1molCl2通入水中生成盐酸（HCl水溶液）转移多少电子?

1molCl2通入水中生成盐酸（HCl水溶液）转移多少电子?

1molCl2通入水中生成盐酸（HCl水溶液）转移多少电子?
我认为是3mol，望各位各抒己见！

小微新娘1年前3

pmjwoei2 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

氯气在水中Cl2+H2O=HCl+HClO,但是次氯酸在水中不稳定会分2HClO=2HCl+O2
所以不能准确计算出1molCl2通入水中生成盐酸（HCl水溶液）转移多少电子.
因为次氯酸和不稳定,如果不是新制氯水（Cl2通入水所得溶液为氯水）,而是放置一段时间的氯水可以看成指生成HCl和O2（将上述两个化学式合并的话为：2Cl2+2H2O=4HCl+O2）
则1mol Cl2转移的电子是2mol电子,从0价变成-1价
我看到你说“1molCl2与水反应生成1molHCl和1molHClO,转移1mol
1molHClO又分解,转移2mol,共3mol”
在化学中一般不能想象其过程中转移了多少电子,因为那是说不清的.每个化学反应在进行正反应的同时,还在同时进行逆反应,只是一般的化学反应中逆反应是很弱的,而忽略不记,看成只有进行正反应.所以你不能想象它过程中转移多少电子,只能根据最后的结果来确定它转移了多少电子.

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Co2O3+6HCl=2CoCl2+CL2+3H2O中生成1molCl2时,有2molHCl被氧化

Co2O3+6HCl=2CoCl2+CL2+3H2O中生成1molCl2时,有2molHCl被氧化
这要怎么理解

tangren7415957131年前2

请勿对号入座 共回答了25个问题 | 采纳率96%

生成1 mol Cl2时,有6 mol HCl 参加反应,
但这6 mol HCl 中,只有2 mol HCl 被氧化为1 mol Cl2（2 HCl → Cl2）
剩余的4 mol HCl 中的氯直接进入2 mol CoCl2中了,没有被氧化（4 HCl → 2 CoCl2）

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1mol某不饱和烃可以和1molCL2发生加成反应,生成2-甲基-2,3二氯戊烷,则该不饱和烃是?

evrong1年前1

秋灯夜雨 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

CH3-C(CH3)=CH-CH3

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已知2Fe3++2I¯=I2+2Fe2+.向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2,则反应的离子方程式是

yubeiyi1年前1

jdemf 共回答了20个问题 | 采纳率90%

含1mol FeI2的溶液中通入1mol cl2
解析：
由 2Fe3+ + 2I- = I2 + 2Fe2+
得出
离子的还原性：I- > Fe2+
因为1mol FeI2 中有：2mol I- 与 1 mol Fe2+
Cl- 先和 I- 反应
设消耗的的Cl2为 X mol
2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
2-----1
2-----X
2 / 2 = 1 / X
得
X=1mol
Cl2无剩余
所以 离子方程式为
2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-

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求助一道化学题!1molCl2与足量的烧碱溶液完全反应时,转移的电子数为2NA(小个的A)

求助一道化学题!1molCl2与足量的烧碱溶液完全反应时,转移的电子数为2NA(小个的A)
这句话对吗?为什么?

回首尘寰已冷1年前1

maymay_ 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

错 因为这是歧化反应 Cl一个得电子 一个失电子 所以应该是1Na

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mn02+4hcl（浓）=mncl2+cl2↑+2h2o,当制取1molcl2时,所需氧化剂与还原剂物质的量之比

smail_gong1年前2

涟漪1 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

盐酸既是氧化剂又是还原剂
当制取1molCl2需要4mol的盐酸,2mol电子转移,实际用来氧化的Cl-是2mol,所以氧化剂与还原剂物质的量之比1：1

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足量的铁粉与1molCl2加热条件下充分反应转移多少NA电子?为什么?

wat水er1年前0

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在反应KClO+HCl(浓）=KCl+H2O+3Cl2中每生成1molCl2,转移的电子的物质的量为 ,被氧化的Hcl的

在反应KClO+HCl(浓）=KCl+H2O+3Cl2中每生成1molCl2,转移的电子的物质的量为 ,被氧化的Hcl的物质的量为
在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O7 2-和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为

嗨蛋1年前2

wengbi412 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

1、先配平
KClO + 6HCl(浓）=KCl+ 3H2O + 3Cl2 转移5个电子（KClO3中Cl由+5变为0价,得5个电子）
被氧化的HCl为5个 3 5
n(被氧化HCl)=5/3 mol 1mol n(电子)=5/3 mol
2、用电子守恒
PbO2（+4变+2,得2个电子） 与 Cr3+（+3变+6,失3个电子）
3 个 2 个 -----------根据电子守恒
n(PbO2) 1mol
所以,n(PbO2)=1.5 mol
不懂追问,

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同温同压下,1molHe和1molCl2具有相同的 A.原子数 B.质子数 C.质量 D.体积

同温同压下,1molHe和1molCl2具有相同的 A.原子数 B.质子数 C.质量 D.体积
为什么

快乐天使20051年前1

许愿池公主 共回答了14个问题 | 采纳率71.4%

A.1mol 氦气原子数是 1mol 氯气原子数的一半,所以A错了
B.氦原子中质子数为2,氯原子中质子数为17,所以B错了
C.氦气分子量为4,而氯气分子量为71,所以C错了
D.相同摩尔数的气体,由于其阿伏加德罗常数相同,根据阿伏加德罗定律PV=NRT.
其中P为压强,V为体积,N为摩尔数,R是常量,T为温度,相同摩尔数的气体的体积相同.所以D是对的.

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1克氯气中含有n个氯原子,则1molCl2的分子个数可表示为.A71n,B（1\71）n,C35.5n,D（1\35.5

1克氯气中含有n个氯原子,则1molCl2的分子个数可表示为.A71n,B（171）n,C35.5n,D（135.5）n
急用

花妖姬1年前2

菊香如故 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

1 g Cl2的物质的量 = 1/71 mol
Cl2 分子数 = NA/71 个
Cl 原子数 = 2 NA / 71 个
所以 2 NA /71 = n
即 NA = 71 n / 2
所以 1 mol Cl2的分子数 = NA = 71 n / 2 = 35.5 n
选 C

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拆开1molH2吸热436kJ,拆开1molCl2吸热243kJ,形成1molHCl放热431kJ.请你算一算“氢气和氯

拆开1molH2吸热436kJ,拆开1molCl2吸热243kJ,形成1molHCl放热431kJ.请你算一算“氢气和氯气反应生成氯化氢”的反应是吸热过程还是放热过程.简单说说你的依据.

willimasix1年前1

苍山远 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

h2+cl2--2hcl
xi:436+243=679 fang:862
fangre

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高氯酸铵受热分解 如果生产1molcl2则转移电子数为?方程式 2NH4ClO4=加热=N2+2O2+Cl2+4H2O)

高氯酸铵受热分解 如果生产1molcl2则转移电子数为?方程式 2NH4ClO4=加热=N2+2O2+Cl2+4H2O)
电子是怎么转移的!

天才和笨蛋1年前0

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为什么1molcl2转移电子为na

mm物不平则鸣娘1年前1

quanzhuo007 共回答了21个问题 | 采纳率100%

在不同反应中会不同
1molcl2与钠、氢气等反应,转移2mol电子.2个Cl 化合价都降低.
1molcl2与水 烧碱 反应,转移1mol电子..2个Cl 化合价1个升高,1个降低.

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将2molPCl3和1molCl2充人一容积不变的密闭容器中,在一定条件下反

将2molPCl3和1molCl2充人一容积不变的密闭容器中,在一定条件下反
应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),达到平衡时,PCl5为0.4mol.此时若移走1mol
PCl3和0.5molCl2,在相同温度下达到平衡时PCl5的物质的量是( )
A 0.4mol B 0.2mol C 小于0.2mol D 大于0.2mol小于0.4mol
我选D 因为化学平衡移动相对加入量来说是很小的
我想取出的话也一样 但这里正确答案是C 我不懂

crazy58801年前4

深圳金浩安 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

你这么考虑
这个相当于起始条件PCl3和Cl2的物质的量都减少一半,所以最后平衡时相当于2molPCl3和1molCl2平衡后再减压,同时PCl5是从0.4/2=0.2mol开始移动.V不变,减小了PCl3和Cl2,因此压强减小.
其它条件都不变,包括PCl3和Cl2的比例
所以平衡向气体体积增大的方向移动,所以n(PCl5)

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1molCH4和1molCl2混合光照发生取代反应,生成物五种,

allen198311年前1

chenfei062 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

CH4+Cl2--光照-->CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2--光照-->CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2--光照-->CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2--光照-->CCl4+HCl
生成物五种为：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl,别忘了HCl

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在反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中,当有1molCl2参加反应时,转移电子数为（）

在反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中,当有1molCl2参加反应时,转移电子数为（）
关键是“电子转移数”的概念是什么啊？是得到的电子还是失去的电子啊？

mymymy5201年前2

kawailling 共回答了16个问题 | 采纳率75%

首先要表明
还原剂,氧化剂,氧化产物,还原产物
还原剂氧化剂均为氯气
氧化产物为氯酸钾,还原产物为氯化钾
3molCl2有
1molCl被氧化为氯酸钾（+5价）
5molCl被还原为氯化钾（-1价）
转移5mol电子
所以1molCl2转移0.6mol电子
即0.6NA个
电子转移数就是还原剂失去的电子数
氧化剂得到的电子数
即还原剂给氧化剂的电子数

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MnO2+4HCI=MnCl2+Cl2+2H2O每生成1molCL2转移电子的物质的量?

sfihmq1年前2

紫蔓藤箩 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

2个HCl失去2个电子得到 1个Cl2
得到 1 mol Cl2 则转移 2 mol 的电子

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1molCl2与水反应,转移1mol电子 有的说这个反应是可逆 但是高中课本没说

三五斗多收了1年前1

唧唧歪歪的找乐子 共回答了19个问题 | 采纳率100%

高中课本上应该有说是可逆反应,但是这里说了1molCl2参与反应你就认为它完全反应好了.如果这么假设的话这句话没错

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有机化合物的获得与应用中为什么1molcl2能与烃中的2mol氢原子发生取代反应是错的?

jadegarden271年前1

helen3181 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

因为,一摩尔氯气可以取代烃中一摩尔氢,生成一氯代物和氯化氢

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