还原法获得的铜中易混入什么杂质就是用氢气还原氧化铜的内个实验.

xxiaodaisy2022-10-04 11:39:542条回答

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onlyyao9 共回答了16个问题 | 采纳率100%: 因为氢气量不足,或者温度没有达到,或者反应时间太短,可能有杂质氧化亚铜.; 1年前

阳光每一天共回答了19个问题 | 采纳率63.2%: CuO; 1年前

用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H＞0．某研究小组向一容积为2L 用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）△H＞0．某研究小组向一容积为2L的密闭容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入下表所示的NO和足量的活性炭，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下： 物质的量 0（min） 10（min） 20（min） 30（min） 40（min） 50（min） 60（min） NO 1 0.8 0.58 0.4 0.4 0.32 0.32 N₂ 0 0.1 0.21 0.3 0.3 0.34 0.34 CO₂ 0 0.1 0.21 0.3 0.3 0.17 0.17 （1）10min～20min以v（CO₂）表示的反应速率为______ mol•L^-1•s^-1． （2）在10min和40min这两个时间分别改变了一个条件，则10min时改变的条件可能是______（填选项字母）． A．升高温度 B．降低温度 C．加入催化剂D．增加N₂的浓度 E．减小NO的浓度F．减小CO₂的浓度 （3）一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”）． shamiky1年前1: 不知江月何人待共回答了27个问题 | 采纳率96.3%

解题思路：（1）分析析图表数据结合化学反应速率概念计算v=[△c/△t]；
（2）从数据看，0～10min，氮气和二氧化碳的物质的量增加了0.1mol，10min～20min，氮气和二氧化碳物质的量都增大了0.2mol，速率明显加快，故反应条件可能是升高温度或使用了催化剂；
（3）此反应特点是前后气体分子数不变的反应，增大NO的浓度相当于加压，考虑压强对平衡的影响．
（1）10min～20min内，二氧化碳的物质的量变化为：0.21mol-0.1mol=0.2mol，CO₂浓度的变化为[0.21mol−0.1mol/2L]=0.1mol/L，
v（CO₂）=[0.1mol/L/600s]=1.67×10^-4mol/（L•s），
故答案为：1.67×10^-4；
（2）从数据看，0～10min，氮气和二氧化碳的物质的量增加了0.1mol，10min～20min，氮气和二氧化碳物质的量都增大了0.2mol，速率明显加快，故反应条件可能是升高温度或使用了催化剂，降低温度和减小浓度都会使反应速率减慢，增大氮气的浓度，平衡时氮气的物质的量应比二氧化碳大，而数据显示相等，故不是增大氮气浓度，故选AC；
（3）此反应特点是前后气体分子数不变的反应，增大NO的浓度相当于加压，加压对平衡无影响，故NO的转化率不变，故答案为：不变．

点评：
本题考点：反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素．

考点点评：本题考查了反应速率的计算和影响平衡的因素，较基础，注意前后气体分子数不变的反应，改变压强对平衡无影响．

1年前查看全部

（7分）（1）冶炼金属常用以下几种方法：①还原法，②电解法，③热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列 （7分） （1）冶炼金属常用以下几种方法：①还原法，②电解法，③热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。） Ⅰ．Fe、Zn、Cu 等中等活泼金属。 Ⅱ．Na 、Mg、Al等活泼或较活泼金属。 Ⅲ．Hg、Ag等不活泼金属。 （2）写出以锌片、铜片为两极，稀硫酸溶液为电解质溶液组成的原电池的电极反应式： 负极：；正极：。 爱是我的传说1年前1: 40777804 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

（1）Ⅰ．①，Ⅱ．②，Ⅲ．③（每空1分，共3分）
（2）Zn — 2e- =" " Zn²⁺ ；2H⁺ +2e- = H₂ ↑（每空2分，共4分,其中化学式出错为零分；气体未标箭头，等号写成箭头等扣1分）

略

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（1）冶炼金属常用以下几种方法：①还原法，②电解法，③热分解法．下列金属各采用哪种方法还原最佳．（用序号填写下列空白．） （1）冶炼金属常用以下几种方法：①还原法，②电解法，③热分解法．下列金属各采用哪种方法还原最佳．（用序号填写下列空白．） Ⅰ．Fe、Zn、Cu等中等活泼金属______． Ⅱ．Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属______． Ⅲ．Hg、Ag等不活泼金属______． （2）写出以锌片、铜片为两极，稀硫酸溶液为电解质溶液组成的原电池的电极反应式： 负极：______；正极：______． 郝克_KKR681年前1: 依客共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

解题思路：（1）Ⅰ．Fe、Zn、Cu等中等活泼金属通常用热还原法；
Ⅱ．Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属通常采用电解法冶炼制备；
Ⅲ．Hg、Ag等不活泼金属通常采用热分解法冶炼；
（2）铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应．
（1）Ⅰ．由Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H₂做还原剂还原冶炼，
故答案为：①；
Ⅱ．Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H₂等不反应，故采用电解法冶炼制备，
故答案为：②；
Ⅲ．Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼，
故答案为：③；
（2）铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑．

点评：
本题考点：金属冶炼的一般原理；原电池和电解池的工作原理．

考点点评：本题考查了金属的冶炼方法、原电池的工作原理，根据电极上得失电子来确定正负极及书写电极反应是解答本题的关键，题目难度不大．

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还原法获得的铜中易混入什么杂质就是用氢气还原氧化铜的内个实验.

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物质的量	0（min）	10（min）	20（min）	30（min）	40（min）	50（min）	60（min）
NO	1	0.8	0.58	0.4	0.4	0.32	0.32
N₂	0	0.1	0.21	0.3	0.3	0.34	0.34
CO₂	0	0.1	0.21	0.3	0.3	0.17	0.17