向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数

（1）pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应．故填：10；
（2）当加入氢氧化钠溶液13毫升时，溶液显碱性．能使石蕊试液变蓝．故填；蓝；
（3）当pH=1.4时，稀盐酸没有完全反应，这时溶液中的溶质有氯化氢和生成的氯化钠．故填：NaCl和HCl（或氯化钠和盐酸）．

点评：
本题考点： 中和反应及其应用；酸碱指示剂的使用；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶液的酸碱性与pH值的关系．

考点点评： 本题主要考查了酸碱中和反应，完成此题，可以依据已有的知识进行．

（1）氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7．
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液的pH大于7，说明氢氧化钠溶液过量溶液显碱性，所以溶液中的紫色石蕊试液变蓝色．
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，盐酸过量氢氧化钠不够，所以溶液中的溶质一定含有盐酸．
故答案为：
（1）10；
（2）蓝；
（3）NaCl和HCl

点评：
本题考点： 中和反应及其应用；酸碱指示剂的使用；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶液的酸碱性与pH值的关系．

考点点评： 盐酸与氢氧化钠反应时，若氢氧化钠量不足时，盐酸过量，则溶液中一定含有盐酸溶质．若氢氧化钠过量时，溶液中的溶质一定有氢氧化钠．