11.9克铝,铁,铜,混合物,与足量的稀硝酸反应生成一氧化氮,6.72升《标况》再加入足量氢氧化钠溶液是金

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4.4克CO2气体的物质的量=4.4g÷44g/mol=0.1mol
2 KOH + CO2 =K2CO3 + H2O KOH + CO2 =KHCO3
2 1 1 1 1 1
0.1mol 0.1mol 0.1 0.1 0.1mol
0.1mol K2CO3 的质量=13.8g
0.1mol KHCO3 的质量=10.0g
应用数轴来解决
--------0--------------1/2----------------1---------------------> n(CO2)/n(KOH)
KOH K2CO3 KHCO3
n(CO2)/n(KOH)>1 ,CO2过量,固态产物仍是KHCO3
--------0--------------1-----------------2---------------------> n(KOH)n/(CO2)
CO2 KHCO3 K2CO3
n(KOH)n/(CO2) >2 KOH 过量,固态产物仍是K2CO3 、也含有KOH
因为本试题是已知二氧化碳,所以用第二条数轴
--------0--------------1-----------------2---------------------> n(KOH)n/(CO2)
CO2 KHCO3 K2CO3
固体质量 0 10.0g 13.8g >13.8g
通入CO2气体为4.4克得11.9克的白色固体,则此白色固体是由 KHCO3 、K2CO3组成
设 KHCO3 、K2CO3的物质的量分别为x、y
则有:100g/mol × x + 138g/mol ×y=11.9g----------(1)
根据碳元素守恒:x+ y =0.1mol-----------(2)
联立解得:x=y=0.05mol
KHCO3 质量=100g/mol × 0.05mol=5.0g
K2CO3 质量=138g/mol × 0.05mol=6.9g

镁同样不溶于氢氧化钠!
9.2g是铁和镁一起的质量!只能先算出铝的质量为2.7g 即0.1mol
设含镁x mol 铁y mol
24x+56y=9.2
稀硝酸足量 铝 铁变成三价 镁变成二价 产生NO气体6.72L即0.3mol
2x+3y+0.1*3=0.3*3
联立解出 x=0.15mol y=0.1mol
沉淀为氢氧化镁0.1mol 氢氧化铝0.1mol 沉淀质量为0.1*（58+78）=13.6g
过程够详细了吧!

设铝,铁,铜的物质的量分别为,X,Y,Z mol,设生成的沉淀质量为 M 克
因为 铝,铁,铜,混合物 质量为 11.9克
所以
27X + 56Y + 64Z = 11.9 -----------------(1)
生成一氧化氮的物质的量为：6.72 / 22.4 = 0.3 mol
2Al + 8HNO3 (稀)== 2Al(NO3)3 + 2NO↑ + 4H2O
2------------------------------------------2
Xmol-------------------------------------Xmol
所以铝生成 Xmol NO
Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
1-------------------------------------1
Y mol--------------------------------Y mol
所以Fe生成 Ymol NO
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
3---------------------------------------------2
Z mol---------------------------------------(2/3) Z mol
所以Cu生成（2/3) Z molNO
所以 X + Y + （2/3) Z = 0.3 -------------(2)
生成沉淀的物质为：Al(OH),Fe(OH)3,Cu(OH)2
所以
沉淀的质量为:
78X + 107Y + 98Z = M ----------------(3)
所以只有结合三个方程式 求出M 即可
（3）式 - （1）式 得
51X + 51 Y + 34Z = (M - 11.9 ) ----------(4)
将（4）式两边同时除以51得
X + Y + （2/3) Z = (M - 11.9 ) / 51 -------------(4)
这时不妨看看（2）式 就可以得到
(M - 11.9 ) / 51 = 0.3
得
M=27.2 克
所以沉淀的质量是 27.2 克