用分子间力说明为什么在常温下F2,Cl2是气体,Br2是液体,I2是固体

渗透是低浓度溶液中的水或其他溶液通过半透性膜进入较高浓度溶液中的现象.如植物细胞的原生质膜、液泡膜都是半透性膜.植物的根主要靠渗透作用从土壤中吸收水分和矿物质等.
水的扩散同样是从自由能高的地方向自由能低的地方移动,如果考虑到溶质的话,水是从溶质浓度低的地方向溶质浓度高的地方流动.更准确一点说,是从蒸汽压高的地方扩散到蒸汽压低的地方.
被半透膜所隔开的2种液体,当处于相同的压强时纯溶剂通过半透膜而进入溶液的现象,称参透.参透作用不仅发生于纯溶剂和溶液之间,而且还可以在同种不同浓度溶液之间发生,低浓度的溶液通过半透膜进入高浓度的溶液中.砂糖,食盐等结晶体之水溶液,易通过半透膜,而糊状,胶状等非结晶体则不能通过.

对于热固性高分子材料而言,固化后的一整块就是一个分子.分子呈空间网状结构.
但是,不同的交联密度会有不同的宏观性能,而且其宏观性能还取决于分子链段间的相互作用,特别是交联密度低的交联高分子,链间相互作用对于其宏观状态以及机械性能都有显著影响.这种虽在同一个分子中,而属于不同的分子链段的链间相互作用,除受交联点影响外,最重要的就是范德华力了,这就如同分子间的相互作用力.如硅橡胶,交联密度不高,分子链又很柔软,分子链间有侧基位阻,所以链间作用力不强,宏观表现为弹性好,力学强度不高,透气性好等.但是为了增加硅橡胶的力学强度,往往要加入无机颗粒如二氧化硅作为补强填料,这时候就又多了聚硅氧烷分子链与二氧化硅分子间的相互作用了,这种相互作用比聚硅氧烷分子链间的相互作用要强得多,所以,补强后的硅橡胶强度会增大几十倍.
大多数高分子材料都是复合材料,虽然其中的聚合物构成了一个大分子,但分子网络间还复合有其它大小分子,所以也常有分子间相互作用.

分子间距离由两种因素控制,一是分子间力,一是分子的热运动.热运动倾向于使分子占据尽可能大的空间（随处乱跑）,分子间力则限制这种趋势.一个物体如果宏观受力平衡,则微观上分子间的平均引力和平均斥力平衡,此时分子...

对于结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,这句话可以这么说

可以把分子间作用力看作一种万有引力,（当然并不严谨）,万有引力是与质量成正比,所以相对分子质量越大,分子间作用力越大,比如：HF、HCl、HBr、HI,分子结构相似,因此相对分子质量越大,分子间作用力越大.

如果分子结构不相似,就不能直接比相对分子质量,因为分子的极性也会影响到分子间作用力.

希望可以帮到你.

极性只和物质的稳定性有关,分子间作用力（除了氢键）则与分子量有关系,

化学健是相邻离子或原子之间的强相互作用力 分子间作用力是分子之间的弱相互作用力

极性共价键

液体有近程有序性——几个到几千个分子（因物质种类及温度压强的不同而不同）会构成一个与固体十分类似小颗粒,在这个小颗粒中液体分子也是在平衡位置附近振动,这与固体中的情形几乎完全一样.但是这个小颗粒的边界和大小以及位置是不断变化的.所以平均来说,一个液体分子在一个固定的位置附近振动大约几个纳秒的时间就又跑到另一个地方去振动了（这个迁移的时间往往比纳秒更短许多）.总之,从某种意义上说,液体与超细粉末有类似之处（注意,一般的看上去很细的粉末颗粒所含的分子数也远远大于前述的液体中的小颗粒所包含的分子数）,这样,粉末颗粒之间难免有一些比分子平衡距离更大的空隙,这就是同温下同种物质的液体往往比固体密度小的最主要的原因.
同温下,同种物质的分子间的平衡距离是没有改变的,液态与固态相比,所不同的只是有更多的分子处于比平衡距离稍远的间距上（这些分子是那些处于小颗粒边界上的分子,一个颗粒边界上的分子与另一个颗粒边界上的分子的间距就往往比平衡距离大一些）.如果允许液体放热,那些稍远于平衡距离从而处于吸引状态的分子就会相互吸引到平衡位置附近,同时以热的形式放出一些分子引力所对应的势能.

化学键和分子间力都有.究竟是哪种结合力,取决于柔软剂的类型.

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