1、EDTA能络合什么样的金属?比例是?

tthaoxinqing2022-10-04 11:39:542条回答

1、EDTA能络合什么样的金属?比例是?
2、在EDTA二钠水溶液、EDTA钠镁水溶液,钠、镁是游离态的吗?

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xry1109 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
1、除了碱金属离子络合能力差以外,所以的金属离子都与EDTA形成稳定的络合物,比例都是1:1.
2、钠离子是游离态(不与EDTA络合),而Mg(2+)不是,会形成络合物(参看第1条).
1年前
mm317 共回答了433个问题 | 采纳率
1. EDTA是螯合剂的代表性物质。能和碱金属、稀土元素和过渡金属等形成稳定的水溶性络合物。除钠盐外,还有铵盐及铁、镁、钙、铜、锰、锌、钴、铝等各种盐。
2.离子态不是游离态
1年前

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不行吧,加酸,生成Ca2+,反应就快了
不过最好是弱酸醋酸之类
就是最好加比EDTA酸弱的酸,否则可能有酸效应
草酸太强了,而且草酸钙不溶于水,效果不好
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ocfcc1年前1
yzwb78 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
其实在大学里,所有无机的计算要充分发挥省略的计算.(5/100)
所剩下的Ag+对于0.1就太小了 顾就用完全反应来计算.但没有化学反应是完全反应的.
你可以以K稳来计算的
EDTA能快速络合的金属离子有哪些?
ivymm1年前1
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一些过渡金属离子,如Zn2+,Cd2+,Cu2+,Fe3+,Pb2+等
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when_will1年前2
pilichenglong 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
酸度不同,柠檬酸的形体不同,不同的金属离子,络合常数液不同,相同的金属离子,不同的酸度,络合常数液不同.
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关于轨道杂化和配位键的问题,
1.乙炔是哪一种轨道杂化?它是怎么成键的
2.Cu离子和4个水形成络合离子,但是铜哪里有4个空轨道去容纳4对孤对电子呢?请指教
zhuzhu2761年前4
胖baby 共回答了20个问题 | 采纳率95%
1、sp杂化
2、Cu2+价电子为3d9,有一个空的4s轨道和3个空的p轨道用于容纳电子
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高二化学演示实验中有氢氧化亚铁制备实验,其中氢氧化亚铁转化为氢氧化铁过程中的灰绿色物质具体是什么物质?(我知道是某些络合物,但不知道具体是哪些络合物)
回复二楼:
就是中学教材人教版第二册的演示实验中的制法.
会有哪些不同物质呢?如果有详细的回答,在这里我先谢谢了!
无关伤害1年前1
Betty_20040619 共回答了23个问题 | 采纳率87%
因为溶液中溶解有氧气且反应体系(开放性的体系)与外界存在着物质交换与能量交换,不断有空气中的氧气溶解到溶液中,新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁,所以在实验过程中很难观察到有白色的氢氧化亚铁沉淀生成,只能看到被氧化了的氢氧化亚铁与刚生成的氢氧化亚铁组成的混合物:一些灰绿色的絮状沉淀.
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清狂 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
EDTA有六个螯合口,一般金属最多只是四配位,所以EDTA和金属络合物中两物质之比为1:1
EDTA用量是已知的,用掉的锌量也知道,扣除络合锌的EDTA量,剩下的EDTA就是与铝络合的
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酸洗工序中,需要利用盐酸的络合作用,去除以钠离子为主的各种金属离子.但经常会向去离子水中同时加入盐酸和双氧水,配制成混合溶液用于酸洗.谁能解释下加入双氧水的作用是什么?(从化学角度)
393206381年前1
jianq666 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
氧化剂
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我的络合物是大分子物质来的,比较粘稠
站着说说1年前3
晚堂 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
胶体:分散质粒子在1nm—100nm之间的分散系;
沉淀是大于这个数值
在初中没有涉及胶体的情况下 一般就直接把Fe(OH)3看成沉淀
高中阶段学习有关胶体有关知识后 就要区分胶体的沉淀了
要具体问题具体分析
如果你没有学习过 为了不让你了解清楚
我先说说它们的制取:
制取胶体用:氯化铁溶液加热使其水解,生成氢氧化铁胶体和氯化氢
FeCl3+3H20=Fe(OH)3(胶体)+3HCl PS:书写方程是生成的胶体要在后面的括号里注明
Fe(OH)3是沉淀时:氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成的是氢氧化铁沉淀
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
区分胶体可以用胶体的性质
胶体的性质有:能发生丁达尔现象(少数直径在100nm的沉淀也会有此现象);
聚沉(带电胶体,比如氢氧化铁胶体);
产生电泳(带电的胶体,比如氢氧化铁胶体);
可以渗析(所有胶体)等性质
到底是不是胶体你还可以从定义入手,看分子的直径
胶体其实高中不学的太难的 没有什么不清楚的到时问我
使用乙二胺四乙酸二钠(EDTA二钠盐)调配络合溶液,怎么计算用量?
使用乙二胺四乙酸二钠(EDTA二钠盐)调配络合溶液,怎么计算用量?
PH值=7时,使用乙二胺四乙酸二钠(EDTA二钠盐)分别络合 1克FeSO4;1克CuSO4;1克ZnSO4;1克MnSO4中的Fe、Cu、Zn、Mn离子,请问各需多少克乙二胺四乙酸二钠才能将这些金属离子充分络合?如能简述计算方法的更好.
请问这些物质的量怎样才能计算出来,具体分别是多少?感谢之前的回答.
稍加概括1年前1
风流公子不花心 共回答了9个问题 | 采纳率77.8%
pH7.0下,EDTA二钠盐中的EDTA是-2价的,1:1摩尔比络合+2价阳离子,上述Fe、Cu、Zn、Mn离子都是+2价的,所以是1:1络合,即1摩尔EDTA分别可以络合1摩尔FeSO4、克CuSO4、ZnSO4、MnSO4.
根据分子量计算,1克FeSO4、1克CuSO4、1克ZnSO4、1克MnSO4的摩尔数分别为1/152、1/160、1/161、1/151,所以需要的EDTA二钠盐(分子量336)的克数分别为1/152*336g、1/160*336g、1/161*336g、1/151*336g.
如果你是要非常精确的数值,那分子量你要去查一下资料,比如FeSO4的分子量为151.9026,看你要精确多少位了.
哪些含羧酸的有机物可以络合铁离子以及亚铁离子?
mcat7281年前1
左岸春秋 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
1.氨三乙酸(NTA):N(CH2COOH)3
2.乙二胺四乙酸(EDTA):(HOOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COOH)
3.乙二胺四丙酸(EDTP)
4.1,2-环己二胺四乙酸(DCTA)
5.二乙三胺五乙酸(DTPA)
6.乙二醇双(2-氨基乙醚)四乙酸
7.2-羟乙基乙二胺三乙酸
等很多氨羧络合剂
请分别解释一下什么是”络合离子” ”孤对电子” ”电子轨道” ”配位键”谢啦,
lsyyf1年前1
8wy734248 共回答了20个问题 | 采纳率90%
孤对电子就是没有和任何原子相连,仅属于一个原子的一对电子
电子在一定的轨道上运动,就是电子轨道
配位键就是一个原子提供一对电子,另一个原子提供空轨道形成的化学键
而有一个或多个配位键的离子就是络合离子
抱歉,纯属我的失误啊!请问你高几啊?
某显色剂在pH值为1~6时显黄色,pH值为6~12时显橙色,pH大于13时显红色,该显色剂与金属离子络合后呈现红色,则显
某显色剂在pH值为1~6时显黄色,pH值为6~12时显橙色,pH大于13时显红色,该显色剂与金属离子络合后呈现红色,则显色反应在( )溶液中进行.
A .pH=1~6 B.pH=6~12 C pH=7 D.pH大于13
继续下沉1年前1
babyface1977 共回答了14个问题 | 采纳率100%
A;
能发生络合反应的金属离子都只能不能在碱性环境下大量存在;
多元有机酸怎么同时络合多种金属离子.
多元有机酸怎么同时络合多种金属离子.
假设有种有机12元酸?能不能同时络合多个金属阳离子?在同一个分子里面?
类似EDTA钾钠锌 这种?
rgdm1年前1
yesafish 共回答了20个问题 | 采纳率100%
理论上是可以的,即这个有机物很庞大,含有多个能配位的原子,多齿配体,若真的能有12元酸,理论上可以同时络合多个金属阳离子.
但是,到目前为止,还未能得到这样的化合物.
一是,这样的物质一定很大,那么多的基团也会相互影响,而导致它的稳定性会降低,可能会更容易发生其它的变化,而降低它的配位数目.
二是这样的物质是否有价值,以某个金属阳离子为中心的配合物在药物、催化剂等各个方面都有重要的应用,但是它们都有自己的活性中心,在同一个分子内放两个或更多的金属离子未必有实用意义.
高中阶段常见的络合离子有哪些?能不能告诉我这些络合离子分别有什么离子络合而成?
djfaoidhgfysbfdh1年前2
uibebjm 共回答了12个问题 | 采纳率100%
硫氰根.Fe3+ + 3SCN-(硫氰根离子) ==== Fe(SCN)3
AgOH + 2NH3·H2O ==== (Ag(NH3)2)OH + 2H2O ,其中(Ag(NH3)OH)(生物好像有额) 银氨络离子.
关于化学反应速率,络合,1.压强对化学反应速率的影响.比如增大压强,正逆反应速率都增大,但为什么气体分子数大的一侧速率增
关于化学反应速率,络合,
1.压强对化学反应速率的影响.比如增大压强,正逆反应速率都增大,但为什么气体分子数大的一侧速率增大的倍数大?相应减小压强也是气体分子数大的一侧速率减小的倍数大?
2.关于络合.目前学到的络合物就有Fe(SCN)3,请问络合物的基本概念?络合物和络离子的区别?
3.离子键和共价键的强弱究竟如何区分?
hdsaijddj1年前1
xincheng2002 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%
1.考虑Kp的问题,最好能用一个方程做例子,这里写出来不方便,假设A+B=3C,平衡的时候分压为Pc,Pa,Pb,那么Kp=[Pc]^3/[Pa][Pb]
当压强增大一倍,Qp=[2Pc]^3/[2Pa][2Pb]=2Kp
显然平衡被打破,逆反应速率要比正反应速率大.
压强减小的时候一样道理
2.络合物,从名字上分析是一种物质,保持电中性,络合离子是离子,有正负性的
3.没有绝对的那种键强,要具体情况具体分析.
化学中的羧基和羟基有什么区别呀,羟基对金属离子有络合作用吗?
化学中的羧基和羟基有什么区别呀,羟基对金属离子有络合作用吗?
如果有,羟基和羧基与金属离子的络合物各有什么特点啊,是不是羟基的金属络合物不如羧基络合的金属离子稳定?
sbh5535ee258c1年前6
ewf424we 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

羟基--OH,在有机物中其一般主要为醇,也就是醇羟基,其化学性质主要为与金属钠反应,与酸的酯化反应,羟基之间的脱水成醚反应,还有就是氧化成酮,醛最后成酸反应.还有一种是酚羟基,比如说苯酚,由于其受苯环影响,酚羟基较醇羟基更活泼,酚羟基一般容易被氧化.
羧基--COOH,由于其为有机酸,首先要注意的就是他有酸性.
羟基络合剂典型的羟基亚乙基二膦酸盐(HEDP),焦磷酸等
结构式:C2H8O7P2
羟基亚乙基二膦酸盐(HEDP)经常作为镀铜添加剂:镀铜工艺使用的络合剂
HEDP的结构和焦磷酸极为相似,主要的差别是两个磷酸基间连接的原子不同.由于0的电负性比C大,P-O键的极性比P-C键的大得多,因此,在高温、高pH值条件下,焦磷酸很容易遭0H一的进攻而水解成正磷酸盐.与此相反,HEDP在高温、高pH值条件下却很稳定.
HEDP可解离成5个正、负离子,可与金属离子形成六元环螯合物,尤其是在与钙离子可以形成胶囊状大分子螯合物,阻垢效果佳.HEDP的螯合物作用不是按化学当量进行,而且本身还具有一般有机多元磷酸的缓蚀、阻垢剂的通性和溶限效应.HEDP对铜离子的络合作用如下.
(一)HEDP-Cu2+络合物的形态
Cu2+在不同的pH值时与HEDP(H5L)可以形成各种形态的络合物,如[Cu(HL)]2-、[Cu(H2L)]一、[Cu(H3L)]、[Cu(H2L)2]4-、[Cu2(HL)]、[Cu2(H2L)]+、[Cu2L]-、[CuL2]8一.
根据最近的研究,在未加入K2C03的条件下,当HEDP/Cu2+=2~4、pH=9~11时,镀液中主要形成HEDP/Cu2+=2的络合物.其组成和结构可能为:[Cu(H2L)2]4-,[Cu(HL)2]6-.在这两个络合物中,Cu2+垂直轴向的两个配位位置可能被0H一或H20所占据.在阳极区因为HEDP的分子体积大,扩散速度慢,往往Cu2+的浓度大于HEDP的浓度.所以金属离子以这两种形式溶解下来的可能性比较小.因而可以形成[Cu(HL)]2-、[Cu(H2L)]一、[Cu2(HL)]和[Cu2(H2L)]+等形式的络离子.在这些络离子中,Cu2+的配位数不能为HEDP所饱和,空的配位位置将为0H一所占据,很可能形成[Cu(OH)2(HL)]4-、[Cu(OH)2(H2L)]3一形式的混合络合体络合物.它们还可以通过OH一或02一的桥联作用而形成更加复杂的多核络合物.这些长链的多核络合物常以胶粒形式分散在溶液中.
羧基与金属离子络合剂像EDTA 柠檬酸 酒石酸很常见
以EDTA为例
  EDTA与金属离子形成配合物的特点
  1.EDTA与金属离子形成配合物相当稳定
  2.EDTA与金属离子形成配合物的摩尔比为1:1
  3.EDTA与金属离子形成的配合物多数可溶于水
  4.形成配合物的颜色主要决定于金属离子的颜色
一般来说,Cu2+一HEDP的电极电位来看,HEDP的络合作用仍然较弱.不足以抑制HEDP镀铜液中钢铁件和锌压铸件表面的置换铜的产生,这也说明羟基的金属络合物不如羧基络合的金属离子稳定
络合跟配合有没有什么不同?Fe与SCN-叫络合,Fe与CO叫配合,络合跟配合有没有什么不同
stjoin1年前2
gdx789 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%
络合是以前的叫法,像Fe(SCN)3也是配合物,现在将络合物称配合物,其实两者并无区别,
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bbule1年前1
美学美学 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
EDTA六齿配体 TEA 四齿配体 EDTA形成的螯合物结构更稳定加之配位原子多 所以络合能力强.
稳定常数要看具体和什么配 EDTA和不同金属离子配位时的稳定性也都不同 要考虑到许多因素 什么酸效应 同离子效应 金属离子的水解效应 络合效应等等
18.8 查了一下应该是和2价铜配位的lgKMY
(2013•安徽二模)氢化铝钠(NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物,氢化铝钠储放氢时发生反应:3NaAlH
(2013•安徽二模)氢化铝钠(NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物,氢化铝钠储放氢时发生反应:3NaAlH4
催化剂
.
Na3AlH6+2Al+3H2↑.下列说法正确的是(  )
A.NaAlH4中氢元素为+1价
B.每生成11.2 L(标准状况下)H2,转移2NA个电子
C.在反应中有50%的氢被氧化
D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1
北极熊20051年前1
yini_626 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
解题思路:NaAlH4中Na为+1价,Al为+3价,H为-1价,反应3NaAlH4
催化剂
.
Na3AlH6+2Al+3H2↑中,Al元素化合价降低,被含有,H元素化合价升高,被氧化,结合电子转移数目相等解答该题.

A.NaAlH4中氢元素为-1价,故A错误;
B.每生成11.2 L(标准状况下)H2,即0.5mol,转移电子的物质的量为0.5mol×2×(1-0)=1mol,转移NA个电子,故B错误;
C.由方程式可知,3molNaAlH4参加反应,生成3molH2,则反应中有50%的氢被氧化,故C正确;
D.由方程式可知,反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2,故D错误.
故选C.

点评:
本题考点: 氧化还原反应.

考点点评: 本题考查氧化还原反应,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为高考常见题型,注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质,难度不大.

在络合法用EDTA滴定硫酸镍的含量时,加入PH=10的缓冲溶液的作用是?EDTA在PH在什么范围会失去络合能力
Oo阿兹猫oO1年前1
zz呼吸 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
减小反应时PH的突跃现象.
在水溶液中,EDTA能以H6Y2+/H5Y+/H4Y/H3Y-/H2Y2-/HY3-/Y4-七种形体存在,其中Y4-与金属例子形成的络合物最稳定,所以溶液的酸度成为影响络合物的稳定性的一个重要因素.(Y4-在PH>10.26时最稳定)
在络合滴定过程中,随着滴定剂与金属离子反应生成相应的络合物,溶液的酸度会逐渐升高,酸度升高不仅会减小MY自身的条件常数,降低反应的完全程度,而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色,导致终点误差加大,甚至不能准确滴定.使用缓冲溶液就是为了减小溶液PH的变化幅度.
Fe与SCN形成的络合离子如何与NaOH反应
uu守侯1年前2
jidiben 共回答了20个问题 | 采纳率85%
比如 有6个SCN-的配位离子
[Fe(SCN)6]3- +3OH- ==Fe(OH)3 沉淀 +6SCN-
这是Fe3+ 和OH- 结合比 Fe3+和SCN-结合要稳定的多.
什么叫络合离子?与一般的离子有什么区别?
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比如钡络合离子和钛络合离子该怎么形容它们的结构呢?是许多的钡离子或钛离子配位键结合在一起吗?那结合在一起的那个中心原子是什么原子呢?
qdzhixin1年前2
独一无二100 共回答了30个问题 | 采纳率93.3%
由一定数量的配体(阴离子或分子)通过配位键结合于中心离子(或中性原子)周围而形成的跟原来组分性质不同的分子或离子,叫做络离子
微量元素硒能否与卟啉试剂络合形成稳定的络合物?
haoxinyanzi1年前2
we1489 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
不能,轨道不对.
你见过O、S行过么?
只有Zn、Fe这些电子排布的才可以.
关键看轨道,估计看空的P吧
能与钠离子络合除去钠离子的试剂是什么
g9l71年前1
halcyon908 共回答了17个问题 | 采纳率100%
Na本身没有d空轨道,无法形成配位化合物,
除去钠离子吗,可用KH2SbO4,形成NaH2SbO4沉淀
或用醋酸铀酰锌,形成NaZn(UO2)3(OAc)9·9H20沉淀
铜离子络合时的配位数是多少
lxxyy11021年前2
沙漠渔网 共回答了20个问题 | 采纳率90%
看跟什么配离子咯,通常都是4配位的,偶尔也有6配的,比如跟邻二氮菲就可以4配,也可以6配.
有没有含钾元素的络合离子
ferelain1年前0
共回答了个问题 | 采纳率
为什么络合会显色[大队追加]为什么络合会显色,不要只讲络合产物有颜色,这我知道,我想知道它为什么有颜色
又吃太饱了1年前1
偶遇的tt 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
其实络合物的金属离子很多自己都是有颜色的.络合物的颜色变化大多数情况下是由于中心金属离子的电子吸收光谱的不同造成的.每种不同能量的电子吸收的光是不一样的.由于络合前后由于配体与中心金属形成新的键,影响了其中电子的能量,这样中心原子的颜色也就发生了变化.
有时同一种金属离子不同的配体颜色就不一样,因为它的电子能量的改变不一样.
还有一种情况就是配体中有超共轭的苯环,这样的配体本身也可以吸收光子.形成的络合物大多是黑色的.
难溶性碱可溶解在弱碱氨水中吗?据说一些络合能力较强的难溶性碱可溶解在弱碱氨水中,求例子
agravic1年前2
彩虹不见了 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
难溶性碱一般是不可以溶解在氨水中的,难溶物存在着溶解平衡产生OH- 离子,而氨水电离产生OH- ,不但不能促进难溶性碱溶解,反而抑制溶解了
EDTA二钠与钙,镁,铝,铁,铜等金属的先后络合顺序?
ryufeng1年前1
qinzeng 共回答了27个问题 | 采纳率81.5%
如果溶液中同时存在这些离子的话,从动力学上看各自的络合速率相差不大.所以如果想完成络合滴定的话,必须加入掩蔽剂或沉淀剂逐个测量.
求助——如何测有机化学络合常数有谁知道如何测有机化合物与金属络合的络合常数?
yunzhongzi661年前1
外星人_9 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
同样的问题困扰我用实验法的话,离子交换法可以,但需针对大分子有机物 查看原帖
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panshijack 共回答了11个问题 | 采纳率100%
任何问题都要从其发生变化的本质来研究
化学问题也是的
比如该题,亚硫酸钠之所以能够使花退色,是因为亚硫酸钠与花中的碱性物质发生了中和反应,导致了花的退色.