用弹簧夹夹紧导气管后为什么观察到试管的盐酸和金属锌反应的现象气泡减少?

（1）①铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，所以反应方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△
.
CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△
.
CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②装置A中反应制备气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；
③装置A的作用是除去二氧化硫，防止干扰二氧化碳与水硅酸钠的反应，可以利用强氧化性物质如：酸性高锰酸钾溶液，
故答案为：酸性高锰酸钾溶液；
④利用强酸制备弱酸，酸性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强，A中KMnO₄溶液没有完全褪色，盛有Na₂SiO₃溶液的试管中出现白色沉淀，说明碳的非金属性比硅强，
故答案为：A中KMnO₄溶液没有完全褪色，盛有Na₂SiO₃溶液的试管中出现白色沉淀；
（2）②H₂S溶液中二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质与水，反应离子方程式为：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，故答案为：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；
③BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，一份滴加氯水溶液，氯水中有氯气分子，氯气分子具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的方程式为Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O═BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵电离出氨根离子和亚硫酸根离子，亚硫酸根离子和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，
故答案为：

BaSO₄BaSO₃Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O═BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-．

点评：
本题考点： 性质实验方案的设计．

考点点评： 本题考查实验方案的设计，涉及化学用语、物质性质、对装置的理解等，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和实验能力，理解实验原理是解题的关键，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．

①实验中所取红磷的量不足时，会导致装置内氧气不能全部消耗，因此使测得氧气的体积分数会小于五分之一，正确．
②实验装置若漏气，会使空气进入集气瓶内，因此测得氧气的体积分数小于五分之一，正确；
③实验前若没有将弹簧夹夹紧，会导致实验中装置内的气体受热膨胀而逸出，因此测得氧气的体积分数会大于五分之一，正确；
④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，因此测定氧气体积分数增大，正确．
故选D

点评：
本题考点： 空气组成的测定．

考点点评： 本题主要考查用红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项等，解答本题可以运用排除选择法，即分析每一选项导致的后果，从而得出正确答案．

A．双手移去后，应上升的水柱不下降，导管中水面与烧杯水面相平，说明漏气，故A正确；
B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好不漏气，故B错误；
C．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好不漏气，故C错误；
D．用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，两边液面应形成一定的高度差，说明装置气密性良好不漏气，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 气体发生装置的气密性检查．

考点点评： 本题考查装置气密性的检查，装置气密性检验原理都是依据密闭装置中气体存在压强差，形成水柱或气泡的现象进行判断是解答本题的关键，该题易错点是D选项的判别，题目难度不大．

（1）白磷在空气中燃烧，与空气中氧气反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O₂

点燃
.
2P₂O₅；
（2）白磷燃烧消耗氧气，待试管冷却后，由于占空气体积[1/5]的氧气被完全反应，管内气体体积减小，使试管内压强减小的缘故，打开弹簧夹，水倒流入试管内，填补原来氧气所占体积，因此进入的水的体积约占试管容积的[1/5]；据此可证实空气中O₂与N₂的体积比大约为 1：4．
（3）如果装置气密性不好，在进行冷却过程中，外界空气进入试管，而导致进入水的体积偏小，则测出氧气与氮气的体积比偏小；
故答案为：
（1）4P+5O₂

点燃
.
2P₂O₅
（2）水倒流入试管内，约占试管容积的[1/5]； 1：4
（3）偏小

点评：
本题考点： 空气组成的测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 利用可燃物耗尽空气中氧气，测量所剩余气体的体积而得到空气中氧气的体积分数，实验中要求可燃物燃烧不能产生新的气体．

先关闭b，打开a，将混有少量CO的CO₂气体由左侧导管通入，充分反应后，混合气中的二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水而被吸收，只剩下一氧化碳；
然后关闭a，打开b，一段时间后，盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，
故答案为：CO；CO₂；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

点评：
本题考点： 常见气体的检验与除杂方法；气体的净化（除杂）；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，首先分析所给的试剂和需要分离的气体会发生的反应，然后结合具体装置的原理进行分析解答．

（1）从上述实验现象可知，进入集气瓶中的水约占集气瓶剩余体积的[1/5]，说明了：氧气约占空气总体积的[1/5]．红磷在空气里燃烧消耗了氧气，剩余的气体主要氮气．由红磷的熄灭，说明了氮气不燃烧、不支持燃烧；由冷却，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流进集气瓶中，液面上升到一定高度不再上升．说明了氮气的溶解性是难溶于水．；
（2）而某同学在做该实验中，A内气体减少的体积小于[1/5]，导致该实验结果的原因可能是红磷的量不足、装置漏气等．
故答为：（1）[1/5]，不燃烧、不支持燃烧，难溶于水；（2）红磷的量不足等．

点评：
本题考点： 空气组成的测定．

考点点评： 本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的．对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握．

A、看起来行，但由于锥形瓶中液体太多，所以不适合将液体压回的操作，故A错误；
B、用弹簧夹夹住橡胶管时气体排不出去，球形瓶中的气体压强变大从而迫使稀盐酸排出球形瓶并与大理石分离，反应停止．放开弹簧夹时，稀盐酸进入球形瓶，并和烧杯中的液面相平同时与大理石接触，发生化学反应．所以该装置可以通过控制弹簧夹来达到使盐酸和大理石分离，从而控制反应的发生和停止，故B正确；
C、操作错误导管在液面以下，不适合气体的排出，导管应该刚露出试管塞为宜．故C错误；
D、该装置可以通过控制弹簧夹来达到使盐酸和大理石分离，从而控制反应的发生和停止，故D正确．
故选：BD．

点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法．

考点点评： 通过回答本题掌握了控制反应的发生和停止的实验装置的设计方法，学会了根据实验结论考虑实验目的，根据实验过程考虑所用仪器的方法．

（2）I管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启a和c，关闭b，装置中压强减小，长颈漏斗中浓硝酸液体流下浸没铜后发生氧化还原反应生成硝酸铜二氧化氮和水，二氧化氮和水反应生成一氧化氮；导管内气体呈红棕色，液面上气体是无色，
故答案为：红棕；无；
（3）在问题（1）的实验中，要使II里的气体始终保持无色，应先关闭a，开启b和c，使产生的CO₂气体排尽II里的空气，再关闭 b打开a，二氧化碳环境中，一氧化氮不再反应，
故答案为：a；b；b；a；
（4）若将32g铜加入盛有150mL一定浓度硝酸的I中使之恰好完全反应，产生的NO₂和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L物质的量为0.5mol；依据氧化还原反应的电子守恒计算，设生成NO物质的量为x，则NO₂物质的量为0.5mol-x；失电子的铜物质的量为0.5mol，Cu～Cu²⁺～2e^-；失电子总数为1mol；得电子的是硝酸分别为：
HNO₃～NO～3e^-；
x 3x
NO₃^-～NO₂ ～e^-；
0.5-x 0.5-x
则：3x+0.5-x=1
解得：x=0.25mol
依据氮元素守恒得到，原硝酸溶液中溶质物质的量=0.25 mol+（0.5-0.25）+0.5×2=1.5mol；原硝酸浓度=[1.5mol/0.15L]=10mol/L，
故答案为：10．

点评：
本题考点： 实验装置综合；硝酸的化学性质．

考点点评： 本题考查了硝酸性质的应用，实验装置的反应原理的应用分析，铜和稀硝酸、浓硝酸反应产物的性质判断和应用，氧化还原反应的电子守恒的计算应用，难度中等．

实验中还要用弹簧测力计测量钩码的重力，当钩码挂在杠杆上，还要测量杠杆上加多大的力使杠杆重新在水平位置平衡．
杠杆右端下沉，杠杆的左端上翘，平衡螺母向上翘的左端移动．
杠杆在水平位置平衡，力臂在杠杆上，便于测量力臂大小，同时杠杆的重心作用在支点上，消除杠杆自重对杠杆平衡的影响．
故答案为：弹簧测力计；左；为了方便准确测出力臂，同时消除杠杆自重对杠杆平衡的影响．

点评：
本题考点： 探究杠杆的平衡条件实验．

考点点评： 用实验探究物理问题时，要明确探究的内容，根据探究的内容，会选择实验器材，设计实验步骤，进行实验，知道实验中注意事项，并能对实验数据进行总结得出实验结论．

（1）集气瓶中剩余的气体主要是氮气，因为氮气占空气体积的78%．故答案为：氮气．（2）空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%．故答案为：78%；21%；...

点评：
本题考点： 空气组成的测定．

考点点评： 本考点考查了空气中氧气含量的探究，选择药品时要注意：空气中的氧气要充分消耗掉，而又不能加入新的气体．因此应该考虑用红磷、白磷、铜丝等，他们与氧气反应生成物是固体，几乎不占空间．本考点主要出现在填空题和实验题中．

A、氢氧化钠固体溶于水时，放出大量的热，试管中的空气膨胀，压强变大，气体进入锥形瓶，气球b会鼓起来．
B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，锥形瓶中的空气没有明显变化，气球也没有明显变化．
C、二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，试管中的二氧化碳减少，锥形瓶中的空气进入试管，从而使锥形瓶中的空气减少，当锥形瓶中的空气减少时，压强减小，在外界大气压的作用下，气球a会鼓起来．
所以打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是C；能使气球b明显鼓起的是A，气球b鼓起的原因是氢氧化钠固体溶于水时，放出大量的热，试管中的空气膨胀，压强变大．
故答案为：C；A；氢氧化钠固体溶于水时，放出大量的热，试管中的空气膨胀，压强变大．

点评：
本题考点： 反应现象和本质的联系；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；碱的化学性质．

考点点评： 本题主要考查了物质之间相互作用时出现的实验现象，并且与气体压强相联系，属于化学与物理之间的综合运用．

用红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数，红磷燃烧消耗氧气但氮气不与红磷反应，故（1）答案：氮气不能支持燃烧、难溶于水
（2）装置漏气装置内氧气被消耗但又有气体进入装置所以相当于还有氧气没被消耗故结果偏小；红磷不足氧气未被全部消耗，故结果偏小；未等冷却就打开止水夹，也相当于氧气未全部被消耗；故答案：装置漏气、红磷不够、未等冷却就打开止水夹等合理即可．

点评：
本题考点： 测定空气里氧气含量的探究；实验数据处理或者误差分析的探究；化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 本题开放性的考查了空气中氧气含量的测定，有利于培养学生分析总结能力和实验探究能力．

（1）白磷在空气中燃烧，与空气中氧气反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O₂

点燃
.
2P₂O₅；
（2）白磷燃烧消耗氧气，待试管冷却后，由于占空气体积[1/5]的氧气被完全反应，管内气体体积减小，使试管内压强减小的缘故，打开弹簧夹，水倒流入试管内，填补原来氧气所占体积，因此进入的水的体积约占试管容积的[1/5]；
（3）如果装置气密性不好，在进行冷却过程中，外界空气进入试管，而导致进入水的体积偏小，则测出氧气与氮气的体积比偏小；
故答案为：
（1）4P+5O₂

点燃
.
2P₂O₅
（2）水倒流入试管内，约占试管容积的[1/5]；白磷燃烧消耗氧气，使试管内压强减小的缘故
（3）偏小

点评：
本题考点： 测定空气里氧气含量的探究；实验数据处理或者误差分析的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 利用可燃物耗尽空气中氧气，测量所剩余气体的体积而得到空气中氧气的体积分数，实验中要求可燃物燃烧不能产生新的气体．

①实验中所取红磷的量不足时，会导致装置内氧气不能全部消耗，因此使测得氧气的体积分数会小于五分之一，正确．
②实验装置若漏气，会使空气进入集气瓶内，因此测得氧气的体积分数小于五分之一，正确；
③实验前若没有将弹簧夹夹紧，会导致实验中装置内的气体受热膨胀而逸出，因此测得氧气的体积分数会大于五分之一，正确；
④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，因此测定氧气体积分数增大，正确．
故选D

点评：
本题考点： 空气组成的测定．

考点点评： 本题主要考查用红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项等，解答本题可以运用排除选择法，即分析每一选项导致的后果，从而得出正确答案．

（1）集气瓶中剩余的气体主要是氮气，因为氮气占空气体积的78%．
（2）若进入集气瓶中水的体积不到总容积的[1/5]，导致这一结果的原因可能是，红磷过少，氧气没有耗尽；装置漏气、未冷却到室温就打开止水夹等．
（3）由于在燃烧过程中释放出大量的热，导致气体的体积会膨胀，所以原有装置会在插入燃烧匙的过程中有气体逸出，所以改进装置就克服了这一点．故改进后装置的优点是：不用在瓶外点燃红磷，使测量不准确．
故答案为：（1）氮气．
（2）红磷过少、点燃红磷后，未迅速插入橡胶塞、装置漏气、
未冷却到室温就打开止水夹、红磷中含有燃烧时产生不溶于水气体的杂质等
（3）不用在瓶外点燃红磷，不会因插入不迅速而发生瓶内外气体交换，使测量不准确．

点评：
本题考点： 空气组成的测定．

考点点评： 本考点考查了空气中氧气含量的探究，选择药品时要注意：空气中的氧气要充分消耗掉，而又不能加入新的气体．因此应该考虑用红磷、白磷、铜丝等，他们与氧气反应生成物是固体，几乎不占空间．本考点主要出现在填空题和实验题中．

（1）开启a和c，关闭b，装置中压强减小，长颈漏斗中硝酸液体流下浸没铜后发生氧化还原反应生成硝酸铜一氧化氮和水；反应的化学方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）I管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启a和c，关闭b，装置中压强减小，长颈漏斗中浓硝酸液体流下浸没铜后发生氧化还原反应生成硝酸铜二氧化氮和水，二氧化氮和水反应生成一氧化氮；导管内气体呈红棕色，液面上气体是无色，故答案为：红棕；无；
（3）在问题（1）的实验中，要使II里的气体始终保持无色，应先关闭a，开启b和c，使产生的CO₂气体排尽II里的空气，再关闭 b打开a，二氧化碳环境中，一氧化氮不再反应，
故答案为：a；b；b；a；
（4）若将32g铜加入盛有150mL一定浓度硝酸的I中使之恰好完全反应，产生的NO₂和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L物质的量为0.5mol；依据氧化还原反应的电子守恒计算，设生成NO物质的量为x，则NO₂物质的量为0.5mol-x；失电子的铜物质的量为0.5mol，Cu～Cu²⁺～2e^-；失电子总数为1mol；得电子的是硝酸分别为：
HNO₃～NO～3e^-；
x 3x
NO₃～NO₂～e^-；
0.5-x 0.5-x
3x+0.5-x=1
x=0.25mol
依据氮元素守恒得到，原硝酸溶液中溶质物质的量=0.25 mol+（0.5-0.25）+0.5×2=1.5mol；原硝酸浓度=[1.5mol/0.15L]=10mol/L，
故答案为：0.25；10．

点评：
本题考点： 硝酸的化学性质．

考点点评： 本题考查了硝酸性质的应用，实验装置的反应原理的应用分析，铜和稀硝酸、浓硝酸反应产物的性质判断和应用，氧化还原反应的电子守恒的计算应用，难度中等．

要研究杠杆平衡的条件，我们要测力的大小，所以实验器材还有弹簧测力计．
实验时，为了避免杠杆重力对杠杆平衡产生的影响和便于测量力臂，实验前，应首先调节平衡螺母，使杠杆在水平位置平衡；但实验过程中，螺母再调节会改变杠杆重心的位置，使杠杆重力对杠杆平衡又产生影响，因此不能再调节平衡螺母．
小明和小吴的第一次实验，小吴是通过公式F₁L₁=F₂L₂计算得到L₂的位置，而小明通过移动另一组钩码，使杠杆在水平位置平衡时，从杠杆上读出L₂的位置，可见：小明是实验测量的，符合实验的原则，是正确的．
故答案为：弹簧测力计、平衡螺母、小明、不能．

点评：
本题考点： 探究杠杆的平衡条件实验．

考点点评： 本题考查杠杆的重心变动通过螺母的调节来实现的，使它在支点上，就不会对杠杆平衡产生影响，一定注意的是实验过程中螺母的移动会改变杠杆重心的位置，因此一定不能再调节平衡螺母．
小明和小吴的第一次实验方案不同，就是一个是计算结果，一个是实验结果，他们方案的正确与否是要根据实验的要求来判断．

弹簧测力计用来在实验中测量钩码的重，或直接拉杠杆测力的大小，因此是必备的．读图可知，在支点左侧加挂一个钩码，左侧为：“在三格处挂三个钩码”，支点右侧的钩码一起向右移一格，此时，右侧也为：“在三格处挂三个钩码”．两侧的力和力臂都相等，根据杠杆的平衡条件，这时杠杆仍能平衡．
故答案为：弹簧测力计，能．

点评：
本题考点： 探究杠杆的平衡条件实验．

考点点评： 在需要测量力的大小的实验中，弹簧测力计往往是首选的测量工具．杠杆的平衡条件是我们判断杠杆是否平衡的唯一依据，因此一定要熟练掌握．