轻工幼儿园共有一百五十一百五十本图书集中,40%分给大班剩下的图书按四比五分给小班和中班小班和中班各分到多少本?.
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兔里藏山 共回答了20个问题
|采纳率100%- 小班:(150-150×40%)×(4/9)=40本
中班:(150-150×40%)×(5/9)=50本 - 1年前
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(2013•黄州区一模)铜是人类最早使用的金属,被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等.已知Cu2O与H2SO4能发生反应:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O.
(1)为确定某温度下Cu(OH)2固体的分解产物.称取9.8gCu(OH)2样品,将该样品在坩埚中加热完全分解,冷却至室温后,测得剩余固体质量为7.6g,该固体的成分为______,若将所得固体溶于足量稀硫酸,所得固体质量为______g.
(2)科学研究发现Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂.
Ⅰ通过以下四种方法来制备Cu2O.
a.火法还原:用炭粉在高温条件下还原CuO;
b.用CH3CHO还原新制电解的Cu(OH)2;
c.电解法:2Cu+H2O
Cu2O+H2↑;电解 .
d.最新实验研究用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O,同时放出N2.
①该制法的化学方程式为______.
②肼性质与氨气相似,易溶于水,可发生如下两步电离过程:
N2H4+H2O⇌N2H5++OH-I
N2H5++H2O⇌N2H62++OH-II
常温下,某浓度N2H6C12溶液的pH为4,则该溶液中由水电离产生的c(H+)为______.
已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度.常温下,若0.2mol/L N2H4溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合,则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为______.
Ⅱ用制得的Cu2O进行催化分解水的实验.
用以上四种方法制得的Cu2O在相同条件下分别对水进行催化分解,产生氢气的体积V(H2)随时间t变化如图所示,则下列说法正确的是______.
A.c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
B.d方法制得的Cu2O作催化剂时,水的平衡转化率最高
C.催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
D.分解等物质的量的水时,d方法制得的Cu2O作催化剂所需吸收的能量最低.人品很好的瓜1年前1
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野漠树树 共回答了18个问题
|采纳率94.4%解题思路:(1)根据样品的物质的量,灼烧后铜的质量不变,计算出7.6g固体中铜和氧原子物质的量比值;产生氧化亚铜的同时,会产生氧气,根据氧元素质量守恒,计算出氧化亚铜的物质的量,最后计算出固体铜的质量;
(2)Ⅰ、①根据信息:肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O,同时放出N2,利用化合价升降相等配平;
②N2H6C12类比铵盐,离子水解促进了水的电离,溶液中的氢离子就是水电离的; N2H4的电离大于N2H5+离子的水解;
Ⅱ、根据图示分析,催化效率是a<b<c<d;
催化剂不影响化学平衡;不影响能量变化.(1)9.8gCu(OH)2样品中氢氧化铜物质的量是0.1mol,灼烧若是生成了氧化铜,质量应该是:0.1mol×80g/mol=8g>7.6g,故生成产物含有Cu2O;
生成Cu2O同时生成了氧气,氧气的质量是:8g-7.6g=0.4g,n(O2)=0.0125mol;根据关系式2Cu2O~O2,n(Cu2O)=0.0125mol×2=0.025mol,再根据反应
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
1 1
n(Cu)=n(Cu2O)=0.025mol,铜的质量是:0.025mol×64g/mol=1.6g;
故答案为:CuO和Cu2O; 1.6;
(2)Ⅰ.①肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O,同时放出N2,根据化合价变化,肼中N的化合价是-2价,变成氮气,化合价升高2(2-0)=4;铜化合价变化是1价,氢氧化铜计量数是4,肼的是1,观察法配平其它物质,反应化学方程式是:N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O;
故答案为:N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O;
②N2H6C12溶液的pH为4,N2H62+离子结合了水电离的氢氧根离子,促进了水的电离,溶液中氢离子来自水的电离,故该溶液中由水电离产生的c(H+)=10-PH=1×10-4mol/L;
0.2mol/L N2H4溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合,变成了等物质的量的N2H5Cl和N2H4的混合液,由于N2H4的电离大于N2H5+离子的水解,故溶液中c(N2H5+)>c(Cl-),溶液显示碱性;
故答案为:1×10-4mol/L;c(N2H5+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);
Ⅱ.A、根据图示可知,c、d单位时间产生氢气速率速率快,cd方法制得的Cu2O催化效率相对较高,故A正确;
B、转化率都是相等的,催化剂不影响转化率,故B错误;
C、催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关,故C正确;
D、分解等物质的量的水时,需吸收的能量相等,故D错误;
故选AC.点评:
本题考点: 铜金属及其重要化合物的主要性质;物质的量或浓度随时间的变化曲线;pH的简单计算;离子浓度大小的比较.
考点点评: 本题考查了铜金属及其重要化合物的性质应用,涉及的知识点较多,充分考查了学生的分析、理解信息能力及计算能力,本题难度稍大.1年前查看全部
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温暖_22961年前1
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kkxr 共回答了21个问题
|采纳率95.2%容积率的计算公式是:容积率=总的修建面积除以占地面积
1 公顷 = 10 000 平方米
几栋啊?代入栋数,则得到:(3000*几栋)/(100*10000)?1年前查看全部
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(1)若用如图三幅模型图表示合成氨气的过程,则从反应开始到完成的排列顺序为______(用字母表示).
(2)氨气可以在纯氧中燃烧,生成物属于空气的成分,因此不会产生任何污染,则该反应的化学方程式是4NH3+3O2
2N2+6H2O点燃 .4NH3+3O2,属于______反应(填基本反应类型).
2N2+6H2O点燃 .
(3)大量吸入氨气有害人体健康,工厂如果氨气不慎泄露,可喷洒大量水雾处理.由此可知氨气可能具有的物理性质是______.真韵1年前1
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盲眼路人 共回答了15个问题
|采纳率80%解题思路:(1)根据化学变化的实质为:反应物的分子在一定条件下被破坏,分解成原子,然后这些原子重新组合成新的分子进行分析;
(2)根据信息氨气可以在纯氧中燃烧,生成物属于空气的成分结合质量守恒定律书写反应的方程式;
(3)根据采取的措施判断物质的性质,用水来吸收氨气说明氨气易溶于水.(1)合成氨的微观过程是氢气分子、氮气分子分解成单个的原子,然后氮原子和氢原子再组合成氨气分子,观察图示,故顺序为ACB;
(2)根据信息氨气可以在纯氧中燃烧,生成物属于空气的成分,因此不会产生任何污染,故反应的产物是氮气和水,反应的方程式为:4NH3+3O2
点燃
.
2N2+6H2O;该反应是单质和化合物生成新的单质和化合物,故属于置换反应;
(3)如果氨气不慎泄露,喷洒大量水雾即可吸收氨气,说明氨气极易溶于水等.
故答案为:(1)ACB;
(2)4NH3+3O2
点燃
.
2N2+6H2O; 置换;
(3)极易溶于水(或易溶于水,能溶于水,能与水反应等合理答案即可).点评:
本题考点: 微粒观点及模型图的应用;化学性质与物理性质的差别及应用;化学反应的实质;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 本题属于微观示意图的考查,正确解读题目给出的信息是解决信息性题目的关键,要善于从信息中捕捉最有效的信息用来处理问题.1年前查看全部
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铜是人类最早使用的金属,被广泛应用于电气,轻工,机械制造和国防工业等,Cu2O与H2SO4能发生反应:Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O.
(1)用实验法确定某温度下Cu(OH)2固体的分解产物.称取9.8gCu(OH)2样品,将该样品在坩埚中加热完全分解,冷却至室温后,测得剩余固体质量为7.6g,该固体的成分及质量为______,若将所得固体溶于足量稀硫酸,所得固体质量为______g.
(2)冰铜(主要含Cu2S和FeS等)式冶炼通的理想材料,高温下利用冰铜冶炼金属铜的反应主要有:
①2Cu2S+3O2
2Cu2O+2SO2和②2Cu2O+Cu2S高温 .
6Cu+SO2↑高温 .
若得到1mol单质通,反应中转移电子的物质的量为______,反应②中氧化剂为______
(3)用惰性电极电解200mLmol•L-1的CuSO4溶液(点纠结过程中溶液体积变化忽略不计),阴极反应为______,若阳极收集到标准状况下112mL气体,所得溶液的pH=______.slc1964671年前1
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生成Cu2O同时生成了氧气,氧气的质量是:8g-7.6g=0.4g,n(O2)=0.0125mol;根据关系式2Cu2O~O2,n(Cu2O)=0.0125mol×2=0.025mol,故
m(Cu2O)=0.025×144=3.6g,则m(CuO)=7.6-3.6=4g,
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
1 1
n(Cu)=n(Cu2O)=0.025mol,
铜的质量是:0.025mol×64g/mol=1.6g;
故答案为:CuO和Cu2O分别为4.0g和3.6g; 1.6;
(2)根据反应①2Cu2S+3O2
高温
.
2Cu2O+2SO2和②2Cu2O+Cu2S
高温
.
6Cu+SO2↑
要生成1mol铜则反应①要消耗[1/3]mol的Cu2S,故反应①转移的电子数为[1/3]mol×6=2mol,反应②要消耗[1/6]mol的Cu2S,故反应②转移的电子数为[1/6]mol×6=1mol,所以共转移2+1=3mol;再根据化合价降低的为氧化剂则反应②中氧化剂为Cu2O和Cu2S,
故答案:3mol;Cu2O和Cu2S;
(3)用惰性电极电解200mLmol•L-1的CuSO4溶液,阴极反应式为Cu2++2e-=Cu,阳极反应为4OH--4e-=O2↑+4H2O根据收集到标准状况下112mL气体即[0.112L/22.4L/mol]=0.005mol,则消耗了氢氧根为0.005mol×4=0.02mol,所以容易中的氢离子为0.02mol,所以氢离子的浓度为[0.02mol/0.2L]=0.1mol/L,则pH=1;
故答案:Cu2++2e-=Cu;1.点评:
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