取3.1克有机物完全燃烧,将燃烧后的产物通过浓硫酸,然后在通过足量的澄清石灰水,测得浓硫酸

漂漂花2022-10-04 11:39:541条回答

取3.1克有机物完全燃烧,将燃烧后的产物通过浓硫酸,然后在通过足量的澄清石灰水,测得浓硫酸
增重2.7克,石灰水中产生10克沉淀.求有机物分子式.它分子中是否存在氧原子?存在氧原子的个数如何求得?有机物答案为C2H6O2

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vvsong 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%: 10克沉淀由0.1摩CO2反应产生,则C原子有0.1摩,2.7克是水的质量,即0.15摩H2O,则有0.3摩H原子.C原子加H原子=1.5克,则3.1克有机物中有氧1.6克.即0.1摩.所以C：H：O=0.1：0.3：0.1=2：6：2,则化学式为C2H6O2; 1年前

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生成了0.1mol的CO2 与0.15mol的水
所以有1.2g的C元素与0.3g的H元素
所以多出来的质量为O的质量为1.6mol
即O为0.1mol
所以C:H:O=1:3:1
所以A 对
B不可能
C不一定只要C:H:O=1:3:1就行了
D错光是是C2H6O2 就有HO-CH2-CH2-OH
CH3-CH-(OH)2
选A

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P的适量31
4p+502 2H2+O2
你就这样再列个式子

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有一包白色固体混合物,其中含NA2CO3和NAHCO3,总质量是13.7克,加热到250度一份,固体减少3.1克,问NA 有一包白色固体混合物,其中含NA2CO3和NAHCO3,总质量是13.7克,加热到250度一份,固体减少3.1克,问NA2CO3 有一包白色固体混合物,其中含NA2CO3和NAHCO3,总质量是27.4克,将其分成2份,一份直接加热,固体减少3.1克,另一份加入足量石灰水,可得沉淀多少克? 小布妞1年前2: 欢天喜地-1 共回答了15个问题 | 采纳率80%

2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O CO2和H2O都是气体,就是固体减少的质量,而其平均分子质量为：（44+18）/2=31g/mol ,为0.1mol.则 n（CO2）=n（H2O）=0.05mol,则n（NaHCO3）=0.1mil,n（Na2CO3）=13.7-0.1*84=5.3g ,为0.05mol.
Na2CO3 CaCO3 NaHCO3 Ca（OH）2 CaCO3
0.05mol 0.1mol
因此沉淀质量为：0.15*100=15g

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充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19克,完全反应后固体质量减轻了3.1克,求原混合物中碳酸钠的质量. zlovelxyxx1年前1: arsusanh 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

2NaHCO3 ==Na2CO3 +CO2+H2O 固体减少的质量
2*84.44+18=62
m.3.1g
m=8.4g
m(Na2CO3)= 19g-8.4g =10.6g

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小明有一枚质量为3.1克的金币,以下是制作金币所用材料的类别及密度： 小明有一枚质量为3.1克的金币,以下是制作金币所用材料的类别及密度： 黄金类别 18k 22k 24k 密度（*10^3kg/m^3) 15.15 17.65 19.26 小明准备用量筒测出该金币的体积,计算出其密度,从而鉴别他的黄金类别.实验时,小明选了一个量程0~50ml的量筒.你认为：通过上述实验,小明能否鉴别该金币的黄金类别?为什么? 要怎样计算？ kevincb20021年前4: 我不管家族共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

先设一下几种情况下的体积
3.1/15.15=0.2046 cm^3
3.1/17.65=0.1756 cm^3
3.1/19.26=0.1610 cm^3
最大体积差只有不到0.05 mL
而0~50mL量筒的最小刻度只有0.5 mL,故不能鉴别金币

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1.磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物P2O3和P2O5.3.1克的单质磷在3.2克的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放 1.磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物P2O3和P2O5.3.1克的单质磷在3.2克的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量.⑴通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ,其相应的质量（g）为 .⑵已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol,则1mol磷与氧气反应生成固态P2O3的反应热△H= .2.化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量.如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I键的键能为297kJ/mol,也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量.化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成.下表是一些键能数据.（单位：kJ/mol）键能键能键能H－H436Cl－Cl243H－Cl432S＝S255H－S339C－F427C－Cl330C－I218H－F565C－O347H－O464Si—Si176Si—O460O=O497 阅读上述信息,回答下列问题：（1）根据表中数据判断CCl4的稳定性（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性.试预测C－Br键的键能范围_________ 是的是这样的 1年前已收到1个回答举报 是的是这样的1年前1: aaronlou 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

P2O3+P2O5
a.b
2a+2b=0.1
3a+5b=0.2
小于
218~330
432*2-436-243
沸点与键能无关,沸点与分子间作用力有关,H2O存在氢键,沸点高.

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设氧化铁有x摩尔,氧化铜有y摩尔
易知：氧化铁为160克每摩,氧化铜为80克每摩
失去的质量即固体中氧元素的质量
列方程：160x+80y=12.4 (1)
56*2x+64y=9.3 (2)
解得,x=31/800,y=31/400
可知,氧化铁质量为 31/5克,氧化铜质量为31/5克
即原混合物中氧化铁和氧化铜的质量比为1:1
故选A

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把12.4克Fe2O3和CuO混合物在高温下与CO反映,反映完后固体质量减少3.1克（反映后不含O)原混合物两个的质量 dd77061年前1: Vick_Frank 共回答了12个问题 | 采纳率66.7%

设Fe2O3质量为a克,则CuO质量为12.4-a克.反应完后固体减少的质量为氧.
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2(g)
CuO + CO = Cu + CO2(g)
a克Fe2O3含氧:a*3*16/159.7 = 0.3a克
12.4-a克CuO含氧:(12.4 - a)*16/79.5 = 0.2(12.4 - a)克
0.3a + 0.2(12.4 - a) = 3.1
a = 6.2克 (Fe2O3)
Fe2O3质量为6.2克,则CuO质量为12.4-6.2 = 6.2克

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将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完 将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应．（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na₂O+H₂O═2NaOH）．求： （1）m的值 （2）所加盐酸中溶质的质量分数． （3）若要使反应后的氧化钠溶液成为20°C时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20°C时，氧化钠的溶解度为36克） 舞梦竹1年前1: 雨西de私密共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

解题思路：（1）根据氧化钠和水反应的化学方程式结合氧化钠的质量及得到的溶液中溶质的质量分数可以计算出m的值；
（2）根据生成的氢氧化钠的质量结合稀盐酸和氢氧化钠的反应的化学方程式可以计算出盐酸中溶质的质量，进而计算出稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）根据溶解度和饱和溶液的质量分数的关系可以计算出需要蒸发掉的水的质量．
（1）设与氧化钠反应的水的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y
Na₂O+H₂O═2NaOH
6218 80
3.1g xy
[62/3.1g]=[18/x]=[80/y]
解得：x=0.9g y=4g
所以m的值为：0.9g+（4g÷16%-4g）=21.9g
（2）设盐酸中溶质的质量为z，生成氯化钠的质量为a
NaOH+HCl═NaCl+H2O
4036.5 58.5
4g z a
[36.5/z]=[58.5/a]=[40/4g]
解得：z=3.65g a=5.85g
所以稀盐酸中溶质的质量分数为：[3.65g/50g]×100%=7.3%
（3）设需要蒸发掉水的质量为b
[5.85g/4g÷16%+50g−b]=[36g/100g+36g]
解得：b=52.9g
答：（1）m的值为21.9g；
（2）所加盐酸中溶质的质量分数为7.3%．
（3）至少要蒸发掉52.9克水．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的易错点是（1）中水的计算，m的大小包含溶液中溶剂的质量和参加反应水的质量之和．

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将3.1克氧化钠溶于96.9g水中形成溶液,试求所得溶液的溶质质量分数 黑猫猪脚1年前1: my_67890 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

Na2O + 2H2O = 2NaOH
62 2*40
3.1 X
X=4g
所得溶液的溶质质量分数=4/(3.1+96.9)=4%

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利用碳、氢的守恒,2.7克水为0.15mol,氢为0.3mol,有机物中含氢0.3mol,0.3克；4.4克二氧化碳为0.1mol,有机物中含碳0.1mol,1.2克.则有机物中含氧3.1－0.3－1.2＝1.6克,即0.1mol O,碳氢氧物质的量之比为1：3：1,所以分子式为C2H6O2

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将3.1克红磷放入氧气中燃烧,氧气质量为2克,五氧化二磷的质量为多少克 rlaf1年前3: 悠悠绿绿茶共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

4P + 5O2 =点燃= 2P2O5
124 160 284
3.1g 2g x
可以看出红磷过量所以
160/2g=284/x
x=3.55g

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Fe + 2HCl -----> FeCl2 + H2
m(Fe)=56*0.1/2=2.8g
Fe + Fe2O3 + 6HCl -----> 3FeCl2 + 3H2O
n(Fe+Fe2O3)=(3.1-2.8)/(56+160)=0.0014
m(Fe2O3)=160*0.0014=0.22g
消耗盐酸：0.0014*6 + 0.1 = 0.108 mol
0.108*36.5/20%=19.77g

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(1)设生成NaOH的质量为X
Na2O + H2O == 2NaOH
62 80 62 : 80 = 3.1克 : X X = 4克
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m = 21.9克
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36.5 40 58.5 36.5 : 40 = 50克Y : 4克
50克Y 4 a Y = 7.3%
(3) 40 : 58.5 = 4克 : a a =5.85克
设蒸发质量为b的水后可得到20℃时NaCl的饱和溶液
58.5克 :( 50克 + 25克 - 5.85克 – b ) = 36克 : 100克
b = 52.9克

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红磷的能量状态低

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