熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li 2 CO 3 和 Na 2 CO 3 的混合物,燃料为CO,氧化剂是含CO 2 的O

断掌无双2022-10-04 11:39:541条回答

熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li 2 CO 3 和 Na 2 CO 3 的混合物,燃料为CO,氧化剂是含CO 2 的O 2 ,在工作过程中,电解质熔融液的组成、浓度都不变。
(1)负极反应为____。
(2)正极反应为_____。
(3)工作时熔融液中的____向负极移动。

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愧心 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
(1)2CO+2CO 3 2- -4e - =4CO 2
(2)O 2 + 2CO 2 +4e - =2CO 3 2-
(3)CO 3 2-
1年前

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负极反应式
正极

怎么想出来的啊
熔融和不熔融是不是不一样啊
raoasm1年前1
xuxu90 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池.其电解质是熔融态碳酸盐.
反应原理如下:
放电时正 极:
O2 + CO2 + 4e- → 2CO3(2-)...碳酸根
负 极: CH4 + 4CO32- - 8e- → 5CO2 + 2H2O
总反应: 2O2 + CH4 → CO2 + 2H2O
熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池,使用温度600-700℃.还有其他类型的燃料电池,电解质和使用条件不同.
(2010•西城区模拟)熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池,其工作原理如图所示:
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(1)电极b是该燃料电池的(填“正”或“负”)______极.
(2)若以氢气为燃料,则A是(填化学式)______,Y是(填化学式)______;CO32-的移动方向是移向(填“电极a”或“电极b”)______;电极b的电极反应是______.
(3)若以一氧化碳为燃料,则反应非常慢,可通过反应CO+H2O=CO2+H2,使一氧化碳转化为氢气再进一步反应.
①已知25℃时,C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJ/mol:
H2(g)+[1/2]O2(g)═H2O(g)△H=-242kJ/mol
C(s)+[1/2]O2(g)═CO(g)△H=-111kJ/mol则25℃时,CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)的反应热△H=______.
②已知反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)在某温度时的平衡常数是9.0.若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L,则一氧化碳在此反应条件下的转化率是______.
柳剑儿1年前1
7c6ket 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
(1)在燃料电池中,电子由负极流行正极,根据图示内容:电子是从a流向b,可以知道电极b是该燃料电池的正极,故答案为:正;
(2)在燃料电池中,燃料做负极,氧气作正极,所以若以氢气为燃料,则A是氢气,根据:熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池“可以知道Y是二氧化碳,在电池中,电解质中的阴离子移向负极,正极上是氧气得电子的还原反应,故答案为:H2;CO2;电极a;O2+4e-+2CO2═2CO32-
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJ/mol;H2O(g)=H2(g)+[1/2]O2(g),△H=242kJ/mol;CO(g)=C(s)+[1/2]O2(g),△H=111kJ/mol,反应CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)可以看成是以上三个反应的和,所以反应CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-394kJ/mol+242kJ/mol+111kJ/mol=-41 kJ/mol,故答案为:-41 kJ/mol;
②设消耗的一氧化碳浓度为c,则:
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
初始浓度:0.01 0.01 0 0
变化浓度:c c cc
平衡浓度:0.01-c 0.01-ccc
则有
c2
(0.01−c)2=9,
解得c=0.0075(mol/L),
一氧化碳在此反应条件下的转化率=[0.0075/0.01]×100%=75%,
故答案为:75%.
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(2014•镇江二模)某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时,该电池工作原理如图.下列说法正确的是(  )
A.a为CH4,b为CO2
B.CO32-向正极移动
C.此电池在常温时也能工作
D.正极反应式为:O2+2CO2-4e-═2CO32-
sdlfjslk9sdjj1年前1
hjinhe 共回答了25个问题 | 采纳率96%
解题思路:该原电池为甲烷燃料电池,根据图象中电子流向知,左边电极为负极、右边电极为之间,通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极,所以a为甲烷、b为氧气,负极反应式为CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O,正极反应式为O2+2CO2-4e-═2CO32-,据此分析解答.

A.燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极,根据电子流向知,左边电极是负极、右边电极是正极,所以a是CH4,b为O2,故A错误;
B.原电池放电时,碳酸根离子向负极移动,故B错误;
C.电解质为熔融碳酸盐,需要高温条件,故C错误;
D.正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子,电极反应式为O2+2CO2-4e-═2CO32-,故D正确;
故选D.

点评:
本题考点: 化学电源新型电池.

考点点评: 本题考查了化学电源新型电池,明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答,难点是电极反应式书写,要根据电解质确定正负极产物,难度中等.

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3171891511年前1
changhe80 共回答了20个问题 | 采纳率85%
总反应:2CO+O2=2CO2
正极反应:O2+2CO2+4e-=2CO32-
负极反应:2CO+2CO32-—4e-=4CO2
熔融碳酸盐燃料电池电极方程式的书写
熔融碳酸盐燃料电池电极方程式的书写
例题:熔融碳酸盐燃料电池的电解质Li2co3和Na2co3的混合物,燃料为CO,氧化剂是含Co2的O2,在工作过程中,电解质熔融液的组成,溶度不变.求正极反应和负极反应方程式:
总反应很好写:2CO+O2====2CO2
但是负极怎么考虑?帮我看看我思路的问题:
负极不好写,准备用总的减去正极,正极是氧气得电子,生成O2-离子,可以在CO3(2-)环境下存在,所以负极为:O2+4e-=====2O(2-)
再用总方程式减去这极,得到负极:2CO-4e-+2O(2-)====2CO2
哪里错了?
kkkk21年前2
luosheng8 共回答了11个问题 | 采纳率100%
你错在参与反应的是CO3^2-,而不是O^2-.因为电解质:熔融Li2CO3和Na2CO3的混合物,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气体为正极助燃气.负极消耗CO3^2-离子,所以正极就要产生CO3^2-.
负极:2CO+2CO3^2-=4CO2
正极:O2+2CO2+4e^-=2CO3^2-
希望我的回答能对你的学习有帮助!

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