自身氧化还原反应关于转移多少电子的问题

稀盐酸.
取处理干净的固体,加入HCl.如果溶液变蓝,同时依然有红色不容物,则证明有氧化亚铜.不变蓝,仅仅是红色不溶物,证明没有

4HClO2=Cl2↑+3ClO2↑+2H2O

你说的这些反应,都有电子的转移.比如一个从+5降到+2,一个从-1升到0,所以这两个物质的比例就应该是电子得失的比例,为1:3,多做做练习啥的,熟了就自己有自己的一套方法了,没多难

歧化反应属于自身氧化还原反应.所以,此反应既是自身氧化还原反应也是歧化反应.
同一物质中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应（发生歧化的元素会部分升价、部分降价）.氧化还原反应的一种类型.又称自身氧化还原反应.在歧化反应中,化合物内的同一种元素的一部分原子
在反应中,若氧化作用和还原作用发生 在同一分子内部处于同一氧化态的元素上,使该元素的原子（或离子）一部分被氧化,另一 部分被还原.这种自身的氧化还原反应称为歧化反应.
自身氧化还原反应,是指氧化剂和还原剂都是同一物质的氧化还原反应,反应时物质里的不同元素或相同元素间发生了电子转移.

没注意看……不好意思哈……方程式如下：Cl2+ 2 NaOH=NaClO+ NaCl+H2O3 Cl2+ 6NaOH=NaClO3 + 5 NaCl+ 3H2O合并后为：4Cl2+ 6NaOH=NaClO+NaClO3+6NaCl +4H2O这个叫歧化反应就是同一个价态的元素在反应中自己发生氧化...

—氧化还原反应是在反应前后,某种元素的化合价有变化的化学反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.
复分解反应都不是氧化还原反应
置换反应都是氧化还原反应
有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外）
有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应（例外如次氟酸分2HFO==2HF+O2,化合价没有变化）
归中反应,岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应
另外要注意,有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应,如氧气生成臭氧
概念
反应的本质是化合价有变化,即电子有转移.氧化数升高,即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低,得电子的反应是还原反应.化合价升高的物质还原对方,自身被氧化,因此叫还原剂,其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方,自身被还原,因此叫氧化剂,其产物叫还原产物.即：
还原剂 + 氧化剂 --- 氧化产物 + 还原产物
一般来说,同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱,氧化产物的氧化性比氧化剂弱,这就是所谓“强还原剂制弱还原剂,强氧化剂制弱氧化剂”.
凡例
氢气与氯气的化合反应
氢气与氯气的化合反应,其总反应式如下：
H2 + Cl2 → 2HCl
我们可以把它写成两个半反应的形式：
氧化反应：
H2 → 2H+ + 2e-
还原反应:
Cl2 + 2e- → 2Cl-
单质总为0价.第1个半反应中,氢元素从0价被氧化到+1价；同时,在第2个半反应中,氯元素从0价被还原到?1价.(本段中,“价”指氧化数)
两个半反应加合,电子数削掉：
H2 → 2H+ + 2e-
+ 2e- + Cl2 → 2Cl-
H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl-
最后,离子结合,形成氯化氢:
2H+ + 2Cl- → 2HCl
配平碳与硝酸起反应的化学方程式
解∶1,写出反应物和生成物的化学式
C+HNO3→NO2+CO2+H2O
2,列出元素的化合价的变化
在反应物这边 在生成物这边 变化量
C化合价 0 +4 升高4
N化合价 +5 +4 降低1
3,使化合价的升高和降低的总数相等
C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O
4,配平其它物质的系数
C+4HNO3═4NO2↑+CO2↑+2H2O
与电化学的关系
每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池.其中发生氧化反应的一极为阳极,即外电路的负极；还原反应的一极为阴极,即外电路的正极.两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势),因此反应可以进行,同时可以用来做功.
名称来源
氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应,这类反应中另一种元素的化合价总是升高.还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应,这类反应中金属的化合价总是降低.
再如工业炼铁的反应:
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
这个反应中,三氧化二铁是氧化剂,而一氧化碳是大家熟悉的还原剂.三氧化二铁中的氧元素给了一氧化碳,使后者氧元素含量增加变为二氧化碳.铁由3价变为单质0价(降低,为氧化剂),而碳由2价变为4价(升高,为还原剂)
另外,复分解反应一定不是氧化还原反应.因为复分解反应中各元素的化合价都没有变化.例如:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀)
其中钠元素保持1价,碳酸根保持-2价,氯元素保持-1价,而钙元素保持2价.
总结：氧化剂发生还原反应,得电子,化合价降低,有氧化性,生成还原产物.
还原剂发生氧化反应,失电子,化合价升高,有还原性,生成氧化产物.
记法：氧化还原不可分,得失电子是根本.失电子者被氧化,得电子者被还原.
失电子者还原剂,得电子者氧化剂.氧化剂 还原剂,相依相存永不离.

这很难么?先确定氯气和水或者说是和氢氧化钠的反应,这题目就很好解了.先根据题意,氯气生活次氯酸和氯酸的物质的量的比是4：1,那么可以得出7Cl2+7H2O====4HClO + HClO3 + 9HCl这么一个方程式.然后根据生成的ClO-...

完全氧化还原反应是指变价的元素全部发生反应,全部做氧化剂和还原剂;例如碳在氧气中燃烧碳全部作还原剂,氧气全部做氧化剂
部分氧化还原反应发生变价的元素没有全部做氧化剂或还原剂,例如铜和硝酸反应,硝酸一部分作氧化剂,一部分表现酸性化合价不变
自身氧化还原反应同中物质的同种元素化合价既升高又降低,氯气和水反应中氯气即作氧化剂又作还原剂

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2H2O2=(MnO2催化)2H2O+O2↑
2S+4KOH=K2S+K2SO3+2H2O
2H+ + S2O3^2- = S↓+SO2↑+H2O
至于NaOH……貌似它没有自氧化还原反映吧?至少我不太清楚,抱歉.

氯钠铝
NA MG AL SI P 所以处于同一周期.

　NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1
　4Cl2+8NaOH==4NaCl+4NaClO+4H2O
　3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O
溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比
9NaCl 4NaClO 答案：9:4 选择B

完全氧化还原反应是指变价的元素全部发生反应,全部做氧化剂和还原剂,例如碳在氧气中燃烧碳全部作还原剂,氧气全部做氧化剂.
部分氧化还原反应发生变价的元素没有全部做氧化剂或还原剂,例如铜和硝酸反应,硝酸一部分作氧化剂,一部分表现酸性化合价不变.
自身氧化还原反应同中物质的同种元素化合价既升高又降低,氯气和水反应中氯气既作氧化剂又作还原剂.

解题思路：①根据关系式ClO^-～2I^-～I₂～2S₂O₃^2-、ClO₃^-～6I^-～3I₂ ～6S₂O₃^2-计算出次氯酸钠和氯酸钠的物质的量，据此解答；
②氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO、NaClO₃与水，结合NaClO、NaClO₃的物质的量关系，配平书写方程式；
③计算氯气的物质的量，根据方程式计算反应后n（NaClO）、n（NaClO₃）、n（NaCl），进而计算各自的浓度．

①用醋酸酸化，只有次氯酸钠氧化碘化钾，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00mL，根据关系式：ClO^-～2I^-～I₂～2S₂O₃^2-，则n（NaClO）=n（I₂）=[1/2]×n（S₂O₃^2-）=[1/2]×0.20mol/L×0.005L=0.0005mol；
用盐酸酸化至强酸性，氯酸钾氧化碘化钠，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL；根据关系式：ClO₃^-～6I^-～3I₂ ～6S₂O₃^2-，则n（NaClO₃）=[1/6]n（S₂O₃^2-）=[1/6]×0.20mol/L×0.03L=0.001mol；
故n（NaClO）：n（NaClO₃）=0.0005mol：0.001=1：2；
故答案为：1：2；
②氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO、NaClO₃与水，n（NaClO）：n（NaClO₃）=1：2，则反应总方程式为：7Cl₂+14NaOH=2NaClO₃+NaClO+11NaCl+7H₂O，
故答案为：7Cl₂+14NaOH=2NaClO₃+NaClO+11NaCl+7H₂O；
③15.68L（标准状况）Cl₂ 的物质的量是：15.68 L÷22.4 L•mol^-1=0.7mol，
7 Cl₂+14 NaOH=2 NaClO₃+NaClO+11 NaCl+7H₂O
7 2 1 11
0.7mol n（NaClO₃） n（NaClO） n（NaCl）
n（NaClO₃）=[0.7mol×2/7]=0.2mol
n（NaClO）=[0.7mol×1/7]=0.1mol
n（NaCl）=[0.7mol×11/7]=1.1mol
则：c（NaClO）=[0.1mol/0.5L]=0.2mol/L
c（NaClO₃）=[0.2mol/0.5L]=0.4mol/L
c（NaCl）=[1.1mol/0.5L]=2.2mol/L
故答案为：0.2mol/L；0.4mol/L；2.2mol/L．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；氯气的化学性质．

考点点评： 本题考查氧化还原反应滴定计算，难度中等，注意利用关系式进行计算．

Cl2+2NaOH===NaClNaClO+H2O
3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O

C

氧化还原反应的实质是发生了电子的转移或偏离.还原剂的失电子,化合价升高,发生氧化反应,你做题先把化合价标上,再观察.一般没有问题,也有的是一种物质同时做氧化剂和还原剂的

这只是一个水解反应.水解反应元素价态不变,不属于氧化还原反应 ICl中,Cl非金属性强,电子对偏向Cl,所以Cl呈-1价,I呈+1价 可以看成Cl结合了H2O电离出的H生成HCl；而I结合了水电离出来的OH而生成了HIO PS：次碘酸结构式：I-OH

Cl2+2NaOH——NaClO+NaCl+H2O 3Cl2+6NaOH——NaClO3+5NaCl+3H2O
a 1 1 b 2 10
a：b=1：6
NaClO NaClO3被氧化 NaCl被还原
3：11

解题思路：（1）硝酸具有强氧化性，将Cu₂O和Cu氧化．
（2）方案甲，氧化亚铜Cu₂O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu，即使只有Cu₂O，也有不溶物，故不合理．
方案乙，硝酸具有强氧化性，将Cu₂O氧化物为硝酸铜，溶液呈蓝色，不能说明是否含有Cu，故不合理．
方案丙，根据固体的增重判断其成分，比较合理．若只有Cu₂O，根据方程式可a与b的关系．
（3）通入氢气排除装置空气，并置换出铜．氢气为易燃气体，加热前，应检验C处出来的氢气纯度．

（1）硝酸具有强氧化性，将Cu₂O和Cu氧化．反应方程式为3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+7H₂O+2NO↑；
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
故答案为：3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+7H₂O+2NO↑；3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（2）方案甲，氧化亚铜Cu₂O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu，即使只有Cu₂O，也有不溶物，故不合理．
方案乙，硝酸具有强氧化性，将Cu₂O氧化物为硝酸铜，溶液呈蓝色，不能说明是否含有Cu，故不合理．
方案丙，根据固体的增重判断其成分，方案合理．
若只有Cu₂O，根据方程式2Cu₂O+O₂=4CuO
288 320
ag bg
所以 a：b=288：320=9：10
故答案为：丙；a：b=9：10
（3）氢气为易燃气体，加热前，应检验C处出来的氢气纯度．
故答案为：应检验C处出来的氢气纯度．

点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；探究对经典问题的质疑．

考点点评： 以铜的化合物的性质信息为载体，考查学生实验对实验原理、实验装置的理解、对实验方案评价，综合性大，难度中等．关键是理解实验原理．

一种元素的价态既升高又降低的反应才算岐化反应.
自身氧化还原反应是同一种物质中价态既升高又降低的反应.

看化合价

解题思路：氯气和氢氧化钠的反应为：Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O，3Cl₂+6NaOH（热）=NaClO₃+5NaCl+3H₂O，令NaClO与NaClO₃的物质的量分别为4mol、1mol，根据电子转移守恒计算n（NaCl），进而计算溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比．

令NaClO与NaClO₃的物质的量分别为4mol、1mol，根据电子转移守恒有：4mol×（1-0）+1mol×（5-0）=n（NaCl）×[0-（-1）]，
解得：n（NaCl）=9mol，所以该溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为9mol：4mol=9：4；
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查学生氧化还原反应的有关知识，注意电子守恒思想在解题中的运用．

Cl2,氯气.例如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,这是一个典型的歧化反应,Cl2的Cl处于0价的中间价态,生成-1、+1两个价态的Cl,就是自身氧化还原反应,且Cl2具有强氧化性.Br2也可以,但是氧化性不如Cl2强.

1.
仔细读题目提示,方程实际上是分两步进行的：
首先是Cu2O在酸中的歧化：Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O
生成的Cu再被Fe2(SO4)3溶Cu + Fe2(SO4)3 = CuSO4 + 2FeSO4
综合起来就是总反应：Cu2O + H2SO4 + Fe2(SO4)3 = 2CuSO4 + 2FeSO4 + H2O
可以看成是Cu2O为还原剂、Fe2(SO4)3为氧化剂的氧化还原反应
高锰酸钾可以与生成的FeSO4反应,这是普通的氧化还原反应,根据题中提示Mn被还原成+2价,由此写出方程式：2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O
2.
氧化性显然是 KMnO4 > Fe2(SO4)3 > Cu2O
3.
根据上述方程式得出 1mol Cu2O~0.4mol KMnO4
可得样品中Cu2O共计0.025mol,3.6g,含量72%

I2---NaIO (每生成1mol NaIO 就会失去 1mol电子）
I2----NaI（每生成1mol NaI 就会得去 1mol电子）
I2-----NaIO3（每生成1mol NaIO3 就会失去 5mol电子）
假设有4个NaIO生成,则表示要失去4个电子 1个NaIO3生成,则表示要失去5个电子,化学有一个规则就是,化学反应中电子的得失要守恒,也就是说生成NaI时要得到9个电子,也就是生成9个NaI.所以 NaI：NaIO=9：4

取少量该红色产物放入稀硫酸,(振荡)若溶液变为蓝色,说明产物中有Cu2O；若溶液不变色,说明产物中无Cu2O.