4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 的△H

史东东2022-10-04 11:39:541条回答

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mzihh 共回答了10个问题 | 采纳率90%: 4FeS2(s,黄铁矿)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g); △H=-3310.08kJ/mol
原始数据如下：
ΔfHmθ(FeS2,s,黄铁矿)=-178.2kJ·mol^-1
ΔfHmθ(O2,g)=0kJ·mol^-1
ΔfHmθ(Fe2O3,s)=-824.2kJ·mol^-1
ΔfHmθ(SO2,g)=-296.81kJ·mol^-1
计算过程如下：
ΔrHmθ=2ΔfHmθ(Fe2O3,s)+8ΔfHmθ(SO2,g)-4ΔfHmθ(FeS2,s,黄铁矿)-11ΔfHmθ(O2,g)=2*(-824.2)+8*(-296.81)-4*(-178.2)-11*0=-3310.08kJ·mol^-1; 1年前

煤中含5%的FeS2,燃烧时有90%的硫转化为二氧化硫（方程式4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2) 煤中含5%的FeS2,燃烧时有90%的硫转化为二氧化硫（方程式4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2) 问1）燃烧一吨煤可产生多少千克的SO4 2）若一个城市有20用户,每天每户烧煤5千克,则每年有多少吨二氧化硫牌坊到空气中 chljmx1年前2: w_sa 共回答了18个问题 | 采纳率100%

1）64*8/((32*2+56)*4)=1.067
1000kg*5%*90%*1.067=48kg
2) 20*5*365*0.048=1752kg

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求化学大师进来4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 这个里面的FeS2中的铁不是+2价吗,为什么却生成了三氧化二 求化学大师进来 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 这个里面的FeS2中的铁不是+2价吗,为什么却生成了三氧化二铁 恼破zz绪1年前6: 当真就好共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

因为氧气是足量的,只要这个反应进行的彻底,那么二价铁也会被氧化成三价.所以写出的方程式一定要是最终的产物.

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硫化铁与氧气反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2如何标出电子转移方向和数目具体点 叶丰1年前1: geshuai 共回答了20个问题 | 采纳率90%

在这个反应中标出化合价.根据化合价的升降.电子守恒.采用逆向配平.注意氧的变化.

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在高温下可以发生反应：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,FeS2中硫为-1价.该反应的氧化产物和还原产物的质 在高温下可以发生反应：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,FeS2中硫为-1价.该反应的氧化产物和还原产物的质量比为多 aehj1年前1: 高手十一郎共回答了11个问题 | 采纳率100%

反应前后各元素化合价的变化情况如下:
Fe:+2===＞+3,化合价升高；
S:-1===＞+4,化合价升高；
O:0===＞-2,化合价降低；
因此,在反应后的生成物中,
Fe2O3既是氧化产物也是还原产物.
SO2既是氧化产物也是还原产物.
故,氧化产物:还原产物=1:1

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已知黄铁矿FeS2在氧气中燃烧的反应方程式为:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 已知黄铁矿FeS2在氧气中燃烧的反应方程式为:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 如果有11mol O2参与氧化还原反应,其中被铁元素和硫元素还原的氧气之比是 天空中的泪滴1年前0: 共回答了个问题 | 采纳率

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已知4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,使用1吨含杂质为20%的黄铁矿（FeS2)石,制得98%的浓硫酸约多少 已知4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,使用1吨含杂质为20%的黄铁矿（FeS2)石,制得98%的浓硫酸约多少吨?保留一位小 向往变成神经病1年前1: 近几年共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
2SO2+ O2 ==催化==2SO3
SO3+H2O ==H2SO4
由上反应式得
1FeS2 2SO2 2SO3 2H2SO4
120 196
1*(1-20%) X*98%
X=1.3

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硫铁矿在焙烧后产出的铁渣的含铁量和硫铁矿的含硫量的关系怎么算假设是这个公式：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 硫铁矿在焙烧后产出的铁渣的含铁量和硫铁矿的含硫量的关系怎么算假设是这个公式：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 如题,硫酸沸腾焙烧里面的, jjzxz6661年前1: 奔腾的芯共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

该题只能假设硫铁矿中的杂质不含S、Fe元素,且焙烧过程中杂质没有质量损失才可以计算.
设硫铁矿质量分数为X,
那么单位重量硫铁矿中的黄铁矿重量为（64+56）/64*X,杂质重量为1-（64+56）/64*X
黄铁矿经焙烧生成氧化铁的重量为（64+56）/64*X*160*2/（4*（64+56））=1.25X
焙烧后铁渣的总重量为（64+56）/64*X*160*2/（4*（64+56））+1-（64+56）/64*X=1-0.625X
烧渣中铁的重量为1.25X*112/160=0.875X
所以：烧渣中铁的品位为0.875X/（1-0.625X）

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4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2的单线桥表示方法怎么画? 包包爱韩ii1年前1: 三眼蓝山共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

解析：
-4e
---------------------------------------------
| ↓
+2 -1 0 +3 -2 +4 -2
4FeS2 + 11O2 ―（高温煅烧）→ 2Fe2O3 + 8SO2
| ↑ ↑
------------------------------------------------
+44e
| ↑
---------------------------------------------------------
-40e

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