0.112L的H2O中氢原子的物质的量?

解题思路：标况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，n（HCl）=3.01×10236.02×1023/mol=0.5mol、n（H2S）=13.6g34g/mol=0.4mol、n（NH3）=0.2mol，根据V=nVm、ρ=MVm、m=nM、N=nNA再结合物质状态分析解答．

标况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，n（HCl）=
3.01×1023
6.02×1023/mol=0.5mol、n（H₂S）=[13.6g/34g/mol]=0.4mol、n（NH₃）=0.2mol，
A．水的体积是0.112L，V（HCl）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L、V（H₂S）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L、V（NH₃）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，所以由小到大排列正确的是①④③②，故A正确；
B．水的密度是1g/mL，根据ρ=
M
Vm知，气体密度与其摩尔质量成正比，HCl的摩尔质量是36.5g/mol、硫化氢摩尔质量是34g/mol、氨气摩尔质量是17g/mol，气体密度都小于1g/mL，所以密度从小到大顺序是④③②①，故B错误；
C．水的质量是112g，m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g、m（H₂S）=0.4mol×34g/mol=13.6g、m（NH₃）=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量从小到大顺序是④③②①，故C错误；
D．水中N（H）=
112g
18g/mol×NA/mol×2=12.4N_A，HCl中N（H）=0.5mol×N_A/mol×1=0.5N_A，硫化氢中N（H）=0.4mol×N_A/mol×2=0.8N_A，氨气中N（H）=0.2×N_A/mol×3=0.6N_A，所以H原子个数由小到大顺序是②④③①，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗定律及推论．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，灵活运用公式即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围，水的有关计算为易错点．

0.112L 由阿伏加德罗定律算出物质的量为 0.005mol 进而摩尔质量为56g/mol
由于生成了0.02mol的二氧化碳 所以推知每个分子中有4个碳原子 结合已经知道的分子量 推知分子式为C4H8
C4H8可能是1-丁烯 2-丁烯（有顺反异构） 2-甲基丙烯 环丁烷 和甲基环丙烷
但是顺-2-丁烯 环丁烷 甲基环丙烷 在标况下为液体
所以共计3中

1.水：0.112L*1L/Kg=0.112Kg 体积就是0.112L 度查表可知1000Kg/立方米 氢原子0.5*2=1mol
2.HCl3.01*10^23=0.5mol *71=35.5g 体积在标准状态下为11.2L 密度为 35.5/11.2 氢原子0.5mol*1=0.5mol
3...13.6L,h2S 13.6/22.4=0.6mol 密度为37.5/22.4 ( g/L) Q氢原子数为0.6*2=1.2mol
4...2mol氨气 质量为 0,2*17=3.4g 体积为 0,2*22.4=4.48L 密度为17/22.4（g/L）氢原子数为3*0,2=0.6mol

0.112L水约112g,即约6.22mol,含18.67NA个原子.
0.5NA个HCl分子,含NA个原子.
13.6gH2S即0.4mol,含1.2NA个原子.
0.2mol氨气含0.8NA个原子.
2mol氦气含2NA个原子.
1mol白磷分子,含4NA个原子.

0.112L水约112g,即约6.22mol,含18.67NA个原子.
0.5NA个HCl分子,含NA个原子.
13.6gH2S即0.4mol,含1.2NA个原子.
0.2mol氨气含0.8NA个原子.
2mol氦气含2NA个原子.
1mol白磷分子,含4NA个原子.

0.005mol

0.112÷22.4=0.005mol 气体的物质的量=体积÷阿夫加得罗常数