11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中每个Cu2+氧化P原子个数是
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bluered123 共回答了22个问题
|采纳率90.9%- 本题中P一部分被氧化,一部分被还原,6molP被氧化到+5价,3mol被铜氧化,3mol被另5molP氧化,所以不可直接用6mol/15mol=0.4
应为:Cu是+1价,15molCu得到15mol电子,共有6molP被氧化到+5价,
3mol/15mol=0.2
平均每个Cu2+氧化P原子个数是0.2个 - 1年前
都市過客 共回答了1个问题
|采纳率- 0.2
- 1年前
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A.P既是氧化剂又是还原剂
B.每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为2/5 mol
C.11molP参与反应转移电子数为30mol
D.还原产物为Cu3Pchenbofairy1年前1
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ivy200210 共回答了17个问题
|采纳率88.2%解题思路:11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,铜元素由反应前的+2价变为反应后的+1价,P元素的化合价既升高又降低,以此来解答.A.P元素的化合价既升高又降低,则P既是氧化剂又是还原剂,故A正确;
B.当1molCuSO4参加反应时,转移电子1mol,而P由0升高为+5价,由电子守恒可知能氧化P的物质的量为[1/5]mol,故B错误;
C.以还原剂P计算可知,11molP中有6molP作还原剂,该反应中转移电子数为6mol×(5-0)=30mol,故C正确;
D.Cu、P元素的化合价降低对应的产物为Cu3P,为还原产物,故D正确;
故选B.点评:
本题考点: 氧化还原反应.
考点点评: 本题考查了氧化剂和还原剂的判断、电子转移等,为高考常见题型,注意该反应中P既是氧化剂又是还原剂,把握元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物,难度不大.1年前查看全部
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A.只有还原性
B.只有氧化性
C.既无氧化性又无还原性
D.既有氧化性又有还原性hrblym20051年前1
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梦幻般mm 共回答了22个问题
|采纳率77.3%解题思路:11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,铜元素由反应前的+2价变为反应后的+1价,表现出氧化性,P元素的化合价既升高又降低.由11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,CuSO4→Cu3P中铜元素由+2价变为+1价,表现出氧化性,
则P→Cu3P中磷元素的化合价由0降低为-3将,表现出氧化性,
P→H3PO4中磷元素的化合价由0升高到+5价,表现出还原性,
即在该反应中P元素的化合价既升高又降低,P既有氧化性又有还原性,
故选D.点评:
本题考点: 氧化还原反应.
考点点评: 本题考查氧化还原反应,明确元素的化合价降低表现氧化性,并准确判断磷元素的化合价变化是解答本题的关键.1年前查看全部
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538021861年前3
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雨雨雨雨 共回答了18个问题
|采纳率72.2%0.4mol
15Cu2+~6H3PO4
15/6=1/n n=0.4
Cu3P中的P是被还原的
H3PO4的P是被氧化的1年前查看全部
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p7570035 共回答了20个问题
|采纳率90%选A
反应中,除了二价铜氧化磷以外,还有磷自身的氧化还原反应,不过不用管这么多,只要看到铜从正二价变成正一价,而磷从零家被氧化为正五价,所以每摩尔铜能氧化五分之一摩尔的磷.1年前查看全部
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amei_p 共回答了19个问题
|采纳率78.9%首先要搞清楚这题中所有变价元素
P 0→+5
0-3
Cu +2→+1
那么 再就是要搞清楚发生变价的原子个数
P 0→+5 6个 失去30e-
0→-3 5个 得到15e-
Cu +2→+1 15个 得到15e-
如果还有疑问 百度HI找我 详谈1年前查看全部
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已知反应:11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
问:15摩尔CuSO4可氧化多少摩尔P,我要的是分析luoqi19831年前2
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80年代蝌蚪 共回答了18个问题
|采纳率88.9%5mol
这个题很简单很简单,你别想复杂了.
就根据得失电子守恒就行.
15molCu2+变成了Cu+,得到15mol电子(因为没有别的物质发生化合价变化,所以这15mol电子全给P了).
设可以氧化xmol P,所以 3x=15 (3是指1molP 得到的电子) x=51年前查看全部
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A. 6:5
B. 5:6
C. 11:5
D. 11:6cnysyt0011年前1
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偶不要伤心 共回答了20个问题
|采纳率100%解题思路:11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中得电子化合价降低的P原子被还原,失电子化合价升高的P原子被氧化.11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中,得电子化合价降低的P原子被还原,失电子化合价升高的P原子被氧化;如果有11molP参加氧化还原反应,有5molP化合价降低被还原生成5molCu3P,有6molP化合价升高被氧化生成6molH3PO4,所以被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是6:5.
故选A.点评:
本题考点: 氧化还原反应.
考点点评: 本题考查氧化还原反应,明确元素的化合价降低表现氧化性,化合价升高表现还原性,能正确判断磷元素的化合价变化是解答本题的关键.1年前查看全部
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A.只有还原性
B.只有氧化性
C.既有氧化性又有还原性
D.既无氧化性又无还原性yice3651年前1
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W为你改变W 共回答了16个问题
|采纳率93.8%解题思路:根据化学反应中化合价升高表现出还原性,而化合价降低表现出氧化性进行解答,在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,铜元素由反应前的+2价变为反应后的+1价,表现出氧化性,P元素的化合价既升高又降低.由11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,CuSO4→Cu3P中铜元素由+2价变为+1价,表现出氧化性,
则P→Cu3P中磷元素的化合价由0降低为-3将,表现出氧化性,
P→H3PO4中磷元素的化合价由0升高到+5价,表现出还原性,
即在该反应中P元素的化合价既升高又降低,P既有氧化性又有还原性,
故选:C.点评:
本题考点: 还原反应;氧化反应.
考点点评: 本题考查氧化还原反应,明确元素的化合价降低表现氧化性,并准确判断磷元素的化合价变化是解答本题的关键.1年前查看全部
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zyfsina1年前3
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冰悠游 共回答了14个问题
|采纳率92.9%记住的是电子守恒规律!1mol铜离子再次氧化还原反应中可以得到2摩尔电子.而此反应过程中磷原子被氧化时每摩尔可以失去5摩尔电子.据的是电子守恒规则:1x2除以5 即1mol Cu2+能氧化P原子的物质的量是五分之一摩尔.
明白否?有问题我们再联系.1年前查看全部
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A. [2/5]mol
B. [11/5]mol
C. [1/5]mol
D. [1/3]molbaobaokuku1年前2
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francisluo 共回答了7个问题
|采纳率85.7%解题思路:反应中Cu的价态由+2→+1(还原),11molP元素中6mol化合价升高(氧化)、5mol化合价降低(还原),可见被氧化的6molP,是被Cu(+2)和另一部分P共同氧化的.再分析电子得失数目发现,6mol被氧化的P共失电子30mol,其中Cu(+2)得15mol,另一部分P得另15mol.即15molCuSO4所氧化的P为3mol,则1molCuSO4氧化P[1/5]mol.首先分析反应中各元素的化合价变化,Cu的价态由+2→+1(还原),11molP元素中6mol化合价升高(氧化)、5mol化合价降低(还原),可见被氧化的6molP,是被Cu(+2)和另一部分P共同氧化的.
由电子得失数目可知,6mol被氧化的P共失电子6mol×5=30mol,其中Cu(+2)得15mol,另一部分P得另15mol.即15molCuSO4所氧化的P为[15mol/5]=3mol,则1molCuSO4氧化P[1/5]mol.
故选C.点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算.
考点点评: 本题考查氧化还原反应基本概念与计算,难度中等,关键根据化合价判断氧化剂与还原剂,可以直接利用Cu(+2)得电子等于CuSO4氧化的磷得电子数守恒计算,更为简单.1年前查看全部
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A. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为15:11
B. 上述反应中转移电子的总数为15
C. 1molCuSO4参加反应时,转移电子2mol
D. Cu3P既是氧化产物又是还原产物zyn78261年前1
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等饭的睡袋宝宝 共回答了18个问题
|采纳率88.9%解题思路:A、根据得失电子判断氧化剂和还原剂,从而确定其比值;
B、根据元素化合价的变化确定转移电子总数;
C、根据硫酸铜和转移电子之间的关系式确定转移电子数;
D、氧化剂对应的产物是还原产物,还原剂对应的产物是氧化产物.A、该反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中部分磷作氧化剂,部分磷作还原剂,硫酸铜是氧化剂,5P(氧化剂)+6P(还原剂)+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比=(15+5):6=10:3,故A错误;
B、以还原剂P计算,该反应中转移电子数=6×(5-0)=30,故B错误;
C、11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4转移电子
15mol 30mol
1mol 2mol
所以当1molCuSO4参加反应时,转移电子2mol,故C正确;
D、该反应中磷化亚铜是还原产物不是氧化产物,故D错误;
故选C.点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算.
考点点评: 本题考查了氧化剂和还原剂的判断、电子转移等知识点,注意该反应中P既是氧化剂又是还原剂,会根据元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物,难度不大.1年前查看全部
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对于白磷引起的中毒,硫酸铜溶液是一种解毒剂,有关反应如下:
11P+15CuSO4+24H2O === 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列关于该反应的说法正确的是( C )
A.CuSO4发生了氧化反应
B.生成1mol H3PO4时,有10 mol电子转移
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5
D.白磷只做还原剂密码太平凡了1年前3
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x你x的x 共回答了19个问题
|采纳率94.7%0 0 +2 +1 -3 +5
5P + 6P+15CuSO4+24H2O === 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
A、 原因是CuSO4发生了还原反应
B、生成1mol H3PO4时,有5 mol电子转移 原因从P--->H3PO4 化合价只升5价
C、氧化产物H3PO4和还原产物Cu3P的物质的量之比为6∶5
D、方程式中有5个P发生还原反应1年前查看全部
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5P:降3*5=15
6P:升5*6=30
15Cu:降1*15=15
15molCu氧化3mol磷(其他3mol磷被5mol磷氧化)
所以答案为:C1年前查看全部
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答案是2MOL阿词1年前2
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|采纳率80%好吧2mol
我错了,应该这样
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
看到这个反应,找出氧化剂还原剂等等
显然,氧化剂是CuSO4和P,还原剂是P
CuSO4氧化P的物质的量应该这么找
Cu得电子有2价变成1价,得到了15mol电子
这15mol电子由P失去变成H3PO4
关系是15:3
就能求出10mol的Cu氧化了2molP
我犯的错误是相当然以为6molH3PO4都是硫酸铜氧化的了
其实有一部分的磷酸是磷单质歧化反应过去的...
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A. [2/5]mol
B. [11/5]mol
C. [1/5]mol
D. [1/3]mol糖糖教飞天baby猪1年前1
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uu 共回答了19个问题
|采纳率89.5%解题思路:反应中Cu的价态由+2→+1(还原),11molP元素中6mol化合价升高(氧化)、5mol化合价降低(还原),可见被氧化的6molP,是被Cu(+2)和另一部分P共同氧化的.再分析电子得失数目发现,6mol被氧化的P共失电子30mol,其中Cu(+2)得15mol,另一部分P得另15mol.即15molCuSO4所氧化的P为3mol,则1molCuSO4氧化P[1/5]mol.首先分析反应中各元素的化合价变化,Cu的价态由+2→+1(还原),11molP元素中6mol化合价升高(氧化)、5mol化合价降低(还原),可见被氧化的6molP,是被Cu(+2)和另一部分P共同氧化的.
由电子得失数目可知,6mol被氧化的P共失电子6mol×5=30mol,其中Cu(+2)得15mol,另一部分P得另15mol.即15molCuSO4所氧化的P为[15mol/5]=3mol,则1molCuSO4氧化P[1/5]mol.
故选C.点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算.
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2/5zxb262421年前1
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gg二流子 共回答了26个问题
|采纳率73.1%你好,
1molCuSO4变成1/3molCu3P,即只失去1mol电子,
P被氧化变成H3PO4,需要得到5mol电子,所以1molCuSO4只能氧化1/5molP.
希望对你有所帮助!
不懂请追问!
望采纳!1年前查看全部
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