氯化亚锡还原光度法中,加入氯化亚锡的作用是什么?
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轻轻芳草 共回答了19个问题
|采纳率89.5%- 氯化亚锡是起还原剂作用,比如冷原子测汞法的前处理过程中,加入氯化亚锡可以把Hg2+还原为单质汞,从而利用单质汞的高蒸气压进行冷原子吸收测定.氯化亚锡是个较强还原剂,这也是它在分析化学中的唯一用途,即把高价态的元素还原为低价态,从而方便下一步的测定(条件是低价态时元素具有某种特定的性质,如吸光度等).
- 1年前
白毛小猪 共回答了177个问题
|采纳率- 不知道你想测定什么,一般来说氯化亚锡是起还原剂作用,比如冷原子测汞法的前处理过程中,加入氯化亚锡可以把Hg2+还原为单质汞,从而利用单质汞的高蒸气压进行冷原子吸收测定。氯化亚锡是个较强还原剂,这也是它在分析化学中的唯一用途,即把高价态的元素还原为低价态,从而方便下一步的测定(条件是低价态时元素具有某种特定的性质,如吸光度等)。
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Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
FeSiO3+6HCl+4NaF=FeCl2+4NaCl+3H2O+SiF4
以钨酸钠为指示剂,用三氯化钛将Fe3+还原为Fe2+,过量的Ti3+还原WO42-生成“钨蓝”.
Ti3++Fe3+=Fe2++Ti4+
2WO42-+Ti3++6H+=W2O5+Ti4++3H2O
(钨蓝)
继之用重铬酸钾将钨蓝氧化,使蓝色褪去:
Cr2O72-+W2O5+8H+=2WO42-+2Cr3++4H2O
然后以二苯胺磺酸钠为指示刘,在有硫酸和磷酸存在下,用K2Cr2O7滴,此时全部被氧化为;
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
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|采纳率92.9%一般讲四氯化锡比二氯化锡更容易水解,而二氯化锡保存不慎往往因为氧化而变成四氯化锡和氧化锡或者锡酸(水合物)溶于水而发生浑浊,且锡的氢氧化物碱性弱,难以吸收二氧化碳.
从你的现象来看,的确比较可疑,加入盐酸,澄清溶液还放出气体.如果你确信原来的物质的确是二氯化锡水合物,而释放的气体又是无味的,那么我想可能是这样的,二氯化锡被大量的碱污染,或者你所用的水是碱溶液,我们知道锡的氢氧化物具有两性,可以溶解于强碱中.如果这碱是烧碱或者氢氧化钾,则其含有碳酸根的可能性还是很大的,因此加入盐酸放出气体便容易解释了.我想你用ph试纸检测溶剂和溶质就可以得出结论.1年前查看全部
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问:资料上说是小体积时加入饱和氯化汞,小体积指的是什么?
放置时间过长会如何?
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1 0.1g 炉渣样,20ml浓盐酸,电热板加热
疑问:加热10分钟以下比加热10分钟以上的结果更高是什么原因
按照我的理解,加热时间不够,铁未完全溶解出,结果应该是更低才对
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出炉矿渣 a 20ml浓盐酸,煮至剩2-5ml
b 20ml浓盐酸+1ml 溴水,煮至剩2-5ml
c 20ml浓盐酸+氟化钠,煮至剩2-5ml
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1、是加热10分钟以上吧?如果是,可能原因是非全铁(盐酸可溶性铁)少量溶出
2、氯化亚锡是用来预还原三价铁的,过量少量可抑制已还原的二价铁氧化,但二价锡同二价铁一样会被重铬酸钾氧化,故后面操作中要用氯化汞氧化二价锡(二价铁不被氧化).当氯化亚锡加入过多可能导致氯化汞氧化不完全而引起误差.同样,氯化亚锡加入量不足,三价铁还原不充分,同样会导致误差.
3、是为了减少二价铁被空气氧化的可能性.
4、小体积指的是锥形瓶中的溶液的体积,这时的体积一般不会超过20mL,在这个体积下,过量二价锡可充分被氧化,形成的氯化亚汞为丝光沉淀,不干扰测定.
放置时间过长会导致二价铁被空气氧化.
5、注意,在操作规程中,几次提到要迅速,原因就是二价铁不稳定,极易被(空气、水中的氧气)氧化.所以,上述步骤对于一个锥形瓶应是连续的(从加入二氯化锡开始至滴定结束),不能间断,否则结果误差较大.显然,不可分批次来操作.
6、正常速度:开始时1秒3到4滴,终点前1滴、半滴.
终点颜色,要自己体会,要保持一致,要做空白.
说明:汞对环境污染较大,目前有非汞测定法,建议采纳.
补充回答:
1、你的理解是对的.原因复杂,可作为一个问题,试验研究一下.
7、有区别..a能溶解氧化铁、炭酸铁等.b在a的基础上还可溶解四氧化三铁等.c在a基础上可溶解硅酸铁.d上述都可溶.
8、近沸,反应快,完全.
9、不行.加热还原.
10、没有好办法,只有用酸溶解这一不可以同时进行.1年前查看全部
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这和氯化亚铁,氯化铁的溶液配置方法类似,
任何溶液中都有H+,所以H+不属于杂质,Cl-,溶液中本身就有,也不算杂质
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但是经过这些条件,亚锡离子氧化毕竟是少数了,如果你不是做精密分析,影响不大
我的老师是这样讲的,刚刚问的,1年前查看全部
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由于该情况的发生,使中心原子(Sn)被氧化的电势差要求降低,
进而+2价的Sn被溶液及空气中的O2所氧化,变成+4价的Sn.
而+4价的Sn盐极易水解,成为SnO2,
总化学反应式为[SnCl4]2- + O2 ===SnO2↓(白色) + 4Cl-,与配置FeCl2溶液相似:如果要保存,则应加入还原剂Fe粒,并密封保存.同样的,你配置的溶液中应该加入Sn粒.
另外不排除你的溶质已经被氧化,SnOCl2/SnO2在浓盐酸中的溶解与析出(SnO2)是可逆.
http://www.***.com/bbs/dispq.php?lid=397816
http://zhidao.baidu.com/question/103448194.html1年前查看全部
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