把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).试计算:(1)该合金中铝的质量分数;(2)该
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文之大者 共回答了22个问题
|采纳率100%- 设该合金中有铝a mol,有镁b mol.
由合金质量为5.1g可得:27a+24b=5.1【1】
2Al------3H2 Mg--------H2
2mol 3mol 1mol 1mol
amol 3/2amol bmol bmol
氢气的总物质的量为:5.6L/(22.4L/mol)=0.25mol
所以3/2a+b=0.25【2】
由【1】【2】可以解得a=0.1,b=0.1
(1)Al的质量分数=2.7g/5.1g*100%=52.94%
(2)铝的物质的量:镁的物质的量=0.1mol:0.1mol=1:1
希望对你能有所帮助.
另外教你一点小窍门:学会培养自己的数感,看到5.1可以马上想到5.1=2.4+2.7,这样可以加快解题速度,提高准确率.
如有不懂, - 1年前
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hongych 共回答了17个问题
|采纳率88.2%设与镁反应的盐酸物质的量为x,则与铝反应的盐酸的物质的量为0.1L*2mol/L--x =(0.2-x)mol
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
1mol 2mol 1mol
x/2 x x/2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2
2mol 6mol 3mol
(0.2-x)/3 0.2-x 0.2-x/2
x/2*24+(0.2-x)/3*27=2.1g x=0.1mol 则生成气体物质的量:x/2+(0.2-x)/2=0.1mol
气体体积:0.1mol*22.4L/mol=2.24L1年前查看全部
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guosheng234 共回答了16个问题
|采纳率75%这个题目也简单
设Mg为Xmol,Ymol为Al .XmolMg产生XmolH2,YmolAl产生1.5YmolH2,所以24X+27Y=21
X+1.5Y=1 解方程,X=0.5mol,Y=1/3mol 所以物质的量之比为3比21年前查看全部
- 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验,三组各取30 mL同浓度的盐酸溶液,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如
在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验,三组各取30 mL同浓度的盐酸溶液,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下:
实验序号 甲 乙 丙
合金质量(mg) 255 385 459
生成气体体积(mL) 280 336 336
(1)甲组实验中,盐酸____(填“过量”“适量”或“不足量”),理由是____ .乙组实验中,盐酸____(填“过量”“适量”或“不足量”),理由是 ____ .要算出盐酸的物质的量浓度,题中可作计算依据的数据是____,求得的盐酸的物质的量浓度为____
(2)求合金中Mg、Al的物质的量之比,题中可作计算依据的数据是 ____ ,求得的Mg、Al的物质的量之比为 ____bey0o0nd1年前1
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栗子印记 共回答了16个问题
|采纳率87.5%甲加了255,放出280
乙呢,可以看成在甲的基础上又加入了金属,结果生成气体多了,
也就是说,甲反应完了,如果再加金属,还会有气体生成.
这就说明甲中有盐酸剩余,要不然加入金属是不会生成气体的.
乙加了385,放了336,
丙加的金属比乙多,可是气体一样,这就说明,如果再向乙中加金属,也不会有气体生成,所以乙中的盐酸一定没有了,否则加入金属怎么没气体.
以上是第1问前4个空(理由最好自己写,我只是写思考过程)
要求盐酸浓度,首先要选盐酸完全反应的那组,要不然,选的那组盐酸还没反应完,怎么算一共有多少盐酸.
所以要选盐酸反应完了的那组,就是乙组.
有生成的气体的体积,可以求出物质的量 ,根据方程式,1mol氢气要2mol盐酸,所以氢气的物质的量乘以2就是反应了的盐酸的物质的量,因为乙组完全反应,所以反应了的就是总的.再用物质的量除以体积就是浓度.
(2)要求金属的量的比,应该选金属完全反应的那组,就是甲组.
设甲组中镁为xmol,铝为ymol,
列方程组,合金的质量为255,据此列一个方程.
生成气体的体积知道了,可以求出物质的量,
镁可以生成2xmol气体,铝可以生成1.5ymol气体,
再列方程2x+1.5y=气体的物质的量
将两个方程组联立,求出x,y,就是镁铝的物质的量.1年前查看全部
- 1.在标准状况下进行下列实验:甲、乙、丙各取300mL同浓度的盐酸,加入不同质量的同一镁铝合金粉末,有关数据如下:
1.在标准状况下进行下列实验:甲、乙、丙各取300mL同浓度的盐酸,加入不同质量的同一镁铝合金粉末,有关数据如下:
实验序号 甲 乙 丙
合金质量mg 510 765 918
气体体积mL 560 672 672
问:(1)盐酸的物质的量浓度是多少?
(2)求合金中镁铝的质量分数各是多少?
2.将足量的金属钠投入到100gt℃的水中,恰好得到t℃的138.5gNaOH的饱和溶液,则t℃时NaOH的溶解度是多少?张瀛-0071年前1
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sirène 共回答了19个问题
|采纳率94.7%由乙丙反应情况知
盐酸反应完全产生氢气为672ml ,换算为物质量为0.672/22.4=0.03mol H2
则原来盐酸HCl物质量为0.03*2=0.06mol
盐酸的物质的量浓度0.06/0.3=0.2 mol/L
由甲反应情况知,镁铝合金已反应完全
生成H2量为0.56/22.4=0.025mol 质量为0.025*2=0.05g
Mg+2HCl=H2+MgCl2
24x 2x
2Al+6HCl=3H2+2AlCl3
54y 6y
24x+54y=0.51
2x+6y=0.05
解得 x=0.01 y=0.005
Mg质量为24x=0.24g 质量分数0.24/0.51=47.059%
Al质量为54y=0.27g 质量分数0.27/0.51=52.941%
设t℃时该溶液中NaOH的质量为 X g
2Na+2H2O=H2+2NaOH
X/40 X/40
参加反应的水的质量为 X/4*18=4.5X g
反应后水的质量为 (100-4.5X)g
则有 X+(100-4.5X)=138.5 g
解得 X=11 g
水的质量 100-4.5X=50.5 g
t℃时NaOH的溶解度 11/50.5*100=21.782 g1年前查看全部
- 在标准状况下进行甲乙丙三组实验在标准状况下进行甲、乙、丙3组实验:各取30mL同浓度的盐酸溶液加入不同质量的同一镁铝合金
在标准状况下进行甲乙丙三组实验
在标准状况下进行甲、乙、丙3组实验:各取30mL同浓度的盐酸溶液加入不同质量的同一镁铝合金粉末,产生气体,将实验数据记录如下:
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/g
甲 0.255
乙0.385
丙 0.459
生成气体体积/mL
甲280
乙336
丙336
回答:
(1)甲组实验中,盐酸( ) ,理由是________________________;乙组实验中,盐酸 ( ),理由是___________________________ .(均填“过量”、“适量”、“不足量”).
(2)、要推导出盐酸的物质的量浓度,所提供的数据中作计算依据的是 ( ) ,计算出盐酸的物质的量浓度为( ) .
(3)要求出合金中镁铝的物质的量之比,所提供的数据中做计算依据的是( ) ,镁和铝的物质的量之比为 ( ).lj_eve1年前1
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梅尧木 共回答了23个问题
|采纳率91.3%首先,可以看到乙和丙生成一样体积的气体,因此可以断定,丙组实验中的固体量有多,丙的酸绝对不足,而乙的酸刚好适量,因此也可以推到出甲的酸过量;
由于乙的酸量刚好,因此要推算出盐酸物质的量浓度,就必须根据乙组产生的气体量来算.将产生的336mL气体换算成标准状况下下氢气的物质的量为0.015mol,就可以得出盐酸的量浓度为:1mol/L;
同样根据乙组产生的气体量来算,由于1mol镁产生1mol氢气,1mol铝产生1.5mol氢气,因此,设镁有x mol,铝有y mol,则有 x+1.5 y = 0.015,求出x比y,即为镁铝的物质的量之比.1年前查看全部
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问合金中镁和铝的比例清秋诗社1年前2
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竹性清凉 共回答了23个问题
|采纳率91.3%2Al--3H2
54 6
7.8g x
x=13/15g
Mg--H2
24 2
7.8g y
y=13/20g
Al:13/15 3/20 45 9
0.8
Mg:13/20 1/15 20 4
所以Al质量=7.8g*9/13=5.4g
所以Mg质量=7.8g*4/13=2.4g
【解答完毕】1年前查看全部
- 为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行了下列实验:取一定量合金,加入100 mL 0.3 mol•L-1稀硫酸
为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行了下列实验:取一定量合金,加入100 mL 0.3 mol•L-1稀硫酸,
01,我想知道元素守恒的解法
题目没打完:为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行了下列实验:取一定量合金,加入100 mL 0.3 mol•L-1稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下体积为560 mL;再加入0.2 mol•L-1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化,用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为金华婺剧网1年前1
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zhuimengxinghun 共回答了15个问题
|采纳率86.7%其实这道题只需要求Al的量,并不需要用到生成氢气的体积这一条件.
加硫酸将合金全部溶解,故金属都变为相应的硫酸盐,硫酸被还原生成氢气.Al~1.5 H2,Mg~H2.这里没有提到“恰好完全溶解”,因此硫酸可能过量.
加入氢氧化钠,一方面NaOH与可能多余的硫酸反应,一方面与金属离子反应.这里很巧妙的一点是,若想象氢氧化钠使得所有金属生成对应的氢氧化物沉淀,同时中和多余的硫酸,这时氢氧化钠与硫酸的量是相当的(这里的相当是氢离子、氢氧根离子数相同,二者物质的量比是2:1).
进一步,实际上生成的Al(OH)3会与氢氧化钠进一步反应,Al(OH)3+OH-=AlO2 - +2H2O.正因为这一步反应,使得“沉淀质量恰好不再变化”时,氢氧化钠用量超过了硫酸用量的2倍.根据上述方程,可知多出的氢氧化钠与氢氧化铝按1:1进行反应.
经过分析,求Al的物质的量,思路很明确了.设其物质的量为a.
算得氢氧根离子(来自氢氧化钠)比氢离子(来自硫酸)多出的物质的量,多出的量全部用来和Al(OH)3反应.
有守恒,Al~Al(OH)3~AlO2 OH-(超出量).
因此,OH-超出H+的物质的量等于Al的物质的量
a=0.35L*(0.2 mol•L-1)*1 - 01L*( 0.3 mol•L-1)*2=0.01 mol
上式中,减号后面一项,最后乘以2代表一个硫酸含有两个氢离子1年前查看全部
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则:24X+27Y=5.1
X+3Y/2=0.5/2
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为测定某镁铝合金样品
为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行了下列实验:
取一定量合金,加入100 mL 0.3 mol·L -1 稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下体积为560 mL;再加入0.2 mol·L -1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化,用去350 mL NaOH溶液.则所取样品中铝的物质的量为[ ] A.0.005 mol
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由题可列方程组24x+27y=7.8 (1)
x+1.5y=0.8/2 (2)
(1molMg产生1molH2,1molAl产生1.5molH2,故有(2)式)
解得x=0.1 y=0.2
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求:(1)合金中镁、铝的质量.
(2)该盐酸的物质的量的浓度.
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解得x=0.05y=0.1; 即铝2.7克镁1.2克.
2.氢气由盐酸恰好完全反应而得到,氢气有(4.48*10^-3)/22.4=0.0002摩尔,所以氯化氢有0.0001摩尔,所以盐酸浓度为0.0001/0.1=0.001mol/L
3.要生成纯净Mg(OH)2沉淀,必须使氢氧化钠过量,将氢氧化铝转变成偏铝酸根,铝与氢氧化钠比例是1:4(看化学方程式就知道了),而镁的比例是1:2,所以要氢氧化钠为0.05*4+0.1*2=0.4mol.所以应加(0.4/5)*1000=80毫升.1年前查看全部
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故选:C.点评:
本题考点: 镁、铝的重要化合物;化学方程式的有关计算.
考点点评: 考查镁铝化合物性质、混合物的计算,清楚反应过程、判断沉淀中氢氧根的物质的量是解题关键.1年前查看全部
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sourgrapes 共回答了16个问题
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为什么镁不和KOH反应生成氢气 而铝和KOH反应生成氢气呢?而且6MOL/L KOH溶液和镁铝合金粉末反应
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无言20060330 共回答了21个问题
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两式联立,解得
n(Mg)=0.1mol,n(Al)=0.1mol
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将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解.向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图.(横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g)求:
①合金中Mg的质量?
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lssx1年前2
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福哥10 共回答了21个问题
|采纳率85.7%解题思路:①由图可知,从加入20m氢氧化钠溶液L开始产生沉淀,加入氢氧化钠溶液为160mL时,沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,该阶段消耗氢氧化钠140mL,由氢氧根守恒可知3n[Al(OH)3]+2n[Mg(OH)2]=n(NaOH)=(0.16L-0.02L)×5mol/L=0.7mol.从加入氢氧化钠溶液160mL~180mL溶解氢氧化铝,该阶段发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,所以n[Al(OH)3]=(0.18L-0.16L)×5mol/L=0.1mol,代入上式计算n[Mg(OH)2],由元素守恒可知n(Mg)=n[Mg(OH)2],再利用m=nM计算Mg的质量.
②加入氢氧化钠溶液为160mL时,沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液为氯化钠溶液,根据钠元素守恒此时溶液中n(NaCl)=n(NaOH),据此计算出n(HCl),再利用c=[n/V]计算盐酸的物质的量浓度.①由图可知,从加入20mL氢氧化钠溶液开始产生沉淀,加入氢氧化钠溶液为160mL时,沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,该阶段消耗氢氧化钠140mL,由氢氧根守恒可知3n[Al(OH)3]+2n[Mg(OH)2]=n(NaOH)=(0.16L-0.02L)×5mol/L=0.7mol.从加入氢氧化钠溶液160mL~180mL溶解氢氧化铝,该阶段发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,所以n[Al(OH)3]=(0.18L-0.16L)×5mol/L=0.1mol,故3×0.1mol+2n[Mg(OH)2]=0.7mol,解得n[Mg(OH)2]=0.2mol,由元素守恒可知n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.2mol,所以Mg的质量为0.2mol×24g/mol=4.8g,
答:合金中Mg的质量为4.8g.
②加入氢氧化钠溶液为160mL时,沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液为氯化钠溶液,根据钠元素守恒此时溶液中n(NaCl)=n(NaOH)=0.16L×5mol/L=0.8mol,根据氯元素守恒n(HCl)=0.8mol,故盐酸的物质的量浓度为[0.8mol/0.1L]=8mol/L.
答:盐酸的物质的量浓度为8mol/L.点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.
考点点评: 本题考查镁铝化合物性质、混合物的计算,以图象题的形式考查,题目难度中等,分析图象各阶段的发生的反应是解题关键,再利用守恒计算.1年前查看全部
- 将一定质量的镁铝合金投入100ml一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol•L-1 N
将一定质量的镁铝合金投入100ml一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol•L-1 NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示.求:
(1)原合金中镁、铝的质量各是多少?______
(2)盐酸的物质的量浓度为多少?______.清风668881年前1
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binmiao 共回答了20个问题
|采纳率90%解题思路:(1)由图可知,从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成,说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余,此时发生的反应为:HCl+NaOH=NaCl+H2O.继续滴加NaOH溶液,到沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,二者质量之和为19.4g,溶液为氯化钠溶液.再继续滴加NaOH溶液,到沉淀量开始进行,到沉淀量最小时,沉淀为Mg(OH)2,质量为11.6g,故到沉淀量最大,Al(OH)3的质量为19.4g-11.6g=7.8g,
由元素守恒可知,n(Al)=n[Al(OH)3],n(Mg)=n[Mg(OH)2],再利用m=nM计算Al、Mg的质量;
(2)加入20mLNaOH溶液,恰好中和剩余的盐酸,此时溶液中溶质为AlCl3、MgCl2、NaCl,根据氯元素守恒有n(HCl)=3n(AlCl3)+2n(MgCl2)+n(NaCl),根据钠元素守恒此时溶液中n(NaCl)=n(NaOH),据此计算出n(HCl),再利用c=[n/V]计算盐酸的物质的量浓度.(1)由图可知,从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成,说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余,此时发生的反应为:HCl+NaOH=NaCl+H2O.继续滴加NaOH溶液,到沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,二者质量之和为19.4g,溶液为氯化钠溶液.再继续滴加NaOH溶液,到沉淀量开始进行,到沉淀量最小时,沉淀为Mg(OH)2,质量为11.6g,故到沉淀量最大,Al(OH)3的质量为19.4g-11.6g=7.8g.
由元素守恒可知,n(Al)=n[Al(OH)3]=[7.8g/78g/mol]=0.1mol,所以m(Al)=0.1mol×27g/mol=2.7g,
n(Mg)=n[Mg(OH)2]=[11.6g/58g/mol]=0.2mol,所以m(Mg)=0.2mol×24g/mol=4.8g,
故答案为:m(Mg)=4.8g,m(Al)=2.7g;
(2)加入20mLNaOH溶液,恰好中和剩余的盐酸,此时溶液中溶质为AlCl3、MgCl2、NaCl,根据氯元素守恒有n(HCl)=3n(AlCl3)+2n(MgCl2)+n(NaCl),根据钠元素守恒此时溶液中n(NaCl)=n(NaOH)=0.02L×5mol/L=0.1mol,所以n(HCl)=3n(AlCl3)+2n(MgCl2)+n(NaCl)=3×0.1mol+2×0.2mol+0.1mol=0.8mol,原盐酸的物质的量浓度为[0.8mol/0.1L]=8mol/L.
故答案为:8mol/L.点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.
考点点评: 本题考查镁铝化合物性质、混合物的计算,以图象题的形式考查,题目难度中等,分析图象各阶段的发生的反应是解题关键,再利用守恒计算.1年前查看全部
- 镁铝合金是常见的铝合金之一.为测定其组成,进行如下实验将3.9g镁铝合金跟某浓度的盐酸溶液反应,当加到100ml时,合金
镁铝合金是常见的铝合金之一.为测定其组成,进行如下实验将3.9g镁铝合金跟某浓度的盐酸溶液反应,当加到100ml时,合金恰好溶解,并收集到标准状况下的气体4.48ml.
求:
1.合金中镁,铝的质量
2.该盐酸的物质的量的浓度
3.向上述反应后的溶液中,至少应加多少毫升5mol/l的NaOH溶液后,才能得到纯净的Mg(OH)2沉淀ss说事1年前1
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liaiguo 共回答了25个问题
|采纳率96%1.收集到的气体氢气是4.48/22.4=0.2mol.不妨设原合金中有镁Mmol,铝Nmol.就有两个式子,M+3N/2=0.2 24M+27N=3.9解得M=0.05,N=0.1.所以有镁的质量是0.05*24=1.2克,铝的质量是0.1*27=2.7克.
2.用去盐酸的物质的量是2M+3N=0.4mol,所以有原盐酸的浓度是0.4/0.1=4mol/L
3.要使得到纯净的氢氧化镁就必须使铝全部转变成偏铝酸根,需要2M+4N=0.5mol的氢氧化钠,就至少要氢氧化钠V=0.5/5=0.1L=100mL.
答:合金中镁铝的质量分别是1.2克,2.7克,盐酸的物质的量浓度是4mol/L,至少需要加100mL的5mol/l的NaOH才能得到纯净的氢氧化镁沉淀.1年前查看全部
- 1.将一块质量为5g的镁铝合金放入100mL 1mol/L的NaOH溶液中,参加反应的物质恰好完全反应,计算:
1.将一块质量为5g的镁铝合金放入100mL 1mol/L的NaOH溶液中,参加反应的物质恰好完全反应,计算:
(1)生成H2(标况)的体积.
(2)合金中镁的质量分数.
2.有一表面被氧化成氧化钠的金属钠样品5.22g,投入到适量水中,产生气体2.24L(标况),所得溶液的体积为100mL.
求:(1)此样品中单质钠的物质的量.
(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度?
3.将一块质量为5.1gde 镁铝合金放入200mL盐酸中,合金和盐酸都恰好完全反应,生成H2(标况)的体积为5.6L.计算:
(1)合金中镁、铝物质的量.
(2)盐酸物质的量浓度.wqswqswqs1年前1
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小破孩色 共回答了18个问题
|采纳率83.3%1、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,NaOH物质的量为0.1mol,则生成H2物质的量为0.15mol,体积(标况)为3.36L,反应掉Al的质量为2.7g,合金中镁的质量分数为46%
2、2Na+2H2O=2NaOH+H2,生成H2体积(标况)为2.24L,则Na的物质的量为0.2mol,质量为4.6g,Na2O的质量为0.62g、0.01mol,最终生成NaOH物质的量为0.2+0.01*2=0.22mol,溶液的物质的量浓度为2.2mol/L
3、Mg+2HCl=MgCl2+H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
24n(Mg)+27n(Al)=5.1,n(Mg)+n(Al)*3/2=5.6/22.4=0.25
解得n(Mg)=0.1mol,n(Al)=0.1mol
2HCl~H2,n(HCl)=2n(H2)=0.5mol
c(HCl)=2.5mol/L1年前查看全部
- 镁铝合金10.2g与足量稀硫酸作用,在标准状态下H211.2L,求原合金中镁和铝的质量?
胖胖虫11221年前1
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害虫吆儿 共回答了18个问题
|采纳率100%解题思路:发生反应:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+2H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,设Mg的物质的量为xmol,Al的物质的量为ymol,表示出各自生成氢气的物质的量,再根据二者质量与体积列方程解答.设Mg的物质的量为x,Al的物质的量为y,有:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
1mol1mol
xmolxmol
2Al+2H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2mol 3mol
ymol 1.5ymol
由题意可知:
24x+27y=10.2
x+1.5y=
11.2
22.4
解得x=0.2 y=0.2
故m(Mg)=0.2mol×24g/mol=4.8g
m(Al)=0.2mol×27g/mol=5.4g
答:原合金中镁的质量为4.8g、铝的质量为5.4g.点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算;有关混合物反应的计算.
考点点评: 本题考查化学方程式计算、混合物计算,比较基础,有利于基础知识的巩固.1年前查看全部
- 将5.1g镁铝合金全部溶于100ML的6mol/L的盐酸溶液中,再逐渐加入3mol/L的氢氧化钠溶液至沉淀质量最大,将所
将5.1g镁铝合金全部溶于100ML的6mol/L的盐酸溶液中,再逐渐加入3mol/L的氢氧化钠溶液至沉淀质量最大,将所得沉淀经过滤,洗涤,烘干,称重得到13.6g,则该过程中转移的电子数为多少mol
hurenzhilu1年前0
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共回答了个问题
|采纳率
- 把一块镁铝合金投入200ml一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向该溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液至过量,生成
把一块镁铝合金投入200ml一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向该溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入的NaoH溶液的体积关系如图,求
(1)合金中Mg、Al质量为多少克
(2)盐酸的物质的量浓度(用横坐标来求)
paoshou1年前4
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钟宇欣 共回答了23个问题
|采纳率91.3%给你说说方法吧,用沉淀下降消耗的NaOH求出氢氧化铝的量,也就知道Al.再用沉淀最大量求出氢氧化镁的量,知Mg.
而沉淀最大时,消耗的NaOH的物质的量等于一开始HCl的物质的量,因为沉淀最大时溶液只是NaCl,用元素守恒知NaOH=HCl.完毕
5.8g是氢氧化镁的,所以0.1molMg,2.4g.13.6-5.8=7.8g是氢氧化铝的,所以Al为0.1mol,为2.7g.
沉淀最大时,NaOH用了0.8mol,所以HCl为0.8mol,4mol/L
其实这个图拉低了这种题的难度,因为给的信息太多了,很多办法都能做出来.搞定1年前查看全部
- 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2 (标准情况下).试计算:
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2 (标准情况下).试计算:
1 该合金中铝的质量分数
2 该合金中铝和镁的物质的量的比goodlk1年前1
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卡西330 共回答了22个问题
|采纳率95.5%标况下5.6L H2 的物质的量为0.25mol
1.设镁的物质的量为x,铝的物质的量为y
由题意有
24x+27y=5.1
x+1.5y=0.25
解得x=0.1,y=0.1
∴该合金中铝的质量分数为27×0.1/5.1=9/17
2.由1题可知该合金中铝和镁的物质的量的比为1:11年前查看全部
- 等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是 A.2mol/L的硫酸溶液 B.18mol/L硫酸溶
等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是 A.2mol/L的硫酸溶液 B.18mol/L硫酸溶液 C.6mol/L硝酸钾溶液 D.3mol/L硝酸溶液
小鸟很oo81年前1
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wanzhenghan 共回答了19个问题
|采纳率84.2%镁铝都可与稀硫酸反应放出氢气,但与浓硫酸,铝在常温下发生钝化,镁虽反应但不产生氢气.与氢氧化钾只有铝反应.与硝酸反应,硝酸为强氧化性酸,都不会产生氢气.选A A:Mg+H2SO4=MGSO4=H2 2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2 B:2AL+2H2O+2KOH=2KALO2+3H2 可以看出A和B中的AL都是以2比3的关系置换H2 当然下面的不是置换反应,所以A多了MG的H2.够详细了吧 追问:A.B都是 硫酸 ,只是浓度不同,对这题有着什么影响呢?为什么不选B1年前查看全部
- 将5.1g镁铝合金溶于60ml 5.0mol/L H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL 10.0mol/L NaO
将5.1g镁铝合金溶于60ml 5.0mol/L H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL 10.0mol/L NaOH溶液,得到沉淀9.7g 继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少.
(1)当加入___ml NaOH溶液时,可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀
(2)合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积为_____L瑞溪幻灵兄1年前1
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看季节的暗影 共回答了17个问题
|采纳率88.2%设合金中含有镁、铝的物质的量分别为x mol、y mol,
24x + 27y=5.1
当加入的OH-与原来H2SO4溶液中的H+的物质的量相等时,Mg2+、Al3+恰好沉淀完全,
此时加入的NaOH溶液的体积为0.060×5.0×2÷100=0.06L=60mL,
再多加5mLNaOH溶液所溶解的Al(OH)3的质量为0.005×10×783.9g,
即沉淀的最大值为3.9g+9.7g=13.6g.
58x + 78y = 13.6g
x=0.1mol,y=0.1mol,
产生H2的物质的量=0.1 + 0.1×1.5=0.25mol.
所产生的氢气在标准状况下的体积=0.25×22.4=5.6L1年前查看全部
- 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是( )
等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是( )
A. 2mol/L-1 H2SO4 溶液
B. 18mol/L-1 H2SO4溶液
C. 6mol/L-1 KOH 溶液
D. 3mol/L-1 HNO3溶液蓝灵1年前4
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jackybe 共回答了21个问题
|采纳率95.2%解题思路:等量的镁铝合金分别与不同的溶液反应,只有两种金属都和该溶液反应,且都生成氢气,这样才能产生最多的氢气,据此分析解答.A、镁、铝都和稀硫酸反应生成氢气;
B、镁与浓硫酸(18mol/LH2SO4)反应生成SO2气体,铝与浓硫酸发生钝化(常温);
C、镁不能和氢氧化钾反应,铝和氢氧化钾反应生成氢气;
D、硝酸为强氧化性酸,和镁、铝反应不产生氢气;
根据以上分析知,生成氢气最多的是稀硫酸,故选A.点评:
本题考点: 镁的化学性质;铝的化学性质;有关混合物反应的计算.
考点点评: 本题考查金属的性质,主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力,该题溶液的浓度不是计算的数据,而是判断溶液属于“浓”或是“稀”,8mol/L以上的HCl、H2SO4、HNO3通常认为是浓酸.1年前查看全部
- 一道化学问题1.镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等.某兴趣小组为探究镁铝合金的组成,取16克镁铝合金样品,把60克
一道化学问题
1.镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等.某兴趣小组为探究镁铝合金的组成,取16克镁铝合金样品,把60克氢氧化钠溶液平均分成三份一次加入样品中(铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为(2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,镁与氢氧化钠溶液不反应.),充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量,得实验数据如下:
所加氢氧化钠溶液的次数:第一次 第二次 第三次
剩余固体的质量/克:10.6 5.2 4.0
从以上数据可知,该合金中,镁元素与铝元素的质量比为?.
所用氢氧化钠溶液的质量分数为?.
请写出计算过程和结果并说明理由好吗?
sunhapv1年前2
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谁才是好人 共回答了12个问题
|采纳率58.3%1.剩余4克是镁,所以镁铝质量比是4:(16-4)=1:3
Mg不会与NaOH反应
Al的反应为:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
第一次到第二次,固体质量递减5.4克,说明5.4克能与20克NaOH溶液恰好完全反应
而第三次固体质量减少了1.2克,所以说明这次反应中Al已经反应完全,剩下的4克物质就是Mg
2A...1年前查看全部
- 将3.9g镁铝合金,投入到500mL2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀
将3.9g镁铝合金,投入到500mL2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多
加入的这种NaOH溶液的体积是?速求桃源梦雨1年前1
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璞0o0玉 共回答了15个问题
|采纳率86.7%设需要加入氢氧化钠溶液的体积为X
根据题意可知:若要生成的沉淀最多,氢氧化钠应全部转化为氯化钠,所以根据氯原子和钠原子守恒得到如下关系式:
HCl NaCl NaOH
1 1
2mol/L*0.5L 4mol/L*X
X=0.25L=250ml
答:加入的这种NaOH溶液的体积是250毫升.1年前查看全部
- 将0.51g镁铝合金溶于100ml盐酸中,然后逐滴加入足量1mol/L的NAOH溶液,最后得到的白色沉淀质量为0.87g
将0.51g镁铝合金溶于100ml盐酸中,然后逐滴加入足量1mol/L的NAOH溶液,最后得到的白色沉淀质量为0.87g,求镁铝合金中铝的质量
hillon1年前1
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城中游离人 共回答了11个问题
|采纳率100%方程式:Mg+2NaOH=Mg(OH)2↓+H2O
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(氢氧化钠过量)
分步:2Al+2NaOH+2H2O=2Al(OH)3+3H2 ↑
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
可知 最后得到的沉淀为氢氧化镁
Mg Mg(OH)2
24 58
24*0.87/58 0.87g
可以得到 Mg的质量为0.36g
所以铝的质量为0.51g-0.36g=0.15g1年前查看全部
- 2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸,生成氢气2.24L(标准状况下),再向溶液中加入氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量最大是(
2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸,生成氢气2.24L(标准状况下),再向溶液中加入氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量最大是( )
A. 2.9g
B. 4.6g
C. 5.5g
D. 6.9gxx85281年前1
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fl45680 共回答了22个问题
|采纳率95.5%解题思路:2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸,生成氢气2.24L(标准状况下),物质的量为0.1mol,所以得到的氯化镁、氯化铝中的氯离子共为0.2mol,镁离子、铝离子全部转变成沉淀时,相当于氯离子全部被OH-代替,所以析出的沉淀中OH-的物质的量为0.2mol,沉淀质量等于金属质量加氢氧根的质量.2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸,生成氢气2.24L(标准状况下),氢气的物质的量为[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol,得到的氯化镁、氯化铝中的氯离子共为0.1mol×2=0.2mol,镁离子、铝离子全部转变成沉淀时,相当于氯离子全部被OH-代替,所以析出的沉淀中OH-的物质的量为0.2mol,所以得到的沉淀质量为2.1g+0.2mol×17g/mol=5.5g.
故选:C.点评:
本题考点: 镁、铝的重要化合物;化学方程式的有关计算.
考点点评: 考查镁铝化合物性质、混合物的计算,清楚反应过程、判断沉淀中氢氧根的物质的量是解题关键.1年前查看全部
- 一块镁铝合金溶于盐酸后,加入过量NAOH溶液,此时溶液中存在什么物质?
一块镁铝合金溶于盐酸后,加入过量NAOH溶液,此时溶液中存在什么物质?
答案是NAALO2,但是为什么?麻烦知道的具体,huxiaoli9281年前4
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wtb1980 共回答了19个问题
|采纳率84.2%镁铝合金与盐酸反应后是生成氯化镁,氯化铝;
在加入过量NaOH溶液,镁被沉淀,而铝一开始也被沉淀,但NaOH过量又会溶解氢氧化铝:NaOH + Al(OH)3 ==== NaAlO2 + 2H2O 因为氢氧化铝是两性氢氧化物,既可以表现碱性,又可以表现出酸性,可以与强碱反应.(类似的还有氢氧化锌之类的)
所以最后溶液中应含有NaAlO2,NaOH,NaCl,H2O1年前查看全部
- 答对重谢把a克镁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量的氢氧化钠溶液.过滤出沉淀,经过洗涤、干燥、灼烧,得到白色粉末的质量仍
答对重谢
把a克镁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量的氢氧化钠溶液.过滤出沉淀,经过洗涤、干燥、灼烧,得到白色粉末的质量仍为a克,则原来合金中镁的质量分数为多少.A.百分之八十 B百分之六十 C百分之四十 D百分之二十yujane821年前1
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OHO123 共回答了20个问题
|采纳率75%最终白色粉末是氧化镁,也就是氧化镁中美的质量比,B1年前查看全部
- 镁铝合金与过量稀盐酸溶液反应后,再与过量NaOH溶液反应,过滤,洗涤,干燥后的沉淀是
镁铝合金与过量稀盐酸溶液反应后,再与过量NaOH溶液反应,过滤,洗涤,干燥后的沉淀是
为什么是氢氧化镁呢yuanshanya1年前3
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cchi 共回答了19个问题
|采纳率94.7%只有Mg(OH)2
.第一步生成 氯化镁,氯化铝,加入氢氧化钠后,氢氧化镁沉淀,氢氧化铝是2性,溶于过量的氢氧化钠中.所以干燥之后只有Mg(OH)21年前查看全部
- 镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸中,完全反应后在标准状况下放出气体5.6L,该合金一共失电子0.5mol的原因
faguangti1年前2
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zonlin 共回答了17个问题
|采纳率94.1%生成n(H2)=5.6/22.4=0.25mol那么可知该合金一共失电子0.5mol,那么该合金一共得到氢氧根0.5mol.1年前查看全部
- 镁铝合金的熔点a.高于铝b.高于镁c.低于镁和铝d.高于镁和铝
shenxin1981年前1
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xiaoqingercn 共回答了20个问题
|采纳率90%合金后的某物理性质一定是介于合金前各物质此物理性质之间.
选b.1年前查看全部
- 将3.9g镁铝合金投入到500ml 2mol.-1 的盐酸中,
将3.9g镁铝合金投入到500ml 2mol.-1 的盐酸中,
金属完全溶解,再加入4mol l-1 的NaOH 溶液,若要生成的沉淀最多.则加入NaOH溶液体积为多少?xeabay1年前1
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爱生活nn米 共回答了19个问题
|采纳率89.5%其实要加的NaOH的物质的量就等于盐酸的物质的量,所以要加250mL
如果想不明白的话,还可以计算下.
3.9/24=0.1625 mol Mg需要 0.3250mol盐酸
一共有盐酸0.5*2=1mol
所以剩余盐酸0.6750mol
所以要加NaOH 0.6750+0.1625*2=1mol
即250mL1年前查看全部
- 1.焰火的主要原料是黑火药,还有草酸钠、碳酸铜(发出绿色的光)等发色剂和氯酸钾、镁铝合金粉等添加剂.下列说法正确的是
1.焰火的主要原料是黑火药,还有草酸钠、碳酸铜(发出绿色的光)等发色剂和氯酸钾、镁铝合金粉等添加剂.下列说法正确的是
A.碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光 B.氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火
C.镁铝合金粉在焰火中发出耀眼的白光 D.黑火药的主要成分是木炭、硫磺
答案选什么,为什么.O(∩_∩)O谢谢an00111年前1
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小余子 共回答了11个问题
|采纳率90.9%4D,焰火发光原理为焰色反应,氯酸钾能放氧气,镁铝能提供高温1年前查看全部
- 在标准状况下进行下列试验:甲、乙、丙三位同学各取300ml同浓度的 盐酸,加入不同质量的 同一镁铝合金粉末,有关数据列表
在标准状况下进行下列试验:甲、乙、丙三位同学各取300ml同浓度的 盐酸,加入不同质量的 同一镁铝合金粉末,有关数据列表如下:问:(1)盐酸的物质的量浓度是多少?
(2)求合金中镁、铝的质量分数是多少?
(3)在丙实验之后,还 需向容器中加入1.00mol.L-1的NaOH溶液多少毫升才能使剩余合金中的 铝全部溶解?(设剩余的 合金与原合金成分相同)
4114441年前1
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yyxmm 共回答了16个问题
|采纳率93.8%解析:(1)甲中盐酸过量,丙中合金过量
n(H2)==0.03 mol
c(HCl)==0.2 mol·L-1
(2)甲中盐酸过量,设甲中合金镁、铝的物质的量分别为x、y,有
解得
则w(Mg)=×100%=47.1%,
w(Al)=1-47.1%=52.9%。
(3)丙中含镁:=0.018 mol,
含铝:0.018 mol。1年前查看全部
- 把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中,然后向其中滴入1mol•L-1NaOH溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积
把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中,然后向其中滴入1mol•L-1NaOH溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示,下列叙述不正确的是( )
A.盐酸的物质的量浓度为0.5mol•L-1
B.合金中铝的物质的量为0.01mol
C.合金中镁的物质的量为0.005mol
D.B点与C点沉淀的物质的量之比为2:1木偶人的恋爱史1年前1
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VV是我梦中ll 共回答了19个问题
|采纳率89.5%解题思路:由图可知,从开始至加入NaOH溶液10mL,没有沉淀生成,说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余,此时发生的反应为:HCl+NaOH=NaCl+H2O,继续滴加NaOH溶液,到氢氧化钠溶液为50mL时,沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液为氯化钠溶液.再继续滴加NaOH溶液,氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.(1)由图可知,从加入10m氢氧化钠溶液开始产生沉淀,加入氢氧化钠溶液为50mL时,沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,该阶段消耗氢氧化钠40mL,由氢氧根守恒可知3n[Al(OH)3]+2n[Mg(OH)2]=n(NaOH)=(0.06L-0.02L)×1mol/L=0.04mol.从加入氢氧化钠溶液50mL~60mL溶解氢氧化铝,该阶段发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,所以n[Al(OH)3]=(0.06L-0.05L)×1mol/L=0.01mol,代入上式计算n[Mg(OH)2],由元素守恒可知n(Mg)=n[Mg(OH)2],再利用m=nM计算Mg、Al的质量;(2)加入氢氧化钠溶液为60mL时,沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液为氯化钠溶液,根据钠元素守恒此时溶液中n(NaCl)=n(NaOH),据此计算出n(HCl),再利用c=nV计算盐酸的物质的量浓度.BC、由图可知,从开始至加入NaOH溶液10mL,没有沉淀生成,说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余,此时发生的反应为:HCl+NaOH=NaCl+H2O.继续滴加NaOH溶液,到氢氧化钠溶液为50mL时,沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液为氯化钠溶液.再继续滴加NaOH溶液,氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.由图可知,从加入10m氢氧化钠溶液开始产生沉淀,加入氢氧化钠溶液为50mL时,沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,该阶段消耗氢氧化钠40mL,由氢氧根守恒可知3n[Al(OH)3]+2n[Mg(OH)2]=n(NaOH)=(0.06L-0.02L)×1mol/L=0.04mol.从加入氢氧化钠溶液50mL~60mL溶解氢氧化铝,该阶段发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,所以n[Al(OH)3]=(0.06L-0.05L)×1mol/L=0.01mol,故3×0.01mol+2n[Mg(OH)2]=0.04mol,解得n[Mg(OH)2]=0.005mol,由元素守恒可知n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.005mol,故BC正确;
A、加入氢氧化钠溶液为50mL时,沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液为氯化钠溶液,根据钠元素守恒此时溶液中n(NaCl)=n(NaOH)=0.05L×1mol/L=0.05mol,根据氯元素守恒n(HCl)=0.05mol,故盐酸的物质的量浓度为[0.05mol/0.1L]=0.5mol/L,故A正确;
D、B点到沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,n[Mg(OH)2]=0.005mol,n[Al(OH)3]=0.01mol,m(沉淀)=m[Mg(OH)2]+m[Al(OH)3]=0.005mol×58g/mol+0.01mol×78g/mol=1.07g,C点沉淀是氢氧化镁,质量是0.29g,质量之比不是2:1,故D错误.
故选D.点评:
本题考点: 铝的化学性质;离子方程式的有关计算;镁的化学性质.
考点点评: 本题考查镁铝化合物性质、混合物的计算,以图象题的形式考查,题目难度中等,分析图象各阶段的发生的反应是解题关键,再利用守恒计算.1年前查看全部
- (2011•南京模拟)将5.1g镁铝合金溶于60mL 5mol•L-1的H2SO4溶液中,完全溶解
(2011•南京模拟)将5.1g镁铝合金溶于60mL5mol•L-1的H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL10.0mol•L-1 的NaOH溶液,得到沉淀的质量为9.7g,继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少.
(1)当加入6060mL NaOH溶液时,可使溶液在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀.
(2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积5.6L5.6L.liqian40081年前1
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juran 共回答了14个问题
|采纳率100%所发生的反应为:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4,
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4,
(1)n(H2SO4)=0.06L×5mol/L=0.3mol,当硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀时,溶液成分为Na2SO4,
此时n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.3mol=0.6mol,
所以V(NaOH)=
0.6mol
10mol/L=0.06L=60ml,
故答案为:60;
(2)当加入60mlNaOH溶液时,镁铝恰好沉淀,当加入n(NaOH)=0.065L×10mol/L=0.65mol时,
NaOH过量:0.65mol-0.6mol=0.05mol,发生:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,
则溶解的n(Al(OH)3)=0.05mol,m(Al(OH)3)=0.05mol×78g/mol=3.9g,
所以硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀的质量应为3.9g+9.7g=13.6g,
设混合物中含有xmolMg,ymolAl,则
24x+27y=5.1
58x+78y=13.6,解之得:x=0.1,y=0.1,
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
0.1mol 0.1mol
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
0.1mol 0.15mol
n(H2)=0.1mol+0.15mol=0.25mol,
V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L,
故答案为:5.6L.1年前查看全部
- 取50毫升稀硫酸与一定质量的镁铝合金反应,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液至过量,
取50毫升稀硫酸与一定质量的镁铝合金反应,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液至过量,
生成沉淀质量与加入氢氧化钠溶液体积关系如图,则原合金中镁的质量为?(沉淀最大值19.4克,沉淀最大值对应氢氧化钠的量为160毫升,最后沉淀为11.6克,对应氢氧化钠的量为180毫升.)爱情三分球1年前1
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习他们的 共回答了13个问题
|采纳率92.3%最后的沉淀为氢氧化镁,可以算出氢氧化镁物质的量为 11.6/58=0.2mol 所以Mg为0.2mol,为4.8g 沉淀最大时,应该是氢氧化铝和氢氧化镁共存,所以氢氧化铝质量为19.4-11.6=7.8g 其物质的量为 7.8/78=0.1mol 所以铝为2.7g1年前查看全部
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