智利硝石是什么物质?

（1）S元素的化合价升高，则S元素失去电子被氧化，I元素的化合价降低，则NaIO₃为氧化剂，故答案为：S；NaIO₃；
（2）S元素的化合价升高，含S物质为还原剂被氧化，对应的产物NaHSO₄、NaSO₄为氧化产物，氧化剂被还原，对应的产物I₂为还原产物，则由反应中化学计量数可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为（3+2）：1=5：1，故答案为：5：1．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

A．反应（2）中NaHSO₄为氧化产物，S元素化合价升高，被氧化，反应（1）中S元素化合价没有变化，故A错误；
B．I₂在反应（1）中，I元素化合价升高，被氧化，为氧化产物，在反应（2）中，I元素化合价降低，被还原，为还原产物，故B错误；
C．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，反应（1）中MnO₂＞I₂；反应（2）IO₃^-＞SO₄^2-中，故C错误；
D．反应（1）、（2）中生成等量的I₂时，假设都为1mol，则反应（1）转移2mol电子，反应（2）转移10mol电子，则转移电子数比为1：5，故D正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度分析相关概念和对应物质的性质，难度不大．

A．第一个方程式中，I元素化合价由-1价变为0价、Mn元素化合价由+4价变为+2价，其转移电子数为2；第二个方程式中，I元素化合价由+5价变为0价，S元素化合价由+4价变为+6价，转移电子数为10，所以二者生成等量的碘转移电子的量不等，故A错误；
B．第一个方程式中，I元素化合价由-1价变为0价，第二个方程式中，I元素化合价由+5价变为0价，所以第一个方程式中碘是氧化产物、第二个方程式中是还原产物，所以二者产物不同，故B错误；
C．NaI具有还原性，NaIO₃具有氧化性，二者在一定条件下能发生氧化还原反应生成I₂，故C正确；
D．NaIO₃中I元素处于中间价态，具有氧化性和还原性，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，知道常见元素化合价，知道元素性质与化合价的关系，题目难度不大．

①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂中，I元素由-1价升高为0，Mn元素由+4价降低为+2价；
②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂中，I元素的化合价由+5价降低为0，S元素的化合价由+4价升高为+6价，
A．生成1molI₂时，反应①转移2mol电子，反应②转移10mol电子，故A错误；
B．反应①中碘元素的化合价升高，反应②中碘元素的化合价降低，则I₂在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物，故B正确；
C．NaI具有还原性，NaIO₃具有氧化性，则NaI和NaIO₃在一定条件下能反应生成I₂，故C正确；
D．NaIO₃中I元素的化合价为+5价，为中间价态，在反应中既能作氧化剂，又能作还原剂，故D错误；
故选BC．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意利用化合价计算转移的电子数，题目难度不大．