漂白粉溶液中通入过量CO2的方程式?
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依其 共回答了18个问题
|采纳率94.4%- 补充一下楼上的,还有CaCO3+H20+CO2=Ca(HCO3)2
- 1年前
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wolf14521年前1
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horo22 共回答了16个问题
|采纳率87.5%化学方程式
Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O = Ca(HCO3)2 + 2HClO
离子方程式
ClO^- + CO2 + H2O = HCO3^- + HClO
注意CO2过量,即产物中应该是Ca(HCO3)2
如果是CO2少量,则产物是CaCO3沉淀1年前查看全部
- 漂白粉溶液中通入过量二氧化碳的化学方程式`
有烟不抽泰山1年前2
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ppppnnnn 共回答了19个问题
|采纳率84.2%漂白粉的有效成分是次氯酸钙.次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸,再通入二氧化碳,其与碳酸钙反应生成碳酸氢钙.反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO;CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2;总方程式为Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO;所以漂白粉具有漂白消毒作用.1年前查看全部
- 漂白粉溶液中通入过量二氧化碳反应方程式
漂白粉溶液中通入过量二氧化碳反应方程式
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO;
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2;
总方程式为Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO
其中caco3 与h2co3 (hco3- 和 h+)
caco3先和hco3- 还是h+结合先的!其中caco3需要分解开吗?我想nn1年前1
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东方aa 共回答了16个问题
|采纳率100%先和H+结合,因为反应的机理是CaCO3=Ca2+ +CO32-,所以碳酸钙与酸的反应其实就是碳酸根与氢离子的作用
反应过程中碳酸钙不用分开写,因为其是沉淀,在溶液中的碳酸根离子浓度极小,消耗一点,溶解一点,直至反应完成.1年前查看全部
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一道关于漂白粉的高一化学题
1、请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)
2、一般情况下,漂白粉失效的主要原因:(用化学方程式表示)海清子1年前2
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0 共回答了20个问题
|采纳率90%密封储存于阴凉、通风的地方.远离火种、热源.不可与空气接触.应与还原剂、酸类、(可)燃物等分开存放,不宜大量储存或久存.
漂白粉主要成分是次氯酸钙,次氯酸钙会与空气中的CO2和水蒸气反映生成次氯酸和碳酸钙(这个反应其实就是漂白粉起作用的反应),如果不使用的话就会被光解(长时间黑暗也会发生反应)产生了氧气和氯化氢气体(或者盐酸),那么就失效了
第一步:Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO
第二步:2HCLO===2HCl+O2↑ 确切来说是这步使漂白粉失效
所以漂白粉放在潮湿,热,光照强的地方易失效.1年前查看全部
- 食盐,漂白粉,氯水在空气的久置变质中既有氧化还原反应又有非氧化还原反应的是?还是都不是?
王子0011年前2
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春香与梦龙 共回答了16个问题
|采纳率87.5%在空气的久置变质中既有氧化还原反应又有非氧化还原反应的是漂白粉
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO非氧化还原反应
2HClO=2HCl+O2↑氧化还原反应1年前查看全部
- 氯水 食盐 漂白粉如题 3种物质在空气中久置回氧化 在变质过程中既有氧化还原反应又有非氧化还原反应的是?
sghero1年前1
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wm0708 共回答了11个问题
|采纳率81.8%氯水分解是氧化还原反应.
食盐变质是物理变化.
漂白粉变质跟二氧化碳和水反应,是非氧化还原反应.生成的次氯酸分解是氧化还原反应.1年前查看全部
- 为加快漂白粉的作用,最好办法是:A,加入烧碱溶液.B,用水湿润.C,加稀盐酸.D,加干燥剂
为加快漂白粉的作用,最好办法是:A,加入烧碱溶液.B,用水湿润.C,加稀盐酸.D,加干燥剂
我不太明白啊...superman_0081年前5
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n_hao 共回答了26个问题
|采纳率96.2%C,加稀盐酸
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
生成HClO,发挥漂泊作用1年前查看全部
- 漂白粉中滴加稀盐酸,生成次氯酸的话,可以理解成中和反应生成弱电解质吗?离子方程式怎么写
泪如雨下19841年前1
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cayan104 共回答了19个问题
|采纳率84.2%中和反应是指酸和碱反应生成盐和水
你这生成次氯酸不是中和反应
如果只看生成次氯酸,离子方程式就是[H+]+ClO-==HClO1年前查看全部
- 漂白粉和稀盐酸反应方程式类型
cml221年前1
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小牛861212 共回答了18个问题
|采纳率83.3%复分解反应1年前查看全部
- 漂白粉和浓盐酸反应方程式
hnseven1年前1
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yuqing1586 共回答了21个问题
|采纳率85.7%漂白粉与稀盐酸反应:Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO
漂白粉与空气中的CO2、H2O反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
漂白粉与浓度较大的盐酸反应:Ca(ClO)2+4HCl==CaCl2+2Cl2↑+2H2O1年前查看全部
- 多选)不是混合物的:a.液态氯化氢b.久置的氯水c.漂白粉d.磷在氯气中燃烧后的生成物常温下在空气中能穏定存在的物质是a
多选)
不是混合物的:
a.液态氯化氢
b.久置的氯水
c.漂白粉
d.磷在氯气中燃烧后的生成物
常温下在空气中能穏定存在的物质是
a.食盐水
b.次氯酸钙
c.石灰水
d.生石灰
在1.01x100000pa,0度时,已知HCl气体的密度为1.63g/l,又知该状况下HCl气体的溶解度为500升,则此时HCl的质量分数是()-----------(此题要过程)
为什么第一题B是对的?136961年前1
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新马太 共回答了18个问题
|采纳率94.4%a.是化合物;b.是混合物(HCl溶液);c.是混合物(CaCl₂和Ca(ClO)₂的混合物);d.是混合物(2P+3Cl₂=点燃=2PCl₃;PCl₃+Cl₂=点燃=2PCl5)
所以不是混合物的:a
a.(能穏定存在);b.会分解成氯化钙和氧气;c.会吸收CO₂;d.会吸收CO₂和H₂O.
所以常温下在空气中能穏定存在的物质是a1年前查看全部
- 大家帮我看下这句话有错吗?液氯是纯净物,而氯水是电解质,漂白粉是混合物有不对请指出,
wendyxts1年前4
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全然陌生 共回答了15个问题
|采纳率100%概念:电解质是在固体状态下不能导电,但溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的【化合物】.
氯水是混合物,因此不能说是电解质.1年前查看全部
- 1.漂白粉在溶液中存在下列平衡:ClO-+H20=HClO+OH-(可逆),下列措施能提高其漂白效率的是:
1.漂白粉在溶液中存在下列平衡:ClO-+H20=HClO+OH-(可逆),下列措施能提高其漂白效率的是:
A.加水,B 通入CO2,C 通入SO2
2.常温下一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH-)=10^-4 mol/L 则该溶液中的溶质可能是:A.Al2(SO4)3,B.CH3COONa,C.NaOH.D KHSO4
3.A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大
B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl
粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小
D,硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO-3、SO2-4,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+
讲讲这三个为什么错了..hugoo1234561年前3
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9789764 共回答了25个问题
|采纳率80%1,搞清楚漂白粉的本质是靠HClO,作用机理是氧化.别的都不好使
A加水没用,第一本来就有很多水了,再加水对反应的影响不大.第二,加水稀释了浓度反而漂白效率变低.得不偿失
B,加入CO2 既可以理解为强酸制备弱酸,由较强的H2CO3制备了较弱的HClO .也可以认为CO2和OH-反应,促使平衡右移.生成更多HClO 效果增加
C,看起来SO2和CO2差不多,但是SO2有还原性和HClO反应,消耗了HClO,也是得不偿失.
2,本人认为选CH3COONa,B不是C
第一水电离出的H+,OH-一定是相等的.第二点,水解促进水的电离,加入酸碱移植水的电离.这题中水电离出的OH太多了,说明被促进,排除CD,又A中Al可以结合OH-所以也不多.如果OH-是10^-14就选NaOH
3,A Ca(OH)2虽然强碱,但是溶解度随着温度升高而减小,加入生石灰,会有更多的Ca(OH)2析出.高温下的饱和溶液浓度反而不如低温下的.PH下降.错
B AgCl 本来就难容.而Ag+和 Cl-有一项肯定会很小,否则有更多沉淀.假设Ag+多,加入Cl-消耗掉一个Ag+就多出来一个Na+,不会减少离子总浓度,假设Cl-很多,加入NaCl基本会无影响,离子就更多了.
D,只含碳酸根,碳酸氢跟的是暂时硬水,可以通过加热煮沸除去.但是一旦含有硫酸根就是永久硬水,无法再通过加热出去,不能生成沉淀或气体,除非使用蒸馏的方法,那又是另外一回事了.1年前查看全部
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某合作学习小组讨论辨析:
①漂白粉和酸雨都是混合物
②煤和石油都是可再生能源
③干冰、水晶、食盐分属分子晶体、原子晶体和离子晶体
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金
⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分 别属于酸、碱、盐和氧化物
⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是[ ]
A.①②④
B.①⑤⑥
C.①③④⑥
D.②③④⑤lee_2bwithu1年前1
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xhsunbird 共回答了22个问题
|采纳率100%C1年前查看全部
- (2012•资阳)漂白粉常用于灾区消毒杀菌,其有效成分为Ca(ClO)2,其中氯元素的化合价为______;工业上制漂白
(2012•资阳)漂白粉常用于灾区消毒杀菌,其有效成分为Ca(ClO)2,其中氯元素的化合价为______;工业上制漂白粉,是将氯气通入石灰乳发生如下反应制得:2Ca(OH)2+2Cl2=X+Ca(ClO)2+2H2O,产物中X的化学式为______;漂白粉易吸收空气中的水分和二氧化碳而硬化变质,最终生成的硬化物是(填写化学式)______,所以漂白粉要密封保存,开封及时使用.
hainan-hx1年前1
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Antigone_H 共回答了15个问题
|采纳率93.3%解题思路:根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合Ca(ClO)2的化学式进行解答.
由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式.
根据漂白粉的有效成分、质量守恒定律进行分析解答.钙元素显+2价,氧元素显-2价,设氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+2)+2x+(-2)×2=0,则x=+1.
根据反应的化学方程式2Ca(OH)2+2Cl2=X+Ca(ClO)2+2H2O,反应物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为2、4、4、4,反应后的生成物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为1、4、4、2,根据反应前后原子种类、数目不变,则每个X分子由1个钙原子和2个氯原子构成,则物质X的化学式为CaCl2.
漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,吸收空气中的水分和二氧化碳而硬化变质,最终生成的硬化物是碳酸钙.
故答案为:+1;CaCl2;CaCO3.点评:
本题考点: 有关元素化合价的计算;质量守恒定律及其应用.
考点点评: 本题难度不大,掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、原子守恒来确定物质的化学式等即可正确解答.1年前查看全部
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化学方程式正误
下面两个方程式都是错的,请说明原因(最好能归纳一下):
漂白粉溶液中通入足量so2: ca2+ + 2cio- +so2+h20=caso3+2hclo
少量so2通入苯酚钠溶液:c6H50- + SO2 + H20 =C6H5OH + HSO3-4927030401年前5
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小雨小雨123 共回答了15个问题
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错误
2少量so2通入苯酚钠溶液:c6H50- + SO2 + H20 =C6H5OH + HSO3-
正确
原因2hclo 具有氧化性 so32- 具有还原性..所以生成物根不会是SO32-而是SO42- H2SO3的酸性比苯酚还强,所以应生成两个苯酚和[SO3]2-
订正 Ca2+ +SO2+2ClO-+H2O=CaSO4+2HCl1年前查看全部
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mimi---1年前4
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下列叙述正确的是( )
A.吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量
B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同
C.强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱
D.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率懒惰的V1年前1
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C.电解质的导电能力和离子浓度有关;
D.根据原电池原理分析.A.反应物总能量大于生成物总能量为放热反应,生成物总能量大于反应物总能量为吸热反应,故A错误;
B.明矾的漂白原理是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性,漂白粉漂白原理是利用了次氯酸钙的强氧化性,两者的作用原理不相同,故B错误;
C.电解质的导电能力和离子浓度有关,离子浓度大,导电能力强,若强电解质离子浓度很小,则导电性很弱,如硫酸钡为强电解质,但离子浓度很小,导电性很弱,故C错误;
D.在海轮外壳上镶入锌块,写出原电池,锌作负极失电子,轮船外壳铁作正极被保护,可减缓船体的腐蚀速率,故D正确;
故选D.点评:
本题考点: 反应热和焓变;金属的电化学腐蚀与防护;强电解质和弱电解质的概念;盐类水解的应用;氯、溴、碘及其化合物的综合应用.
考点点评: 本题易错点为C项,要明确导电性和离子浓度有关,相同浓度下,强电解质导电能力大于弱电解质导电能力.1年前查看全部
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某学生设计如图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。
据此回答下列问题:
(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气,若在标准状态下收集到33.6L的氯气,则被氧化的HCl的物质的量是 。
(2) 漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是 。
(3) C装置的作用是 。
(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U
形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO 3 ) 2 ,为避免此副反应的发生,可采取的措
施是 。
② 试判断另一个副反应为(用化学方程式表示) 。
为避免此副反应的发生,可将装置作何改进 。
(5) 家庭中使用漂白粉时,为了增强漂白能力,可加入少量的物质是( )A.食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱 Edsin1年前1
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(1) 3mol
(2) 2Cl 2 +2Ca(OH) 2 ="=" CaCl 2 +Ca(ClO) 2 +2H 2 O
(3) 吸收未反应完的氯气,防止污染空气
(4) ①将U形管置于冷水浴中(或冷却B装置)
②Ca(OH) 2 +2HCl ="=" CaCl 2 +2H 2 O
在A和B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶
(5) B
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1.漂白粉与漂粉精有区别吗【漂白粉的有效成分是什么,漂粉精的有效成分是什么,它们各自的反应方程式分别是什么】
2.那么次氯酸钠是什么的有效成分,其反应方程式是
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4.新制氯水、久置氯水有什么区别【请具体讲一讲】
5.为什么在实验室制氯气中,能够用饱和的食盐水吸收氯化氢气体【疑问---氯化氢、食盐水都含有氯离子,怎么能反应】
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新制氯水主要成分为氯气,盐酸,次氯酸,水,久制氯水主要成分为盐酸,水
新制氯水成分中含次氯酸,而久置氯水没有 因为2HClO=见光分解=2HCl+O2
饱和的食盐水吸收氯化氢不是它们之间会反应,而是根据它们的溶解度来的
Cl2 + H2O == H+ + Cl- + HClO是可逆的,即氯气在饱和食盐水中溶解度很小,而氯化氢是完全溶解的.
气体体积=气体摩尔体积(即22.4l/mol)*物质的量 其它算法都是根据这个演变而来的1年前查看全部
- 2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境,常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒,以抑制大规模传染病爆
2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境,常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒,以抑制大规模传染病爆发.回答下列问题:
(1)漂白粉的有效成分是(填化学式)______;
(2)某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究:取漂白液少量,滴入3~5滴紫色石蕊试液,发现溶液先变蓝色后褪色,可以证明漂白液具有的性质______(填序号).
A.酸性B.碱性C.强氧化性D.还原性
(3)工业上用氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉的化学方程式:______.
(4)已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性.若将少量的SO2通入漂白粉溶液中,有同学认为发生的反应为:Ca(ClO)2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO.你认为该同学的说法是否正确?______(填“正确”或“不正确”),若不正确请说明理由______若正确此空不填.
(5)二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂,其安全性远高于氯气.制备方法之一是:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,当转移0.2mol电子时,参加反应的还原剂的物质的量为______.xgww52177581年前1
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patrickhuangxf 共回答了23个问题
|采纳率95.7%解题思路:(1)漂白粉的主要成分为氯化钙和Ca(ClO)2,次氯酸根离子具有强氧化性;
(2)发现溶液先变蓝色后褪色,说明溶液呈碱性,且具有强氧化性;
(3)氯气通入石灰乳,反应生成氯化钙和次氯酸钙;
(4)次氯酸具有强氧化性,可与二氧化硫发生氧化还原反应;
(5)反应中HCl为还原剂,被氧化生成氯气,化合价由-1价升高到0价.(1)漂白粉的主要成分为氯化钙和Ca(ClO)2,次氯酸根离子具有强氧化性,则Ca(ClO)2为有效成分,故答案为:Ca(ClO)2;
(2)发现溶液先变蓝色后褪色,说明溶液呈碱性,原因是次氯酸钙为强碱弱酸盐,水解呈碱性,水解生成的HClO具有强氧化性,具有漂白作用,故答案为:BC;
(3)氯气通入石灰乳,反应生成氯化钙和次氯酸钙,反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,
故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(4)次氯酸具有强氧化性,可与二氧化硫发生氧化还原反应,则反应后不可能生成亚硫酸钙,应生成硫酸钙,
故答案为:不正确;因为亚硫酸钙(CaSO3)具有强的还原性,会被HClO氧化生成硫酸钙;
(5)反应中HCl为还原剂,被氧化生成氯气,化合价由-1价升高到0价,当转移0.2mol电子时,参加反应的还原剂的物质的量为为0.2mol,故答案为:0.2mol.点评:
本题考点: 氯、溴、碘及其化合物的综合应用;含硫物质的性质及综合应用.
考点点评: 本题考查漂白粉的性质及制备,注意利用信息提供的反应物与生成物书写反应,侧重化学反应方程式的考查,题目难度不大.1年前查看全部
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漂白粉是混合物!我想要知道的是即使是混合物,也能算是盐?还是盐类与盐的概念不同,只能说属于盐类?书上定义的盐为化合物,那肯定是纯净物了,但做题时发现向漂白粉这样明显是混合物的东西也是属于盐类……
我晕,我再补充一下,盐(化学专用术语,不是那个万里挑一的NaCl):电离时生成金属离子和酸根离子的(化合物)叫做盐.明确了答案漂白粉这样的(混合物)属于盐类,我就在想是不是盐类比盐的范围更宽泛……第二个耳洞1年前1
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作为氯化钠,盐是纯净物,像什么海盐加碘盐之类的都是混合物
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这看主要成分的,漂白粉的主要成分属于盐类,所以说它是盐类.1年前查看全部
- 下列离子方程式中正确的是( ) A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO - +CO 2 +H 2 O═HClO+HCO 3
下列离子方程式中正确的是( ) A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO - +CO 2 +H 2 O═HClO+HCO 3 - B.用浓盐酸与MnO 2 反应制取少量氯气:MnO 2 +2H + +2Cl - △ . C.将Fe 2 O 3 溶解于足量H + 溶液:Fe 2 O 3 +6H + =2Fe 3+ +3H 2 O D.KI溶液与H 2 SO 4 酸化的H 2 O 2 溶液混合:2I - +H 2 O 2 +2H + =2H 2 O+I 2 csgkkk1年前1
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hunter-mu 共回答了18个问题
|采纳率94.4%A、漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式为:ClO - +CO 2 +H 2 O═HClO+CO 3 2- ,此外2HClO
光照
.
2HCl+O 2 ↑,没有这一步关键反应就不叫漂白粉失效;故A错误;
B、用浓盐酸与MnO 2 反应制取少量氯气的离子方程式为:MnO 2 +4H + +2Cl -
△
.
Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O,故B错误;
C、将Fe 2 O 3 溶解于足量H + 溶液,氧化物溶解得到对应的盐和水,方程式为:Fe 2 O 3 +6H + =2Fe 3+ +3H 2 O,故C正确;
D、碘离子有强还原性,双氧水在酸性环境下具有氧化性,反应的离子方程式为:2I - +H 2 O 2 +2H + =2H 2 O+I 2 ,故D正确.
故选CD.1年前查看全部
- 【高中化学】游泳池中常用CuSO4给池水消毒,漂白粉____(能或不能)使溶液蓝色褪去,为什么?
【高中化学】游泳池中常用CuSO4给池水消毒,漂白粉____(能或不能)使溶液蓝色褪去,为什么?
不能,求理由lotus_07061年前5
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1泡沫之夏 共回答了19个问题
|采纳率94.7%哪里有双水解- - HClO 能脱离反应体系吗?它是沉淀吗 气体嘛?
不会氧化还原反应1年前查看全部
- (2013•南漳县模拟)Ca(ClO)2是漂白粉的主要成分之一,在Ca(ClO)2中Cl的化合价为( )
(2013•南漳县模拟)Ca(ClO)2是漂白粉的主要成分之一,在Ca(ClO)2中Cl的化合价为( )
A. -1
B. +5
C. +7
D. +1灵溪精灵1年前1
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cc壳哟 共回答了14个问题
|采纳率85.7%解题思路:根据物质的化学式为Ca(ClO)2和化合价原则可计算出次氯酸钙中氯元素的化合价.Ca(ClO)2中Ca元素的化合价为+2价,O元素的化合价为-2价,
设次氯酸钙中氯元素的化合价为x,
根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0,则
(+2)+[x+(-2)]×2=0
解得x=+1
故选D.点评:
本题考点: 有关元素化合价的计算.
考点点评: 本题考查元素化合价的计算,难度较小,学生应应根据习题中提供的物质的化学式,能利用化合物中正负化合价的代数和为0来计算元素的化合价.1年前查看全部
- 两小题混盐一般由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐,如Ca(NO30)Cl.漂白粉中有一种混盐CaOCl2.请将该混盐改为
两小题
混盐一般由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐,如Ca(NO30)Cl.漂白粉中有一种混盐CaOCl2.
请将该混盐改为如Ca(NO30)Cl的形式,
该混盐中氯元素的化合价为iv121年前1
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陈行之 共回答了20个问题
|采纳率90%Ca(ClO)Cl,其中两个氯元素的化合价分别为:第一个+1,第二个-11年前查看全部
- 氯水食盐漂白粉3种物质在空气中变质过程中 既有氧化还原反应又有非氧化还原反应的是?
居士清云1年前1
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qquu 共回答了16个问题
|采纳率100%氯水分解是氧化还原反应.
食盐变质是物理变化.
漂白粉变质跟二氧化碳和水反应,是非氧化还原反应.生成的次氯酸分解是氧化还原反应.1年前查看全部
- 少量CO2与苯酚钠或次氯酸钠反应都生成NaHCO3,但漂白粉溶液为什么又是生成CaCO3的?如果少量CO2与硅酸钠反应生
少量CO2与苯酚钠或次氯酸钠反应都生成NaHCO3,但漂白粉溶液为什么又是生成CaCO3的?如果少量CO2与硅酸钠反应生成的是碳酸钠还是碳酸氢钠?
巫仙女1年前1
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zhaoming01 共回答了21个问题
|采纳率95.2%无论少量还是大量CO2与苯酚钠都是生成NaHCO3.因为; 因为酸性:H2CO3>C6H5OH>HCO3-
CO2与次氯酸钠:
少量CO2,CO2 + H2O + 2NaClO = 2HClO + Na2CO3
过量CO2,CO2 + H2O + NaClO = HClO + NaHCO3
CO2与漂白粉溶液
少量CO2,CO2 + H2O + Ca(ClO)2 = 2HClO + CaCO3
过量CO2,2CO2 + 2H2O + 2Ca(ClO)2 = 2HClO + Ca(HCO3)2
少量CO2与硅酸钠
CO2 + H2O+ Na2SiO3 ===Na2CO3 + H2SiO3
过量CO2与硅酸钠
2CO2 + 2H2O+ Na2SiO3 ===2NaHCO3 + H2SiO31年前查看全部
- 工业上制漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O.某干燥样品中有效成分(接下
工业上制漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O.某干燥样品中有效成分(接下)
(接上)Ca(ClO)2的质量分数为55%,则生产过程中Ca(OH)2的利用率为? A96.1% B86.4% C77.8% D71.3% 过程?操之有道1年前1
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pandoraeb 共回答了19个问题
|采纳率100%n(Ca(ClO)2)=55/143=0.3846mol
m(CaCl2)=0.3846*111=42.69g
m(Ca(OH)2)=100-55-42.69=2.3g
m(Ca(OH)2反应)=0.3846*2*74=56.9g
Ca(OH)2%=56.9/(56.9+2.3)=96.1%
A1年前查看全部
- 如果要制取508g漂白粉,一共需含杂质20%的石灰石多少克
hypertan1年前1
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google999 共回答了15个问题
|采纳率100%漂白粉是Ca(ClO)2 石灰石是CaCO3
CaCO3=CaO+CO2
CaO+H2O=Ca(OH)2
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
二份CaCO3制取二份CaO制取二份Ca(OH)2制取一份Ca(ClO)2
二份CaCO3制取一份Ca(ClO)2
CaCO3式量为100 Ca(ClO)2式量为143
100*2/(80%m)=143/508
m=888.11克1年前查看全部
- 向NaAlO2滴加NaHCO3的化学方程式 漂白粉失效的原因 的化学方程式
我是好人嗯1年前2
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liudehua2006 共回答了26个问题
|采纳率100%NaAlO2+NaHCO3+H2O=Na2CO3+Al(OH)3
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO
2HClO=2HCl+O2 ↑1年前查看全部
- 漂白粉的制备原理是什么呢?(用化学方程式表示)
臭妞1年前1
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yiyilovely 共回答了17个问题
|采纳率94.1%2Cl2 + 2Ca(OH)2==CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O1年前查看全部
- 写化学方程式和离子方程式 1.漂白粉起漂白效用 2.向偏铝酸钠通入二氧化碳
rfgergyrty1年前2
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我现在很矛盾 共回答了19个问题
|采纳率84.2%Ca(ClO)2+CO2+H2O===2HClO+CaCO3沉淀
NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3沉淀+NaHCO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓
Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O21年前查看全部
- 制取漂白粉 原料氢氧化钙是否拆开?漂白粉失效的反应中次氯酸钙是否拆开
蚩蚩211年前4
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暖暖的青 共回答了11个问题
|采纳率90.9%不拆,原料是石灰乳不是溶液不拆
次氯酸钙也不拆1年前查看全部
- 漂白粉溶液在空气中放置一段时间后漂白性增强的原因
X女孩1年前2
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8ddj 共回答了17个问题
|采纳率100%由于HCIO的酸性比H2CO3的酸性弱,根据强酸制弱酸原理,漂白粉溶液的ClO-可以结合H2CO3电离出来的H+形成HClO,方程式如下:
Ca(ClO)2 +CO2 +H20 ===CaCO3↓+2HClO1年前查看全部
- 漂白粉生产方程式和漂白原理
大渔夫1年前1
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gaoyu0011 共回答了20个问题
|采纳率100%2CA(OH)2+2cl2=CA(CLO)2+CACL2+2H2O
CA_CLO)2=CA+2+2CLO-1
CLO-1中的氯离子为正一甲具有强氧化性、表现为漂白性1年前查看全部
- 一道求圆柱体积的数学题有一圆井,水面直径为2m.水深3m.现用测得到漂白粉进行消毒,加按5mg每升计算,应该用漂白粉多少
一道求圆柱体积的数学题
有一圆井,水面直径为2m.水深3m.现用测得到漂白粉进行消毒,加按5mg每升计算,应该用漂白粉多少克 测得漂白粉有效性量为15%但念云何1年前1
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淡淡De喜欢 共回答了16个问题
|采纳率93.8%【πR²H(体积)·1000(立方化为升)·5÷1000(毫克化克)】÷15%即为所求1年前查看全部
- “漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝”“次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存”这2句话对不对?
xahjp6661年前1
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麻团儿炖蘑菇 共回答了17个问题
|采纳率94.1%在中学阶段,第一句是对的.漂白粉中有Ca(ClO)2,会与KI发生反应:ClO- + 2I- + H2O = Cl- + I2 + 2OH-,产生I2,使淀粉变蓝.
第二句……如果是固体,那么是正确的;如果是溶液,就是错的,因为会反应:ClO- + SO32- = Cl- + SO42-1年前查看全部
- 1、SO2能使淀粉碘化钾试纸变蓝吗 2、少量SO2通入漂白粉溶液的反应物和生成物,过量SO2呢
1、SO2能使淀粉碘化钾试纸变蓝吗 2、少量SO2通入漂白粉溶液的反应物和生成物,过量SO2呢
有把握再回答 不要误导
用高一的化学知识回答就可以了 不用太深ColdBloodAnimal11年前1
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海东311 共回答了18个问题
|采纳率94.4%1.不能.SO2与KI不反应,SO2的氧化性很弱,不足以把I-氧化成I2.
但是I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
2.Ca2+ + CIO- + SO2 +H2O =CI- +CaSO4(沉淀) +2H+,如果SO2过量,再发生SO2+H2O=H2SO31年前查看全部
- 漂白粉能漂白所有物质吗
雷星1年前2
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mingshan11 共回答了15个问题
|采纳率93.3%不能,因为漂白粉只能氧化.
比如一些双键、苯环之类
比如一些最高价金属配合物就再怎么氧化也还是那个颜色
最简单的,Fe3+,KMnO4,就不能被这种氧化剂氧化变色1年前查看全部
- 下面叙述中正确的是( )A. 、氯水应保存在无色的细口试剂瓶中B. 漂白粉可露置于空气中保存C. 液溴应保存在磨口玻璃
下面叙述中正确的是( )
A. 、氯水应保存在无色的细口试剂瓶中
B. 漂白粉可露置于空气中保存
C. 液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中,并加少量水进行水封
D. 碘易溶于酒精,所以用酒精从碘水中萃取碘yuchr1年前2
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我惜缘 共回答了25个问题
|采纳率84%解题思路:A、氯水中含有次氯酸,见光易分解,应放在棕色瓶中;
B、漂白粉易和空气中的水以及二氧化碳反应而变质;
C、溴单质具有氧化性,易挥发,据此来回答;
D、萃取剂不能会和溶剂水互溶,不能和要萃取的物质反应.A、氯水中含有次氯酸,见光易分解,应放在棕色细口试剂瓶中,故A错误;
B、漂白粉中的次氯酸钙易和空气中的水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸,不可露置于空气中保存,应密闭放在阴凉处保存,故B错误;
C、溴单质具有氧化性,易挥发,应该保存在磨口玻璃塞试剂瓶中,并加少量水进行水封,故C正确;
D、碘易溶于酒精,萃取剂酒精不能萃取碘水中的碘单质,故D错误.
故选C.点评:
本题考点: 氯气的化学性质;氯、溴、碘及其化合物的综合应用;化学试剂的存放;物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.
考点点评: 本题考查学生氯气的性质、物质的存放以及萃取操作等综合知识,难度不大.1年前查看全部
- 几个方程式 (急!)工业制盐酸方程式?漂白粉在空气中久置失效的原因?金属钠在空气中放置最终变成碳酸钠涉及到的四个方程式?
chongqinglijun1年前1
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xukunwww2006 共回答了16个问题
|采纳率87.5%工业制盐酸方程式?
两个步骤:
1,电解饱和食盐水
2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH
2,氯气氢气混合
H2+Cl2=2HCl
漂白粉在空气中久置失效的原因?
漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,失效方程式为:
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO
次氯酸分解;
4HClO=2H2O+O2+2Cl2
金属钠在空气中放置最终变成碳酸钠涉及到的四个方程式?
这个问题应该是:金属钠在空气中放置最终变成碳酸氢钠涉及到的三个方程式?
第一个方程;
2Na+2H20=2NaOH+H2O
第二个方程;
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
第三个方程;
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO31年前查看全部
- 漂白粉长期置露在空气中的两条方程式是什么
chenshuimuzi021年前1
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832704 共回答了16个问题
|采纳率87.5%Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3(沉淀) + 2HClO
2HClO == 2HCl + O2(气体)1年前查看全部
- 漂白粉在空气中久置会与什么反应
无敌啄木鸟1年前1
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fantss 共回答了18个问题
|采纳率77.8%漂白粉是混合物,它的有效成分是Ca(ClO)2.商品漂白粉往往含有Ca(OH)2、CaCl2、Ca(ClO2)2和Cl2等杂质.
次氯酸钙很不稳定,遇水就发生下述反应.
Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+2HClO
当溶液中碱性增大时,漂白作用进行缓慢.要短时间内收到漂白的效果,必须除去Ca(OH)2,所以工业上使用漂白粉时要加入少量弱酸,如醋酸等,或加入少量的稀盐酸.家庭使用漂白粉不必加酸,因为空气里的二氧化碳溶在水里也起弱酸的作用.
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
漂白粉的质量是按它的“有效氯”以及它能在长时期保持有效氯的能力来决定的.有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气的量来计算的.反应的化学方程式是:
Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O
Cl2+2HI=2HCl+I2
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
反应生成的碘用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液来滴定,就可以算出有多少氯气产生.有效氯的质量分数是表示漂白粉的氧化能力(漂白作用主要是由氧化反应引起的)的,工业品漂白粉一般含有效氯35%,高的可以达到40%1年前查看全部
- 漂白粉长期露置在空气中的化学反应
bluejudy1年前1
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vipfwl 共回答了11个问题
|采纳率81.8%次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O1年前查看全部
大家在问
- 1一道高中数学题(概率)假设每一架飞机的引擎在飞行中出现故障率为1-p,且各引擎是否有故障是独立的,已知4引擎飞机中至少有
- 2漂白粉溶液中通入过量二氧化碳反应方程式
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- 4Information is well-organised using a good range of signals
- 5关于how to protect the environment的英语写作 70~80词左右
- 6It are sunny and warm.哪个单词错了?
- 7Fcl2和淀粉ki试纸能区别cl2和so2吗 ,要过程
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- 14假设有12队进行比赛,第一阶段采用分组循环,每组决出前3名,第一阶段成绩带入第二阶段,第二阶段采用循环赛决出1~6名,问
- 15有四个不同的偶数,它们的倒数和是1,已知其中两个数是2和12,另两个数是多少.