轻工幼儿园共有一百五十一百五十本图书集中,40%分给大班剩下的图书按四比五分给小班和中班小班和中班各分到多少本?.

（1）9.8gCu（OH）₂样品中氢氧化铜物质的量是0.1mol，灼烧若是生成了氧化铜，质量应该是：0.1mol×80g/mol=8g＞7.6g，故生成产物含有Cu₂O；
生成Cu₂O同时生成了氧气，氧气的质量是：8g-7.6g=0.4g，n（O₂）=0.0125mol；根据关系式2Cu₂O～O₂，n（Cu₂O）=0.0125mol×2=0.025mol，再根据反应
Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O
1 1
n（Cu）=n（Cu₂O）=0.025mol，铜的质量是：0.025mol×64g/mol=1.6g；
故答案为：CuO和Cu₂O； 1.6；
（2）Ⅰ．①肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂，根据化合价变化，肼中N的化合价是-2价，变成氮气，化合价升高2（2-0）=4；铜化合价变化是1价，氢氧化铜计量数是4，肼的是1，观察法配平其它物质，反应化学方程式是：N₂H₄+4Cu（OH）₂=2Cu₂O+N₂+6H₂O；
故答案为：N₂H₄+4Cu（OH）₂=2Cu₂O+N₂+6H₂O；
②N₂H₆C1₂溶液的pH为4，N₂H₆²⁺离子结合了水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液中氢离子来自水的电离，故该溶液中由水电离产生的c（H⁺）=10^-PH=1×10^-4mol/L；
0.2mol/L N₂H₄溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，变成了等物质的量的N₂H₅Cl和N₂H₄的混合液，由于N₂H₄的电离大于N₂H₅⁺离子的水解，故溶液中c（N₂H₅⁺）＞c（Cl^-），溶液显示碱性；
故答案为：1×10^-4mol/L；c（N₂H₅⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
Ⅱ．A、根据图示可知，c、d单位时间产生氢气速率速率快，cd方法制得的Cu₂O催化效率相对较高，故A正确；
B、转化率都是相等的，催化剂不影响转化率，故B错误；
C、催化效果与Cu₂O颗粒的粗细、表面活性等有关，故C正确；
D、分解等物质的量的水时，需吸收的能量相等，故D错误；
故选AC．

点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；物质的量或浓度随时间的变化曲线；pH的简单计算；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了铜金属及其重要化合物的性质应用，涉及的知识点较多，充分考查了学生的分析、理解信息能力及计算能力，本题难度稍大．

（1）合成氨的微观过程是氢气分子、氮气分子分解成单个的原子，然后氮原子和氢原子再组合成氨气分子，观察图示，故顺序为ACB；
（2）根据信息氨气可以在纯氧中燃烧，生成物属于空气的成分，因此不会产生任何污染，故反应的产物是氮气和水，反应的方程式为：4NH₃+3O₂

点燃
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2N₂+6H₂O；该反应是单质和化合物生成新的单质和化合物，故属于置换反应；
（3）如果氨气不慎泄露，喷洒大量水雾即可吸收氨气，说明氨气极易溶于水等．
故答案为：（1）ACB；
（2）4NH₃+3O₂

点燃
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2N₂+6H₂O； 置换；
（3）极易溶于水（或易溶于水，能溶于水，能与水反应等合理答案即可）．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；化学性质与物理性质的差别及应用；化学反应的实质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题属于微观示意图的考查，正确解读题目给出的信息是解决信息性题目的关键，要善于从信息中捕捉最有效的信息用来处理问题．

（1）9.8gCu（OH）₂样品中氢氧化铜物质的量是0.1mol，灼烧若是生成了氧化铜，质量应该是：0.1mol×80g/mol=8g＞7.6g，故生成产物含有Cu₂O；
生成Cu₂O同时生成了氧气，氧气的质量是：8g-7.6g=0.4g，n（O₂）=0.0125mol；根据关系式2Cu₂O～O₂，n（Cu₂O）=0.0125mol×2=0.025mol，故
m（Cu₂O）=0.025×144=3.6g，则m（CuO）=7.6-3.6=4g，
Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O
1 1
n（Cu）=n（Cu₂O）=0.025mol，
铜的质量是：0.025mol×64g/mol=1.6g；
故答案为：CuO和Cu₂O分别为4.0g和3.6g； 1.6；
（2）根据反应①2Cu₂S+3O₂

高温
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2Cu₂O+2SO₂和②2Cu₂O+Cu₂S

高温
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6Cu+SO₂↑
要生成1mol铜则反应①要消耗[1/3]mol的Cu₂S，故反应①转移的电子数为[1/3]mol×6=2mol，反应②要消耗[1/6]mol的Cu₂S，故反应②转移的电子数为[1/6]mol×6=1mol，所以共转移2+1=3mol；再根据化合价降低的为氧化剂则反应②中氧化剂为Cu₂O和Cu₂S，
故答案：3mol；Cu₂O和Cu₂S；
（3）用惰性电极电解200mLmol•L-1的CuSO4溶液，阴极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，阳极反应为4OH^--4e^-=O₂↑+4H₂O根据收集到标准状况下112mL气体即[0.112L/22.4L/mol]=0.005mol，则消耗了氢氧根为0.005mol×4=0.02mol，所以容易中的氢离子为0.02mol，所以氢离子的浓度为[0.02mol/0.2L]=0.1mol/L，则pH=1；
故答案：Cu²⁺+2e^-=Cu；1．

点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质．

考点点评： 本题考查了铜金属及其重要化合物的性质应用，涉及的知识点较多，充分考查了学生的分析、理解信息能力及计算能力，本题难度稍大．