3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2 中,若有5mol水发生氧化反应,则被水还原的BrF3的物质的量

+3 +3 -2 +5 0 0
BrF3+ 2BrF3 +5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2（为便于理解,3BrF3=BrF3+ 2BrF3 ）
↑ ↓ ↑
2 6 4
由化学方程式可知,每3mol反应的BrF3,其中的1molBrF3被氧化,2molBrF3 被还原.
这被还原的2molBrF3 的电子,有4/6=2/3是从水得到的.故被水还原的物质的量是2mol*2/3
选B.

解题思路：在反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，溴元素化合价分别由+3价升高为+5价、由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF₃既是氧化剂也是还原剂，部分水是还原剂，根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水氧化的BrF₃的物质的量．

在反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF₃既是氧化剂也是还原剂，部分水是还原剂，
该反应中有[2/3]的BrF₃被还原，有[2/5]的H₂O参加氧化还原反应，所以在该反应中被还原的BrF₃与参加氧化还原反应的水之间计量数的关系是1：1，若有5mol水发生氧化反应，则被氧化的BrF₃物质的量为5mol，
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，明确被氧化的BrF3与参加氧化还原反应的水计量数之间的关系式是解本题关键，难度中等．

解题思路：A．根据元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂，从而确定氧化剂和还原剂的质量比；
B．氧化剂对应的产物是还原产物；
C．根据化合价变化确定转移电子数；
D．同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．

A．反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂ 中，溴元素的化合价由+3价变为+5价和0价，所以部分氟化溴失电子部分得电子，则氟化溴既是氧化剂又是还原剂，氧元素的化合价部分由-2价变为0价，所以部分水作还原剂，还原剂和氧化剂的相对分子质量之比=（80+19×3+18×2）：（80+19×3）×2=173：274，故A正确；
B．该反应中氟化溴既是氧化剂又是还原剂，溴是还原产物，溴酸是氧化产物，故B错误；
C．该反应中转移电子数是（+3-0）×2=6，故C错误；
D．该反应中部分氟化溴是氧化剂，氧气是氧化产物，所以氟化溴的氧化性大于氧气，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应，难度中等，注意该题中氟化溴既是氧化剂又是还原剂，且部分水也是还原剂，明确元素化合价是解本题的关键，难点是计算氧化剂和还原剂的质量比．

该反应中还原剂为 2molH2O 其中2molO共失去4mol电子
和 1molBrF3 其中1molBr失去2mol电子
氧化剂为 2molBrF3 其中2molBr共得到6mol电子
所以
还原剂和氧化剂物质的量之比为5：3 （错误 还原剂和氧化剂物质的量之比为3：2）
HBrO3和HF是还原产物（错误 Br2是还原产物）
生成1molO2,该反应转移6mol电子（正确）
O2的氧化性比BrF3强 【 错误 BrF3的氧化性比BrF3O2强（氧化剂的氧化性强于氧化产物）】
还原剂和氧化剂物质的量之比为3：2
Br2是还原产物
生成1molO2,该反应转移6mol电子
BrF3的氧化性比BrF3O2强（氧化剂的氧化性强于氧化产物）

B.
在三氟化溴中哦,溴+3价,而溴单质中为0价,化合价降低,被水还原,因此是2mol.

3BrF3+5H2O==9HF+HBrO3+O2 + Br2
3 5 9 1氧化 1氧化 1还原
因为有5mol水完全反应,即完全被氧化,所以
按方程式5mol水反应时,有2mol被氧化,对应被还原的BrF3是2mol（还有1mol被氧化）
所以1、3两道的答案分别是
1,5/2*2=5mol
3,2mol
第2题：
每份O升两价,每份BrF3转变为HBrO3也升两价,氧化产物失去电子：
2*2+2=6mol
其中水提供4mol,占总量2/3
被还原的BrF3总共2mol
所以被水还原2*2/3=4/3mol

1个H2O 氧化生成O2 由 -2 到0 失去2个电子,则5 mol H2O 失去 10 mol 电子
BrF3 的还原产物是 Br2 ,从+3到0,得到3个电子 ,
所以 BrF3被水还原的物质的量 ===10/3
答案是对的

解题思路：3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑中，Br元素的化合价由+3价升高为+5价，O元素的化合价由-2价升高为0，Br元素的化合价由+3价降低为0，以此来解答．

A．由反应可知，2molH₂O和1molBrF₃作还原剂，2molBrF₃作氧化剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之为3：2，故A错误；
B．F元素的化合价不变，则只有HBrO₃是还原产物，故B错误；
C．3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑中，2molH₂O和1molBrF₃作还原剂，2molBrF₃作氧化剂，反应生成1mol O₂时，2molBrF₃作氧化剂转移6mol电子，故C错误；
D．Br元素的化合价既升高又降低，则BrF₃既是氧化剂又是还原剂，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大．

解题思路：在反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，溴元素化合价分别由+3价升高为+5价、由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF₃既是氧化剂也是还原剂，部分水是还原剂，根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水氧化的BrF₃的物质的量．

在反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF₃既是氧化剂也是还原剂，部分水是还原剂，
该反应中有[2/3]的BrF₃被还原，有[2/5]的H₂O参加氧化还原反应，所以在该反应中被还原的BrF₃与参加氧化还原反应的水之间计量数的关系是1：1，若有5mol水发生氧化反应，则被氧化的BrF₃物质的量为5mol，
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，明确被氧化的BrF3与参加氧化还原反应的水计量数之间的关系式是解本题关键，难度中等．

化合价升高被氧化,化合价降低被还原,brf3中的br是3+价,br2中是0价,所以还原产物是br2,所以每3mol brf3中被还原的物质的量是2mol

这应该是两个反应合成的,一个是BrF3的歧化,一个是水的还原,两个反应方程式的叠加.由反应系数的不同还可以写出很多不同的化学方程式

5molH2O做还原剂失去了10mol电子
每还原1molBrF3需要3mol电子则还原BrF3为10/3mol
☆⌒_⌒☆ 希望可以帮到you~