硫酸锌,硫酸镁,硫酸铜,硫酸铝是固体还是液体?
![](images/u2507.png)
按理说应该是固体,但是Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O这个反应里面又把生成的cuso4算成是液体,为什么?
已提交,审核后显示!提交回复
共1条回复
meb5838 共回答了20个问题
|采纳率85%- 硫酸是水溶液,含水,而且因为有水生成,硫酸铜溶于水.
- 1年前
相关推荐
- 什么是硫酸铜,硫酸氩铁,硫酸锌?它们在肉鸡饲料里起到什么作用?
xingyuxingkong1年前1
-
shanahansuisui 共回答了19个问题
|采纳率100%补充鸡体内的盐类1年前查看全部
- 硫酸锌,铜,锌为什么可以构成原电池
wannengxia1年前1
-
阿青369 共回答了17个问题
|采纳率88.2%因为 铜锌 活泼性不同,又有电解质溶液 形成了闭合回路 反应是:负极:Zn-2e=Zn2+ 正极:Zn2++2e=Zn 这个反应就是 Zn不断从负极析出 成为离子然后定向移动到正极,得到电子还原成Zn1年前查看全部
- 写出硫酸、硫酸锌的化学式,并计算它们的相对分子质量
品红楼话红楼1年前1
-
芊芊若韵 共回答了21个问题
|采纳率100%H2SO4 98 ZnSO4 1611年前查看全部
- 硫酸锌和氯化钡能发生复分解反应吗,能写出化学方程式,不能说明原因
杭城小猪猪1年前1
-
zongcuiyu 共回答了24个问题
|采纳率91.7%能.
ZnSO4+BaCl2=ZnCl2+BaSO4↓1年前查看全部
- 怎样除去硫酸锌、硫酸镉、硫酸铜混合溶液中大量的铁离子
怎样除去硫酸锌、硫酸镉、硫酸铜混合溶液中大量的铁离子
不能影响铜的品位,成本不能过高.谢谢!viegel1年前3
-
dpkv 共回答了14个问题
|采纳率100%铁用盐酸溶解,蒸干,出现铁的红色,再用硝酸提取,Fe2O3可分离掉大部分的铁,或蒸到2毫升,加氨水.1年前查看全部
- 硫酸锌与碘化钾反应的化学方程式
子言1年前1
-
nkannie 共回答了18个问题
|采纳率100%ZnSO4+2KI=ZnI2+K2SO4.碘化锌弱电解质1年前查看全部
- 硫酸锌 碳酸钠 氢氧化钙 硫酸镁 氯化镁 碘化钾
zkrgdfw1年前3
-
zhaoanchen 共回答了17个问题
|采纳率88.2%硫酸锌:ZnSO4 (其中4为下标)
碳酸钠:Na2CO3 (其中2和3为下标)
氢氧化钙:Ca(OH)2 (其中2为下标)
硫酸镁:MgSO4 (其中4为下标)
氯化镁:MgCl2 (其中2为下标,那C后面的一竖是小写的 l,不是大写的 i)
碘化钾:KI (那K后面的一竖是大写的 i)1年前查看全部
- 关于原电池的两个问题Cu和Zn在硫酸锌作电解质溶液时,为什么一开始能产生电流?为什么铜与碳棒在硫酸钠做电解质时能进行电解
关于原电池的两个问题
Cu和Zn在硫酸锌作电解质溶液时,为什么一开始能产生电流?
为什么铜与碳棒在硫酸钠做电解质时能进行电解?
(阳极反应:铜失去电子形成铜离子,阴极反应:氢离子得到电子形成氢气)
为什么会有电极反应中会有氢离子的存在?
参考书上是这么说的 注意是一开始有电流 之后就没有了shadeying1年前5
-
haipma 共回答了13个问题
|采纳率100%不能吧.Cu Zn与ZnSO4不反应.
- - 我囧.
第2个问题,能电解.这个要怎么解释.- -
第3个,由放电顺序可知.
水能电离出H+.且H+比Na+先放电.
如果是参考书上说的是硫酸锌的话,要构成原电池的话,就还要用到盐桥,使原原电池构成双液原电池,且能产生持续稳定的电流.这与题意矛盾了啊..
所以,参考书上说的 应该是用硫酸铜做电解质,一开始有电流是因为发生了氧化还原反应.
负极:锌失电子得到锌离子
正极:铜得电子得到铜单质
后来没有电流的原因是 锌从硫酸铜溶液中置换出的铜单质覆盖在锌表面,一段时间后 锌的表面镀上铜,而铜不与硫酸铜反应,所以一段时间后就没有电流.1年前查看全部
- 用10mol 0.1mol/lBacl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫
用10mol 0.1mol/lBacl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫
用10mol的0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )是说 把Bacl2分成3份 分别于他们反应吗 这三份一共等于0.001mol吗请详细讲解十年前的那小子1年前1
-
zhulili0516 共回答了17个问题
|采纳率94.1%你的题目有误,应该是“10ml的0.1mol/LBaCl2溶液”而不是“10mol ”
题目的本意不是把Bacl2分成3份,而是有三份10ml的0.1mol/LBaCl2溶液,
每份10ml的0.1mol/LBaCl2溶液中BaCl2的物质的量=0.01L X 0.1mol/L=0.001mol
Fe2(SO4)3 3BaCl2 ZnSO4 BaCl2 K2SO4 BaCl2
1 3 1 1 1 1
x 0.001mol y 0.001mol z 0.001mol
x=( 0.001÷3)mol y=0.001mol z=0.001mol
则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是(1:3:3)1年前查看全部
- 问一下化学里面的电解镀锌~电镀的时候,假如电解液用硫酸锌,阳极用锌棒,阴极用惰性电极,那锌能被镀到阴极上去吗?阴极为什么
问一下化学里面的电解镀锌~
电镀的时候,假如电解液用硫酸锌,阳极用锌棒,阴极用惰性电极,那锌能被镀到阴极上去吗?阴极为什么不先产生氢气?水里面的氢离子氧化性应该比锌离子强啊?不解...roziho19861年前4
-
郁闷De蚂蚁 共回答了27个问题
|采纳率88.9%在溶液浓度大时,氢离子的放电顺序就要排到锌离子的后面.这样,工业上就可以实现镀锌,镀镍等一些活动性比较强的金属.1年前查看全部
- 氯化钙,氯化铁,硫酸锌,硫酸钠,碳酸钙,碳酸钠中属于钠盐的有什么;属于钙盐的有什么;属于硫酸盐的有什么;
山崖一棵松1年前4
-
小小象扭mm 共回答了18个问题
|采纳率83.3%属于钠盐的有硫酸钠,碳酸钠;
属于钙盐的有氯化钙,碳酸钙,;
属于硫酸盐的有硫酸锌,硫酸钠;1年前查看全部
- (2008•肇庆二模)用粗锌(含少量Fe等杂质)与稀硫酸反应制氢气,其废液中含有大量的硫酸锌.同学们用制氢气的废液来制取
(2008•肇庆二模)用粗锌(含少量Fe等杂质)与稀硫酸反应制氢气,其废液中含有大量的硫酸锌.同学们用制氢气的废液来制取皓矾(ZnSO4•7H2O),并探究其性质.
(l)制备皓矾实验流程如下图所示:
已知:氢氧化物沉淀的pH范围见下表.
氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀pH 2.7 7.6 5.7 完全沉淀pH 3.7 9.6 8.0
①加入的试剂a,供选择使用的有:氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等,应选用______,其理由是______.
②加入的试剂b,供选择使用的有:Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等,应选用______,其理由是______.
③从晶体l→晶体2,该过程的名称是______.
④在得到皓矾时,向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是______.
(2)探究皓矾的性质
温度(℃) 60 240 930 1000 残留固体质量(g) 19.7 16.1 8.1 8.1
⑥取少量ZnSO4•7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液,发现先产生白色沉淀后又逐渐溶解.查资料得知Zn(OH)2具有两性,则Zn(OH)2溶于NaOH溶液的离子方程式为:______.苹果宝贝8281年前1
-
zxf4759 共回答了17个问题
|采纳率94.1%解题思路:(1)①依据流程分析判断,试剂1是为了把亚铁离子氧化为铁离子,在PH=2.7-3.可以全部沉淀,其他离子不沉淀,同时加入的试剂不能引入新的杂质;
②试剂2是用来调节溶液PH到3.7,目的让铁离子全部沉淀,除杂实验不能引入新的杂质;
③晶体重新结晶的过程是物质提纯的方法是重结晶;
④洗涤晶体表面的杂质离子,同时减少皓钒晶体的损失;
(2)⑤根据ZnSO4•7H2O加热到1000℃时所的固体的质量情况来确定成分;
⑥氢氧化锌具有两性,可以和强碱反应可溶于水的盐.(1)①化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气,因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌.同时,由于粗锌中还含有铁等杂质,溶于酸后生成亚铁离子锌离子,依据开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为:Fe(OH)3:2.7-3.7Fe(OH)2:7.6-9.6 Zn(OH)2:5.7-8,分析判断,直接沉淀亚铁离子,锌离子也会全部全部沉淀,不能实现实验目的和要求,除去亚铁离子需要先把亚铁离子氧化为铁离子,调节溶液PH使三价铁离子全部沉淀,此时锌离子不沉淀,来实现分离,加入的氧化剂不能引入新的杂质,氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸中只有20%的H2O2 在氧化亚铁离子不引入杂质,
故答案为:20%的H2O2;将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+,同时避免引入新的杂质;
②试剂2是用来调节溶液PH到3.7,目的让铁离子全部沉淀,除杂实验不能引入新的杂质;Zn粉会把氧化得到的铁离子还原,起不到除去的作用,ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3可以反应调节溶液PH到3.7,使铁离子沉淀,同时不引入新的杂质,ZnSO4不能调节溶液PH,且引入杂质硫酸根离子,
故答案为:ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3;调节溶液的pH至3.7~5.7使Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀,同时避免Zn2+损失和引入其它杂质;
③晶体溶解再结晶是提纯晶体的方法为重结晶,故答案为:重结晶;
④洗涤晶体表面的杂质离子,同时减少皓钒晶体的损失;在得到皓矾时,向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是,晶体溶于水,不溶于酒精,所以目的是为了冲洗掉晶体表面的杂质离子;防止晶体溶解,影响产率,
故答案为:为了冲洗掉晶体表面的杂质离子;防止晶体溶解,影响产率;
(2)⑤ZnSO4•7H2O加热到1000℃时所的固体的质量为8.1g,加热到60°会将所有的结晶水失去,到1000℃时硫酸锌已经分解为氧化锌、三氧化硫,故答案为:ZnSO4•7H2O
1000°C
.
ZnO+SO3↑+7H2O↑,故答案为:ZnSO4•7H2O
1000°C
.
ZnO+SO3↑+7H2O↑;
⑥向硫酸锌中逐滴加入NaOH溶液,发现先产生白色沉淀氢氧化锌,然后又逐渐溶解在氢氧化钠中,发生的化学反应为;Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O,
故答案为:Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O.点评:
本题考点: 氨的制取和性质.
考点点评: 本题是一道关于物质的分离和提纯的综合实验设计题,考查学生分析和解决问题的能力,难度大.1年前查看全部
- 求下列化学物质密度!1.碳酸(H2CO3)2.硝酸钠(NaNO3)3.硫酸锌(ZnSO4)4.高锰酸钾(KMnO4)5.
求下列化学物质密度!
1.碳酸(H2CO3)
2.硝酸钠(NaNO3)
3.硫酸锌(ZnSO4)
4.高锰酸钾(KMnO4)
5.氧化铝(Al2O3)
6.氯化汞(HgCl2)
7.碳酸铜(CuCO3)
8.氢氧化铁(Fe(OH)3)
9.硫酸银(Ag2SO4)
10.碳酸亚铁(FeCO3)恋恋情怀1年前1
-
sxem 共回答了28个问题
|采纳率85.7%碳酸密度无法知道,因为它没有纯净的;
碳酸铜密度一样无法知道,因为它也没有纯净的,稳定形式是碱式盐!1年前查看全部
- 金属锌与硫酸铜溶液反应,产生硫酸锌与氢气(是这样吧?)那么溶液会变色吗?
金属锌与硫酸铜溶液反应,产生硫酸锌与氢气(是这样吧?)那么溶液会变色吗?
钠与氧气在什么条件下能反应成为氧化钠?hh南二座5楼1年前1
-
joyce_yl 共回答了20个问题
|采纳率85%不对~
金属锌与硫酸铜溶液反应,生成硫酸锌与金属铜,溶液由蓝色(硫酸铜为蓝色)变为无色(硫酸锌无色)
金属锌与稀硫酸溶液反应,才生成硫酸锌与氢气.
钠在空气中缓慢氧化的条件下能反应成为氧化钠
在氧气中燃烧生成过氧化钠.1年前查看全部
- 百分百给分!滤液定有硫酸锌,不一定含硫酸亚铁,硫酸铜,稀硫酸,检验不一定含有的三项是否存在
百分百给分!滤液定有硫酸锌,不一定含硫酸亚铁,硫酸铜,稀硫酸,检验不一定含有的三项是否存在
写出实验操作,预期现象及结论(详细过程)
谢了小子辈9111年前1
-
作定明 共回答了18个问题
|采纳率100%含有硫酸亚铁,说明溶液为浅绿色;取少量试剂于试管中,加入少许铁,当有红色物质析出时,说明有硫酸铜,过滤,除去;当有气泡冒出时,说明含有硫酸;1年前查看全部
- 为什么碳酸氢铵不能和硫酸镁,硫酸锌一起用
垂地大江流1年前2
-
thursby 共回答了25个问题
|采纳率88%碳酸氢铵能和硫酸镁生成氢氧化镁沉淀;碳酸氢铵能和硫酸锌生成氨气.1年前查看全部
- 20g铜锌铝混合,与500g 盐酸完全反应,生成物晒干后有68g 硫酸铝,硫酸铜,硫酸锌,求生成氢气多少?
抒蕾2201年前1
-
looking4murong 共回答了21个问题
|采纳率95.2%0.83g,应该是与硫酸反应吧,题目写与盐酸反应了.
硫酸根的质量是68-20=48g
SO42-和H2都来自于H2SO4,现在知道了SO42-的质量,用SO42-的质量除以H2SO4中SO42-的质量分数得到的就是H2SO4的质量,H2SO4的质量减去SO42-的质量就是H2的质量.
H2SO4的质量是40/(96/98)=40.83g
生成H2的质量是40.83-40=0.83g1年前查看全部
- 用五种不同的方法制取硫酸锌,反应方程式
人脱离不了本性1年前1
-
civd2008 共回答了11个问题
|采纳率90.9%Zn +H2SO4==ZnSO4 + H2↑
ZnO +H2SO4==ZnSO4 +H2O
Zn(OH)2 +H2SO4==ZnSO4 +2H2O
Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
ZnCO3 +H2SO4==ZnSO4 +H2O +CO2↑1年前查看全部
- 2013房山一模化学(4)某电镀厂排放的污水中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁,某化学小组将一定量的锌加入到一定量的该污水中
2013房山一模化学
(4)某电镀厂排放的污水中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁,某化学小组将一定量的锌加入到一定量的该污水中,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生.滤渣和滤液中一定含有的物质是jwv20001年前1
-
cpbckfx88 共回答了14个问题
|采纳率92.9%加入盐酸后有气泡冒出一定有铁可能有锌,而且锌先与氧化性强的铜离子反应置换出铜,所以滤渣中一定有铜和铁,滤液中一定有硫酸锌可能有硫酸亚铁,一定没有硫酸铜1年前查看全部
- 某无色溶液中含有硫酸,则该溶液中还可能含有的硫酸 A硫酸铜 B氢氧钙 C硫酸锌 D氢氧化钠
某无色溶液中含有硫酸,则该溶液中还可能含有的硫酸 A硫酸铜 B氢氧钙 C硫酸锌 D氢氧化钠
某无色溶液中含有硫酸,则该溶液中还可能含有的硫酸 A硫酸铜 B氢氧钙 C硫酸锌 D氢氧化钠 上述物质不能存在于某无色溶液中的原因,请写出化学方程式zhouzmz1年前1
-
Derichong 共回答了24个问题
|采纳率75%C
A有颜色
B D为碱 不可以和酸共存1年前查看全部
- 在一定量硫酸铝和硫酸锌中,硫酸离子物质的量共2摩尔,吕离子和锌离子物质的量比为2:3,求硫酸锌质量.
在一定量硫酸铝和硫酸锌中,硫酸离子物质的量共2摩尔,吕离子和锌离子物质的量比为2:3,求硫酸锌质量.
请每一步详细讲解
为什么硫酸铝与硫酸锌之比为1:硫酸离子的比为1:1呢?
请速回答wlw3151年前4
-
jackychou1225 共回答了14个问题
|采纳率92.9%硫酸锌的质量=硫酸锌的物质的量*(65+32+16*4)
设锌的物质的量为3x铝的为2x
则有3x+2x/2*3=2 mol
得x=1/3
硫酸锌物质的量为1 mol
所以 硫酸锌的质量为161
三楼是烂写的~怎么可能还有硫酸根离子之比呢?我这个是计算出来的~最原始~最准确~最易懂~你看得懂吗?1年前查看全部
- 朋友请问下:硫酸锌助焊剂是用纯硫酸还是稀硫酸?锌是用纯锌吗?500毫升的纯硫酸加多少锌合适?
小桃的爱1年前1
-
maggie_ting0729 共回答了19个问题
|采纳率100%稀硫酸.纯锌比较好.1年前查看全部
- 硫化原矿石加入药剂反应过程硫化原矿石加入丁基钠黄药,乙基钠黄药,25#黑药,乙硫氮,乙铵黑药,硫酸铜,硫酸锌,松醇油,纯
硫化原矿石加入药剂反应过程
硫化原矿石加入丁基钠黄药,乙基钠黄药,25#黑药,乙硫氮,乙铵黑药,硫酸铜,硫酸锌,松醇油,纯碱.最后生成镍与其他什么物质.
那剩下的物质分别是什么,需要加入那些物质达到国家标准tomgao1年前1
-
成熟的香蕉 共回答了19个问题
|采纳率84.2%硫化原矿石加入丁基钠黄药,乙基钠黄药,25#黑药,乙硫氮,乙铵黑药,硫酸铜,硫酸锌,松醇油,纯碱.1年前查看全部
- 实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气,同时生成硫酸锌.现在要制取氢气0.3g,需要锌的质量多少克?同时生成硫酸锌多少克?(Z
实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气,同时生成硫酸锌.现在要制取氢气0.3g,需要锌的质量多少克?同时生成硫酸锌多少克?(Zn-65,S-32,H-1,O-16)
娣5季1年前4
-
kaje870 共回答了25个问题
|采纳率100%解题思路:根据锌和稀硫酸反应的化学方程式和制取氢气的质量,列出比例式,即可计算出需要锌的质量和同时生成硫酸锌的质量.设需要锌的质量为x,同时生成硫酸锌的质量为y,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
651612
x y 0.3g
∴[65/2=
x
0.3g],[161/2=
y
0.3g],
解之得:x=9.75g,y=24.15g.
答:9需要锌的质量为9.75g;同时生成硫酸锌的质量为24.15g.点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力.1年前查看全部
- 用四种不同的方法制取硫酸锌 怎么做
重庆鸡公煲1年前1
-
Marx1840 共回答了21个问题
|采纳率81%zn+H2SO4=ZNSO4+H2
ZNCL2+NA2SO4=NACL+ZNSO4
ZNO+H2SO4=ZNSO4+H2O
ZNNO3+H2SO4=ZNSO4+HNO31年前查看全部
- 氯化钙氯化锌氯化钡氯化铝氯化钾氯化银氯化铁氯化亚铁氯化铜氯化亚铜硫酸钠硫酸铜硫酸锌硫酸镁硫酸钡硫酸钙硫酸铝硫酸铁硫酸亚铁
氯化钙
氯化锌
氯化钡
氯化铝
氯化钾
氯化银
氯化铁
氯化亚铁
氯化铜
氯化亚铜
硫酸钠
硫酸铜
硫酸锌
硫酸镁
硫酸钡
硫酸钙
硫酸铝
硫酸铁
硫酸亚铁
硫酸铵
硫酸钾
碳酸钙
碳酸钾
碳酸钠
碳酸银
碳酸钡
碳酸镁
碳酸锌
碳酸铵
硝酸钾
硝酸钠
硝酸银
硝酸钙
硝酸镁
硝酸钡
硝酸锌
硝酸铜
硝酸铁
硝酸亚铁
硝酸铵
硝酸汞海岸之珠1年前2
-
charmcao 共回答了20个问题
|采纳率100%氯化钙CaCl2
氯化锌ZnCl2
氯化钡BaCL2
氯化铝AlCl3
氯化钾KCl
氯化银AgCl
氯化铁FeCl3
氯化亚铁FeCl2
氯化铜CuCl2
氯化亚铜CuCl
硫酸钠Na2SO4
硫酸铜CuSO4
硫酸锌ZnSO4
硫酸镁MgSO4
硫酸钡BaSO4
硫酸钙CaSO4
硫酸铝Al2(SO4)3
硫酸铁Fe2(SO4)3
硫酸亚铁FeSO4
硫酸铵(NH4)2SO4
硫酸钾K2SO4
碳酸钙CaCO3
碳酸钾K2CO3
碳酸钠Na2CO3
碳酸银Ag2CO3
碳酸钡BaCO3
碳酸镁MgCO3
碳酸锌ZnCO3
碳酸铵(NH4)2CO3
硝酸钾KNO3
硝酸钠NaNO3
硝酸银AgNO3
硝酸钙Ca(NO3)2
硝酸镁Mg(NO3)2
硝酸钡Ba(NO3)2
硝酸锌Zn(NO3)2
硝酸铜Cu(NO3)2
硝酸铁Fe(NO3)3
硝酸亚铁Fe(NO3)2
硝酸铵NH4NO3
硝酸汞Hg(NO3)21年前查看全部
- 碳酸钠与硫酸锌能否反应我遇到了个奥赛题 对他的答案有点疑问 谢谢各位
52糖糖1年前1
-
弥封 共回答了22个问题
|采纳率100%可以 有白色沉淀ZnCO3生成 上面的方程式错了
第一;没加沉淀符号 第二生成物硫酸钠的化学式写错了
正确方程式为:Na2CO3+ZnSO4=ZnCO3↑+Na2SO41年前查看全部
- 在铜锌原电池中,为什么要把锌插入硫酸锌,铜插入硫酸铜中?老师说这样能增大此装置的电势差,
在铜锌原电池中,为什么要把锌插入硫酸锌,铜插入硫酸铜中?老师说这样能增大此装置的电势差,
不要用高中知识给我讲啊!我知道不用这两种溶液照样行,只是没这两种好!
亲,你只给回答产生电极电势的原理!并未回答为什么要插入相应的离子盐溶液,不插入相应的离子盐溶液行吗xfengty1年前1
-
胡兔 共回答了18个问题
|采纳率100%分开可以测定影响电极电势的因素,以下是电极电极电势产生的过程
把金属置于其盐溶液中,金属表面层的正离子受水分子的极性作用,有进入溶液的倾向,使得金属因存在过剩的电子而带负电荷.金属越活泼,溶液中金属离子浓度越小,这种倾向越大.
与此同时,溶液中的金属正离子也有与金属表面的自由电子结合成中性原子而沉积于金属表面的倾向,导致金属带正电荷.金属越不活泼,溶液中金属离子浓度越大,这种倾向就越大.
即:M ==Mn+ + ne 若失电子倾向大,最终Mn+进入溶液,棒上带负电;若得电子倾向大,最终金属沉积表面,棒带正电.
总之, 金属上的自由电子和溶液中的正离子由于静电吸引聚集在固液界面附近,从而形成一个类似电容器的双电层.由于双电层的形成,在金属和溶液之间存在一个电势差.这就是该金属电极的 电极电势1年前查看全部
- 我们学了盐桥的问题,就是半电池,就比如锌和铜分别在硫酸锌和硫酸铜的溶液中,为什么锌平白无故的就失去了电子啊?而且硫酸铜和
我们学了盐桥的问题,就是半电池,就比如锌和铜分别在硫酸锌和硫酸铜的溶液中,为什么锌平白无故的就失去了电子啊?而且硫酸铜和硫酸锌的作用又是什么?为什么只有溶液保持电中性,氧化还原反应才能继续进行啊?希望您能教教我啊……
速度快才1年前2
-
mbaigzy 共回答了18个问题
|采纳率72.2%这是大学的知识你不需要明白
简单点说因为两极电势的不同产生了电势差,在这个电势差下电子纔能运动.1年前查看全部
- 分别用20mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸
分别用20mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )
A. 3:2:2
B. 1:2:3
C. 1:3:3
D. 3:1:1MATOKAYO1年前3
-
宏光年代 共回答了18个问题
|采纳率100%解题思路:等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液,溶质的物质的量相同,利用钡离子与硫酸根离子的关系来计算Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中溶质的物质的量,因三种溶液的体积相同,则物质的量之比等于其浓度之比.假设BaCl2的物质的量为1mol,Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀,
设Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z,则
由Ba2++SO42-═BaSO4↓,可知
x×3=y×1=z×1=1mol,
则x:y:z=1:3:3,
因三种溶液的体积相同,则物质的量之比等于其浓度之比,
即浓度之比为1:3:3,
故选:C.点评:
本题考点: 离子方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查离子的浓度关系,明确钡离子与硫酸根离子的关系及信息中溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀是解答本题的关键.1年前查看全部
- 硝酸银 硫酸锌 硫酸铜 硝酸钡 碳酸钠的化学公式
停停走走-1年前5
-
zhuangjielun 共回答了19个问题
|采纳率100%硫酸钠Na2SO4
硫酸钡BaSO4
硫酸钙CaSO4
硫酸铜CuSO4
硫酸铁Fe2(SO4)3
硫酸亚铁FeSO4
硫酸镁MgSO4
硫酸铝Al2(SO4)3
硫酸锌ZnSO4
硫酸铵(NH4)2SO4
硝酸钠NaNO3
硝酸钡Ba(NO3)2
硝酸钙Ca(NO3)2
硝酸铜Cu(NO3)2
硝酸铁Fe(NO3)3
硝酸亚铁Fe(NO3)2
硝酸镁Mg(NO3)2
硝酸铝Al(NO3)3
硝酸锌Zn(NO3)2
硝酸铵NH4NO3
硝酸银AgNO3
硝酸汞Hg(NO3)2
碳酸钙CaCO3
碳酸钠Na(CO3)2
碳酸钡BaCO3
碳酸铜CuCO3
碳酸亚铁FeCO3
碳酸镁MgCO3
碳酸锌ZnCO3
碳酸铵(NH4)2CO3
碳酸氢铵NH4HCO3
氯化钠NaCl
氯化钙CaCl2
氯化镁MgCl2
氯化铝AlCl3
氯化锌ZnCl2
氯化银AgCl
氯化汞HgCl2
氯化铁FeCl3
氯化亚铁FeCl2
氯化铜CuCl2
氯化钡BaCl2
氯化铵NH4Cl
氯化亚铜CuCl
磷酸钾K3PO4
磷酸钙Ca3(PO4)2
磷酸钠Na3PO4
磷酸铵(NH4)3PO4
硫化锌ZnS
硫化铜CuS
参考资料:大脑1年前查看全部
- 硫酸锌一水是什么意思
chihom251年前1
-
狗骨头晶晶 共回答了14个问题
|采纳率85.7%ZnSO4 .H2O1年前查看全部
- 银 液态氧 单质氢 氖气 氦气 硝酸锌 硫酸锌 硫化镁 氯化亚铁 碳酸铵 硫酸氢钠 亚硫酸钠 亚硫酸 硫酸钾 硫酸镁 硝
银 液态氧 单质氢 氖气 氦气 硝酸锌 硫酸锌 硫化镁 氯化亚铁 碳酸铵 硫酸氢钠 亚硫酸钠 亚硫酸 硫酸钾 硫酸镁 硝酸镁 硝酸铝 碳酸镁 碳酸铝 磷酸钠 磷酸钾 磷酸钙 磷酸铁 亚硫酸钙 生石灰 硝酸银 氯酸钾
索丽儿1年前3
-
jzl_nesta 共回答了11个问题
|采纳率81.8%银Ag 液态氧O2 单质氢H 氖气Ne 氦气He 硝酸锌Zn(NO3)2 硫酸锌ZnSO4 硫化镁MgS 氯化亚铁FeCl3 碳酸铵(NH4)2CO3 硫酸氢钠NaHSO4 亚硫酸钠Na2SO3 亚硫酸H2SO3 硫酸钾K2SO4 硫酸镁MgSO4 硝酸镁Mg(NO3)2 硝酸铝Al(NO3)3 碳酸镁MgCO3
碳酸铝Al2(CO3)3 磷酸钠Na3PO4 磷酸钾K3PO4 磷酸钙Ca3(PO4)2 磷酸铁FePO4 亚硫酸钙CaSO3 生石灰CaO 硝酸银AgNO3 氯酸钾KClO31年前查看全部
- 黄铜是铜和锌的合金,分析:根据黄铜的成分铜和锌的性质可知,加入稀硫酸时,只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气;根据质量守恒
黄铜是铜和锌的合金,
分析:根据黄铜的成分铜和锌的性质可知,加入稀硫酸时,只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气;根据质量守恒定律,烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量,据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量,进而计算出铜的质量和铜的质量分数.
(1)根据质量守恒定律,产生氢气的质量为:20g+100g-119.8g=0.2g.故答案为:0.2.
(2)设黄铜样品中锌的质量为x,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
65/x=2/0.2g x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数为:20g-6.5g20g×100%=67.5%.
答:黄铜样品中铜的质量分数为67.5%.
为何要用锌和氢的质量比 而用锌和硫化锌的质量比做不出来?
65/x=161/106.3g x≠6.5g?snowflack1年前1
-
小蚊子爱小王子 共回答了14个问题
|采纳率85.7%因为106.3g并不是硫酸锌的质量,而是硫酸锌与水(稀硫酸酸的水)的总质量.1年前查看全部
- 硫酸铜和硫酸铁中加入锌,充分反应.为什么滤液中一定有硫酸锌?
xx11年前3
-
本方球门里 共回答了16个问题
|采纳率100%由物质活泼性表可知 锌比铁活泼 可置换出铁 得到硫酸锌
硫酸又可以与 锌反应 生成硫酸锌
所以 一定有硫酸锌1年前查看全部
- 几道有关金属的题(化学)1.向硫酸铜,硫酸锌,硫酸混合溶液中加铁,则滤液中一定有什么?2.向氧化铜和铁中加入硫酸,充分反
几道有关金属的题(化学)
1.向硫酸铜,硫酸锌,硫酸混合溶液中加铁,则滤液中一定有什么?
2.向氧化铜和铁中加入硫酸,充分反应,过滤,向滤液中加铁,无变化,则滤液中一定有什么?
3.铁中含有少量氧化铜,加硫酸充分反应,氧化铜没有剩余,则滤液( )
A.一定有铜离子和亚铁离子
B.一定有铜离子,可能有亚铁离子
C.一定有亚铁离子,没有铜离子
D.一定有亚铁离子,没有铜离子
4.一定量铁中加入硝酸银和硝酸铜,则滤液中一定有什么?天蓝093371年前2
-
金鬼童 共回答了14个问题
|采纳率85.7%1.ZnSO4、FeSO4.
ZnSO4不反应,Fe和硫酸或硫酸铜都生成FeSO4.
2.FeSO4.
滤液没反应说明CuO没参加反应.因此只有Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.
3.A
铁先反应,氧化铜后反应.已知氧化铜无剩余.则有Fe2+和Cu2+
4.Fe(NO3)2
因为铁置换出铜,同置换出银.无论反应进行到哪一步,肯定都有Fe(NO3)21年前查看全部
- 下列化学式书写正确的是( )A.氧化钙OCaB.氧化镁 MgO2C.硫酸锌ZnSO4D.氯化亚铁FeCl
下列化学式书写正确的是( )
A.氧化钙OCa
B.氧化镁 MgO2
C.硫酸锌ZnSO4
D.氯化亚铁FeClggyy11221年前1
-
专门来祝福你 共回答了20个问题
|采纳率90%解题思路:化合物化学式的书写一般规律:金属在前,非金属在后;氧化物中氧在后,原子个数不能漏,正负化合价代数和为零.A、氧化钙中钙元素显+2价,氧元素显-2价,其化学式为CaO,故选项化学式书写错误.
B、氧化镁中镁元素显+2价,氧元素显-2价,其化学式为MgO,故选项化学式书写错误.
C、硫酸锌中锌元素显+2价,硫酸根-2价,其化学式为ZnSO4,故选项化学式书写正确.
D、氯化亚铁中铁元素显+2价,氯元素显-1价,其化学式为FeCl2,故选项化学式书写错误.
故选:C.点评:
本题考点: 化学式的书写及意义.
考点点评: 本题难度不大,掌握化合物化学式的书写一般规律(金属在前,非金属在后;氧化物中氧在后,原子个数不能漏,正负化合价代数和为零)是正确解答此类题的关键.1年前查看全部
- .体积均为AL的硫酸铁,硫酸锌,硫酸钾溶液,均能和BL1摩尔/升BACI2溶液恰好完全反应,则三者的物质的量之比为多少?
.体积均为AL的硫酸铁,硫酸锌,硫酸钾溶液,均能和BL1摩尔/升BACI2溶液恰好完全反应,则三者的物质的量之比为多少?
3.200毫升2摩尔/升的AI2(SO4)3溶液中含有多少摩尔AI2(SO4)3 AI3+的物质的量浓度为多少?SO42—的物质的量浓度为多少?含AI3+的物质的量为多少?质量为多少?ju09131年前1
-
与你有约 共回答了22个问题
|采纳率86.4%实际就是Ba2+ +SO42-=BaSO4
均能和BL1摩尔/升BACI2溶液恰好完全反应
BL1摩尔/升这样BaCl2物质的为Bmol,
Ba2+量就为Bmol
这样硫酸铁,硫酸锌,硫酸钾含SO42-的量都一样为Bmol
设B=1mol
含1molSO42-的Fe2(SO4)3的量为1/3mol
含1molSO42-的ZnSO4的量为1mol
含1molSO42-的K2SO4的量为1mol
这3物质物质的量比为1:3:3
如果不考虑水解
3.200毫升2摩尔/升的AI2(SO4)3溶液中含有0.0032x2=0.0064mol的AI2(SO4)3
AI3+的物质的量浓度为2molL-x2=4moL-
SO42-的物质的量浓度为2molL-x3=6moL-
含AI3+的物质的量为0.0064x2=0.0128mol,质量为0.0128x27=0.346克1年前查看全部
- (2009•大连二模)某次实验结束时,各实验小组将含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废液倒在废液缸里,考虑到废液直接排放会造
(2009•大连二模)某次实验结束时,各实验小组将含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废液倒在废液缸里,考虑到废液直接排放会造成水污染,某化学活动小组利用课余时间处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属.实验过程如下:
(1)固体A的成分是铜铁锌铜铁锌.
(2)步骤③从固体A中分离出固体B的实验操作是用磁铁吸引用磁铁吸引.
(3)步骤④中发生反应的化学方程式是:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑..
(4)若忽略实验过程中的物质损失,利用以上实验能否测定该废水中硫酸锌的质量分数?若认为能,写出最少需要称量哪些物质的质量;若不能,说明理由.相逢是首歌20051年前1
-
chunxiang033 共回答了15个问题
|采纳率93.3%解题思路:(1)根据金属活动性顺序表的应用分析固体A的成分.
(2)根据B的特性分析从固体A中分离出固体B的实验操作;
(3)根据反应写出反应的方程式;
(4)根据要计算该废液中硫酸锌的质量分数,必须知道废液的质量及废液中所含硫酸锌的质量,废液的质量可以直接进行称量,废液中硫酸锌的质量可通过称量所得硫酸锌固体质量减去回收过程中所加入锌粉反应生成硫酸锌的质量,因此还必须称量得到硫酸锌固体与所加锌粉的质量.(1)由于金属的活动性大小是:锌>铁>铜,所以,过量的锌加入到含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废液中,能把铜、铁全部置换出来.所以,固体A的成分是铜铁锌;
(2)由于滤液A、B蒸发至干得硫酸锌,可得知两滤液中的硫酸锌皆为硫酸锌;固体C加入过量的稀硫酸得到滤液B和铜.由上述分析可知,固体A的成分是铜铁锌.说明固体C是铜和锌的混合物,则B是铁,由于铁能磁铁吸引.所以,步骤③从固体A中分离出固体B的实验操作是用磁铁吸引;
(3)由流程图可知,步骤④是锌与稀硫酸反应,反应的方程式是:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(4)根据溶液中溶质质量分数计算公式,要计算该废液中硫酸锌的质量分数,必须知道废液的质量及废液中所含硫酸锌的质量,在称量废液质量后,还必须称量得到硫酸锌固体与所加锌粉的质量,利用锌粉质量计算出所得到的硫酸锌中由锌粉反应生成硫酸锌的质量,所得硫酸锌固体质量与锌粉反应生成硫酸锌的质量差即为原废液中所含硫酸锌的质量.
故答为:(1)铜铁锌;(2)用磁铁吸引;(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;(4)能测定,需要称量废液的质量、硫酸锌的质量、锌粉的质量.点评:
本题考点: 物质的相互转化和制备.
考点点评: 根据金属的活动性,排在氢前面的金属都可把酸中的氢置换出来而得到氢气;活动性强的金属可把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来1年前查看全部
- 硫酸锌与氢氧化锌,氧化锌之间的转换
硫酸锌与氢氧化锌,氧化锌之间的转换
写出锌粉,硫酸锌,氢氧化锌,氧化锌,硫酸之间转化的化学方程式.
我只写出来了一条...李奉奉1年前2
-
雁过寒天 共回答了15个问题
|采纳率86.7%Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2Zn+O2=2ZnO
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2SO4
Zn(OH)2=(△)ZnO+H2O
Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O1年前查看全部
- 实验室可用锌粒和稀硫酸(H2SO4)反应制取得到硫酸锌(ZnSO4)和最轻的气体氢气.若用去6.5克锌,则得到多
tonton20501年前4
-
可爱kk兔子 共回答了21个问题
|采纳率85.7%问题也没啊?》
是不是H2so4+Zn=So4zn+H2
设H2为x克.
104.5+6.5=161+2x
x=2.51年前查看全部
- 6.5g锌粒与足量的稀硫酸完全反应后,可生成多少克硫酸锌和多少克氢气?氢气合多少升?
6.5g锌粒与足量的稀硫酸完全反应后,可生成多少克硫酸锌和多少克氢气?氢气合多少升?
(标准状况下,氢气的密度约为0.09克/升)福音谷G1年前1
-
高虹 共回答了17个问题
|采纳率88.2%解题思路:根据锌与硫酸反应的方程式,由锌的质量可以求出生成的氢气和硫酸锌的质量,根据公式m=ρv即可解的氢气质量;设制得氢气的质量为x,硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
6.5g y x
[65/6.5g=
2
x],[65/6.5g=
161
y]
解得 x=0.2g y=16.1g
m=ρv故v=[m/ρ]=[0.2g/0.09g/L]=2.22L,
答:生成硫酸锌16.1g,生成氢气0.2g,合2.22L.点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 本题主要考查学生对化学方程式的计算能力.学生需正确书写出化学方程式,并能正确运用公式m=ρv进行计算,才能正确答题1年前查看全部
- 已知锌和稀硫酸(H2SO4)反应生成氧气和硫酸锌(ZnSO4).实验室里要制取2g氢气,需要锌的质量是多少?如题
zjj_th1年前1
-
lina001 共回答了18个问题
|采纳率88.9%2g / 2g/mol * 65.39g/mol = 65.39g 注:2g/mol、65.39g/mol分别为氢气、锌的摩尔质量.1年前查看全部
- 硫酸钠,硫酸钾,硫酸银,硫酸钙,硫酸镁,硫酸钡,硫酸锌的化学式
a4218874631年前1
-
小可可拽 共回答了17个问题
|采纳率100%硫酸钠Na2SO4
硫酸钾K2SO4
硫酸钙CaSO4
硫酸镁MgSO4
硫酸钡BaSO4
硫酸锌ZnSO4
还有:
硫酸银Ag2SO4
硫酸铝Al2(SO4)3
硫酸铁Fe2(SO4)3
硫酸亚铁Fe SO4
硫酸铵(NH4)2 SO41年前查看全部
- 铜锌原电池(铜插硫酸铜,锌插硫酸锌,两溶液盐桥联接)当锌溶解,溶液锌离子数增加
铜锌原电池(铜插硫酸铜,锌插硫酸锌,两溶液盐桥联接)当锌溶解,溶液锌离子数增加
问撤除盐桥和锌片后,硫酸锌溶液是否带正电?为什么?傲霜凌雪21年前1
-
electropro 共回答了16个问题
|采纳率100%不会带电的,在锌离子产生的同时,盐桥为硫酸锌提供了等电荷的阴离子,溶液呈电中性.在撤去盐桥的同时,反应随之停止,溶液仍是电中性的.1年前查看全部
- (2011•临川区模拟)现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类,镉是生产硫酸锌的副产品,属于高毒性金属,试回答下列相关问题
(2011•临川区模拟)现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类,镉是生产硫酸锌的副产品,属于高毒性金属,试回答下列相关问题.
(1)火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)通过浮选.焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦炭混合,在鼓风炉中加热至1373-1573K,使锌蒸馏出来.主要反应为:
2ZnS+3O2
2ZnO+2SO2; 鼓风炉中:2C+O2高温 .
2COZnO+CO△ .
Zn+CO2△ .
从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3,可用硫酸提取铟,某研究机构对此研究数据如下.实验中涉及的酸度(每升溶液中含硫酸的质量)与铟的浸出率如图1;硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2
①当酸度为196时,其物质的量浓度为______.
②从节约原料和浸出率考虑,适宜的酸度和液固比分别为:______,______.
(2)湿法炼锌的主要工艺流程为:
①从保护环境和充分利用原料角度,如何处理或利用烟气______.
②除去酸浸出液中的铁,可用H2O2氧化,再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀,写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式______.
③酸浸出液还含有Cd2+,为了防止镉污染并回收镉,根据它们性质的差异,可用氢氧化钠溶液分离,已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性,试写出分离的离子方程式______.菩菩妹妹1年前1
-
myonlystefanie 共回答了13个问题
|采纳率84.6%解题思路:(1)①根据酸度的定义计算,酸度为196时,说明1L溶液中硫酸的质量为196g,即硫酸为2mol,故浓度为2mol/L;
②根据图象可以看出,当酸度为180或液固比为6:1时,浸出率变化不大;
(2)①闪锌矿主要含ZnS,在焙烧时生成二氧化硫气体,可用于生产硫酸;
②H2O2具有氧化性,在酸性条件下将具有还原性的Fe2+离子氧化成Fe3+离子,反应的离子方程式为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
③Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性,既可与酸反应生成盐和水,又能和碱反应生成盐和水,可根据氢氧化铝的反应来书写.(1)①酸度为196时,说明1L溶液中硫酸的质量为196g,硫酸的物质的量为[196g/98g/mol]=2mol,浓度为2mol/L,故答案为:2mol•L-1;
②由图象可以看出,当酸度为180或液固比为6:1时,浸出率变化不大,从节约原料和浸出率考虑,适宜的酸度和液固比分别为:180; 6:1,故答案为:180; 6:1;
(2)①闪锌矿主要含ZnS,在焙烧时生成二氧化硫气体,如随意排放会污染环境,可用于生产硫酸,故答案为:将烟道气净化,用于生产硫酸等;
②H2O2具有氧化性,在酸性条件下将具有还原性的Fe2+离子氧化成Fe3+离子,故答案为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
③根据Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性,既可与酸反应生成盐和水,又能和碱反应生成盐和水,酸浸出液还含有Cd2+,为了防止镉污染并回收镉,可加过量的碱溶液,反应分别为:Cd2++2OH-=Cd(OH)2↓;Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn(OH)42-].
故答案为:Cd2++2OH-=Cd(OH)2↓;Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn(OH)42-]点评:
本题考点: 金属冶炼的一般原理;化学平衡的调控作用;常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.
考点点评: 本题以信息题目的形式考查金属冶炼的一般原理,做题时注意题中给予的关键信息,如闪锌矿的组成,酸度等问题,本题较为综合,具有一定难度.1年前查看全部
- 某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜,化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案,用来回收金属铜并得到硫酸锌晶
某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜,化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案,用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体,主要过程如图所示:
请回答下列问题:
(1)步骤②中分离物质的方法是______.
(2)固体A的成分是______.
(3)步骤②中发生反应的化学方程式为______,
(4)步骤③中加入的B物质是______.老汤1年前1
-
lclclc20909 共回答了15个问题
|采纳率80%解题思路:一般的除杂质题必须同时满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质.根据题目给出的流程图和信息:固体与液体分开的方法叫过滤;硫酸锌和硫酸铜的混合液中加入过量的锌粉,锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,过滤后固体A是铜和锌的混合物,滤液是硫酸锌溶液;铜和锌的混合物中加入适量的稀硫酸,铜不反应,锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,过滤得到铜,滤液是硫酸锌;然后把硫酸锌溶液蒸发结晶得到硫酸锌晶体.(1)固体与液体分开的方法叫过滤,故答案为:过滤
(2)硫酸锌和硫酸铜的混合液中加入过量的锌粉,锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,过滤后固体A是铜和锌的混合物,滤液是硫酸锌溶液;故答案为:锌和铜
(3)锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,故答案为:Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
(4)铜和锌的混合物中加入适量的稀硫酸,铜不反应,锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,过滤得到铜,滤液是硫酸锌;故答案为:稀硫酸点评:
本题考点: 物质除杂或净化的探究;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 本考点属于物质的除杂或净化的探究,还考查了化学方程式的书写,是中考的一个难点,也是学生经常出错的题型.根据物质的溶解性和除杂质的条件,要认真分析,综合把握.还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性,从而突破难点,本考点经常出现在填空题和实验题中.1年前查看全部
- 除去硫酸铁中的硫酸锌,不能用锌,不能用溶解度.
fire0011年前3
-
新好男人 共回答了21个问题
|采纳率81%如果是干净的溶液
加入过量的浓碱,铁全部变成氢氧化铁沉淀,锌在过量碱作用下变成可溶的锌酸盐,然后过滤出固体氢氧化铁,再用硫酸溶解即可1年前查看全部
- 急 无色硫酸锌晶体与氢氧化铜 加稀盐酸反应,求硫酸锌晶体中税额质量分数
急 无色硫酸锌晶体与氢氧化铜 加稀盐酸反应,求硫酸锌晶体中税额质量分数
现取无色硫酸锌晶体(ZnSO4·x H2O)和呈蓝色的氢氧化铜共17.29克样品,进行如下实验,(下列各步加入的试剂都刚好完全反应):
样品17.29克 →加适量稀盐酸 搅拌 →有颜色的溶液内含CuCl2 4.05克 →加适量硝酸钡溶液 过滤 → 白色沉淀,烘干,质量为11.65克
{ 有颜色的溶液
求:(1)样品中Cu(OH)2的质量是 ▲ 克.
(2)硫酸锌晶体(ZnSO4•x H2O)里含结晶水的质量分数为 ▲ .过敏世界20051年前1
-
冰咆哮 共回答了19个问题
|采纳率89.5%(1)设参加反应的Cu(OH)2的质量为X
Cu(OH)2-----------CuCl2
98 135
X 4.05g
所以X=2.94g
(2)设参加反应的ZnSO4质量为Y
ZnSO4--------BaSO4
161 233
Y 11.65g
所以Y=8.05g
所以M(XH2O)=17.29-2.64-8.05=6.6g
H2O%=6.6/(8.05+6.6)*100%=45.1%1年前查看全部
大家在问
- 1The day after today is specil day 速求英语翻译
- 2对于我们来说与朋友交流很有必要用英语怎么说?
- 3在配位滴定中,指示剂的选择应满足那些条件?
- 4(2014•泰安模拟)自上世纪90年代以来,北京城区降水比郊区多60毫米,相当于每年多了一场暴雨,形成了城市“雨岛”.据
- 5丹阳郭里送行舟,一别心知两地秋表达诗人怎样的情感
- 6某科研所为进一步改良某种植物品种,对该植物的两个品种(分别称为品种A和品种B)进行试验,选取两大片水塘,每大片水塘分成n
- 7已知在平行四边形ABCD中,点E,F分别是AB,CD的中点,且AF=DE,求证:平行四边形ABCD是矩形.
- 8我有以下几种动物,如猛兽类、吃草类等,我不知道该怎么分,
- 9天上的星星在闪烁.(改为拟人手法的)
- 10A,B两点之间的距离是( )A.连接A,B两点的线段 B.连接A,B两点的直线C.线段AB的长度 D.直线AB的长度
- 11东经;西经;南纬;北纬到底怎么回事啦?
- 12索马里在非洲的哪个位置?
- 13汽车5小时行驶了全程的[2/5],距离中点还有100千米,这辆汽车每小时行驶多少千米?
- 14如图所示,在光滑水平轨道上有一小车质量为2m,它下面用长为L的绳系一质量也为2m的小砂袋,系统原来处于静止.今有以水平速
- 152.8x十x=11.4解方程