2Fe3++2I-=2Fe2++I2的氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,转移电子数

题目方程式告诉你的是通入Cl2先氧化I-,再氧化Fe2+
2I- +Cl2=2Cl- +I2
2Fe2+ +Cl2= 2Fe3+ +2Cl-
2L 0.5mol/L 的FeI2溶液
含有Fe2+ 2*0.5=1mol I- 2mol
首先全部还原I-需要1molCl2,得到2molCl-,此时消耗Cl2 22.4L
然后设再参加反应的Cl2为xmol
那么有（1-2x）：（2+2x）=1：5
x=0.25
因此最后总共需要Cl2 1.25*22.4=28L

解题思路：由2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；2Fe²⁺+Br₂=2Br^-+2Fe³⁺可知，还原性强弱顺序是：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，向溶液中通入氯气，氯气先和碘离子反应，然后再和亚铁离子反应，最后再和溴离子反应，结合碘化亚铁、溴化亚铁的物质的量及氯气的物质的量、电子守恒进行分析、计算即可．

（1）向含有1mol FeI₂和2mol FeBr₂的溶液中通入2mol Cl₂，先发生反应2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，2mol碘离子完全反应需要氯气1mol，然后发生反应Cl₂+2Fe ²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，1mol氯气反应需要亚铁离子的物质的量是2mol，溶液中含有3mol亚铁离子，参加反应的亚铁离子的物质的量是2mol，所以溶液中还剩余亚铁离子1mol，所以被氧化的离子是2molI^-、2molFe ²⁺，
故答案为：I^-、Fe ²⁺；2mol、2mol；
（2）向含有1mol FeI₂和2mol FeBr₂的溶液中通入3mol Cl₂，先发生反应2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，2mol碘离子完全反应需要氯气1mol，然后发生反应Cl₂+2Fe ²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，溶液中含有3mol亚铁离子，亚铁离子完全被氧化，则需要氯气的物质的量是1.5mol，最后发生2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，溴离子的物质的量是3mol，则需要氯气的物质的量是1.5mol，实际上还有0.5mol氯气，则被氧化的溴离子的物质的量是1mol，所以溶液中还剩下0.5mol溴离子，则被氧化的离子及物质的量为：2molI^-、3molFe²⁺、1molBr^-，对应的氧化产物分别是1molI₂、3molFe ³⁺、0.5molBr₂，
故答案为：I^-、Fe²⁺、Br^-；1mol、3mol、0.5mol；
（3）a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中总共含有（a+b）molFe²⁺、2amolI^-、2bBr^-，根据反应方程式：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-、Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺、2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-可知，消耗的氯气的物质的量为c=[1/2]×（a+b+2a+2b）mol=
3(a+b)
2mol，
故答案为：
3(a+b)
2．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应计算，为高频考点，明确还原性的强弱、氧化还原反应的先后顺序是解答本题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．

第一阶段：2I- + Cl2 2Br- + 2Cl-
2 1
0.6 0.3
所以各阶段消耗Cl2的物质的量之比依次为：2：1：2
所以选C

解题思路：根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I^-＞Fe²⁺，
Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe²⁺＞Br^-，
所以离子的还原性由强到弱的顺序为I^-＞Fe²⁺＞Br^-，
故选B．

点评：
本题考点： 氧化性、还原性强弱的比较．

考点点评： 本题考查了氧化性强弱的比较，难度不大，根据“同一化学反应中，氧化剂的还原性大于还原产物的还原性”来分析解答即可．

解题思路：先根据反应方程式2Fe+3Br₂=2FeBr₃ 2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂ 3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，判断离子间的氧化性强弱，当离子的氧化性大于铁离子时，亚铁离子才能够被氧化成铁离子，注意在酸性条件下硝酸根离子检验氧化性，据此完成本题．

由题中反应方程式可知，离子的氧化性关系为：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，HNO₃＞Fe³⁺，
①、Fe（NO₃）₂溶液滴入硫酸中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，能够将亚铁离子还原成铁离子，故①正确；
②Fe（NO₃）₂溶液滴入硝酸中，硝酸检验强氧化性，能发生反应3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故②正确；
③Fe（NO₃）₂溶液滴入溴水中，由于氧化性Br₂＞Fe³⁺，所以溴单质能够将亚铁离子氧化成铁离子，故③正确；
④Fe（NO₃）₂溶液滴入碘水中，由于氧化性Fe³⁺＞I₂，所以碘单质不能够氧化亚铁离子，故④错误；
故选B．

点评：
本题考点： 铁盐和亚铁盐的相互转变；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查了铁盐与亚铁盐的相互转变、氧化还原反应中氧化性强弱比较等知识，题目难度不大，注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

解题思路：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答．

根据反应①2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，可知氧化性顺序是：Fe³⁺＞I₂，
根据化学反应②2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，可知氧化性顺序是：Br₂＞Fe³⁺，
根据反应③2Fe（CN）₆^4-+I₂═2Fe（CN）₆^3-+2I^-，可知氧化性顺序是：I₂＞Fe（CN）₆^3-，
综上可知氧化性顺序是：Br₂＞Fe³⁺＞I₂＞Fe（CN）₆^3-，故选C．

点评：
本题考点： 氧化性、还原性强弱的比较．

考点点评： 本题考查氧化性强弱的判断，明确自发进行的同一氧化还原反应中氧化性强弱的判断规律是解本题关键，难度不大．

已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2 可知碘单质还原性大于二价铁
已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- 可知二价铁还原性大于溴
通入氯气氧化离子的顺序为I- Fe2+ Br-
(1)向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2,此时被氧化的离子是I- Fe2+
2I- +Cl2=2Cl- +I2
2----1----2----1
2----X---------X=1mol
2Fe2+ +CL2=2CL- +2Fe3+
2------1----
Y------1----Y=2mol
(2)如果向(1)的溶液中通入3molCl2,则被氧化的离子对应的氧化产物的物质的量分别是
Fe3+ 1摩尔 Br2 1摩尔
氯气过量 按铁和溴来算
2Fe2+ +CL2=2CL- +2Fe3+
2-----------------2
1-----------------1
2Br- +CL2=2CL- +Br2
2---------------1
2---------------1
(3)若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2,当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时,c为(用含a.b的代数式表示) mol.
2I- +Cl2=2Cl- +I2
2----1----2----1
2a---X---------X=amol
2Fe2+ +CL2=2CL- +2Fe3+
2------1----
a+b----Y----Y=0.5(a+b)mol
2Br- +CL2=2CL- +2Br-
2------1---
2b-----Z--- Z=b
c=X+Y+Z=1.5(a+b)