若100mL0.1mol/L硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应得到1.17g沉淀,则需要0.5mol/L的NaOH溶液多少毫升

脑裂兔子2022-10-04 11:39:543条回答

若100mL0.1mol/L硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应得到1.17g沉淀,则需要0.5mol/L的NaOH溶液多少毫升?
当OH-过量时为什么 Al3+是0.02mol?谁给我讲明白追加20 我Q 10561252

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83461138 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%: 无论是否过量``铝离子总量都是0.02mol啊``
0.01mol硫酸铝Al2(SO4)3含有0.01*2=0.02mol的Al3+的··; 1年前

生的事共回答了51个问题 | 采纳率: n(Al(OH)3)=1.17/78=0.015mol
OH-不足时 v(NaOH)=3*0.015/0.5=0.09L=90ml
OH-过量,V1(NaOH)=6*0.1*0.1/0.5=0.12L
AL(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
V2(NaOH)=(0.1*0.1*2-0.015)/0.5=0.01L
V=V1+V2=0.13L=130ml; 1年前

idpgkbgp 共回答了2个问题 | 采纳率: 第一步反应 Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3 中消耗的NaOH的物质的量为0.1*0.1*6=0.06mol
沉淀全为Al(OH)3
故Al(OH)3的物质的量为1.17/78=0.015mol
而原来总共的Al的物质的量为0.1*0.1*2=0.02mol
故溶液中NaAlO2的物质的量为0.02-0.015=0.005mol; 1年前

这是一道选择A,相同溶度的两溶液氢离子溶度相同.B,100mL0.1mol的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠. 这是一道选择A,相同溶度的两溶液氢离子溶度相同.B,100mL0.1mol的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠. C,PH=3的两溶液稀释100倍,PH为5.D,两溶液中分别加入少量对应的钠盐,氢离子溶度明显减小 小虫阿七1年前2: ququ32 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

D

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下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（　　） A．相同浓度的两溶液中c（H + ）相同 B．100mL0.1mol 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（　　） A．相同浓度的两溶液中c（H⁺ ）相同 B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H⁺ ）均明显减小 彩虹制造者1年前1: 紫冥VV 共回答了17个问题 | 采纳率100%

A、醋酸是弱电解质，在其溶液中只有部分电离，氯化氢是强电解质，在其溶液中完全电离，所以相同浓度的两溶液中c（H + ）不相同，故A错误．B、醋酸和盐酸都是一元酸，等体积、等浓度的两种酸的物质的量相等，所以...

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将100Ml0.1Mol每升的硫酸与同体积0.4Mol每升的Naoh混合 Kw为十的负十二次方求PH sevenono1年前1: pcjsboss 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

反应剩余氢氧化钠,体积变为原来的两倍,OH-离子浓度为0.1mol/L,所以H+浓度为10的-11次方,PH=11

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室温时，向100mL0.1mol/L NH 4 HSO 4 溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与Na 室温时，向100mL0.1mol/L NH₄ HSO₄ 溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示： （1）试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______； （2）在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______； （3）在cd段发生反应的离子方程式______． 胜之妮1年前1: ftydoc 共回答了10个问题 | 采纳率100%

（1）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H⁺ ，溶液中只有（NH₄ ）₂ SO₄ 与Na₂ SO₄ ；b、c、d三点溶液均含有NH₃ •H₂ O，（NH₄ ）₂ SO₄ 可以促进水的电离，而NH₃ •H₂ O抑制水的电离．b点溶液呈中性，所以a点水的电离程度最大，故答案为：a；
（2）b点溶液为中性，溶质为（NH₄ ）₂ SO₄ 与Na₂ SO₄ 、NH₃ •H₂ O，V（NaOH）＞V（NH₄ HSO₄ ），铵根离子水解，则离子浓度大小为c（Na⁺ ）＞c（SO₄ ^2- ）＞c（NH₄ ⁺ ）＞c（OH^- ）=c（H⁺ ），故答案为：c（Na⁺ ）＞c（SO₄ ^2- ）＞c（NH₄ ⁺ ）＞c（OH^- ）=c（H⁺ ）；
（3）cd段发生铵根离子与碱的反应，该离子反应为NH₄ ⁺ +OH^- =NH₃ •H₂ O，故答案为：NH₄ ⁺ +OH^- =NH₃ •H₂ O．

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常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA为什么是错的 在水湄1年前1: 凹-凸共回答了19个问题 | 采纳率100%

因为醋酸可以电离
虽然是弱酸但ph值为4点多,还是会发生电离
HAc=AC- + H+
（将等号改为可逆）
所以会有部分醋酸以离子形式存在在溶液中
所以
100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子
应当小于0.01NA

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完全中和100mL0.1mol·L － 1 NaOH溶液，需要（） A．100mL0.1mol·L － 1 H 2 完全中和100mL0.1mol·L^－ ¹ NaOH溶液，需要（） A．100mL0.1mol·L^－ ¹ H₂ SO₄ 溶液 B．100mL0.1mol·L^－ ¹ CH₃ COOH溶液 C．50mL0.1mol·L^－ ¹ MgCl₂ 溶液 D．100mLpH＝1CH₃ COOH溶液 n2pz1年前1: zplxm1991 共回答了18个问题 | 采纳率72.2%

B

100ml0.1mol/L氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量是0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，则需要消耗0.01mol氢离子。选项A中氢离子的物质的量是0.02mol，B中醋酸的物质的量是0.01mol，C中氯化镁的物质的量是0.005mol，醋酸是弱酸，所以选项D中醋酸的物质的量大于0.01mol，因此正确的答案选B。

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