H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1，表示：______mol H

（1）△H＜0的反应属于放热反应；△H＞0的反应属于吸热反应．根据给出的热化学方程式可知：①②④三个反应的）△H＜0属于放热反应；反应③△H＞0属于吸热反应；
故答案为：①②④；
（2）根据燃烧热的定义知：H ₂ 燃烧时生成液态水更稳定，所以H ₂ （g）+
1
2 O ₂ （g）═H ₂ O（l）；△H=-285.8kJ•mol ^-1 就是氢气的燃烧热化学方程式，其燃烧热△H=-285.8kJ•mol ^-1 ；
故答案为：-285.8kJ•mol ^-1 ；
（3）由热化学方程式①可知
H ₂ （g）+
1
2 O ₂ （g）═H ₂ O（l） Q
2g 285.8KJ
10g 1429KJ
故答案为：1429KJ；
（4）根据燃烧热的定义，碳燃烧生成的两种氧化物中，二氧化碳更稳定，故其燃烧的热化学方程式为：C（s）+O ₂ （g）═CO ₂ （g）；△H=-393.5kJ•mol ^-1 ；
故答案为：C（s）+O ₂ （g）═CO ₂ （g）；△H=-393.5kJ•mol ^-1 ．

解题思路：A、由CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1，则
①CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1
由盖斯定律可知用②-①得反应CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）；
B、S燃烧为放热反应，1mol气体S具有的能量必1mol固态S高，因此1mol气态S燃烧放热多，焓变小；
C、H₂（g）的燃烧热△H=-285.8kJ•mol^-1，则2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=+571.6 kJ•mol^-1；
D、化学反应能否自发进行的判断依据是：△G=△H-T△S，当△G＞0，反应一定不自发；当△G＜0，反应一定自发；

A、由CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1，则
①CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1
由盖斯定律可知用②-①得反应CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l），
该反应的反应热△H=-726.5kJ•mol^-1-（-283.0kJ•mol^-1）=-443.5kJ•mol^-1，
即为：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1，故A错误；
B、S燃烧为放热反应，1mol气体S具有的能量必1mol固态S高，因此1mol气态S燃烧放热多，焓变小，即为△H₁＞△H₂，故B正确；
C、H₂（g）的燃烧热△H=-285.8kJ•mol^-1，则2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=+571.6 kJ•mol^-1，注意水的状态，故C错误；
D、化学反应能否自发进行的判断依据是：△G=△H-T△S，当△G＞0，反应一定不自发；当△G＜0，反应一定自发，所以焓变和熵变都不能独立地作为反应自发性的判据，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查了热化学方程式及反应热的计算、化学反应进行的方向的判断，难度中等，注意化学反应能否自发进行的判断依据是：△G=△H-T△S，当△G＞0，反应一定不自发；当△G＜0，反应一定自发，焓变和熵变都不能独立地作为反应自发性的判据，与是否加热无关．

解题思路：（1）热化学方程式中△H为负值的反应为放热反应，△H为正值的为吸热反应；
（2）1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热；
（3）燃烧10g H₂生成液态水，依据热化学方程式①计算；
（4）根据已知的热化学方程式结合盖斯定律计算．

（1）热化学方程式中△H为负值的反应为放热反应，△H为正值的为吸热反应：①H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
②H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
③C（s）+[1/2]O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，
以上4个反应均为放热反应，故答案为：①②③④；
（2）1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热，H₂的燃烧热为285.8 kJ•mol^-1，C的燃烧热为393.5kJ/mol，
故答案为：285.8 kJ•mol^-1；393.5kJ/mol；
（3）依据反应①进行计算燃烧10g H₂生成液态水放出的热量；
H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
2g 285.8kJ
10gQ
Q=[10g×285.8KJ/10g]=1429kJ，故答案为：1429 kJ；
（4）已知 ④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
①H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
⑤CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-870.3kJ/mol
依据盖斯定律④×2-⑤+①×2得到
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=（-393.5kJ/mol）×2-（-870.3kJ/mol）+（-285.8kJ/mol）×2=-488.3 kJ/mol，
故答案为：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△=-488.3 kJ/mol．

点评：
本题考点： 热化学方程式；反应热和焓变．

考点点评： 本题考查了放热反应的判断、燃烧热的概念应用、盖斯定律的应用，侧重于反应热的计算的考查，题目难度中等．

解题思路：H₂和CH₄的混合气体112L（标准状况）物质的量为5mol，计算混合物的平均燃烧热为[3242.5/5]kJ/mol=648.5kJ/mol，根据十字交叉法计算原混合气体中H₂和CH₄的物质的量之比．

H₂和CH₄的混合气体112L（标准状况）物质的量为[112L/22.4L/mol]=5mol，
所以混合气体的平均燃烧热为为[3242.5/5]kJ/mol=648.5kJ/mol，
由H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（1）△H=-285.8kJ•mol^-1可知，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol；
由CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-890.3kJ•mol^-1可知，甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol．
根据十字交叉法计算原混合气体中H₂和CH₄的物质的量之比：

所以原混合气体中H₂和CH₄的物质的量之比为241.8kJ/mol：362.7kJ/mol=2：3．
故选：D．

点评：
本题考点： 有关反应热的计算．

考点点评： 考查热化学方程式的意义与计算，难度中等，可以利用混合物的物质的量与放出的热量列放出计算，但计算量较大，计算容易出错，不如十字交叉法简单．根据情况选择方法．

解题思路：（1）放热反应焓变小于零，吸热反应焓变大于零，据此解答；
（2）在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；
（3）依据热化学方程式①计算；
（4）在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热据此解答．

（1）△H＜0的反应属于放热反应；△H＞0的反应属于吸热反应．根据给出的热化学方程式可知：①②④三个反应的）△H＜0属于放热反应；反应③△H＞0属于吸热反应；
故答案为：①②④；
（2）根据燃烧热的定义知：H₂燃烧时生成液态水更稳定，所以H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ•mol^-1 就是氢气的燃烧热化学方程式，其燃烧热△H=-285.8kJ•mol^-1；
故答案为：-285.8kJ•mol^-1；
（3）由热化学方程式①可知
H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（l） Q
2g 285.8KJ
10g 1429KJ
故答案为：1429KJ；
（4）根据燃烧热的定义，碳燃烧生成的两种氧化物中，二氧化碳更稳定，故其燃烧的热化学方程式为：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^-1；
故答案为：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^-1．

点评：
本题考点： 燃烧热；有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查了焓变与反应吸热、放热的关系，燃烧热的定义，题目简单，理解燃烧热是注意两点：1必须是1mol的物质；2物质生成的氧化物必须稳定．

解题思路：Ⅰ、依据热化学方程式的含义分析；
Ⅱ、（1）依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出；
（2）依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出；
Ⅲ、（1）氢氧化钠和盐酸是强酸和强碱反应，依据中和热是强酸强碱完全反应生成1mol水放出的热量计算得到；
（2）硫酸和氢氧化钠是强酸强碱完全反应，依据中和热概念计算得到2mol硫酸反应放出的热量；

Ⅰ、H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（l）△H （298K）=-285.8kJ•mol^-1的意义是通常状况下1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量；
故答案为：298K时1mol氢气与0.5mol氧气完全反应生成1mol液态水放出285.8kJ的热量；
Ⅱ．（1）1mol氮气与适量氢气起反应，生成2mol氨气，放热92.2KJ热量，热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；
（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量，热化学方程式为：C（s）+H₂O （g）=CO（g）+H₂ （g）△H=-131.3kJ/mol；
故答案为：C（s）+H₂O （g）=CO（g）+H₂ （g）△H=-131.3kJ/mol；
Ⅲ．（1）已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；Q=-57.3kJ/mol，用20gNaOH配稀溶液中含有0.5molNaOH，跟足量稀盐酸反应，是强酸和强碱发生的中和反应，依据中和热概念计算可知，0.5molOH^-完全反应放出热量28.65kJ；
故答案为：28.65kJ；
（2）已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；Q=-57.3kJ/mol，用2molH₂SO₄配稀溶液跟足量稀NaOH反应，是强酸和强碱发生的反应，依据中和热概念计算可知，是4molH⁺反应放出热量229.2KJ；
故答案为：229.2kJ；

点评：
本题考点： 热化学方程式．

考点点评： 本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热和中和热概念的分析计算，掌握基础是关键，题目难度中等．

解题思路：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确．

A、C完全燃烧应生成CO₂，生成CO，反应热小于393.5kJ/mol，故A错误；
B、H₂完全燃烧生成的稳定的氧化物为液态水，故B错误；
C、CH₄完全燃烧生成稳定的氧化物为CO₂和液态水，故C错误；
D、1mol葡萄糖完全燃烧生成CO₂和H₂O（l），燃烧热为2800kJ/mol，则[1/2]mol葡萄糖完全燃烧放出1400kJ热量，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题考查热化学方程式，题目难度不大，本题注意把握燃烧热的概念，特别是水，稳定状态为液态．

解题思路：（1）用铂电极电解稀硫酸溶液，阳极生成O₂，n（O₂）=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，根据热化学方程式2H₂O（l）=O₂（g）+2H₂（g）△H=+571.6kJ•mol ^-1计算消耗的能量；
（2）根据CH₄、H₂、和CO的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律书写该反应的热化学方程式；
（3）在甲烷燃料电池中负极甲烷发生氧化反应生成CO₃^2-和H₂O，根据电极方程式判断pH的变化，并计算铜的质量．

（1）用铂电极电解稀硫酸溶液，阳极生成O₂，n（O₂）=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，由氢气的燃烧热可知2H₂O（l）=O₂（g）+2H₂（g）△H=+571.6kJ•mol ^-1，则生成0.1mol需要O₂吸收0.1mol×571.6kJ•mol ^-1=57.16kJ，由于能量的利用率为80%，则实际应吸收[51.76kJ/80%]=71.5kJ，故答案为：71.5kJ；
（2）根据CH₄、H₂、和CO的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式：
①O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（L）△H=-571.6kJ•mol ^-1；
②CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（L）△H=-890.3kJ•mol^-1；
③2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.03kJ•mol^-1，
利用盖斯定律将②-①-③可得：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）；△H=+247.3 kJ•mol ^-1，
故答案为：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）；△H=+247.3 kJ•mol ^-1；
（3）在甲烷燃料电池中负极甲烷发生氧化反应生成CO₃^2-和H₂O，负极电极反应式为CH₄+10OH^--8e═CO₃^2-+7H₂O，放电时溶液中的阴离子向负极，总反应式为CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O，OH^-浓度降低，则pH减小，当消耗甲烷5.6L（标准状况）时，转移电子的物质的量为[5.6L/22.4L/mol]×8=2mol，则生成铜1mol，质量为64g，
故答案为：CH₄+10OH^--8e═CO₃^2-+7H₂O；负；减小；64g．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池；热化学方程式．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及电化学知识以及盖斯定律的应用，题目难度中等，解答本题的关键是能正确书写电极反应式以及总反应式，学习中注意体会盖斯定律的应用．

H ₂ 和CH ₄ 的混合气体112L（标准状况）物质的量为
112L
22.4L/mol =5mol，
所以混合气体的平均燃烧热为为
3242.5
5 kJ/mol=648.5kJ/mol，
由H ₂ （g）+
1
2 O ₂ （g）=H ₂ O（1）△H=-285.8kJ•mol ^-1 可知，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol；
由CH ₄ （g）+2O ₂ （g）=CO ₂ （g）+2H ₂ O（1）△H=-890.3kJ•mol ^-1 可知，甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol．
根据十字交叉法计算原混合气体中H ₂ 和CH ₄ 的物质的量之比：



所以原混合气体中H ₂ 和CH ₄ 的物质的量之比为241.8kJ/mol：362.7kJ/mol=2：3．
故选：D．

解题思路：（1）依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；
（2）燃烧10g H₂生成液态水，依据热化学方程式①计算；
（3）利用③④热化学方程式和盖斯定律计算得到一氧化碳燃烧的热化学方程式．

（1）燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，反应①是表示燃烧热的热化学方程式：H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1 ，所以氢气的燃烧热为△H=-285.8 kJ/mol，
故答案为：-285.8 kJ/mol；
（2）依据反应①进行计算燃烧10g H₂生成液态水放出的热量；
H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
2g 285.8KJ
10g 1429 kJ
故答案为：1429 kJ；
（3）③C（s）+[1/2]O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
依据盖斯定律④-③得到CO（g）+[1/2]O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol，
故答案为：CO（g）+[1/2]O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol．

点评：
本题考点： 反应热和焓变；热化学方程式．

考点点评： 本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律的计算应用，注意燃烧热概念的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．

解题思路：由燃烧热的概念写出各反应的热化学方程式，利用盖斯定律计算．

已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，则有：①H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；
②C₂H₄（g）+3O₂（g）=2H₂O（l）+2CO₂（g）△H=-1411.0kJ/mol；
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=3H₂O（l）+2CO₂ （g）△H=-1366.8kJ/mol；
根据盖斯定律 ②-③可得：C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=-44.2kJ/mol，
故选A．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查反应热的计算，题目难度中等，注意盖斯定律应用于反应热的计算．

解题思路：Ⅰ、依据热化学方程式的含义分析；
Ⅱ、（1）依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出；
（2）依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出．

Ⅰ、H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（l）△H （298K）=-285.8kJ•mol^-1的意义是通常状况下1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量；
故答案为：298K时1mol氢气与0.5mol氧气完全反应生成1mol液态水放出285.8kJ的热量；
Ⅱ．（1）1mol氮气与适量氢气起反应，生成2mol氨气，放热92.2KJ热量，热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；
（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量，热化学方程式为：C（s）+H₂O （g）=CO（g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ/mol；
故答案为：C（s）+H₂O （g）=CO（g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ/mol．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题考查了热化学方程式的书写方法及意义，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面：
（1）必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“↑”和“↓”符号．
（2）反应热△H与测定条件（温度、压强）有关，若不说明则指常温（25℃）、常压（101kPa）下．
（3）△H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开．若为吸热反应，△H为“+”；若为放热反应，△H为“-”．△H的单位一般为kJ/mol．
（4）热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，因此可以是整数或分数．

（1）H ₂ 的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol ^-1 ，分解5mol液态水消耗的能量为5mol×285.8kJ•mol ^-1 =1429kJ，
故答案为：1429kJ；
（2）由CO（g）和CH ₃ OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ•mol ^-1 和-726.5kJ•mol ^-1 ，则
①CO（g）+1/2O ₂ （g）=CO ₂ （g）△H=-283.0kJ•mol ^-1
②CH ₃ OH（l）+3/2O ₂ （g）=CO ₂ （g）+2 H ₂ O（l）△H=-726.5kJ•mol ^-1
由盖斯定律可知用②-①得反应CH ₃ OH（l）+O ₂ （g）=CO（g）+2 H ₂ O（l），该反应的反应热△H=-726.5kJ•mol ^-1 -（-283.0kJ•mol ^-1 ）=-443.5kJ•mol ^-1 ，
故答案为：CH ₃ OH（l）+O ₂ （g）=CO（g）+2 H ₂ O（l）△H=-443.5kJ•mol ^-1 ；
（3）甲醇燃料电池，甲醇在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极放电，酸性条件下生成水，正极电极反应式为：O ₂ +4e ^- +4H ⁺ ═2H ₂ O，
CH ₃ OH（l）的燃烧热△H=-726.5kJ•mol ^-1 ，故2mol甲醇完全燃烧放出的热量为2mol×726.5kJ•mol ^-1 =1453kJ，故该燃料电池的理论效率为
1162.4kJ
1453kJ =80%，
故答案为：O ₂ +4e ^- +4H ⁺ ═2H ₂ O；80%．

解题思路：I、由已知热化学方程式根据盖斯定律构造目标热化学方程式，然后求出反应热，再写热化学方程式；
II、（1）根据已知反应的化学方程式和平衡常数的含义书写；根据K随温度的变化趋势判断；
（2）根据该温度下

c(Z)•c(W)

c(X)•c(Y)

与K的关系判断；利用三段式求出W的转化的量及平衡时的量，再求出反应速率；
（3）根据影响速率的因素分析．

I、已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol④H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1由盖斯定律可知，①×2-...

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；反应热和焓变；化学平衡常数的含义；化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查了盖斯定律的应用及热化学方程式的书写、平衡常数K的有关计算、反应速率以及平衡移动的影响因素等，题目综合较强，难度中等．

解题思路：先根据方程式求出H₂和C₃H₈的燃烧热，设H₂的物质的量为nmol，则C₃H₈的物质的量为5mol-n，根据放出的热量列方程式解答．

设混合气中H₂的物质的量为n，则C₃H₈的物质的量为5mol-n．根据题意，列方程为：
285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（5mol-n）=3847kJ
解得 n=3.75mol；C₃H₈的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol．
所以混合气体中H₂与C₃H₈的体积比即物质的量之比为3.75 mol：1.25 mol=3：1，两者放出的热量之比约为（285.8kJ×3.75）：（2220kJ×1.25）≈5：13．
故选：B；D．

点评：
本题考点： 有关反应热的计算．

考点点评： 以常规方法进行计算求解，思路直接，便于理解，但是由于一般需要列方程，步骤烦琐，计算量较大，因此可以选用十字交叉法，比较方便．

解题思路：写出各种物质燃烧的热化学方程式，运用盖斯定律求出C₂H₄（g）和H₂O（l）反应生成C₂H₅OH（l）的△H．

有题意可知：
氢气燃烧的热化学方程式为：①H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol；
C₂H₄（g）燃烧的热化学方程式为：②C₂H₄（g）+3O₂（g）=2H₂O（l）+2CO₂（g）△H=-1411.0kJ/mol；
C₂H₅OH（1）燃烧的热化学方程式为：③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=3H₂O（l）+2CO₂ （g）△H=-1366.8kJ/mol；
利用盖斯定律②-③可得：
C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=（-1411.0kJ/mol）-（-1366.8kJ/mol）=-44.2kJ/mol，
故答案为：△H=-44.2kJ/mol．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题考查利用燃烧的热化学方程式求反应热的计算，题目难度中等，注意盖斯定律的应用．

已知H ₂ （g）、C ₂ H ₄ （g）和C ₂ H ₅ OH（l）的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，
则有：①H ₂ （g）+
1
2 O ₂ （g）=H ₂ O（l）△H=-285.8kJ/mol；
②C ₂ H ₄ （g）+2O ₂ （g）=2H ₂ O（l）+2CO ₂ （g）△H=-1411.0kJ/mol；
③C ₂ H ₅ OH（l）+2O ₂ （g）=3H ₂ O（l）+2CO ₂ （g）△H=-1366.8kJ/mol；
根据盖斯定律 ②-③
可得：C ₂ H ₄ （g）+H ₂ O（l）=C ₂ H ₅ OH（l）△H=-44.2kJ/mol，
故选：A．

已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，则有：①H₂（g）+
1
2O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；
②C₂H₄（g）+3O₂（g）=2H₂O（l）+2CO₂（g）△H=-1411.0kJ/mol；
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=3H₂O（l）+2CO₂ （g）△H=-1366.8kJ/mol；
根据盖斯定律 ②-③可得：C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=-44.2kJ/mol，
故选A．