将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量的该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后放出的氢气最多的是

lth78872022-10-04 11:39:542条回答

将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量的该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后放出的氢气最多的是
A.8MOL/L NaOH B.4Mol/L HNO3 C.3Mol/L HCl D.18Mol/L H2SO4
请说明下理由.

已提交,审核后显示!提交回复

共2条回复
楼阑玉 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
C.3Mol/L HCl
镁不能和 NaOH 反应
HNO3 有强氧化性,和金属反应不会产生 氢气
18Mol/L H2SO4 ,已经是浓硫酸了,也有强氧化性,和金属反应也不产生氢气
1年前
am78327 共回答了1个问题 | 采纳率
小意思,选B因为——————————————————————选择题就是猜。
1年前

相关推荐

1.阿伏加德罗常数(NA)与物质的量(n)的关系.
1.阿伏加德罗常数(NA)与物质的量(n)的关系.
2.n=N/NA=V/Vm n=m/M n=V/Vm这几个公式到底什么意思?有何联系?说得简单易懂些
3.等质量的SO2和SO3物质的量之比?
4.等体积的O2和O3物质的量之比?别只给个答案.
..我好困苦.呃
sail151年前1
bluebabyvivian 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%
1.NA表示一摩尔物质所含的微粒数
比如2molFe 中含有2N=2*6.02*10^23个铁原子
2.N表示粒子总数,所以物质的量=粒子总数/一摩尔物质所含的粒子数
即n=N/NA
物质的量=物质实际质/物质的摩尔质量(就是一摩尔该物质的质量) 即n=m/M
3.设质量为m
SO2的摩尔质量为64g/mol SO3的摩尔质量为80g/mol
所以相同质量下
n(SO2)=m/64 n(SO3)=m/80
n(SO2)/n(SO3)=5/4
4.在相同状态下1mol气体的体积是一样的 无论气体种类
所以等体积的O2和O3的物质的量是一样的
物质的量1.0.2mol甲烷中,有____mol原子,共有几个原子.2.2mol酒精有____mol分子,氧原子的物质的
物质的量
1.0.2mol甲烷中,有____mol原子,共有几个原子.
2.2mol酒精有____mol分子,氧原子的物质的量为____mol,即____个,含氢原子____个,含碳原子____mol.
3.0.5mol乙烯分子中含有分子数____个.2mol乙烯中,有____个的乙烯分子,有____mol的碳原子和____个氢原子.
governance1年前2
xiazf5988 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
1.
1mol;共有1NA=6.02×10^23个原子;
2.
2mol分子;氧原子2×2=4mol,即4NA=2.408×10^24个; 含氢原子2×4NA=4.816×10^24个,含碳原子2×2=4mol
3.
0.5×6NA=1.806×10^24个;
2NA=1.204×10^24个; 4mol的碳原子和8NA=4.816×10^24个氢原子
(1)矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分.如图是某品牌矿泉水中标签上的部分内容,则这瓶矿泉水中含Ca2+的物质的量≥
(1)矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分.如图是某品牌矿泉水中标签上的部分内容,则这瓶矿泉水中含Ca2+的物质的量≥______mol.
净含量:500mL
饮用水矿物质成分(mg.L-1
钙Ca ≥4.0
镁Mg ≥1.0
钠Na ≥3.0
(2)现代生活离不开铝,工业上以铝土矿为原料生产铝.现将一定量某铝土矿样品(主要成分Al2O3)溶于过量稀盐酸并制成500mL溶液.取100mL该溶液,测得其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五种离子(不考虑其它离子).已知部分离子的物质的量浓度为:
c(H+)=0.02mol•L-1c(Mg2+)=0.01mol•L-1
c(Fe3+)=0.02mol•L-1c(Cl-)=0.52mol•L-1
①溶液中Al3+物质的量浓度为______mol•L-1
②则该铝土矿样品中Al2O3的质量为______g(精确至0.01g).
fangfang9281年前1
blue文 共回答了18个问题 | 采纳率100%
解题思路:(1)计算该瓶矿泉水中Ca2+的质量,根据n=[m/M]计算这瓶矿泉水中含Ca2+的物质的量;
(2)①根据溶液中电荷守恒可知,c(H+)+2c(Mg2+)+3c(Fe3+)+3c(Al3+)=c(Cl-),据此计算;②根据n=cV计算n(Al3+),再根据Al原子守恒计算n(Al2O3),根据m=nM计算Al2O3的质量.

(1)由表中数据可知,Ca2+的浓度≥4mg/L,故500mL该矿泉水中m(Ca2+)≥0.5L×4mg/L=2mg,故该瓶矿泉水中含Ca2+的物质的量≥
2×10−3g
40g/mol=5×10-5mol,
故答案为:5×10-5
(2)①根据溶液中电荷守恒可知,c(H+)+2c(Mg2+)+3c(Fe3+)+3c(Al3+)=c(Cl-),
故0.02mol/L+2×0.01mol/L+3×0.02mol/L+3c(Al3+)=0.52mol/L,
解得c(Al3+)=0.14mol/L,
故答案为:0.14;
②500mL溶液中n(Al3+)=0.14mol/L×0.5L=0.07mol,
据Al原子守恒可知n(Al2O3)=[1/2]n(Al3+)=[1/2]×0.07mol=0.035mol,
故Al2O3的质量为0.035mol×102g/mol=3.57g,
故答案为:3.57.

点评:
本题考点: 物质的量浓度的相关计算.

考点点评: 本题考查物质的量浓度的有关计算,难度中等,注意利用电荷守恒、原子守恒进行的计算.

化学方程式中物质的量之比等于体积比吗 有分为哪些情况?通过知道物质的量之比还可以知道什么?
菲缨1年前6
chenmaosheng2 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
由理想气体状态方程可知pv=nRT,可知只有产物是气体且两种气体气体的压强,温度均相同时才能用.
将1.28g 铜粉全部溶解在硝酸中.假设产生气体不含N2O4,则参加反应的硝酸物质的量可能为?
将1.28g 铜粉全部溶解在硝酸中.假设产生气体不含N2O4,则参加反应的硝酸物质的量可能为?
05
老娘就是看不惯1年前4
云风飘流 共回答了23个问题 | 采纳率87%
首先n(cu)=0.02mol,反应生成cu(no3)2所需hno3为0.04mol
假设产生气体是no,由转移电子数守恒得n(no)*3=0.02*2 得n(no)=0.013mol,所需hno3为0.04+0.013=0.053mol
假设是no2,同理所需hno3是0.04+0.04(no2的物质的量)=0.08mol
所以介于0.053mol与0.08mol之间
在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为(  )
在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为(  )
A.1:2
B.2:1
C.1:1
D.3:2
zy123zy1年前1
世界的人 共回答了18个问题 | 采纳率100%
解题思路:在3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O反应中,S元素化合价分别由0价升高为+4价,被氧化,降低为-2价,被还原,反应中硫既作氧化剂又作还原剂,根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断.

在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中,硫元素化合价由0价升高为+4价,被氧化,氧化产物为K2SO3,硫元素由0价降低为-2价,被还原,还原产物为K2S,所以硫既作氧化剂又作还原剂,氧化剂被还原生成还原产物,还原剂被氧化生成氧化产物,根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1,
故选B.

点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算.

考点点评: 本题考查氧化还原反应概念与计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为高频考点,难度不大,根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键,判断后也可根据电子转移守恒计算氧化剂与还原剂的物质的量之比.

密闭容器中混合气体的压强常温时,下列各组气体在同一密闭容器中等物质的量混合后压强最小的是A.H2S和SO2 B.H2和O
密闭容器中混合气体的压强
常温时,下列各组气体在同一密闭容器中等物质的量混合后压强最小的是
A.H2S和SO2 B.H2和O2 C.H2S和O2 D.H2和CI2
原因是什么,像这种判断压强的题要怎么做
真我风采_ss1年前4
yang向东 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%
这种题看气体与气体之间是否反应.反应后体积是否变化!变化,哪个变得更小.
A中H2S与SO2反应生成很水和S固体.所以体积减少了.
将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入N
将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发,则下列说法正确的是(  )
A. 镁和铝的总质量为9g
B. 盐酸的物质的量浓度为5mol•L-1
C. NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L-1
D. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
xx10111年前2
潘氏特洛夫斯基 共回答了12个问题 | 采纳率75%
解题思路:从图象中看到,从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成,说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余,此时发生的反应为:HCl+NaOH=NaCl+H2O.当V(NaOH溶液)=200mL时,沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3
当V(NaOH溶液)=240mL时,沉淀不再减少,此时全部为Mg(OH)2
从200mL到240mL,NaOH溶解Al(OH)3:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,
根据各阶段各物质的量进行计算和判断.

从图象中看到,从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成,说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余,此时发生的反应为:HCl+NaOH=NaCl+H2O.当V(NaOH溶液)=200mL时,沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3
A.当V(NaOH溶液)=240mL时,沉淀不再减少,此时全部为Mg(OH)2.故n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol,
m(Mg)=0.15mol×24g•mol-1=3.6g,
n(Al)=n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol,
m(Al)=0.2mol×27g•mol-1=5.4g,所以镁和铝的总质量为9g,故A正确.
B.根据镁和铝的物质的量可知反应生成MgCl2和AlCl3需要盐酸:0.15mol×2+0.2mol×3=0.9mol,而此时盐酸过量,则盐酸的浓度c(HCl)>[0.9mol/0.1L]=9mol/L,故B错误;
C.从200mL到240mL,NaOH溶解Al(OH)3:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,则此过程消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol,故c(NaOH)=0.2 mol0.04 L=5mol•L-1,故C正确.
D.再由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可以计算出生成n(H2)=0.45mol,标准状况下V(H2)=0.45mol×22.4L•mol-1=10.08L,故D错误.
故选AC.

点评:
本题考点: 镁、铝的重要化合物.

考点点评: 本题考查镁铝的重要化合物,以图象题的形式考查,题目难度中等,注意分析图象各阶段的物质的量的关系,根据各阶段的化学反应,利用方程式计算.

硫酸钠溶液中硫酸根离子的浓度为一摩尔每升,求硫酸钠的物质的量的浓度
真爱中的我1年前2
吃米禅鼠 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
硫酸钠化学式为Na2SO4,是强酸强碱盐,在水溶液中完全电离,因为1摩尔硫酸钠电离出一摩尔硫酸根离子,也就是硫酸根离子浓度和硫酸钠溶液浓度相同,所以硫酸钠的物质的量浓度就是硫酸根离子的浓度,即一摩尔每升
O原子数目相同的O2.O3分子数()物质的量( )质量()填不同或相同
qinchunhua271年前4
芯心加草 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
设 O原子数为 6个
则 O2 为 3个 O3 为 2个
分子数(不同 )物质的量(不同 )质量(相同 )
有关物质的量计算的问题已知Mg元素的核内中子数为12,求47.5克的MgCl2中所含质子的物质的量是多少?就是不知道“所
有关物质的量计算的问题
已知Mg元素的核内中子数为12,求47.5克的MgCl2中所含质子的物质的量是多少?
就是不知道“所含质子的物质的量”是什么意思,然后就无从下手了.
请附上分析、计算过程,
疯了20081年前3
SnowChen11 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
Cl的质子数为17
Mg的质子数为12
Cl的相对原子质量为35.5
Mg的相对原子质量为12+12=24
47.5克的MgCl2的物质的量为47.5/(24+35.5+35.5)
47.5克的MgCl2中所含质子的物质的量=47.5克的MgCl2的物质的量*(12+17+17)
只有分析,没有答案.嘿嘿
"物质的量和摩尔都是含有一定数目粒子的集体"这句话对吗
番外4871年前3
在这部电 共回答了17个问题 | 采纳率100%
摩尔指的是什么?
如果是物质的量的单位,那么是不对的.它只是一个单位,并不代表什么.
如果是摩尔质量,是对的.它是指单位摩尔中有多少粒子.
等效平衡的题在一定温度下,向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2,反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6
等效平衡的题
在一定温度下,向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2,反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol.若在该容器中开始时充入2.0 molN2和6.0molH2,(1)若为定容容器,平衡时NH3的物质的量为多少?(2)若为定压容器,平衡时NH3的物质的量为多少?
xx华王1年前1
hjm99 共回答了25个问题 | 采纳率80%
1、定容,由于正向体积减小,所以不等效,充入的气体变多,所以平衡正移.但按你的条件算不出NH3的量,反正是增加了,并且>2*0.6mol.
2、定压,为等效平衡,平衡时NH3的量=2*0.6mol=1.2mol
化学计算差量法的问题.假设我算出来的差量是质量差,我能否用这个差量去比出我要计算的物质的量?,
拥有版权1年前3
可爱的小希 共回答了21个问题 | 采纳率100%
可以,差量单位用质量,要计算的物质的量单位用mol就可以了.
其实质就是比例关系而已,当然你也可以同意换算一下,但是结果是一样的.其核心还是质量=摩尔质量X物质的量
物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原
物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是(  )
A. 1:4
B. 1:5
C. 2:3
D. 2:5
jlingka1年前3
Eaglet_01 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
解题思路:锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性,根据原子守恒和电子守恒规律来解决.

锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性,根据原子守恒和电子守恒,2mol锌失去4mol电子,生成2mol锌离子,由于生成硝酸锌,则其结合的硝酸根离子是4mol,则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子,硝酸也全部反应,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1:4,即4Zn+10HNO3(一般稀)=4Zn(NO32+N2O↑+5H2O.故选A.

点评:
本题考点: 硝酸的化学性质;氧化还原反应的电子转移数目计算.

考点点评: 本题是对硝酸的氧化性知识的考查,注意电子守恒思想在氧化还原反应中的运用.

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应
A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示.下列说法中正确是
B.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)
这个结果的是正着算的,(2-1.36)/8,不是反应速率和系数比有关系么,那么我为什么不能反着做.然后通过系数比得到A的反应速率,我这么算答案就不是这个.[(1.36-0)/8]/2=0.085为啥两个答案不一样.
HEYEWUYA1年前4
junkin22 共回答了20个问题 | 采纳率100%
我觉得你的图有问题,正常来说由于其实没有C,所以你的两种算法应该是一样的,但是你可以算一下当C的浓度与A、B浓度相等的时候也就是那个交接点的浓度是多少,应该是(1-2/3)mol/L,所以应该是1.34,即使是这个数它也是约等的,因此只能说这个题出的不怎么好,才出现你说的这种情况.
一定物质的量的二氧化硫与氢氧化钠反应,所得溶液中含亚硫酸钠和亚硫酸氢钠,若两者物质的量之比为3:5,则参加反应的二氧化硫
一定物质的量的二氧化硫与氢氧化钠反应,所得溶液中含亚硫酸钠和亚硫酸氢钠,若两者物质的量之比为3:5,则参加反应的二氧化硫和氢氧化钠的物质的量之比为?
helloyifeng1年前1
郑小妮 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
  设Na2SO3为3xmol,NaHSO3为5x,则根据Na元素守恒:n(NaOH)= 2*3x+5x=11x 根据S元素守恒:n(SO2)=3x+5x=8x,(SO2):n(NaOH)=8:11
将190GMgCl2溶于水配成1L溶液(1)该溶液中MgCl2的物质的量的浓度为_______mol/L (2 )配制1
将190GMgCl2溶于水配成1L溶液(1)该溶液中MgCl2的物质的量的浓度为_______mol/L (2 )配制1mol/L的MgCl2溶
羽帆8111年前2
bossinifanyu 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
2mol/L
若产生相同体积(同温同压)的氢气,所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是
鬼女丝1年前2
朱不大 共回答了18个问题 | 采纳率100%
6比3比2吧,应该是的
6.02×10^22个OH—中质子的物质的量为_mol,电子的物质的量为_mol
6.02×10^22个OH—中质子的物质的量为_mol,电子的物质的量为_mol
详答!
望破天空1年前1
searsea 共回答了20个问题 | 采纳率90%
质子的物质的量为:8*6.02*10^22/6.02*10^23=0.8mol
电子的物质的量为:(8+1+1)*6.02*10^22/6.02*10^23=1mol
1、都含有 1 mol 氧原子的Co、Co2、O3 三种气体的物质的量的比是多少?
1、都含有 1 mol 氧原子的Co、Co2、O3 三种气体的物质的量的比是多少?
2、 1 mol 氮气 含有 10 NA 个电子.为什么不对?
3、22.4L H2 和 O2 的混合气体 所含分子数为 NA .为什么不对,
4、实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950ml,配制时应选用的容量瓶的规格和称取得NaCl的质量分别是多少?
答案为100ml ,117g.
5、1.7 g NH3 所含电子数目 为 8NA .为什么错
枫茴露转1年前1
ifrom 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
1 因为CO中O为1,CO2中O为2,O3中O为3
所以CO为1,CO2为2分之1,O3为3分之1
通分之后为6:3:2
2 1mol氮气含有14NA电子,电子数=质子数=原子序数
3 没说是否为标况,所以不对
4 在实验室里,与950mL最接近的是1000mL,只能是配1000mL的然后再倒出5mL(之后的都不用算)
5 一个N中有7个电子,一个H中有1个电子,所以一个NH3分子中有10个电子
1.7g NH3为0.1mol
所以电子数为1mol
某温度下,在一容积固定的容器中,下列反应   2A(g) + B(g) 2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量
某温度下,在一容积固定的容器中,下列反应   2A(g) + B(g) 2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量
某温度下,在一容积固定的容器中,下列反应
  2A(g) + B(g) 2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别是4 mol、2 mol和4 mol.保持温度和体积不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是( ).
  A.均减半 B.均增加1mol C.均减少1 mol D.A,C个增加1 mol,B不变
题目答案选B但是我觉得D也对呀,如果将题目改成体积可变和保持温度和压强不变应该选什么详细点
快乐拍子1年前1
如意MEIMEI 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
B是对的,平衡时看一下反应前后的物质的量的比,因为三者都是气体,所以比值为6:4=3:2.当都增加1mol时,比值为8:5大于3:2,因而反应向右移.依此方法可知D不对.
如果将题目改成体积可变和保持温度和压强不变,此时和增加物质的压强无关,只需要算一下物质的量变化速率,看看那种情况使左边的物质的量变化速率大于右边的即可入选,A均减半,反应还是平衡的,不移动,至于B和C,增加和减少时,左边的速率没有右边的,会左移.D一定成立.
Nacl溶液中含有0.5molNa+,则该溶液中Nacl的物质的量为多少
等出墙的红杏1年前1
子木28423 共回答了20个问题 | 采纳率80%
解析:NaCl = Na+ + Cl-
1 1
n(NaCl) 0.5 n(NaCl)=0.5mol
200ml某浓度的NaOH恰好与5.6l标况下的Cl2完全反应,计算:生成的NaClO的物质的量
200ml某浓度的NaOH恰好与5.6l标况下的Cl2完全反应,计算:生成的NaClO的物质的量
求生成的NaCl的质量。求该溶液中NaCl的物质的量浓度。
窗台上的面包1年前1
小蚁飞 共回答了19个问题 | 采纳率100%
Cl2的物质的量:n(Cl2)=5.6/22.4 = 0.25mol
设生成的NaClO的物质的量为x mol,
NaCl的物质的量为Ymol
2NaOH+Cl2==NaClO+NaCl+H2O
-----------1--------1--------1
-----------0.25----X--------Y

1/ 0.25 = 1 / X 与 1 / 0.25 = 1 / Y

X=0.25mol
Y=0.25mol
所以;
生成的NaClO的物质的量0.25mol
生成的NaCl的质量为:0.25 * 58.5 = 14.625 克
2.
溶液体积=200ml = 0.2 L
所以
该溶液中NaCl的物质的量浓度为:
0.25 / 0.2 L = 1.25 mol/ L
为什么考离子反应式题中有时物质会写物质的量或体积,有什么目的
Tony7231年前3
二农戏猪看电视 共回答了26个问题 | 采纳率96.2%
考虑少量反应还是过量反应
如:
少量Ca(OH)2与NaHCO3反应:Ca+2OH-+2HCO3-==CaCO3+ CO32- +2H2O
过量Ca(OH)2与NaHCO3反应:Ca+ OH- + HCO3-==CaCO3+ + H2O
1mol/L 的HCL中含有H+的物质的量为____________,H+的物质的量的浓度为____________,
xiangdan3211年前2
雪薇天使 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
没有体积求不出物质的量 第一问 是错的
第二问 一个HCl可以电离出1个H+ 故H+的浓度和HCL一样 也是1mol/L
关于绿化铁水解平衡移动的问题1在氯化铁溶液中加入铁粉,其平衡移动方向是?氢离子的物质的量会增大还是减少?PH值?现象?2
关于绿化铁水解平衡移动的问题
1在氯化铁溶液中加入铁粉,其平衡移动方向是?氢离子的物质的量会增大还是减少?PH值?现象?
2如果加入碳酸氢钠时PH值会有什么变化?
我希望每一项都能解释为什么.
黄京1年前1
有心装载 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
1在氯化铁溶液中加入铁粉,其平衡移动方向是?氢离子的物质的量会增大还是减少?PH值?水解程度?现象?
发生反应,2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
所以,Fe3+的水解平衡,Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,逆向移动
H+的物质的量减小,因为Fe3+的水解程度要大于Fe2+
pH会增大,但依旧小于7,因为Fe2+水解,也使得溶液显酸性
现象是溶液的棕黄色逐渐变成浅绿色.
2如果加入碳酸氢钠时PH值会有什么变化?
Fe3+与HCO3^-发生水解相互促进到底的反应,简称双水解
Fe3+ + 3HCO3^- = Fe(OH)3 + 3CO2
会出现红褐色沉淀,产生气泡.
pH则会增大
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中1摩尔铜离子能氧化磷的物质的量是
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中1摩尔铜离子能氧化磷的物质的量是
(A)2/5(B)11/5(C)1/5(D)1/3
owena1年前1
艾哥我喜欢你 共回答了25个问题 | 采纳率92%
【解】:C
5P:降3*5=15
6P:升5*6=30
15Cu:降1*15=15
15molCu氧化3mol磷(其他3mol磷被5mol磷氧化)
所以答案为:C
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,反应中,1molCu2+能氧化P的物质的量
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,反应中,1molCu2+能氧化P的物质的量是(  )
A. [2/5]mol
B. [11/5]mol
C. [1/5]mol
D. [1/3]mol
糖糖教飞天baby猪1年前1
uu 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
解题思路:反应中Cu的价态由+2→+1(还原),11molP元素中6mol化合价升高(氧化)、5mol化合价降低(还原),可见被氧化的6molP,是被Cu(+2)和另一部分P共同氧化的.再分析电子得失数目发现,6mol被氧化的P共失电子30mol,其中Cu(+2)得15mol,另一部分P得另15mol.即15molCuSO4所氧化的P为3mol,则1molCuSO4氧化P[1/5]mol.

首先分析反应中各元素的化合价变化,Cu的价态由+2→+1(还原),11molP元素中6mol化合价升高(氧化)、5mol化合价降低(还原),可见被氧化的6molP,是被Cu(+2)和另一部分P共同氧化的.
由电子得失数目可知,6mol被氧化的P共失电子6mol×5=30mol,其中Cu(+2)得15mol,另一部分P得另15mol.即15molCuSO4所氧化的P为[15mol/5]=3mol,则1molCuSO4氧化P[1/5]mol.
故选C.

点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算.

考点点评: 本题考查氧化还原反应基本概念与计算,难度中等,关键根据化合价判断氧化剂与还原剂,可以直接利用Cu(+2)得电子等于CuSO4氧化的磷得电子数守恒计算,更为简单.

某种气体的质量与物质的量均为另外两种气体之和为什么老师就说意味着其中一种气体的分子量是另外两中混合气体平均分子量呢(⊙o
某种气体的质量与物质的量均为另外两种气体之和为什么老师就说意味着其中一种气体的分子量是另外两中混合气体平均分子量呢(⊙o⊙)?
求详解
pigu9111年前1
ddingd 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
您好,这个问题只要我形象的举个例子说下您就会明白的.
比如说:
气体1的质量为m1,物质的量为n1;
气体2的质量为m2,物质的量为n2;
气体3的质量为m3,物质的量为n3;
而m1=m2+m3,n1=n2+n3
求气体1的分子量M1和气体2,气体3分子量M2,M3之间的关系?
已知有公式M=m/n
所以M1=m1/n1,M2=m2/n2,M3=m3/n3,
则有m1=M1n1,m2=M2n2,m3=M3n3,
又因为m1=m2+m3,n1=n2+n3
所以M1(n2+n3)=m2+m3
M1=(m2+m3)/(n2+n3)
所以气体1的分子量M1等于气体2,气体3的平均分子量(m2+m3)/(n2+n3).
注:
1.分子量在数值上等于摩尔质量,只是前者没有单位,后者有单位g/mol
2.混合气体的平均分子量(摩尔质量)=气体总质量/气体总物质的量
望采纳谢谢
某碳酸钙与碳酸氢钙的混合物跟足量盐酸 消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5:4 该混合物中碳酸钙与碳酸氢钙
某碳酸钙与碳酸氢钙的混合物跟足量盐酸 消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5:4 该混合物中碳酸钙与碳酸氢钙
的物质的量之比是多少
SIYUE8402051年前1
lyjchly 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
解设该混合物中含碳酸钙与碳酸氢钙的物质的量分别为X、Y
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
1 2 1
X 2X X
Ca(HCO3)2 + 2HCl =CaCl2 + 2H2O + 2CO2↑
1 2 2
Y 2Y 2Y
则(2X+2Y):(X+2Y)=5:4
X:Y=2:3
答:该混合物中含碳酸钙与碳酸氢钙的物质的量之比为2:3
CaCO3物质的量之比是?求科普,物质的量之比怎么算?物质的量=物质的质量/式量那质量怎么求?
85925721年前1
dfgdfg233 共回答了16个问题 | 采纳率100%
相对分子质量:Mr(CaCO3)=40+12+3*16=100
元素质量比:M(Ca):M(C):M(O)=40:12:3*16=10:3:12
原子个数比:1:1:3
还有一个常用的是Ca元素的质量分数:Ar(Ca)/Mr(CaCO3)*百分之百=40/100*百分之百=百分之四十
下列化学反应中,消耗O2的物质的量最多的是?
下列化学反应中,消耗O2的物质的量最多的是?
A.2gH2在空气中完全燃烧
B.28gCO在空气中完全燃烧
C.16gCH4在氧气中完全燃烧.
D.46g酒精(C2H6O)在氧气中完全燃烧.
人香肉丝1年前1
hhhh爱hh 共回答了21个问题 | 采纳率76.2%
D最多,A要0.5mol,B要0.5mol,C要2mol,D要3mol
等物质的量的苹果酸(C4H6O5)和乙酸在浓硫酸作用下,加热发生反应,化学方程式为?
dongying2291年前2
砸锅卖铁的浪漫 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
苹果酸是2-羟基丁二酸.
HOOC-CH(OH)-CH2-COOH+CH3COOH=△、浓硫酸,可逆=HOOC-CH(OOCH3)-CH2-COOH+H2O
()里的是支链.
标准状况下,将44.8升hcl溶于100毫升水中,所得盐酸的密度为1.153克每毫升,其物质的量
标准状况下,将44.8升hcl溶于100毫升水中,所得盐酸的密度为1.153克每毫升,其物质的量
度是多少?
apple001xx1年前1
赤裸男孩 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
n(HCl) = 44.8/22.4 = 2 mol
m(溶液) = 100 + 73 = 173 g
V(溶液) = 173/1.153 = 150 mL
c(HCl) = 2/0.15 = 13.3 mol/L
为什么物质的量不能称为物质量或物质的质量?
xufougang1年前1
muzhuang_cb 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
不能称物质量.它是一个国际
,是一个专有整体名词.
1.6g(NH2)-离子带的电子数为NA.在此题计算过程中,我有一步不是很懂,就是NH2的离子数为10,物质的量为0.1
1.6g(NH2)-离子带的电子数为NA.在此题计算过程中,我有一步不是很懂,就是NH2的离子数为10,物质的量为0.1mol,可是为什么求出的结果为NA,是用0.1×10得到的?总而言之就是不知道为什么要用0.1×10!
868736041年前1
且徘徊 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
氨基中N的电子是7个,H的是2个,氨基又带一个电子,总共是10个!
在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量
在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为
2/5
zxb262421年前1
gg二流子 共回答了26个问题 | 采纳率73.1%
你好,
1molCuSO4变成1/3molCu3P,即只失去1mol电子,
P被氧化变成H3PO4,需要得到5mol电子,所以1molCuSO4只能氧化1/5molP.
希望对你有所帮助!
不懂请追问!
望采纳!
VmL AL2(SO4)3溶液中,含有AL离子a克,取V/2mL溶液稀释到3VmL,则稀释后溶液中SO4离子的物质的量浓
VmL AL2(SO4)3溶液中,含有AL离子a克,取V/2mL溶液稀释到3VmL,则稀释后溶液中SO4离子的物质的量浓度是多少?
我就是个实在人1年前2
王61 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
n(Al)=a/27mol
n(SO4)=a/27x3/2=a/18mol
v/2ml中n(so4)=a/18/2=a/36mol
c(so4)=1000a/36/3v=1000a/108v mol/l=250a/27v mol/l
难住了.有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g 其物质的量为0.3mol求:1.混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的
难住了.
有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g 其物质的量为0.3mol求:
1.混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量为多少?
2.混合气体缓慢通过足量氢氧化钠溶液侯后,剩余的气体是什么?其质量为多少?所含分子数为多少?
希望能解的详细一点.
tidetimewt1年前2
爱米粒儿22 共回答了17个问题 | 采纳率70.6%
有二氧化碳与一氧化碳的混合气,设他们物质的量分别为n1、n2

n1+n2=0.3
44n1+28n2=10.8
则n1=?n2=?
混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量分别为n1、n2
CO2被吸收,剩余的气体是CO
其质量为28n2
所含分子数n2NA
物质的量,一道小题,9.03×10的23次方个HN3分子中含---------molN,-----------molH,
物质的量,一道小题,
9.03×10的23次方个HN3分子中含---------molN,-----------molH,-------个质子,-----------个中子,------------个电子
注:--------处为填空,回答完整会追加积分
前两个空是问有多少摩尔的N,有多少摩尔的H
千年矮1年前1
咖啡梨 共回答了26个问题 | 采纳率84.6%
9.03*10^23/(6.02*10^23)=1.5mol
NH3分子1.5mol
一个NH3分子中有1个N原子,3个H原子,(7+1*3)=10个质子,(7+0*3)=7个中子,10个电子
所以1.5molNH3分子中含有1.5molN,4.5molH,15mol质子,8.5mol中子,15mol电子
已知某CuO和Cu2O的混合物中,Cu原子和O原子的物质的量之比为5:3,求该混合物中CuO和Cu2O的物质的量之比
new7001年前1
NMMMMMMMMMMMMMMM 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%
CUO/CU2O=1/2
将1mol Fe(OH)3制成胶体,所得胶体中分散质的物质的量______1mol.(填“大于”、“小于”或“等于”)
stonywood1年前1
雨翔哥哥 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
解题思路:胶体分散质微粒直径的大小在1nm~100nm之间,所以胶粒由若干个Fe(OH)3分子构成的一个集合体,据此分析解答.

Fe(OH)3胶体的胶粒是许多Fe(OH)3微粒的聚集体,Fe(OH)3胶体中,将1mol Fe(OH)3制成胶体,所得胶体中分散质的物质的量小于1mol,
故答案为:小于;

点评:
本题考点: 胶体的重要性质.

考点点评: 本题主要考查胶体的胶粒的构成,注意胶体分散质微粒直径的大小在1nm~100nm之间是解答本题的关键,题目较简单.

1.氯气和亚硫酸在一起会怎样?2、FeBr2和氯气反应,有几步?方程式有哪几个?物质的量一样的是哪个?3、H+,NA+,
1.氯气和亚硫酸在一起会怎样?
2、FeBr2和氯气反应,有几步?方程式有哪几个?物质的量一样的是哪个?
3、H+,NA+,S2O3(2-),CL-在一起为什么说是因为发生氧化还原反应而无法共存?
4、次氯酸钙中通入二氧化硫,方程式有哪几步?
literate1年前4
清风幽茶 共回答了14个问题 | 采纳率57.1%
1、CL2+H2SO3+H20==H2SO4+2HCL
2、3Cl2 + 6FeBr2 = 2FeCl3 + 4FeBr3 就是少量氯气
3Cl2 + 2FeBr2 = 2FeCl3 + 2Br2 就是过量氯气
3、2H+ + S2O3(2-)===S +SO2 +H2O
2HCl+Na2S2O3=2NaCl+S(沉淀符号)+SO2(气体符号)+H2O
4、次氯酸钙溶液中通入二氧化硫:
2ClO- + Ca2+ +2H2O+2SO2====2Cl- +CaSO4↓+4H+ + SO4 2-
一步反应 你可以理解为亚硫酸钙被氧化为硫酸钙.
标准状况下,1L氧气的物质的量是多少?1L氢气的呢?它们的分子数分别是?
神京远1年前1
梦醒的风筝 共回答了15个问题 | 采纳率80%
氧气物质的量是1/22.4mol,分子数为1/22.4mol*NA
氢气物质的量也是1/22.4mol,分子数为1/22.4mol*NA
混合物K2SO4,(NH4)2SO4总质量为m克,把混合物溶于水得沉淀 n mol ,则试样中K2SO4的物质的量为(
混合物K2SO4,(NH4)2SO4总质量为m克,把混合物溶于水得沉淀 n mol ,则试样中K2SO4的物质的量为(
混合物K2SO4,(NH4)2SO4总质量为m克,把混合物溶于水得沉淀 n mol ,则试样中K2SO4的物质的量为( )mol (用含m,n的代数式表示).
废物点心161年前1
ihivw 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%
K2SO4的分子量为174,(NH4)2SO4的分子量为132.
设有K2SO4 a mol,(NH4)2SO4 b mol
混合物质量即为158a+114b=m g
又沉淀的物质的量为nmol,即SO4为 nmol,也就是a+b=n
联立两个方程得a=(m-132n)/42
A,B,C三种金属的相对原子质量之比为3:5:7,若以4:2:1的物质的量之比形成三种金属的混合物4.64g,溶于足量的
A,B,C三种金属的相对原子质量之比为3:5:7,若以4:2:1的物质的量之比形成三种金属的混合物4.64g,溶于足量的盐酸后,放出的氢气在标准状况下的体积是3.136L.若三种金属均为+2价,求三种金属的相对原子质量
TCL52011年前1
softli 共回答了19个问题 | 采纳率100%
3.136/22.4=0.14摩
则A,B,C三种金属的物质的量依次为:0.08摩、0.04摩、0.02摩.
设A,B,C三种金属的相对原子质量依次为3X、5X、7X,
3X*0.08+5X*0.04+7X*0,02=4.64
X=8
则三种金属相对原子质量依次为24、40、56.
Al溶于NaOH溶液中,1molAl失去的电子被水获得,则作氧化剂的水的物质的量为
Al溶于NaOH溶液中,1molAl失去的电子被水获得,则作氧化剂的水的物质的量为
A 1mol B 1.5mol C 3mol D6mol
你们再想想嘛……要解释哈
lion37401年前2
海之韵1234 共回答了17个问题 | 采纳率100%
1.5mol
你分开写方程嘛
就是Al+H20=Al(OH)3+H2
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H20
只有第一步是氧化还原反应~
从500ml0.5mol/L的NaOH溶液中取出50ml,溶液物质的量为?Na离子的个数为?(为什么提取的50ml与原本
从500ml0.5mol/L的NaOH溶液中取出50ml,溶液物质的量为?Na离子的个数为?(为什么提取的50ml与原本溶液的
为什么提取的50ml与原本溶液的物质的量不一样呢?
西虹霞1年前1
bianyuanno1 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
物质的量为0.5*0.05=0.025mol Na离子个数为0.025mol 前面说的是溶度~后面要你求的是物质的量~这是两个完全不同的概念~