NH4+ + H2O======NH3.H2O + H+ 铵根水解后,稀释溶液,铵根、NH3.H2O、氢离子是否像气体减

轨道风格22022-10-04 11:39:544条回答

NH4+ + H2O======NH3.H2O + H+ 铵根水解后,稀释溶液,铵根、NH3.H2O、氢离子是否像气体减压时浓度都减小?

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浪子1388 共回答了20个问题 | 采纳率100%
老师说过,记住水解是微量,稀释溶液,铵根、NH3.H2O、氢离子浓度都变小,盐类水解我学得还行,
1年前
iiyou 共回答了4个问题 | 采纳率
不是,水解比例是十分小的
1年前
AchillesIII 共回答了306个问题 | 采纳率
是的,浓度减小的原因是水增多了,这个影响程度要大,比如从1L稀释到2L,变了1倍,但那些离子的物质的量怎么也不可能变一倍,可以定量计算得知
1年前
cjq766 共回答了6个问题 | 采纳率
在设置里这一项

1年前

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NH4+ + H2O=NH3~H2O + H+ 在这个氯化铵水解中 加入水 HCL 各种离子如何变化?OH-是指反应物中的还是生成物的?
chddwy1年前2
dai201314 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
加入HCl气体,考虑溶液中的氢离子浓度增大,所以铵根离子的水解平衡向逆反应方向移动,所以NH4+浓度增大,氯离子浓度增大,氢离子浓度增大,使水的电离平衡H2O=H++OH-向逆反应方向移动,所以OH-浓度减小,OH-来自于水的电离.
加入水稀释,铵根离子的水解平衡向右移动,平衡向右移动及水的稀释两个因素均使NH4+浓度减小,而水的稀释又使氢离子浓度减小,氢离子浓度的减小使水的电离平衡H2O=H++OH-向正反应方向移动,所以OH-浓度增大,OH-来自于水的电离.
NH4+ + AlO2- +H2O为什么双水解变氨气呢?不是要加热的么?还有为什么有的题目里铜和浓硝酸常温反应后还会和稀
NH4+ + AlO2- +H2O为什么双水解变氨气呢?不是要加热的么?还有为什么有的题目里铜和浓硝酸常温反应后还会和稀硝酸继续放NO?真不明白反应条件什么时候要仔细考虑什么时候可以忽略着看
syb3691年前1
我是狒狒我怕谁 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
产物是一水合氨还是氨气主要看两个条件,如果生成氨水的浓度很大或浓度不大但加热,此时都认为生成氨气,如果生成氨水的浓度较小,写成生成一水合氨.有时题目未明确指出浓度或加热条件,可以根据该反应是否放热来判断.具体到本题,我认为反应较为剧烈,可以写氨气.
铜与硝酸的反应,如果强调铜是过量的,则随着反应的进行,浓硝酸逐渐变为稀硝酸,反应当然发生改变.
总之,要根据题目的意思解决问题,还是有一定规律可循的.
NH4+ + H2O=可逆号=NH3·H2O + H+ 加水后为什么H+的浓度会增大
ll10111年前8
蓝色小米330 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
增加反应物,反应正向移动
NH4+ + AlO2- + 2H2O == NH3·H2O + Al(OH)3↓的分步式谁能帮我写一下
叶落而飞心随梦扬1年前1
迷糊飞鱼 共回答了28个问题 | 采纳率100%
H2O==(可逆)==OH- + H+ NH4+ + OH-====NH3·H2O ALO2- + 2H2O + H+====AO(OH)3+H2O 然后3式相加就得到原式
下列离子反应方程式正确的是 A氨水中加入稀HNO3:NH3H2O+ H+----NH4+ + H2O
下列离子反应方程式正确的是 A氨水中加入稀HNO3:NH3H2O+ H+----NH4+ + H2O
B碳酸氢钙中加入稀盐酸:Ca(HCO3)2+ 2H+-----Ca2+ + 2CO2 + 2H2O
C碳酸氢铵加入热的浓KOH溶液中:NH4+ + OH- ------NH3+H2O
DFe与硫酸铜溶液反应:2Fe+3Cu2+ ------3Cu+ 2Fe3+
零距离梦想1年前4
neekbest 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%
A、正确.氨水的主要成分是NH3H2O,与H+反应得到NH4+和H2O
B、错误.Ca(HCO3)2是易溶的强电解质,要拆开.正确的是HCO3- + H+ = CO2 ↑ + H2O
C、错误.HCO3-也要反应,不只是NH4+反应 NH4+ + HCO3- + 2 OH- = NH3↑ + 2 H2O + CO32-
D、错误.Fe置换Cu2+,产物是Fe2+,不是Fe3+ Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+
选择A
NH4+ + H2O = NH3*H2O + H+ 化学平衡问题!
NH4+ + H2O = NH3*H2O + H+ 化学平衡问题!
NH4+ + H2O = NH3*H2O + H+
无论是增大NH4+的浓度 还是 加入水(稀释),化学平衡都像正反应的方向移动 对吗 ?(注:加水的时候,各离子浓度均减小)
如果是对的话,加水的时候,各离子浓度均减小 .怎样判断平衡向哪边移动呢?
何静儿1年前4
MJMJ1983 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
正确.增大NH4+的浓度,使得反应向正反应方向移动, 加入水后,虽然各离子浓度均减小(即稀释),但是水的浓度不变,使得化学反应向正反应的方向移动
液氨电离的离子方程式2NH3=(可逆)=NH4+ + NH2- 和NH3=(可逆)= H+ + NH2- 哪个正确?
安静的麦田1年前1
shiyangbo 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
不一样,应该是第一个,第一个是自偶电离,是液氨中主要的电离.
第二个有氢离子,绝大多数会与NH3结合为NH4+,即第一个方程,但也有极少部分H+游离.
就像水中其实是2H2O=H3O+ +OH-,主要是H3O+,而非H+,只因习惯写成H+一样.
液氨中没有这习惯,所以要写第一个.
1 下列离子方程式正确的是?A 在稀氨水中通入过量CO2:NH3.H2O+CO2==NH4+ + HCO3-B 少量SO
1 下列离子方程式正确的是?
A 在稀氨水中通入过量CO2:NH3.H2O+CO2==NH4+ + HCO3-
B 少量SO2通入Ca(Cl)2溶液中:SO2+H2O+ Ca2+ +ClO- ==CaSO4↓+HClO
C 实验室制氨气:NH4+ + OH- == H2O+NH3↑
D 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca2+ + OH- + H+ +SO42-==CaSO4↓+H2O
2 已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子越多,该溶液的沸点就越高.则下列溶液沸点最高的是
A 0.02mol/L的NaCl溶液 B 0.01mol/L的CaCl溶液
C 0.01mol/L的蔗糖溶液 D 0.02mol/L的CH3COOH溶液
3 6.4g铜与一定量的浓硝酸充分反应后,铜完全反应,硝酸的还原产物有NO NO2,反应后溶液中所含H+的物质的量为n mol ,此时溶液中所含NO3-的物质的量为?
A 0.28mol B 0.31 mol C (n+0.2) mol D (n+0.4) mol
彩ル1年前2
忆佳人3 共回答了23个问题 | 采纳率87%
1.答案选A
B 楼上错误 题目没有问题 是硫酸钙和次氯酸不能共存
C 实验室制氨气是氯化铵和消石灰氢氧化钙——固固加热
D氢离子和氢氧根离子的系数应是2,生成2mol水
2.答案选A
B 按摩尔计算 离子数少
C 不是电解质溶液,不电离,离子数量少
D 常识:醋酸易挥发
3.6.4g铜转化为铜离子+2价0.1mol根据电荷守恒选c