向VmL含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2gCu

大头龙2022-10-04 11:39:541条回答

向VmL含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2gCu
向Vml含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2gCu粉,假设HNO3的还原产物只有NO2和NO.反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000ml,测得c（NO3-）=0.20mol/L,则：
（3）生成NO气体的体积为____ml（标准状况）

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塞里木木共回答了20个问题 | 采纳率75%: 3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
无论哪个方程式,反应的最终产物是Cu(NO3)2,
所以最后的硝酸根都是以硝酸铜以及未反应的硝酸的形式存在的
被还原的 NO3- 的物质的量 =0.26-0.2×1=0.06mol,即最终产物NO与NO2共0.06mol
n （Cu(NO3)2）=n（ Cu ）= 0.05mol,硝酸有剩余
被氧化的 Cu 的物质的量=0.05mol
转移电子=0.05×2=0.1mol
设最终NO有 x mol,NO2有y mol
x+y=0.06（物质的量）,3x+y=0.1（转移电子）
解得x=0.02,y=0.04
所以生成NO气体的体积为0.02×22.4×1000=448ml（标准状况）; 1年前

向V ml 含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2gCu粉,假设HNO3的还原产物只有NO2和NO,反应结束后, 向V ml 含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2gCu粉,假设HNO3的还原产物只有NO2和NO,反应结束后,将所得溶液 水稀释至1000mL,测得c(NO3-)=0.20mol.L-1.则： （1）稀释后的溶液中HNO3的物质的量浓度为 （2）被还原的HNO3得到的电子的物质量为 mol? (3) 生成的NO气体的体积为 mL(标准状况）? adlj5211年前1: huoba 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

解析：
铜粉完全溶解
1）
根据氧化还原电子得失守恒,被还原的硝酸得到电子的物质的量
即为铜被氧化失去的电子的物质的量
故转移电子的物质的量为 3.2/64*2=0.1mol
2）
铜和硝酸作用,得到硝酸铜,则硝酸铜中硝酸根的物质的量为
硝酸铜的化学式为Cu(NO3) 2,既一个铜离子对应2个硝酸根
故该部分硝酸根的物质的量为 3.2/64*2=0.1mol
稀释后硝酸根的总物质的量为 1000/1000 L*0.20mol/L=0.2mol
故多余的硝酸根应该由剩余的硝酸提供,其物质的量为
0.2mol-0.1mol=0.1mol
故稀释后溶液中硝酸的物质的量浓度为0.1mol/1L =0.1mol/L
3）
假设混合气中二氧化氮的物质的量为A,一氧化氮的物质的量为B
硝酸中除去剩余硝酸和与铜结合成硝酸铜外做氧化剂,得到NO和NO 气体
根据氮守恒,有A+B=0.26-0.1-0.1=0.06mol
再根据铜和硝酸反应电子得失守恒,有
铜失去的电子数等于氮氧化合物气体得到的电子数
A+3B= 3.2/64 *2=0.1mol
联立可解
A=0.04 B=0.02
故NO气体的体积为0.02*22.4*1000=448mL

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向VmL含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2gCu 向VmL含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2gCu 向Vml含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2gCu粉,假设HNO3的还原产物只有NO2和NO.反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000ml,测得c（NO3-）=0.20mol/L,则： （1）稀释后的溶液中HNO3的物质的量的浓度为 （2）被还原的HNO3得到的电子的物质的量为_____mol （3）生成NO气体的体积为____ml（标准状况） 特别是第三问, jlzjlz0011年前1: ppcl1981 共回答了16个问题 | 采纳率68.8%

n(Cu)=3.2/64=0.05mol
(1)c(HNO3)=0.2-0.05*2=0.1mol/L
(2)n(e)=0.05*2=0.1mol
(3)n(NO)+n(NO2)=0.26-0.2=0.06 ; 3n(NO)+n(NO2)=0.05*2=0.1
n(NO)=0.02mol ; V(NO)=0.02*22.4=0.448L=448mL

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向Vml含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2g铜粉.假设HNO3的还原产物只有NO2和NO.反应结束后,将所得 向Vml含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2g铜粉.假设HNO3的还原产物只有NO2和NO.反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000ml,测得c（NO3-）=0.2mol·L-1 则（1）.稀释后的溶液中HNO3的物质的量浓度为_______ (2).被还原的HNO3得到的电子的物质的量为____mol （3）.生成NO气体的体积为_____ml 榨菜妹妹1年前3: lxp0219033 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

1、n(Cu)=3.2g/64g.mol-=0.05mol,反应后
n(NO3-)=0.2mol=2n[Cu(NO3)2]+n(HNO3)=2n(Cu)+n(HNO3) 解得n(HNO3)=0.1mol
所以C(HNO3)=0.1mol/L
2、据电子守恒：得电子数=失电子数,铜失去电子物质的量0.05molx2=0.1mol,所以被还原HNO3得到电子的物质的量0.1mol.
3、n(NO)+n(NO2)=0.26-0.2=0.06,0.05x2=3n(NO)+n(NO2),解得n(NO)=0.02mol n(NO2)=0.04mol
V(NO)=0.448L=448mL

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向VmL含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2gCu

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