各守恒式都是怎么出来的?还有怎么比较离子浓度?

阳离子总电荷数=阴离子总电荷数
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

反应为：
Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
关于Cl离子的浓度守恒为：
2c（Cl2）=c（ClO-）＋c（Cl-）+c（HClO）

因为
Na2CO3=2Na+ +CO32-
CO32- +H2O=可逆=HCO3- +OH-
HCO3- +H2O=可逆=H2CO3 +OH-
因此有（Na+）=2（CO3-)+2(HCO3)+2(H2CO3）

物料守恒就是原子个数守恒
Na2S 中2Na 1个S Na是S的2倍
c(Na+)=2c(S2-)但是S2-会发生水解,最终S2-的存在形式有S2- HS- H2S
所以c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]

NaHS中 c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

物料守恒是元素的守恒,你找钠跟碳的守恒,碳以三种形式存在,所以c(Na+)=c(CO32-)+c(H2CO3)+c(HCO3-)
关于质子守恒,不推荐学生直接写,把电荷守恒,物料守恒写出,直接相减,把钠消掉就得到了质子守恒,直接写非常不好理解,直接相减,最好了
希望采纳

【质子守恒】
【利用原理】无论何种物质的水溶液,由水电离出的氢离子和氢氧根离子总是相等的.
一、解释方法一
因为S2- + H2O==HS- +OH-
HS- + H2O==H2S + OH-
由上可知,H2O电离出的H+被S2- 和 HS-结合掉了.
所以c（H+）+c（HS-）+c(H2S)==c(OH-)
【简单的说,就是你要找出水中电离出的H+和OH-,他们永远是相等的,比如有些H+结合掉了,那么你就要找出结合之后产物的浓度,也就相当于是结合掉H+的浓度】
二、解释方法二
质子守恒：K2S OH-←失去1个H+ H2O 得到1个H+ →H3O+（就是H+）①
S2- 得到1个H+ →HS- ②
S2- 得到2个H+ →H2S ③
①②③项的左右两边上下相加：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

1﹑C(H+)+C(H2CO3)=C(OH-)+C(CO32-)
2﹑C(H+)+C(HA)=C(OH-)+C(A-)
3﹑氢氧化铁会电离﹐不够1mol﹐所以是错的

这是因为硝酸的去路只有三种,即硝酸铜、NO、NO2,1mol硝酸铜有2mol氮原子,1molNO有1mol氮原子,1molNO2同.
所以反应前硝酸中的氮原子就是图中表达式那样.
希望对你有所帮助!

1、电荷守恒：电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律,如NaHCO3溶液中存在着如下关系：c（Na+)+c（H+)=c（HCO3-）+c（OH-)+2c（CO32-）
2、物料守恒：电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但某些关键性原子总是守恒的,如0.1mol/LK2S溶液中S2-、HS-都能水解,故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在,它们之间有如下守恒关系：c（K+)=2c（S2-)+2c（HS-)+2c（H2S)=0.2mol/L
3、质子守恒：在任何溶液中由水电离出的H+、OH-始终相等,即溶液中H、O原子之比恒为2：1,故有：c（H+）+c（HS-）+2c(H2S)=c(OH-)

亚硫酸氢钠水溶液显酸性：
1、根据电中性原理：[H+]+[Na+]=[OH-]+[HSO3-]+2*[SO3^2-]
2、根据元素守恒：[Na+]=[HSO3-]+[SO3^2-]+[H2SO3]
3、根据得失质子守恒：[H+]+[H2SO3]=[OH-]+[SO3^2-]
ps：质子守恒式其实不用现推,用电荷守恒减去无聊守恒即可.
4、离子浓度大小：[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO3^2-]>[OH-]

角动量守恒的前提条件就是合外力矩为0,和欧拉动力学方程没什么关系.也和刚体是否对称无关.
至于动能是否守恒,取决于合外力是否为0.你给的条件不是很清晰了.

质子守恒即利用“得质子＝失质子”建立等式.
得：水得H+为H3O+
H2PO4-得一个H+为 H3PO4
失：
水失H+得OH-
H2PO4-失一个H+为HPO4 2-失两个为PO4 3-
则有
c(H3O+)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(HPO4 2-) +2*c(PO4 3- )

Na和P在两种物质中比例不一样,一种是1：1,一种是1：2,而且是混合溶液,就是说NaH2PO4和Na2HPO4的比例不知,可以是任意,所以Na和P的比例也可以是任意,所以建立不起!

1、水解方程式：NH4Cl+H2O=（可逆号）NH3.H2O+HCl
2、物料守恒：Cl-=2NH3.H2O+2NH4+
3、离子排序：Cl->H+>NH4+>OH-

理论上应该有可能有,因为氨水可以分解得到氨气,但氨气极易溶于水并与水反应,所以忽略掉.还是写成n(Cl-)=n(NH4+)+n(NH3.H2O)

电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(OH-) + c(Cl-)
物料守恒：c(NH4+) + c(NH3.H2O) = c(Cl-)
两式相减,得质子守恒：
c(H+) = c(NH3.H2O) + c(OH-)

物料守恒：[NH3.H2O]+[NH4+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]

这个方程的物料是建立在C 和Na 和基础上的 和H没什么关系
主要是Na：C=1：1

存在三个守恒式
电荷：C(H+)+C(Na+)=C(CH3COO-)+C(OH-)
物料：C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=2C(Na+)
质子：将前两个式子化简,约去C(Na+)
2C(H+)+C(CH3COOH)=C(CH3COO-)+2C(OH-)
质子守恒式用前两个守恒式化简得到比较简单

质子守恒式是就是由水电离出的C(H+)=C(OH-),只要看水中H+ OH- 的去向就行了.
NaHCO3溶液 C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+c（OH-） 碳酸氢根要水解,要消耗H+ 所以要加上水解产生的碳酸,同理OH-的去向是产生碳根

楼上的别不懂乱说,你大概还不知电荷守恒,物料守恒,质子守恒吧!
我想了很久实在建立不起物料守恒式,Na和P在两种物质中比例不一样,一种是1：1,一种是1：2,而且是混合溶液,就是说NaH2PO4和Na2HPO4的比例不知,可以是任意,所以Na和P的比例也可以是任意,所以建立不起!
穷在下所学,实在写不出!

举例如下：碳酸钠溶液中的三个守恒
电荷守恒：就是溶液中阳离子所带的“正电荷总数”等于阴离子所带的“负电荷总数”,注意这里的电荷数不是离子数.如碳酸钠溶液中碳酸根离子和碳酸根离子所带的电荷数的比是1:2.碳酸钠溶液中的阳离子有Na+、H+,阴离子有CO32-、HCO3－、OH－,所以列式如下：
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)
质子守恒：指的是电解质本身不电离出H+和OH－的溶液中,由水电离产生的H+和OH－数相等,电离出的H+除了以H+形式存在外,可能与酸根离子结合,如碳酸钠溶液中H+与CO32－结合生成H2CO3或HCO3－.列式如下：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)
物料守恒：是指一种元素的不同存在形式都源于最初的那种粒子,如碳酸钠溶液中,Na元素只有一种存在形式,就是Na+.而C元素有三种：CO32-、HCO3－、H2CO3.在Na2CO3中,Na+和C原子的个数比为2:1.列式如下：c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]

正确.
电荷守恒式与物料守恒式相加减可得质子守恒式

这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式.
电荷守恒,－－即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量
例,
NH4Cl溶液,NH4^+ + H+ = Cl- + OH-
写这个等式要注意2点：
1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉.
2、注意离子自身带的电荷数目.
如,
Na2CO3溶液,Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
NaHCO3溶液,Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
NaOH溶液,Na+ + H+ = OH-
Na3PO4溶液,Na+ + H+ = 3PO4^3- + 2HPO4^2- + H2PO4^- + OH-
物料守恒,－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系,由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系.
例,
NH4Cl溶液,化学式中N:Cl=1:1,即得到,NH4^+ + NH3.H2O = Cl-
Na2CO3溶液,Na:C=2:1,即得到,Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)
NaHCO3溶液,Na:C=1:1,即得到,Na+ = CO3^2- + HCO3^- + H2CO3
写这个等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内,可以是离子,也可以是分子.
质子守恒－－实际上,有了上面2个守恒就够了,质子守恒不需要背.例如：
NH4Cl溶液,
电荷守恒,NH4^+ + H+ = Cl- + OH-
物料守恒,NH4^+ + NH3.H2O = Cl-
处理一下,约去无关的Cl-,得到,H+ = OH- + NH3.H2O,即是质子守恒
Na2CO3溶液,
电荷守恒,Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
物料守恒,Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)
处理一下,约去无关的Na+,得到,HCO3^- + 2H2CO3 + H+ = OH-,即是质子守恒
同样,可以得到其它的.
也可以这么说,质子守恒,即所有提供的质子都由来有去.
如,NH4Cl溶液,水电离出的,H+ = OH-,但是部分OH-被NH4^+结合成NH3.H2O,而且是1：1结合,而H+不变,所以得到,
H+ = 原来的总OH- = 剩余OH- + NH3.H2O
Na2CO3溶液,水电离出的,H+ = OH-,但是部分H+被CO3^2-结合成HCO3^-,而且是1：1结合,还有部分继续被HCO3^-结合成H2CO3,相当于被CO3^2-以1：2结合,而OH-不变,所以得到,
OH- = 原来总H+ = HCO3^- + 2H2CO3 + 剩余H+
若能清楚三个守恒,解题会更快,若质子守恒不能熟悉,只要掌握前两个也足够了.

3Na+ == ClO- + HClO + CO32- + HCO3- +H2CO3
工整起见没有写c( ) ,能懂即可

醋酸和醋酸钠1：1加入时,满足这个等式.


因为醋酸里包含CH3COOH,醋酸钠包含CH3COO-和Na+.


而醋酸、醋酸钠在溶液中只有CH3COOH和CH3COO-的两种存在形式,因此二者加和是不变的,也是Na+的二倍.


很高兴为您解答

物料守恒式：
2c（Na ）=c（CH3COOH） c（CH3COO-）
解析：物料守恒.因为是等体积的.说以醋酸何醋酸根的物质的量之和就是钠离子的物质的量的二倍.那么在同一溶液中,浓度也就是二倍关系.
很高兴为你答题~

消耗质子产物H2S和HS-,其中产生一个H2S消耗2个H+,即多出来两个OH-；
产生一个HS-,消耗一个H+,即多出来1个OH-
关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目
[H+]=[OH-]-[HS-]-2[H2S]
即 [OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]
也可用物料守恒和电荷守恒的关系联立,虽然有点烦,但是准确性较高.
电荷守恒：[H+]+[Na+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-] (1)
物料守恒：2{[H2S]+[HS-]+[S2-]}=[Na+] (2)
去掉[Na+],则可得到质子守恒
[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]

物料守恒:C(Na+)=2[ C(H2SO3)+C(HSO3-)+C(SO32-)]

电荷守恒式 ; 物料守恒式
[H+]+3[Al3+]=[OH-]+[Cl-] ; [Cl-]=3[Al3+]
[H+]+[Na+]=[OH-]+[SO42-] ; 2[SO42-]=[Na+]
[H+]+2[Cu2+]=[OH-]+[Cl-] ; [Cl-]=2[Cu2+]
[H+]+2[Ba2+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-] ; [HCO3-]+[H2CO3]+[CO32-]=[Ba2+]

由于此处格式不可能写得标准,你尽量看：
碳酸钠：
物料守恒：有元素物质的量比Na:C=2:1,即得到,[Na]+ = 2[CO3]2- + 2[HCO3]- + 2[H2CO3]
质子守恒：没有外界引入H+、OH-故有最初水电离的氢离子和氢氧根离子浓度等得到：
[HCO3]- + 2[H2CO3]+ [H]+ = [OH-]
电荷守恒：阴阳离子平衡：[Na]+ + [H+] = 2[CO3]2- + [HCO3]- + [OH-]
碳酸氢钠：
同理,
物料守恒：[Na]+ = [CO3]2- + [HCO3]- + [H2CO3]
质子守恒：[OH]- + [CO3]2- = [H]+ + [H2CO3]
电荷守恒：[Na]+ + [H+] = 2[CO3]2- + [HCO3]- + [OH]-

有!
[Al3+] + [Al(OH)3] = 1/3 [Cl-]
Al(OH)3并不是沉淀形式析出的,Al(OH)3由水解产生

这问题问的太泛了,不好说.
而且,其实标量与矢量之间并无本质区别,
矢量经点积运算后即成标量.
我建议你做题时,把标量都写成矢量的模乘以cos a,的形式.这样好理解.

[Na+]=[NH4+]+[NH3.H2O]=[H3PO3]+[H2PO3-]+[HPO32-]+[PO33-]
做这类问题时你就考虑阴阳离子的水解和电离两个方面,然后根据原子守恒就可以解出来了.

动量守恒
系统初动量=系统末动量
不知道质量那我就设为Ma Mb啊
MaV1=MbV2-MaV3
应为是反向所以是减号

混合溶液不能直接书写.
混合溶液的质子守恒需要物料守恒和电荷守恒相加减.

NH4+ + H+ = 2 SO42- + OH-
NH3H20+ OH- = H+
NH4+ +NH3H20 = 2 SO42-

硫氢化钾：KHS
电荷守恒：cK+ + cH+ = 2cS2- + cHS- + cOH-
物料守恒：cK+ = cH2S + cHS- + cS2-
质子守恒：cH+ + cH2S = cS2- + cOH- (质子守恒可以由电荷守恒方程减去物料守恒方程得到)
亲!

电荷守恒：3c(Al3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
物料守恒：3*(c(Al3+)+c(Al(OH)3))=c(Cl-)
质子守恒：c(H+)=c(OH-)+3c(Al(OH)3)
离子浓度大小顺序：c(Cl-)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)

c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)

一、物料守恒（微粒数守恒）：1、纯碱溶液 C(Na+)=2C(CO32-)+2C(HCO3-)+2C(H2CO3) 2、NaH2PO4溶液 C(Na+)=C(H2PO4-)+C(HPO42-)+C(PO43-)+C(H3PO4) 二、电荷守恒：1、纯碱溶液 C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-) 2、NaH2PO4溶液 C(Na+)+C(H+)=C(H2PO4-)+2C(HPO42-)+3C(PO43-)+C(OH-) 三、质子守恒（水电离离子数平衡,电解质溶液中水电离产生的H+和OH-的数目始终相等）：1、纯碱溶液 C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3) 2、Na3PO4溶液 C(OH-)=C(H+)＋C(HPO42-)+2C(H2PO4-)+C(H3PO4) 常见的有很多,上面就你的每个问题举了两例,希望对你的学习有所帮助,