1825年科学家发现一种新的有机物,并且测得它由C、H两种元素组成,C%=92.3%,其蒸气的密度是同温同压下H2的39

将磁铁放线圈的过程中，由于线圈切割磁感线而产生了电磁感应现象从而可以在电路中产生电流；因电流周围存在磁场，故小磁针会发生转动；
故答案为：转动；电磁感应．

点评：
本题考点： 电磁感应；通电直导线周围的磁场．

考点点评： 因为电路中的电流很快消失，故当科拉顿跑到甲房间时电流已经消失，但是电磁感应的确发生．

将磁铁放线圈的过程中，由于线圈切割磁感线而产生了电磁感应现象从而可以在电路中产生电流；因电流周围存在磁场，故小磁针会发生转动；
故选：A．

点评：
本题考点： 电磁感应．

考点点评： 因为电路中的电流很快消失，故当科拉顿跑到甲房间时电流已经消失，但是电磁感应的确发生．

（1）①根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，铝在地壳中的含量居所有金属元素的第1位；根据铝元素在元素周期表中的“身份证”，铝元素的原子序数为13，；核内质子数不等于核外电子数，故表示铝离子，故选B；
②由题意结合质量守恒定律，在通电的条件下，氧化铝分解得到金属铝和氧气，电解氧化铝的化学方程式为：2Al₂O₃

通电
.
4Al+3O₂↑．
③根据氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得A1N和CO，化学方程式为：Al₂O₃+N₂+3C

一定条件
.
2AlN+3CO；
（2）根据所给的猜想我们可以确定猜想2，可能含有铜．而在检验合金的组成时，可以利用合金中不同的金属的不同化学性质和所给的信息来进行了鉴定．检验是否含有铝时，用氢氧化钠和铝反应生成氢气来确定．而检验是否有铁时，可用稀盐酸来检验．检验是否有铜时，利用铜和稀盐酸不能反应来进行．
故答案为：
【猜想】猜测2：铜
实验探究

实验操作 实验现象 实验结论
①取一定量的合金粉末，加过量的30%NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣备用． 粉末部分溶解，并有气体放出． 合金中一定含有 铝．
②取步骤①所得滤渣，加过量的 10%盐酸，充分反应． 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色． 合金中一定含有 铁和铜．【反思】铝与盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
铝与氢氧化钠反应的化学方程式为：2Al+2NaOH=2NaAlO₂+H₂↑；
由方程式可以看出，相同质量的铝与盐酸反应放出的氢气比与氢氧化钠反应放出的氢气多；
（3）①由图可以看出生成氢气的质量为0.4g；
②刚开始没有氢气放出的原因是铝箔表面有致密的氧化层三氧化二铝；三氧化二铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应方程式为：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；
③与铝反应的盐酸的质量为160.6g-14.6g=146g，设盐酸的溶质的质量分数为x
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
2196
146g×x0.4g
[219/146g×x＝
6
0.4g]
解得x=10%
答：所用盐酸溶质的质量分数为10%．
故答案为：（1）①1；13；B；②2Al₂O₃

通电
.
4Al+3O₂↑；③Al₂O₃+N₂+3C

一定条件
.
2AlN+3CO；
（2）【猜想】猜测2：铜
实验探究

实验操作 实验现象 实验结论
①取一定量的合金粉末，加过量的30%NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣备用． 粉末部分溶解，并有气体放出． 合金中一定含有 铝．
②取步骤①所得滤渣，加过量的 10%盐酸，充分反应． 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色． 合金中一定含有 铁和铜．【反思】A；
（3）①0.4；②致密；Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；③10%；

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断．

考点点评： 本题难度不大，但综合性较强，考查了化学方程式的书写、学生灵活运用所学知识解题的能力．此题考查学生会结合图示找出解题突破口，利用化学方程式进行计算，特别是解（3）步时，铝箔中铝元素的质量即包括氧化铝中的铝还包括单质铝的质量，请同学们考虑细致，思维要慎密．

以磁铁为参照物，线圈与磁铁的相对位置在不断的发生变化，所以线圈是运动的；
闭合电路的一部分导体（线圈）在磁场中做切割磁感线的运动时，导体中就会产生电流，这是一种电磁感应现象；
通电导线的周围存在磁场，所以这时甲房间的小磁针将转动．
故答案为：运动、转动、电磁感应．

点评：
本题考点： 参照物及其选择；通电直导线周围的磁场；电磁感应．

考点点评： 电磁感应现象和电流的磁效应是学生容易混淆的知识点，也是学生容易出错的地方，因此审题时一定要仔细、认真．