0.1molMnO2与100ml 10mol/L的盐酸共热制取氯气,完全反应后可制得氯气多少克?假设产生的氯气完全逸出且

天空baby2022-10-04 11:39:541条回答

0.1molMnO2与100ml 10mol/L的盐酸共热制取氯气,完全反应后可制得氯气多少克?假设产生的氯气完全逸出且不考虑HCL的挥发,则在所得溶液中滴入足量的AgNO3溶液将产生白色沉淀多少mol?

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xxhy 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%: MnO2 + 4HCL = MnCL2 + 2H2O + CL2 0.1L*10mol/L=1mol 盐酸过量
1mol 4mol 71g
0.1mol 0.4mol 7.1g
氯气质量为7.1g,剩余HCL物质的量为：1mol-0.4mol=0.6mol
HCL + AgNO3 = AgCL!+ HNO3
1mol 143.5g
0.6mol 86.1g
沉淀质量为86.1g; 1年前

0.1molMNO2粉末与50ml的过氧化氢溶液标况下如图(1)实验放出其体体积 0.1molMNO2粉末与50ml的过氧化氢溶液标况下如图(1)实验放出其体体积 l mol MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里（ρ=1.1g•L-1）,在标准状况下,放出气体的体积y和时间t的关系曲线如图所示. （1）实验时放出气体总体积是__________. （2）放出一半气体所需的时间约为__________. （3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是__________. （4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为__________. 图已发给求助人 大山9981年前2: 星际天空真人共回答了27个问题 | 采纳率92.6%

1.从图像上看是60mL
2.30mL是1min
3.D>C>B>A,随着反应的进行,H2O2的浓度下降,反应速率降低.
4.O2物质的量是60*10^-3/22.4=0.0027moi
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
2 1
n 0.0027mol
n=0.0054mol
初始物质的量浓度为c=n/V=0.0054/0.05=0.11mol/L

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请问…将0.1molMnO2与50ml 10mol L-1浓盐酸混合缓慢加热,反应完全后过滤,并向滤液中加入足量的AgN 请问…将0.1molMnO2与50ml 10mol L-1浓盐酸混合缓慢加热,反应完全后过滤,并向滤液中加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀的物质的量为xmol,若不考虑盐酸的挥发,则下列有关x的判断正确的是 Ax=0 B.0 xiaoshihu1年前1: sanpowan 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

选C.HCl的物质的量是n=cV=10*0.05=0.5molMnO2+4HCl=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O 1 1 0.1 nn=0.1mol,1个Cl2含有2个Cl,所以跑走的Cl原子的物质的量是0.1*2=0.2mol假设Cl2完全反应,生成C...

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加入0.1molMno2粉末于50ml过氧化氢溶液(1.1g/ml),若共能放出60mlO2,计算H2O2初始物质的量的 加入0.1molMno2粉末于50ml过氧化氢溶液(1.1g/ml),若共能放出60mlO2,计算H2O2初始物质的量的浓度?及生成45mlO2时H2O2的质量分数 lxxzjc1年前1: xiaobai22 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%

m(H2O2)=1.1*50=55g2H2O22H2O +O268 22.4y=0.137g 45/1000剩余H2O2质量为：0.00536*34-0.137=0.04524g放出氧气质量为：《（45/1000）/22.4》*32=0.06428gH2O2的质量分数:0.04523/(55-0.06428)=0.82%...

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这道题的计算结果与答案不一样,加入0.1molMnO2粉末于50mL双氧水（密度=1g/mL）在标准状况下放出气体的体积 这道题的计算结果与答案不一样, 加入0.1molMnO2粉末于50mL双氧水（密度=1g/mL） 在标准状况下放出气体的体积的总体积是60mL放出一半气体所需的时间为1min 放出3/4气体所需的时间约为2min 计算H2O2的初始物质的量浓度和反应到2min时H2O2的质量分数 我算是百分之0.083 答案是百分之0.085 密度是1.1打错了,抱歉 一路杀杀杀1年前1: hunterht1 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

搞了我半天,按你密度1g/ml算出来0.092％左右了,密度1.1g/ml可以算出0.084％
我们来计算下看看：
2H2O2 ==MnO2== 2H2O + O2
VO2=60mol,nO2=60×10^-3÷22.4=0.0026786mol
nH2O2=2nO2=0.0053572mol
cH2O2=0.0053572÷(50×10^-3)=0.107144mol/L
2min的时候放出气体：nO2=60×3/4×10^-3÷22.4=0.002mol
2min时剩余的H2O2：nH2O2=0.0053572-0.002×2=0.0013572mol
2min时H2O2溶液的质量：m=50×1.1-0.002×32=54.936(溶液质量要减去放出的O2的质量,因为放出了O2,溶液质量要减少)
2min时H2O2的质量分数：wH2O2=mH2O2/m=0.0013572×34÷54.936=0.084％
你再看看吧,过程就是这样了,这题取有效数字的位数对结果影响蛮大!你再对照下原题看看吧!

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0.1molMNO2粉末与50ml的过氧化氢溶液标况下如图(1)实验放出其体体积 0.1molMNO2粉末与50ml的过氧化氢溶液标况下如图(1)实验放出其体体积 mol MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里（ρ=1.1g•L-1）,在标准状况下,（1）实验时放出气体总体积是___60ml_______.（2）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为__________.第二问这样做哪里错了：C=n/v=m/M/m/密度=密度/M=1.1/34=0.032mol/l 我知道正确答案是0.11mol/l 但不知道我错在哪... 米套天1年前1: liruilin 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

这个密度是指过氧化氢和水的平均密度,不是过氧化氢自己的密度,用此密度计算出来的质量是过氧化氢溶液的质量,包汉水,故不能拿来计算初始纯过氧化氢的质量.

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