将1mol X和1mol Y充入1L密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）+a

A、图象判断，b曲线先到达平衡，反应速率大，说明b曲线的反应温度高，应是500℃时的图象，故A错误；
B、温度升高，Z%的数值减小，说明升高温度平衡向逆向移动，正反应是放热反应，故B错误；
C、t₃时刻时，改变条件，到达平衡时Z%的数值增大，说明平衡向正反应移动，该反应正反应是放热反应，可能为降低温度，不可能是升高温度，故C错误；
D、t₃时刻时，改变条件，到达平衡时Z%的数值增大，说明平衡向正反应移动，该反应正反应是气体体积增大的反应，减小压强，平衡向正反应移动，故可能是减小了压强，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡图象题，难度中等，根据到达平衡的时间判断不同温度下的曲线是解题的关键．

依据化学平衡三段式可知，
2X（g）+Y（g）=Z（g）
起始量（mol） 1 1 0
变化量（mol） 0.6 0.3 0.3
平衡量（mol） 0.4 0.7 0.3
A、正反应气体体积减小，增大压强平衡正向进行，物质Y的转化率增大，故A错误；
B、将容器体积变为20L，依据增大一倍，浓度减小一半，压强减小平衡逆向进行，Z的平衡浓度小于原来的[1/2]，故B错误；
C、X浓度变化表示的反应速率v=[△c/△t]=

0.6mol
10L
60s=0.001mol/（L•S），故C正确；
D、升温平衡向吸热反应方向进行，若升高温度，X的体积分数增大，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应，则该反应的△H＜0，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了化学平衡计算分析，主要是影响平衡因素的分析判断，化学反应速率计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．

A、经60s达到平衡，生成0.3molZ，则Z的反应速率等于v（Z）=

0.3mol
10L
60s=0.0005mol/（L•s），根据化学反应速率之比等于化学质量数之比，由方程式可知，v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L•s）=0.00lmol/（L•s），故A正确；
B、反应前后气体的化学计量数之和不相等，体积变为20L，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动，Z的平衡浓度小于原来的[1/2]，故B错误；
C、增大压强平衡向正反应方向移动，反应物Y的转化率增大，故C错误；
D、升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应的△H＜0，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题注意外界条件对化学平衡的影响，根据化学反应速率之比等于化学质量数之比计算反应速率．

A、经60s达到平衡，生成0.3mol Z，则消耗的X为0.6mol，所以达到平衡时X浓度为
(1−0.6)mol
10L=0.04 mol/L，故A正确；
B、容积增大为20L，压强减小为原来的一半，如果平衡不移动则Z浓度变为原来的 [1/2]，但是压强减小时，平衡向左移动，Z浓度小于原来的 [1/2]，即Z的平衡浓度小于0.015mol/L，故B错误；
C、平衡常数只随温度的变化而变化，所以若增大压强，则平衡常数不变，故C错误；
D、若升高温度，X的体积分数增大，说明向逆反应方向移动，故逆反应吸热，则正反应方向为放热，故△H＜0，故D错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题主要考查化学平衡移动的影响因素，根据反应物浓度、压强、温度等因素对平衡移动的影响，可以做出准确的判断，题目难度中等．

2X（g）+Y（g）⇌Z（g），
开始1mol1mol 0
转化0.6mol0.3mol 0.3mol
平衡0.4mol0.7mol 0.3mol
A．以X浓度变化表示的反应速率为

0.6mol
10L
60s=0.001mol/（L•s），故A正确；
B．将容器体积变为20L，压强减小，平衡逆向移动，则Z的平衡浓度小于原来的[1/2]，故B错误；
C．若升高温度Y的转化率减小，则升高温度，平衡逆向移动，故C错误；
D．达到平衡时，X的浓度为0.04mol/L，Y的浓度为0.07mol/L，二者不相等，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡的三段法计算及影响平衡的因素即可解答，题目难度中等．

A、反应前后气体体积不变，恒温恒容容器中，压强始终不变，所以压强不变不能作为平衡标志，故A错误；
B、各物质的浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；
C、平衡时各物质的浓度之比决定于开始加入反应物的多少及转化率有关，与是否平衡无关，故C错误；
D、消耗X生成Z都是指正反应速率，无法判断正逆反应速率相等，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等．

A．反应达到平衡时各物质的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，所以不能确定是否达到平衡，故A错误；
B．容器内各物质的物质的量浓度不随时间变化，说明到达平衡，故B正确；
C．反应前后气体的体积不等，当达到平衡状态时，压强不变，故C正确；
D．单位时间消耗0.1molX同时消耗0.2molZ，说明反应v_正（X）=2v_逆（Y），说明达平衡，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意理解平衡状态的本质与判断依据．

A、反应达平衡时，各物质的浓度不再随时间改变，所以压强不再变化，故A正确；
B．当容器内各物质的浓度不随时间变化时，该反应达到平衡状态，故B正确；
C．当容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，故C错误；
D．无论该反应是否达到平衡状态，只要单位时间消耗0.1 mol X的同时就生成0.2 molZ，所以不能判断该反应达到平衡状态，故D错误；
故选AB．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查化学平衡状态的判断，明确只有“反应前后能改变的物理量”才能作为判断依据，难度中等．

A、由图可知，t₂时刻Z的浓度增大，但平衡不移动，故改变的条件应是增大压强，反应前后气体的化学计量数之和相等，故m=1+1=2，故A错误；
B、催化剂不能影响物质的浓度，由图可知，t₂时刻Z的浓度增大，但平衡不移动，故改变的条件应是增大压强，故B错误；
C、Q是固体，改变Q的用量，不影响平衡移动，t₃时刻改变的条件，瞬间Z的浓度不变，平衡向正反应移动，可能是增大反应物的浓度或升高温度，故C错误；
D、t₁～t₃间温度相同，由图可知t₁时刻平衡时，c（Z）=0.5mol/L，则：
X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+Q（s），
开始（mol/L）：0.50.5 0
变化（mol/L）：0.25 0.25 0.5
平衡（mol/L）：0.25 0.25 0.5
故平衡常数为[0.5×0.5/0.25×0.25]=4，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查化学平衡有关计算、化学平衡图象等，难度中等，判断t2时刻改变条件是关键，注意C选项中升高温度不一定向正反应移动．

A、反应前后气体体积不变，一定温度，一定体积容器中的化学反应，压强不变；容器内压强不随时间变化而变化，故A正确；B、反应起始量不同，反应比是1：2，所以反应到某时刻浓度不可能相同，故C正确C、达到平衡时，单...

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查了化学平衡的分析判断，转化率计算，平衡标志的分析，反应特征和影响因素是解题关键，题目难度中等．

A、X的体积分数增大，说明向逆反应方向移动，故逆反应吸热，则正反应方向为放热，故△H＜0，故A错误；
B、容积增大为20L，压强减小为原来的一半，如果平衡不移动则Z浓度变为原来的[1/2]，但是平衡向左移动，Z浓度小于原来的[1/2]，故B错误；
C、增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，Y的转化率增大，故C错误；
D、c（Z）=[0.3mol/10L]=0.03mol/L，所以v（Z）=[0.03mol/l/60s]=0.0005mol/（L•s），故v（X）=2v（Z）=0.001 mol•L^-1•s^-1，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 考查外界条件温度、浓度、压强对化学平衡的影响，要求学生能根据题目所给的各种条件改变，来判断化学平衡移动的方向，题目难度中等．

1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+a Y（g）⇌b Z（g）．反应达到平衡后，测得X的转化率为50%．而且，在同温同压下反应前后混合气体的密度之比和气体体积成反比即和气体物质的量成反比，讨论分析判断得到ab的取值；
X（g）+a Y（g）⇌b Z（g）．
起始量（mol） 1 a 0
变化量（mol） 0，5 0.5a 0.5b
平衡量（mol） 0.5 0.5a 0.5b
依据在同温同压下反应前后混合气体的密度之比和气体体积成反比即和气体物质的量成反比得到，在同温同压下测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的[3/4]，即反应后气体物质的量是反应前气体物质的量[3/4]，则得到；（0.5+0.5a+0.5b）：（1+a）=3：4；
计算得到：2b=a+1；
依据选项中的取值分析判断，a=1，b=1，a=3，b=2符合计算关系，所以①④符合；
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学平衡的计算应用，混合气体密度之比在相同条件下和气体物质的量成反比是应用的主要计算依据，题目难度中等．

一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ．依据化学平衡三段式列式计算为：
X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）
起始量（mol） 1 3 0
变化量（mol） 0.30.9 0.6
平衡量（mol） 0.7 2.10.6
A、以X浓度变化表示的反应速率为

0.3mol
2L
12s=[1/80]mol（L•s），故A错误；
B、12s后将容器体积扩大为10L，体积变化Z的浓度变为原来的[1/5]，为0.06mol/L，但减小压强平衡逆向进行，Z的平衡浓度小于0.06mol/L，故B错误；
C、若增大X的浓度，则物质Y的转化率增大，故C错误；
D、若该反应的△H＜0，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，平衡逆向进行，平衡常数K减小，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，平衡移动原理的应用，化学平衡的计算应用，题目难度中等．

A、反应是前后压强变化的反应，容器内压强不随时间变化可以说明反应达到平衡，故A正确；
B、浓度之比等于化学方程式系数之比，起始量符合化学方程式的反应比，反应过程中始终为1：2；2，所以不能说明达平衡，故B错误；
C、容器内气体密度=[m/V]，反应混合物都为气体，根据质量守恒，混合气体的总质量不变，体积为定值，密度自始至终不变，不能说明到达平衡状态，故C错误；
D、单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ，说明反应v_正（X）=2v_正（Y），不能说明达平衡，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查了化学平衡的标志判断，正逆反应速率相同是理解的关键，题目难度中等．

A、该反应前后的化学计量数之和相等，容器内的压强始终不随时间改变，所以压强不再变化，不能确定是否达到平衡，故A错误；B、反应达平衡时，各物质的浓度不再随时间改变，故B正确；C、反应混合物都为气体，根据质量...

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．

A、升高温度化学平衡向着吸热方向进行，W的体积分数减小，反应逆向进行，所以逆反应方向是吸热的，该反应是放热反应，故A正确；
B、W的浓度变化表示的反应速率v=[△c/△t]=

0.4mol
2L
20s=0.01mol/（L•s），所以用Y表示的反应速率0.005 mol/（L•s），故B错误；
C、增加X的量，则X的转化率会减小，Y的转化率增大，故C错误；
D、增大压强，正逆反应速率都加快，平衡向气体系数和减小的方向进行，即向着正反应方向移动，故D错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；反应速率的定量表示方法．

考点点评： 本题考查学生影响化学平衡移动、化学反应速率以及化学反应速率的计算等知识，根据所学知识来回答即可，难度不大．

A．反应经60s达到平衡时生成0.3mol Z，根据方程式可知，参加反应的Y为0.3mol，故v（Y）=

0.3mol
10L
60s=0.0005mol/（L•s），故A正确；
B．其他条件不变，将容器体积扩大至20L，压强降低，平衡向逆反应方向移动，平衡时Z的物质的量小于0.3mol，体积变为原来的2倍，故平衡时浓度小于原平衡的[1/2]，故B错误；
C．化学平衡常数只受温度影响，减小体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变，故C错误；
D．升高温度，正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故D错误，
故选A．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查反应速率计算、化学平衡影响因素、平衡常数等，难度中等，注意理解平衡移动原理．

A、X、Y、Z的速率之比为1：2：2，未平衡时就是这个比值，故A错误；
B、容器内各物质的浓度不随时间变化，说明达平衡状态，故B正确；
C、当体系达平衡状态时，容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；
D、单位时间消耗0.1mol X等效于单位时间生成0.2mol Z，同时消耗0.2mol Z，正逆速率相等，故D正确；
故选BD．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

A、该反应前后的化学计量数之和相等，容器内的压强始终不随时间改变，所以压强不再变化，不能确定是否达到平衡，故A错误；
B、反应达平衡时，各物质的浓度不再随时间改变，故B正确；
C、平衡时各物质的浓度之比决定于反应前加入的量和转化程度，与是否达到平衡状态无关，故C错误；
D、单位时间内消耗0.1 mol X 为正速率，同时生成0.3 molZ为正速率，都是正速率不能说明达到平衡状态，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．

A、反应达平衡时，各物质的浓度不再随时间改变，所以压强不再变化，故A正确；B．当容器内各物质的浓度不随时间变化时，该反应达到平衡状态，故B正确；C．当容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2时，该反应可能达到平衡...

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查化学平衡状态的判断，明确只有“反应前后能改变的物理量”才能作为判断依据，难度中等．

A、1mol X和1mol Y进行如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，消耗X物质的量为0.6mol，X表示的反应速率=

0.6mol
10L
60s=0.001mol/（L•s），故A正确；
B、反应前后气体体积发生改变，将容器容积变为20L，压强减小，平衡逆向进行，Z的平衡浓度小于原来的[1/2]，故B错误；
C、压强对反应速率的影响是正逆反应都增大，但增大程度不同，故C错误；
D、若升高温度，X的体积分数增大，反应逆向进行，逆向是吸热反应，所以正向反应是放热反应，则该反应的△H＜0，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查化学反应速率计算、化学平衡的影响因素分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．

1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+a Y（g）⇌b Z（g）．反应达到平衡后，测得X的转化率为50%．而且，在同温同压下反应前后混合气体的密度之比和气体体积成反比即和气体物质的量成反比，讨论分析判断得到ab的取值；
X（g）+a Y（g）⇌b Z（g）．
起始量（mol） 1 a 0
变化量（mol） 0.5 0.5a 0.5b
平衡量（mol）0.5 0.5a 0.5b
依据在同温同压下反应前后混合气体的密度之比和气体体积成反比即和气体物质的量成反比得到，在同温同压下测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的[3/4]，即反应后气体物质的量是反应前气体物质的量[3/4]，则得到
(0.5+0.5a+0.5b)
(1+a)=[3/4]；
计算得到：2b=a+1；
依据选项中的取值分析判断：a=1，b=1，符合计算关系，故选A．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学平衡的计算应用，混合气体密度之比在相同条件下和气体物质的量成反比是应用的主要计算依据．

A、v（Z）=

0.3mol
10L
60s=0.0005mol（L•S），率之比等于化学计量数之比，所以v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol（L•S）=0.001mol（L•S），故A正确；
B、减少X的浓度，平衡向着减弱这种改变的方向移动，即向逆反应方向移动，故B正确；
C、参加反应的Y的物质的量n（Y）=n（Z）=0.3mol，所以Y的转化率为[0.3mol/1mol]×100%=30%，故C错误；
D、该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故D错误；
故选AB．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题注意外界条件对化学平衡的影响，根据定义法及化学计量法计算反应速率．

A、反应达平衡时，各物质的浓度不再随时间改变，所以压强不再变化，故A正确；
B、正逆反应速率相等指同一种物质的正逆反应速率相等，故B错误．
C、反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，所以不能确定是否达到平衡，故C错误；
D、无论反应是否达到化学平衡，消耗的反应物的物质的量之比等于计量数之比，所以不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，平衡状态的本质是正逆反应速率相等，化学平衡状态的判断常以选择题方式考查．