向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（

水平线上2022-10-04 11:39:542条回答

向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）.则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（　　）
A. 0.02mol
B. 0.08mol
C. 0.10mol
D. 0.16mol

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小星星豆共回答了13个问题 | 采纳率84.6%: 解题思路：pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中c（H⁺）=1mol/L，n（H⁺）=0.1L×1mol/L=0.1mol，3.84g铜粉物质的量为[3.84g/64g/mol]=0.06mol，NO的物质的量为[0.448L/22.4L/mol]=0.02mol，根据3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+3H₂O可知，铜、H⁺过量，所以只可能是硝酸不足，进而可计算出硝酸的物质的量．
pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中c（H⁺）=1mol/L，n（H⁺）=0.1L×1mol/L=0.1mol，3.84g铜粉物质的量为[3.84g/64g/mol]=0.06mol，NO的物质的量为[0.448L/22.4L/mol]=0.02mol，根据3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+3H₂O可知，生成0.02molNO，需要铜0.03mol、H⁺为0.04mol，所以铜、H⁺过量，所以只可能是硝酸不足，硝酸完全反应，根据氮元素守恒可知，溶液中
n（HNO₃）=n（NO）=0.02mol．
故选：A．

点评：
本题考点：有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．

考点点评：考查硝酸性质、混合物的计算等，难度中等，性质习惯用硝酸跟铜反应的化学方程式进行计算，容易忽视了硫酸电离出的H+造成错解，要重视离子方程式在化学计算中的应用．; 1年前

【化学】无机化学的溶度积计算题100mL 0.12mol/L AgNO3溶液与100mL pH=1.5的HCl溶液混合, 【化学】无机化学的溶度积计算题 100mL 0.12mol/L AgNO3溶液与100mL pH=1.5的HCl溶液混合,计算溶液中各离子的浓度? ----------------------------------------- 简单的我已经计算出来了： [Ag+]=[NO3-]=0.06mol/L [H+]=[Cl-]=0.016mol/L 查表可知：Ksp(AgCl)=1.56*10^-10 因为Qi=0.06*0.016＜Ksp 所以肯定有AgCl沉淀 但是应该如何算沉淀后[Ag+]和[Cl-]的浓度? abbey95011年前1: income59 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

[Ag]+ ＋ [Cl]- ＝ AgCl
那么上述离子反应是个“可逆反应”,你可以根据溶度积计算啊.
设沉淀掉了xmol/L的银离子
[Ag]+＋[Cl]- ＝ AgCl
0.12■■0.016■■
0.12-x■0.016-x■x
然后令（0.12-x)(0.016-x)=Ksp,解出x后就OK了

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⑴完全中和100mL PH=3的醋酸溶液和1L PH=4的醋酸溶液,需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V ⑴完全中和100mL PH=3的醋酸溶液和1L PH=4的醋酸溶液,需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2,则V1----V2.(填“>”、“ jojolx1年前1: 流泪的羚羊共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

弱电解质越稀越电离,所以如果100mlPH=3的醋酸溶液稀释成1L,那么PH是小于4的.所以,可以推断出,PH=4的1L醋酸溶液物质的量小于100mlPH=3的醋酸溶液物质的量,所以需要的氢氧化钠就少,V1大于V2

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