0.11molH2SO4电子数相等的二氧化碳的物质的量是多少

ljd2309212022-10-04 11:39:542条回答

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chemtian 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%: 一个氢原子中含有一个电子、一个硫原子含有16个电子、一个氧原子含有8个电子,所以一个H2SO4中含有电子数为：1*2+16+8*4=50个电子,因此0.11molH2SO4含的电子数为50*0.11mol=5.5mol电子；
一个CO2中含的电子数为6+8*2=22个电子,
则0.11molH2SO4电子数相等的二氧化碳的物质的量为：5.5mol/22=0.25mol; 1年前

mianhuatuan 共回答了35个问题 | 采纳率: 0.11*（2+16+8*4）=（6+8*2）*X
解方程可得答案; 1年前

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与0.11mol的硫酸电子数相等的二氧化碳的物质的量是 紫藤桔子1年前1: 小树1 共回答了18个问题 | 采纳率100%

硫酸电子数=50个
二氧化碳电子数=22个
设X
则
22*X=50*0.11
X=0.25mol
所以与0.11mol的硫酸电子数相等的二氧化碳的物质的量是0.25mol

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一块2075g表面被氧化的金属镁跟足量盐酸反应,完全反映后共收集到0.11mol氢气,计算镁片中金属镁的质量分 巴黎左案1年前2: windwalkjp 共回答了16个问题 | 采纳率100%

根据化学方程式：
Mg + 2HCL = MgCL2 + H2↑
——————————（0.11mol）
即可判断Mg也是0.11mol
因为Mg的相对原子质量为24
反应的Mg就为0.11×24=2.64g
然后再用2.64g去除总质量就可.

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取一块2.75克表面被氧化的金属镁样品跟足量的稀盐酸反应,完全反应后共收集到0.11mol氢气,试计算镁片的质量分数. 爱乐坊1年前1: 猴子恼月共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

由题意可知：Mg + 2HCl ===MgCl2 +H2↑
所以反应的Mg的物质的量n=0.11mol
Mg的质量:m=2.64g
镁片的质量分数:2.64/2.75 *100%=96%
很高兴为你解决问题!

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取一块2.75g表面被氧化的金属镁样品跟足量的稀盐酸反应，完全反应后共收集到0.11mol氢气，试计算镁片中金属镁的质量 取一块2.75g表面被氧化的金属镁样品跟足量的稀盐酸反应，完全反应后共收集到0.11mol氢气，试计算镁片中金属镁的质量分数。 要过程~~ 小本生意1111年前2: √随缘的风√ 共回答了20个问题 | 采纳率95%

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
1 1
0.11 0.11
Mg的质量=0.11*24=2.64g
Mg的质量分数=2.64/2.75=96%

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