2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2反应放热么

解题思路：A、氧化还原反应存在电子转移，氧化还原反应的特征是有化合价变化，电子转移数目的判断根据参加反应的氧化剂或还原剂的物质的量以及化合价的变化数目来确定．
B、所含元素化合价降低的反应物是氧化剂．
C、不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，发生做电化学腐蚀．钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀．
D、吸氧腐蚀发生在弱酸性或中性环境中．

A、反应①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂中的氧化剂是O₂，反应②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃中氧化剂也是O₂，①、②两个反应中仅有O₂作氧化剂且反应消耗O₂的量相同，故转移电子数相等，故A正确；
B、反应①、②中氧气中氧元素化合价都降低，其它物质所含元素化合价未降低，氧化剂只有氧气，故B正确；
C、铁不纯含有碳，在弱酸性或中性环境中发生吸氧腐蚀，发生原电池反应，反应为2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂，①为电化腐蚀．②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃为普通氧化还原反应，故C错误；
D、①为电化腐蚀，有氧气参加反应为吸氧腐蚀，故D正确．
故选：ABD．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；金属的电化学腐蚀与防护．

考点点评： 考查氧化还原反应、金属腐蚀，难度中等，注意金属的吸氧腐蚀、析氢腐蚀．

解题思路：①Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，该反应中转移4e^-；
②Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，该反应中转移4e^-；
③反应中没有元素的化合价变化，以此来解答．

①Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，该反应中转移4e^-；
②Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，该反应中转移4e^-；
③反应中没有元素的化合价变化，
A．反应①、②中电子转移数目相等，故A错误；
B．反应①中氧化剂是氧气，故B错误；
C．反应①②均属于氧化还原反应，③不属于，故C错误；
D．反应①中每1mol O₂反应转移1mol×2×（2-0）=4mol电子，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应的判断及转移电子数的考查，明确反应中的元素化合价变化是解答的关键，题目难度不大．