耐热性好的材料,其强度和韧性较好

（1）酸性废液中通入空气时，Fe²⁺被空气中的氧气所氧化，离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，该方法的优点是耗费少且无污染，
故答案为：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，耗费少且无污染；
（2）根据盖斯定律由Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq）=Fe（OH）₃（s）；△H=-Q₁ kJ/mol，题（1）中每生成1mol含铁微粒时，放热Q₂，则1 mol Fe²⁺全部Fe³⁺放热为Q₂，Fe³⁺转化为Fe（OH）₃（s）的放热为Q₁，所以1 mol Fe²⁺全部转化为Fe（OH）₃（s）的热效应△H=-（Q₂+Q₁）kJ•mol^-1，
故答案为：-（Q₂+Q₁）kJ•mol^-1；
（3）溶液pH=5，则c（OH^-）=10^-9mol•L^-1，根据K_sp[Fe（OH）₃]=3.5×10^-38，K_sp[Mg（OH）₂]=1.2×10^-11，
则c（Fe³⁺）=
Ksp[Fe(OH)3]
c(OH −) 3=3.5×10^-11mol•L^-1、c（Mg²⁺）=
Ksp[Mg(OH)2]
c(OH−)2=1.2×10⁷mol•L^-1，
故答案为：3.5×10^-11mol•L^-1、1.2×10⁷mol•L^-1；
（4）根据K_sp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33，可计算出溶液pH=5时，c（Al³⁺）＜1.0×10^-5，Al³⁺也几乎完全沉淀，故可能混有的杂质是Al（OH）₃．Al（OH）₃溶于强碱，而Fe（OH）₃不溶，故可用NaOH溶液除去．故答案为：Al（OH）₃，NaOH溶液；
（5）根据以上分析，滤液中主要含铵盐，所以可以用着制作氮肥，故答案为：制作氮肥；

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；有关反应热的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题主要考查了离子的分离及其物质的制备，涉及的内容比较综合，难度较大，考查考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力．

（1）Ti原子序数为22，价电子排布式为，3d²4s²，不成对电子数为2，再根据同周期其他原子价电子排布式，Ni价电子排布式为3d⁸4s²，Ge价电子排布式为4s²4p²，Se价电子排布式为4s²4p⁴，故答案为：Ni、Ge、Se；
（2）OH^-和H₂O中H和O都是以σ结合在一起，Ti⁴⁺提供空轨道，H₂O和OH^-提供孤对电子，形成配位键，无π键和离子键，故答案为：ad；
（3）化合物甲中苯环C和羰基C以sp²杂化，共7个C；以sp³杂化方式的原子有O、N、C，由于N原子2p轨道半充满，第一电离能高于O，故答案为：C＜O＜N；
（4）观察晶胞N位于立方体的顶点和面心位置，N数=8×[1/8]+6×[1/2]=4；Ti位于晶胞内，有4个，化学式可写为TiN；观察图2可知与Ti相连的N有四个，组成正四面体，故答案为：TiN；4．

点评：
本题考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；化学键．

考点点评： 本题考查电子排布式、分子空间构型、杂化类型的判断以及有关晶体的计算，解题时注意总结如何书写电子排布式，如何判断分子空间构型以及有关晶体计算等方法．

∵聚四氟乙烯（C₂F₄）中F元素的化合价是-1价；
又∵化合物中元素的正负化合价的代数和为0；
∴设聚四氟乙烯中碳元素的化合价为x，则x×2+（-1）×4=0；
解得：x=+2，即聚四氟乙烯碳中元素化合价为+2．
A、C是单质，故化合价为0；
B、CH₄中，H元素的化合价为+1，故碳元素化合价为：-4；
C、CO中，氧元素化合价为-2，故碳元素的化合价为+2；
D、CO₂中，氧元素的化合价为-2，故碳元素的化合价为+4；
故与聚四氟乙烯中碳元素的化合价相等的是CO．
故选C．

点评：
本题考点： 常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则；有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．