CaF2 的Ksp=5.3×10-9mol3•L-3，在[F-]为3.0mol•L-1的溶液中Ca2+可能的最

（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=[1000ρω/M]=[1000×1.84g/mL×98%/98g/mol]=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×VmL=100mL×3.0mol/L
解得V=16.3mL，故答案为：16.3mL；
（2）根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为16.3mL，故应选用20ml的量筒，故答案为：20mL；
（3）浓硫酸稀释放热，故稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌，故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌；
（4）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．故答案为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
（5）定容的操作是向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，故答案为：向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
（6）A．没有将洗涤液转入容量瓶中，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A不选；
B．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C选；
D．加水定容时，加水超过了刻度线会导致浓度偏低，故D不选；
E．浓H₂SO₄稀释后放热，立即转移至容量瓶中并定容，冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故E选．
故选CE．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，
所以xmL×18mol/L=100mL×3.0mol/L，解得：x≈16.7，所需浓硫酸的体积为16.7mL．
根据提供的量筒规格，所以应选择25mL量筒．
故答案为：16.7mL；B．
（2）浓硫酸稀释操作：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者．
故答案为：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热．
（3）定容操作为：继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．
故答案为：继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．
（4）洗涤液中含有少量溶质硫酸，不转移到容量瓶中，导致溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低．
故答案为：尽可能将溶质全部移入容量瓶中．
（5）浓硫酸稀释，放出大量的热，未冷却既移入容量瓶配成溶液，恢复室温后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高．
未冷却既移入容量瓶，可能导致容量瓶受热不均，易造成容量瓶炸裂．
故答案为：影响溶液体积，易造成容量瓶炸裂．
（6）A．浓硫酸具有吸水性，长时间放置在密封不好的容器中，由于吸水使浓硫酸浓度降低，使量取的浓硫酸所含溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏小；
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
C．烧杯、玻璃棒未进行洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中硫酸的实际物质的量减小，所配溶液浓度偏小；
D．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；
E．定容时加蒸馏水不慎超过了刻度，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏小．
故答案为：偏小；无影响；偏小；偏大；偏小．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=[n/v]理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作．