25℃,101000pa,64克SO2中含有的原子数为3Na为什么正确 、、、、、、、?

2HI+Cl2=2HCl+I2,反应后只有Cl2,HCl及未反应的HI,I2此状态为固体
Cl2平均分子量为71,HCl平均分子量为36.5,所以平均相对分子质量可能为50

2C2H6S+9O2=4CO2+2SO2+6H2O……①
C2H6O+3O2=2CO2+3H2O……②
反应①中每2体积乙硫醇,体积增大1体积；②中每1体积乙醇,增大1体积
密度减小到原来的10/11,m/V =m/6 *10/11,V=6.6L
设乙醇有xL,乙硫醇有yL
x+y=1(根据总体积)
6+x+y/2=6.6
解得x=0.2 ,y=0.8
所以两者体积比为1:4

题目的前面是不是还有题?这道题要根据前面给的条件才能计算的
（1）该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应,要使该反应向正反应方向移动,可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等．
A、减小N02的浓度,平衡向逆反应方向移动,N02的转化率降低,故A错误；
B．降低温度,平衡向正反应方向移动,N02的转化率提高,故B正确；
C．增加N02的浓度,相当于体系压强增大,利于反应向正反应方向移动,N02的转化率提高,故C正确；
D．升高温度,平衡向逆反应方向移动,N02的转化率降低,故D错误；
故答案为：BC；
（2）1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l）,放出19.14kJ的热量,则2molN2O4（l）的质量为2mol×32g/mol=64g,放出热量为19.14kJ×64=1224.96KJ的热量,
故答案为：-1224.96；
（3）平衡时,c（NO2）=0.030 0mol•L-1、c（N2O4）=0.012 0mol•L-1,反应2NO2（g⇌N2O4（g）的平衡常数k=c(N2O4)/c2(NO2)=0.012/0.032=13.3,
答：该温度下,该反应的平衡常数为13.3；
（4）N2O4的物质的量=1L×0.012 0mol•L-1=0.012mol,NO2的物质的量=1L×0.03 0mol•L-1=0.03mol,根据电子转移守恒可知,参加反应Cu的物质的量=(0.03mol×1+0.012mol×2)/2=0.027mol,故参加反应的Cu的质量为0.027mol×64g/mol=1.728g,
答：需消耗Cu的质量为1.728g．

将限压阀取为分析对象当锅内压强最大时其受力应该是平衡的,若锅内压强再大则将顶开限压阀分析限压阀受力F大气 = S*P0F锅内 = S*PG = mgF大气 + G = F锅内因此P = P0 + mg/S = P0 + 0.03 *9.8/(π*3.5^2/(4*1000^2)) ...

解析：（1）根据题意,非标准状况下混合气体的温度T非=573 K,体积V非=64 L,转化为标准状况下的体积V标,由PV=nRT得：V标=（T标/T非）×V非=（273/573）×64 L = 30.5 L.则混合气体的物质的量n=(30.5/22.4)mol=1.36 mol,平均摩尔质量M= m/n=46 g/1.36 mol
=33.8 g/mol,即混合气体的平均相对分子质量为33.8.
（2）设平衡时,已转化的A的物质的量为a mol,依题意：
2A(g) xB(g)+ C(g)
起始/mol 1 0 0
变化/mol a xa/2 a/2
平衡/mol 1-a xa/2 a/2
[(1-a)/1.36]×100%=60%
a=0.184
即平衡后已转化的A的物质的量为0.184 mol.
（3）由(1-a)+xa/2+a/2=1.36,a=0.184,可计算得x=5.

N2O4 = 2NO2
1 0
1-x 2x（设平衡时N2O4减少x）
理想气体压力比=mol比,故反应前后气体mol数比值为：1/1.5
即：1/（1-x+2x）=1/1.5 解得x=0.5.
平衡时气体总mol数1.5（假设原来为1）
混合气体平均相对分子质量为：1*92/1.5=61.33