若阿佛加德罗常数变化,相子原子质量会变吗?

xiaoxiaoderen2022-10-04 11:39:543条回答

已提交,审核后显示!提交回复

共3条回复
lapamap 共回答了29个问题 | 采纳率89.7%
相对原子质量是以碳-12原子质量的十二分之一为标准比出来的,和阿伏伽德罗常数没有关系.所以不会改变.但是摩尔质量是以1摩尔物质的质量表示的(以克为单位),因此摩尔质量数值会改变.
1年前
mueye 共回答了6个问题 | 采纳率
会的
1年前
kawx 共回答了7个问题 | 采纳率
会的!这个常数是用质量除以相对原子质量求得的
1年前

相关推荐

下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法不正确的是(  )
下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法不正确的是(  )
A.0.012kg碳原子(12C)所含有的碳原子数为NA
B.NA的近似值为6.02×1023mol-1
C.1 molH2O含有的H2O分子数目为NA
D.NA个氯气分子的体积为22.4L
劣质牛奶1年前1
春风度 共回答了21个问题 | 采纳率100%
解题思路:A、0.012kg碳原子的物质的量为:[12g/12g/mol]=1mol;
B、粒子6.02×1023mol-1为阿伏伽德罗常数的近似值;
C、1mol水中含有的水分子的物质的量为N=1×NA=NA
D、没有告诉在标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的体积.

A、0.012kg碳原子(12C)的物质的量为1mol,所含有的碳原子数为NA个,故A正确;
B、NA为阿伏伽德罗常数,其近似值为6.02×1023mol-1,故B正确;
C、1 molH2O含有阿伏伽德罗常数个H2O分子,含有的水分子的数目为NA个,故C正确;
D、NA个氯气分子的物质的量为1mol,不是标准状况下,题中条件无法计算1mol氯气的物质的量,故D错误;
故选D.

点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.

考点点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算及判断,题目难度中等,注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件,掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间关系.

已知阿佛加德罗常数为N A ,下列说法正确的是(  )
已知阿佛加德罗常数为N A ,下列说法正确的是(  )
①1L 0.1mol/L氨水中NH 3 •H 2 O与NH 4 + 微粒个数之和为0.1N A
②在同温同体积时,气体的质量越大,则压强越大
③8.4克NaHCO 3 中含有阴离子数目小于0.1N A
④31g 白磷中含有6N A 个P-P键
⑤密闭容器中,氢气与足量氮气充分反应,生成17克氨时,转移电子数为3N A
⑥25℃时1LpH=7的醋酸与醋酸钠的混合溶液中,有10 -7 N A 个水分子电离
⑦46gNO 2 和N 2 O 4 混合气体中含有原子数为3N A
⑧a mol H 2 SO 4(浓) 加入bmolZn粉反应后,无金属剩余,则反应结束时转移电子数共2bN A
A.①②④ B.①⑥⑦ C.③⑤ D.⑤⑥⑦⑧
网络流浪儿1年前1
kissonebyone 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
①1L 0.1mol/L氨水中NH 3 •H 2 O与NH 4 + 微粒和NH 3 个数之和为0.1N A ,故①错误;
②在同温同体积时,气体的质量越大,气体物质的量不一定大,则压强不一定越大,和气体的摩尔质量有关,故②错误;
③8.4克NaHCO 3 物质的量为0.1mol,含阴离子HCO 3 - 物质的量为0.1mol,故③错误;
④白磷分子式为P 4 ,1mol白磷含有6molP-P键,所以31g 白磷含有的P-P键物质的量=
31g
4×31g/mol ×6 =1.5mol,故④错误;
⑤依据氢气与氮气反应生成氨气的过程可知,生成氨气物质的量为1mol,根据电子守恒,氮元素从0价变化为-3价所以生成1mol氨气转移电子物质的量为3mol,故⑤正确;
⑥25℃时1LpH=7的醋酸与醋酸钠的混合溶液中存在电荷守恒[Na + ]+[H + ]=[CH 3 COO - ]+[OH - ],因为溶液pH=7,说明[H + ]=[OH - ]=10 -7 mol/L,溶液中醋酸抑制水的电离程度和醋酸钠水解促进水的电离程度相同,电离的水分子为溶液中氢离子或氢氧根离子物质的量为10 -7 mol,所以有10 -7 N A 个水分子电离,故⑥正确;
⑦46gNO 2 和N 2 O 4 混合气体中,二氧化氮和四氧化二氮最简比相同为NO 2 ,所以计算46gNO 2 中所含原子数即可,含原子数=
46g
46g/mol ×3 =3mol,故⑦正确;
⑧a mol H 2 SO 4(浓) 加入bmolZn粉反应后,无金属剩余,则金属锌失去的电子为化学反应中的电子转移数,即bmolZn粉反应后失去电子物质的量为2bmol,即2bN A ,故⑧正确;
综上所述⑤⑥⑦⑧正确;
故选D.
设N A 为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是( ) A.46g NO 2 和N 2 O 4 混合
设N A 为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是()
A.46g NO 2 和N 2 O 4 混合气体中含有原子数为3N A
B.标准状况下22.4 L H 2 中含中子数为2N A
C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A
D.1molFe与足量O 2 或Cl 2 反应均失去3N A 个电子
joe1120121年前1
88flash 共回答了29个问题 | 采纳率96.6%
A

用NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(  )
用NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,2.24L水所含的分子数为0.1 NA
B.23 g NO2含有的氧原子数为NA
C.0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 NA
D.22.4L H2中含有的氢分子数为NA
zhuzhu1211年前1
我是上帝的孩子 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
解题思路:A、标准状况水不是气体;
B、依据n=[m/M]计算物质的量,结合分子式计算原子数;
C、溶液体积不知不能计算微粒数;
D、温度压强不知不能计算气体物质的量;

A、标准状况水不是气体,标准状况下,2.24L水物质的量不是0.1mol故A错误;
B、依据n=[m/M]计算,二氧化氮物质的量=[23g/46g/mol]=0.5mol,结合分子式计算NO2含有的氧原子数为0.5mol×2×NA=NA,故B正确;
C、溶液体积不知不能计算微粒数,故C错误;
D、温度压强不知不能计算气体物质的量,故D错误;
故选B.

点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.

考点点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是气体摩尔体积条件应用,质量换算物质的量计算微粒数,掌握基础是关键,题目较简单.

设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(  )
设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.1mol SiO2和22.4L CO2的所含的氧原子数相等
B.18g D2O(重水)中含10NA个中子
C.0.1molNH4+所含有的电子数为NA
D.35g 35Cl2气体的体积约为22.4L
liyan03031年前1
rommelyanan 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
解题思路:A.没有告诉在标准状况下,无法计算22.4L二氧化碳的物质的量;
B.重水中含有10个电子,18g重水的物质的量为0.9mol,含有9mol中子;
C.铵根离子中含有10个电子,0.1mol铵根离子含有1mol电子;
D.没有告诉在标况下,题中条件无法计算22.4L氯气的体积.

A.没有告诉在标况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的物质的量,故A错误;
B.18g重水的物质的量为0.9mol,0.9mol重水中含有9mol中子,含9NA个中子,故B错误;
C.0.1mol铵根离子中含有1mol电子,含有的电子数为NA,故C正确;
D.不是在标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的体积,故D错误;
故选C.

点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.

考点点评: 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件,要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系.

用NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(  )
用NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.22.4L O2的物质的量约为1mol
B.标准状况下,11.2L H2O的物质的量约为9g
C.1L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1mol
D.0.1mol铁与足量的盐酸完全反应,铁失去的电子数为0.1NA
7870611年前1
gxzjl 共回答了18个问题 | 采纳率100%
解题思路:A、温度压强不知,无法计算气体物质的量;
B、标准状况水不是气体;
C、依据溶液体积和浓度计算溶质物质的量;
D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气.

A、温度压强不知,22.4L O2的物质的量不一定为1mol,故A错误;
B、标准状况水不是气体,11.2L H2O的物质的量不是0.5mol,故B错误;
C、依据n=cV计算,1 L 1mol/L的NaOH溶液中含氢氧化钠物质的量1mol,含Na+的物质的量为1 mol,故C正确;
D、0.1mol铁与足量的盐酸完全反应,生成氯化亚铁,铁失去的电子数为0.2NA,故D错误;
故选C.

点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.

考点点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要考查气体摩尔体积的条件应用,浓度与溶液体积换算物质的量计算,反应实质的判断,题目较简单.

设NA为阿佛加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
设NA为阿佛加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.常温下,1mol C3H8含有C-H共价键数为8NA
C.由2H和18O所组成的水11克,其中所含的中子数为4NA
D.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA
butterfly991年前1
百步留云 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%
解题思路:A.氟化氢在标准状况下是液体;
B.1mol C3H8含有8molC-H共价键;
C.根据相对分子质量计算水的物质的量,根据原子组成计算中子数;
D.浓硫酸随反应进行,浓度变稀后不和铜反应.

A.标准状况下,33.6L氟化氢物质的量不是1.5mol,故A错误;
B.1mol C3H8含有C-H共价键的物质的量为8mol,个数为8NA,故B正确;
C.11g由2H和18O所组成的水的物质的量为[11g/22g/mol]=0.5mol,含中子数为:0.5×(10+2×1)×NA=6NA,故C错误;
D.浓硫酸随反应进行,浓度变稀后不和铜反应,50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目小于0.46NA,故D错误.
故选B.

点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.

考点点评: 本题考查阿伏加德罗常数的相关计算,题目难度不大,注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题.

设N A 为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(  )
设N A 为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(  )
①标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A
②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A
④标准状况下22.4L H 2 O中分子数为N A
⑤18gNH 4 + 离子中所含的电子总数为10N A
A.①③⑤ B.①②③ C.①②④⑤ D.①②③⑤
噶子1031年前1
bbkai 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%
①标准状况下,混合气体的物质的量为
11.2L
22.4L/mol =0.5mol,氮气和氧气都是双原子分子,则原子数为0.5mol×2×N A =N A ,故①正确;
②同温同压下,体积相同,则气体的物质的量相同,但氢气为双原子分子,氩气为单原子分子,则原子数不同,故②错误;
③氯化镁的物质的量为1L×2mol/L=2mol,则含氯离子为2mol×2×N A =4N A ,故③正确;
④因标准状况下水为液体,不能利用22.4L/mol来计算,则22.4LH 2 O中分子数不是N A ,故④错误;
⑤NH 4 + 离子的物质的量为
18g
18g/mol =1mol,NH 4 + 离子中所含的电子总数为1mol×(7+1×4-1)×N A =10N A ,故⑤正确;
故选A.
(2009•松江区模拟)设NA为阿佛加德罗常数,下列说法错误的是(  )
(2009•松江区模拟)设NA为阿佛加德罗常数,下列说法错误的是(  )
A.标准状况下,向11.2L NO中通入5.6L O2,所得气体的分子数为0.5NA
B.乙烯和丙烯的混合气体28g,含有的原子数为6NA
C.1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
D.通常状况下,22.4L氢气所含分子数小于NA
民族精神1年前1
xman513 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
解题思路:A、标况下,一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮能转化为四氧化二氮.
B、乙烯和丙烯的最简式相同,根据最简式含有的原子个数结合N=[m/M]NA计算.
C、根据N=CVNA结合化学式中含有的离子数计算.
D、气体摩尔体积受温度和压强的影响,温度越高,气体摩尔体积越大.

A、标况下,一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮2NO+O2=2NO2,二氧化氮能转化为四氧化二氮2NO2=N2O4,所以含有的分子数小于0.5NA,故A错误.B、乙烯和丙烯的最简式相同都是CH2,所以都可以把乙烯和丙烯当作CH2计算,一个...

点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.

考点点评: 本题考查阿伏加德罗常数,题目难度不大,易错选项是A,注意二氧化氮能转化为四氧化二氮.

设NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(  )
设NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.在0℃和一个标准大气压时22.4L氩气所含电子数约为18NA
B.25℃时,pH=13的1LCa(OH)2溶液中含有OH-数目约为0.2NA
C.0.5molNH4HSO4晶体中,含有H+数目约为0.5NA
D.常温常压下,2.24LNO2气体含有0.1NA个分子
人的灵1年前1
我是草头先生 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
解题思路:A、在0℃和一个标准大气压时22.4L氩气的物质的量为1mol,氩气是单原子分子,每个分子含有18个电子,根据N=nNA计算电子数目.
B、pH=13的Ca(OH)2溶液中氢氧根离子浓度约为0.1mol/L,根据n=cV计算氢氧根离子物质的量,根据N=nNA计算氢氧根离子数目.
C、NH4HSO4晶体是由铵根离子与硫酸氢根离子构成的离子化合物,晶体中不存在氢离子.
D、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,二氧化氮与四氧化二氮存在平衡2NO2⇌N2O4,混合气体的物质的量小于二氧化氮的物质的量.

A、在0℃和一个标准大气压时22.4L氩气的物质的量为1mol,氩气是单原子分子,每个分子含有18个电子,所以含有电子数为1mol×18×NAmol-1=18NA,故A正确;
B、25℃时,pH=13的1LCa(OH)2溶液中氢氧根离子浓度约为
10−14
10−13mol/L=0.1mol/L,所以1L该溶液中含有OH-数目约为
1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA,故B错误;
C、NH4HSO4晶体是由铵根离子与硫酸氢根离子构成的离子化合物,晶体中不存在氢离子,不C错误;
D、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,若只存在二氧化氮2.24LNO2的物质的量小于0.1mol,且存在平衡
2NO2⇌N2O4,所以混合气体的物质的量小于0.1mol,分子数目小于0.1NA个,故D错误.
故选:A.

点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.

考点点评: 考查常用化学计量有关计算,难度中等,C选项为易错点,容易受在水溶液中电离影响,D选项注意存在平衡,分子数目与平衡有关,二氧化氮与四氧化二氮最简式相同,原子数目与平衡无关.

以Na为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
以Na为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
1)53g碳酸钠中含Na个CO3^2-
2)0.1molOH-含Na个电子
3)1.8g重水(D2O)中含Na个中子
4)标准状况下11.2L臭氧中含Na个氧原子
flying_csd1年前3
逍遥凡 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
选2
1中53g碳酸钠美0.5mol 所以又0.5Na个CO3^2-
3中1.8g重水(D2O)为0.09mol D2O有10个中子 所以 含0.9Na个中子
4中标准状况下11.2L臭氧 没0.5mol 有1.5mol氧原子 所以含1.5Na个氧原子
N A 表示阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是 [ ] A.标准状况下
N A 表示阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是
[ ]
A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为N A
B.盛有SO 2 的密闭容器中含有个N A 氧原子,则SO 2 的物质的量为0.5mol
C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N A
D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2N A 个,则阳极质量减少64g
zhm05111年前1
oneloner 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
B
以N A 表示阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是:( ) A.标准状况下,22.4L苯含有N A
以N A 表示阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是:()
A.标准状况下,22.4L苯含有N A 个苯分子
B.0.2 mol·L -1 FeCl 3 溶液中含有Cl - 总数为0.6N A
C.在标准状况下,含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO 2 反应可生成22.4L氯气
D.4g氦气所含分子数为N A
盈浮云1年前1
M4_player 共回答了20个问题 | 采纳率95%
D

设NA为阿佛加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.常温常压下,8gO2含有4NA个电子 B.1L1mol·L-1的Na
设NA为阿佛加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,8gO2含有4NA个电子
B.1L1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA
C.标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子
邢毅东011年前1
七七强 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
A

设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述正确的(  )
设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述正确的(  )
A.标准状况下,NA个SO3分子所占的体积约为22.4L
B.5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为0.2NA
C.铁粉与一定量的浓硫酸反应,若产生11.2L SO2和1g H2,铁粉失去的电子数为2NA
D.50mL 12mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰反应,转移电子数为0.3NA
xiaoheiheib1年前1
不能输啊bb 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
解题思路:A、标准状况三氧化硫不是气体;
B、依据n=[m/M]就物质的量结合铁和氯气反应定量关系分析铁全部反应;
C、气体体积温度压强不知,不能计算物质的量;
D、浓盐酸随反应进行,浓度减小为稀盐酸不再反应生成氯气;

A、标准状况三氧化硫不是气体,1mol气体体积不是22.4L,故A错误;
B、依据n=[m/M]就物质的量结合铁和氯气反应定量关系分析,n=[5.6g/56g/mol]=0.1mol,2Fe+3Cl2=2FeCl3,铁过量氯气少量,转移电子数按氯气的物质的量进行计算,0.1mol氯气电子转移数为0.2NA,故B正确;
C、气体体积温度压强不知,不能计算物质的量,故C错误;
D、浓盐酸随反应进行,浓度减小为稀盐酸不再反应生成氯气,50mL 12mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰反应,一半被氧化(MnO2+4HCl


.
MnCl2+Cl2↑+2H2O),转移电子数小于0.3NA,故D错误;
故选B.

点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.

考点点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断,主要是气体摩尔体积的条件应用,氧化还原反应电子转移计算,注意浓盐酸随反应进行浓度变稀后不与二氧化锰反应生成氯气,题目难度中等.

下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是(  )
下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是(  )
A.常温常压下,22.4 L H2所含的分子数目为NA
B.标况下,11.2 L H2O含有的原子数目为1.5NA
C.常温常压下,18 gH2O含有的H2O分子数目为NA
D.常温常压下,16g甲烷中含有的质子数为10NA
脑袋坏掉了1年前1
Ming9999 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
A、常温常压下,22.4 L H2物质的量不是1mol,故A错误;
B、标准状况下,水不是气体,标况下,11.2 L H2O含物质的量不是0.5mol;故B错误;
C、18 g H2O物质的量为1mol,含有的H2O分子数目为NA,故C正确;
D、16g甲烷物质的量为1mol,1mol分子中含有的质子数为10NA,故D正确;
故选CD.
设N A 为阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.0.2mol/LNa 2 S溶液中含有S 2- 数目为0.2N A
设N A 为阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.2mol/LNa 2 S溶液中含有S 2- 数目为0.2N A
B.含1molH 2 SO 4 的浓硫酸和足量的铜完全反应,转移的电子数为2N A
C.某密闭容器盛有0.1molN 2 ,0.3molH 2 ,在一定条件下充分反应,转移的电子数为0.6N A
D.常温常压下5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含有的碳原子数为0.4N A
y8wcoj1年前1
小太白 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
D

(2人s2•西安二模)关于阿佛加德罗常数NA的叙述中,正确的是(  )
(2人s2•西安二模)关于阿佛加德罗常数NA的叙述中,正确的是(  )
A.1mol二氧化硅中含有2NA个硅氧键
B.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为4.5NA
C.标况下,22.4LSO3含有40NA个分子
D.含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰加热下反应,转移电子2NA
YNJun1年前1
mfll95 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
解题思路:A、1mol二氧化硅含4molSi-O键;
B、乙烯含有6个共价键和丁烯含有12个共价键,二者最简式相同;
C、标况下SO3为固体;
D、稀盐酸与二氧化锰不反应,当浓盐酸浓度减小到一定程度反应停止,盐酸有剩余.

A、Si能形成p中共价键,所以了mol二氧化硅含pmolSi-O键,故A错误;
B、乙烯含有6中共价键和丁烯含有了2中共价键,二者最简式相同,则共价键数目为[2了g/2下g/mol]×6×NA=p.5NA;故B正确;
C、标况下SO3为固体,所以不能用Vm计算其物质的量,故C错误;
D、稀盐酸与二氧化锰不反应,当浓盐酸浓度减小到一定程度反应停止,盐酸有剩余,所以含pmolHCl的浓盐酸与足量二氧化锰加热时,HCl有剩余,故D错误;
故选B.

点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.

考点点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要考查气体摩尔体积的应用,二氧化硅中硅的成键特点,氧化还原反应电子转移的计算等,题目难度不大.

阿佛加德罗常数用N A 表示,下列叙述正确的是 A.室温时,1LpH=2的NH 4 Cl溶液中水电离出10 -12 mo
阿佛加德罗常数用N A 表示,下列叙述正确的是
A.室温时,1LpH=2的NH 4 Cl溶液中水电离出10 -12 molH
B.常温常压下,46gNO 2 含3N A 个原子
C.1molLiAlH 4 在125℃完全分解成LiH、H 2 、Al,转移电子3N A
D.12g石墨含有4N A 个自由移动的电子
晨曦中浮舞的羽毛1年前1
神婆vivi 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
BC

设阿佛加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是(  )
设阿佛加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,33.6 L H2O含有1.5NA个H2O分子
B.根据反应KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O 当有12mol电子转移时,生成N2分子数为2NA
C.常温常压下,22.4L NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D.0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
烟灭指凉1231年前1
温小英 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
解题思路:A、标况下,水的状态不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量;
B、根据化合价变化计算出生成1mol氮气转移的电子数,再根据电子守恒计算出生成氮气的物质的量;
C、常温下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量;
D、铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁,根据电子守恒计算出失去的电子数及生成氢气的分子数.

A、在标准状况下,水不是气体,不能使用22.4L/mol计算33.6L水的物质的量,故A错误;
B、反应KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O,氯气为氧化剂,KOCN为还原剂,KOCN中氮元素化合价为-3价,生成氮气转移6个电子,当有12mol电子转移时,生成了2mol氮气,生成N2分子数为2NA,故B正确;
C、不是标准状况下,不能使用22.4L/mol计算22.4L NO2和N2O4混合气体的物质的量,故C错误;
D、Fe粉与足量水蒸气反应生成了四氧化三铁,四氧化三铁中铁元素的化合价为:[8/3]价,0.1mol铁完全反应失去[8/3]mol电子,生成了[4/3]mol氢气,反应生成的H2分子数为[4/3]NA,故D错误;
故选B.

点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.

考点点评: 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意标准状况下的条件要求及物质的状态,阿伏加德罗常数是高考的“热点”,它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容.

设NA为阿佛加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
设NA为阿佛加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.1mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4NA
B.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的氮原子数为2NA
C.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA
D.1.0 L的0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
dylively1年前1
xphxia 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
解题思路:A、根据氧气作氧化剂,反应后生成物中氧元素的化合价有-1价、-2价两种进行判断;
B、根据二氧化氮和四氧化二氮最简式计算出氮原子的物质的量及数目;
C、根据铜足量,浓硫酸反应后变成了稀硫酸,反应不再进行判断;
D、根据氯化钠溶液中硫离子发生水解数目减少进行分析.

A、由于氧气在反应时,生成物中氧元素化合价由两种:-1价(如过氧化钠)和-2价(氧化钠),所以1mol氧气作氧化剂时转移的物质的量不一定是2mol,故A错误;
B、二氧化氮和四氧化二氮最简式为NO2,92g混合气体中含有最简式的物质的量为2mol,含有氮原子的物质的量为2mol,含有的氮原子数为2NA,故B正确;
C、50mL 18.4mol/L浓硫酸中含有0.92mol硫酸,完全反应生成0.46mol二氧化硫,由于铜足量,浓硫酸随着反应的进行,浓度逐渐减小,变成了稀硫酸,反应停止,所以生成的二氧化硫物质的量小于0.46mol,故C错误;
D、1.0 L的0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有0.1mol硫化钠,由于硫离子在溶液中发生了水解,导致硫离子说明减小,含有的S2-离子数小于0.1NA,故D错误;
故选B.

点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.

考点点评: 本题考查阿伏伽德罗常数,注意硫化钠在溶液中硫离子发生水解,离子数目减小;浓硫酸与铜的反应,铜足量,浓硫酸不能够完全反应,本题难度中等.

阿佛加德罗常数用NA表示,下列叙述正确的是(  )
阿佛加德罗常数用NA表示,下列叙述正确的是(  )
A.室温时,1LpH=2的NH4Cl溶液中水电离出10-12molH+
B.常温常压下,46gNO2含3NA个原子
C.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al,转移电子3NA
D.12g石墨含有4NA个自由移动的电子
林子希1年前1
45秒我不能等了 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%
解题思路:A、氯化铵溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子,氢离子全部来源于水的电离;
B、依据n=[m/M]计算物质的量,结合分子式计算原子数;
C、依据氧化还原反应电子守恒计算;
D、石墨结构中,每一个碳原子有一个未成键电子;

A、室温时,1LpH=2的NH4Cl溶液中水电离出10-2molH+;故A错误;
B、46gNO2含物质的量为1mol,分子中含3NA个原子,故B正确;
C、1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al,反应化学方程式LiAlH4=LiH+H2+Al:1molLiAlH4在125℃完全分解转移电子3NA,故C正确;
D、石墨结构中,每一个碳原子有一个未成键电子,12g石墨中碳原子物质的量为1mol,含NA个自由移动的电子,故D错误;
故选BC.

点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.

考点点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要是盐类水解应用,质量换算物质的量计算微粒数,氧化还原反应电子转移计算应用,石墨结构的分析是解题关键,题目难度中等.

设N A 代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(  ) A.标准状况下0.1N A 个水分子所占的体积约是2.24L B
设N A 代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下0.1N A 个水分子所占的体积约是2.24L
B.11.2LCO 2 中含有11N A 个电子
C.18gNH 4 + 含电子数12N A
D.101kPa、4℃时,18mL水和202kPa、27℃时32gO 2 所含分子数均为1N A
AS1221321年前1
hsls 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
A、由于标准状况下,水是液体,不能用标况下气体的摩尔体积计算水的体积,故A错误;
B、没有告诉是标准状况下,无法计算二氧化碳的物质的量,故B错误;
C、18g铵离子物质的量是1mol,含有10mol电子,含电子数10 N A ,故C错误;
D、由于101k Pa、4℃时,18 mL水的质量是18g,物质的量是1mol;32g氧气物质的量是1mol,所以二者含有的分子数均为1N A ,故D正确;
故选D.
(t011•武胜县一模)NA表示阿佛加德罗常数.下列说法中正确的是(  )
(t011•武胜县一模)NA表示阿佛加德罗常数.下列说法中正确的是(  )
A.20g重水(2H2O)中含有的电子数为9NA
B.氧气和臭氧的混合物1.6g中含有0.1NA氧原子
C.标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
D.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.5NA
ziyou8168981年前1
Sai_Lee 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
解题思路:本题根据分子的质量与分子的相对分子质量的比值求的物质的量,或标准状况下气体的体积与标准摩尔体积的比值求物质的量;物质的量乘以阿伏伽德罗常数即为个数来解题.

A.重水相对分子质量为2中,2中g重水为2mol,一分子重水含有十个电子,2mol重水含有2中NA个电子,故A错误;B.氧气和臭氧中的原子都为氧原子,2.6 g氧原子为中.2mol氧原子,中.2NA氧原子,故B正确;C.22.4L氦气所含...

点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.

考点点评: 本题考查了用阿伏伽德罗常数来计算微粒的个数,一般是先求出物质的量,然后乘以NA即可.

用N A 表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(  ) A.22.4LO 2 的物质的量约为1mol B.标准状况下,1
用N A 表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.22.4LO 2 的物质的量约为1mol
B.标准状况下,11.2LH 2 O的物质的量约为0.5mol
C.1L1mol/L的NaOH溶液中Na + 的物质的量为1mol
D.0.1mol铁与足量的盐酸完全反应,铁失去的电子数为0.1N A
思星寒1年前1
疯子红 共回答了20个问题 | 采纳率100%
A、22.4L氧气,不一定处于标准状况,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,故A错误;
B、水在标准状况下是液体,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,故B错误;
C、1L1mol/L的NaOH溶液中n(Na + )=n(NaOH)=1L×1mol/L=1mol,故C正确;
D、铁与盐酸反应中,铁显+2价,0.1mol铁与足量的盐酸完全反应,铁失去的电子数为0.2N A ,故D错误.
故选D.
设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是(  )
设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是(  )
A.22.4L乙烯气体含有乙烯分子数为NA
B.18g水中含有的电子数为10NA
C.1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的镁离子数为2NA
D.标准状况下,22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA
yuanwb1年前1
we18 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
解题思路:A、乙烯所处的状态不一定是标准状况.
B、根据n=[m/M]计算水的物质的量,每个水分子含有10个电子,根据N=nNA计算原子数目.
C、镁离子在溶液中发生水解,镁离子浓度小于2mol/L.
D、标准状况下辛烷是液体.

A、乙烯所处的状态不一定是标准状况,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,故A错误;
B、18g水的物质的量为[18g/18g/mol]=1mol,每个水分子含有10个电子,所以18g水中含有的电子数为1mol×10×NAmol-1=10NA,故B正确;
C、镁离子在溶液中发生水解,1L2mol/L的硝酸镁溶液中镁离子浓度小于2mol/L,镁离子的物质的量小于1L×2mol/L=2mol,所以溶液中镁离子的数目小于2NA,故C错误;
D、标准状况下辛烷是液体,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,故D错误.
故选:B.

点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.

考点点评: 考查常用化学计量数的有关计算,难度中等,注意气体摩尔体积的使用条件与对象,选项C为易错点,容易忽略离子水解.

若NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(  )
若NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.1molCH3COONa溶液中CH3COO-个数为NA
B.标况下,22.4L氢气中含有NA个氢原子
C.NA个一氧化碳分子和0.5mol 甲烷的质量比为7:4
D.14gN2中含有7NA个电子
zhoulijun82121年前1
开花于星云之外 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
解题思路:A.醋酸钠溶液中,醋酸根离子部分水解,溶液中醋酸根离子数目减少;
B.氢气为双原子分子,标况下22.4L氢气的物质的量为1mol,含有2mol氢原子;
C.NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol,质量为28g,0.5mol甲烷的质量为8g;
D.计算出氮气的物质的量,氮气分子中含有14个电子.

A.醋酸根离子部分水解,则1molCH3COONa溶液中含有的醋酸根离子小于1mol,含有的CH3COO-个数小于NA,故A错误;
B.标况下22.4L氢气的物质的量为1mol,1mol氢气中含有2mol氢原子,含有2NA个氢原子,故B错误;
C.NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol,1molCO的质量为28g,0.5mol甲烷的质量为8g,二者的质量比为:28g:8g=7:2,故C错误;
D.14g氮气的物质的量为:[14g/28g/mol]=0.5mol,0.5mol氮气中含有1mol氮原子,含有7mol电子,含有7NA个电子,故D正确;
故选D.

点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.

考点点评: 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、盐的水解原理,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确盐的水解原理,选项B为易错点,注意氮气为双原子分子.

若以μ表示水的摩尔质量,v表示在标准状态下水蒸气的摩尔体积,ρ为在标准状态下水蒸气的密度,NA为阿佛加德罗常数,m、△分
若以μ表示水的摩尔质量,v表示在标准状态下水蒸气的摩尔体积,ρ为在标准状态下水蒸气的密度,NA为阿佛加德罗常数,m、△分别表示每个水分子的质量和体积,下面是四个关系式:①NA
m
ρ=
μ
NA
m=
μ
NA
△=
v
NA
其中(  )
A. ①和②都是正确的
B. ①和③都是正确的
C. ③和④都是正确的
D. ①和④都是正确的
eagleque1年前1
NoTears_S 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
解题思路:对一摩尔的任何物质包含的分子数都是阿佛加德罗常数NA,所以NA
μ
m
m
,即①和③都是正确的.而对水和水蒸气,由于分子间距的存在,NA△并不等于摩尔体积v.

对一摩尔的任何物质包含的分子数都是阿佛加德罗常数NA,水的摩尔质量μ=Vρ除以每个水分子的质量m为阿佛加德罗常数,故①③正确,而对水和水蒸气,由于分子间距的存在,NA△并不等于摩尔体积v,故②④错误.
故选B.

点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.

考点点评: 本题主要考查气体阿伏伽德罗常数的计算,关键是区分对气体还是液体的计算.

1:下列说法中正确的是(NA表示阿佛加德罗常数) A.\x05常温常压下,1摩尔氖气含有的原子数为NA
1:下列说法中正确的是(NA表示阿佛加德罗常数) A.x05常温常压下,1摩尔氖气含有的原子数为NA
.
B.x05在同温同压下,1摩尔任何气体单质所含的原子数为NA.
C.x0571克氯气所含有有质子数和中子数之和为71NA.
D.x05常温常压下,0.2摩尔二氧化硅所含分子数为0.2NA..
轩辕剑客的刀1年前1
float2003 共回答了20个问题 | 采纳率85%
答案选A,C,因为氖气是单原子分子,所以1mol氖气含有的原子数为NA;71g氯气即为1mol,故质子数和中子数之和为71NA
B.由于不知道气体单质是否是单原子分子,所以原子数不一定为NA
D.二氧化硅是原子晶体,所以不含分子
与阿佛加德罗常数无关的是?相对原子质量,原子半径,化学反应速率,中哪些和阿佛加德罗常数无关?
zzxxll100001年前2
swj771126 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
我想应该是原子半径无关吧
相对原子质量是1NA原子的质量
化学反应速率单位也是mol/(L*min)
与阿佛加德罗常数有关的物理公式类似什么知道密度和摩尔质量求分子直径或者知道密度和分子质量求分子体积之类相关的公式
willandpure1年前1
罗马狼 共回答了25个问题 | 采纳率100%
理想气体的物态方程公式PV=V Na KT
V指物质的量,Na阿伏伽德罗常数,k是波尔兹曼常数取1.38*10^-23
1mol某物质的质量为M,密度为 ,阿佛加德罗常数为 ,则每个分子的质量是多少?每立
1mol某物质的质量为M,密度为 ,阿佛加德罗常数为 ,则每个分子的质量是多少?每立
.1mol某物质的质量为M,密度为 阿佛加德罗常数为 则每个分子的质量是多少?每立方米中含有这种分子多少个?每个分子的体积为多少?第二、三问
198106151年前3
又过谢桥 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
每个分子的质量 M/一个阿弗加德罗常数*1
1mol的体积v=M/密度
1mol的分子个数=一个阿弗加德罗常数
一个分子的体积=M/密度*一个阿弗加德罗常数
1立方米含有这种分子 1/一个分子的体积
符号打不出 楼主注意一下各个物理量的单位 可能要换算一下 把单位统一了就行
物质的量的选择题若某氖原子的质量是ag,C-12的原子的质量是bg,NA是阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是() A
物质的量的选择题
若某氖原子的质量是ag,C-12的原子的质量是bg,NA是阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A 氖原子相对原子质量是12a/b  
B 该氖原子的摩尔质量是aNA克  
C W克该氖原子的物质的量是w/amol  
D w克的该原子的质子数是10W/a个
56wae1年前1
峨嵋周芷若 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
A;
A:对,这个原子的相对原子质量是这么多.
B:错,摩尔质量=12a/bg/mol;
C:物质的量=w/(aNA);
D:错.该原子个数=wNA/a;质子数=10wNA/a;
有问题请追问~~
在标准状况下 w升氮气含有n个氮分子 则阿佛加德罗常数可表示为?
侵华ww1年前1
骑着狼的羊 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
n/w
在标准状况下,如果100ml甲烷气体中含有a个分子,则阿佛加德罗常数可表示为
在标准状况下,如果100ml甲烷气体中含有a个分子,则阿佛加德罗常数可表示为
A a/22.4 B 224/a C 160a D a/32
smallsnow211年前1
185205430 共回答了20个问题 | 采纳率100%
在标准状况下,100ml甲烷气体为100/22400mol
分子数是(100/22400)*NA
那么(100/22400)*NA=a
NA=224a
N A 表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是 A.60克SiO 2 含有2N A 个Si—O共价键 B.实验室中用含4m
N A 表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
A.60克SiO 2 含有2N A 个Si—O共价键
B.实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO 2 加热反应可制得Cl 2 的分子数为N A
C.1L 0.2mol·L -1 Al 2 (SO 4 ) 3 溶液中的离子总数为N A
D.标准状况下,22.4mLH 2 O约含有 3.73N A 个原子
vampier20061年前1
青菜一号 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
D

A、SiO 2 中以硅为中心的四面体结构,含有4个Si-O键;
B、浓盐酸变稀后,反应停止,不可能完全反应;
C、铝离子发生水解,故离子数增加。
用N A 表示阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.1mol甲烷的质量与N A
用N A 表示阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.1mol甲烷的质量与N A 个甲烷分子的质量之和相等
B.28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等,都是N A
C.2.3g钠由原子变成离子,失去的电子数为0.1N A
D.18g重水(D 2 O)所含的电子数为10N A
Stalinist1年前1
忧游人生 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
AC

根据摩尔的定义,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数(N A )个微粒,所以A组答案是正确的,氮气是双原子分子,而氩气是单原子分子,28g氮气所含有的原子数为2N A 个,40g氩气所含的原子数目是N A 个;一个钠由原子变成离子时,将会失去1个电子,2.3g钠为0.1mol,由原子变成离子时失去的电子数为0.1N A ;18g重水(D 2 O)所含的分子为0.9mol,而每个分子所含的电子数为10个,所以18g重水(D 2 O)所含的电子数为9N A ;故答案为AC
设n A 为阿佛加德罗常数的数值,下列说法正确的是(     ) A.等物质的量的H 2 和N 2 所含分子数均为n A
设n A 为阿佛加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.等物质的量的H 2 和N 2 所含分子数均为n A
B.标准状况下,11.2L的己烷含有分子数为0.5n A
C.常温常压下,46gNO 2 含有原子数为3n A
D.1mol SiO 2 晶体中含n A 个SiO 2 分子
flowmind1年前1
大是大非感 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
C

(2014•仁寿县模拟)设NA为阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
(2014•仁寿县模拟)设NA为阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.0.2mol/L Na2S溶液中含有S2-数目为0.2NA
B.含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应,转移的电子数为2NA
C.某密闭容器盛有0.1mol N2,0.3mol H2,在一定条件下充分反应,转移的电子数为0.6NA
D.常温常压下5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含有的碳原子数为0.4NA
一二三四小竹子1年前1
yedan2002_li 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
解题思路:A、硫化钠溶液中硫离子水解,溶液体积不知不能确定微粒数;
B、浓硫酸和锌反应生成二氧化硫气体,随浓度变稀后生成氢气,生成二氧化硫和生成氢气电子转移相同;
C、氮气和氢气合成氨是可逆反应不能进行彻底;
D、乙烯和环丙烷最简式相同为CH2,计算5.6gCH2中碳原子数即可.

A、硫化钠溶液中硫离子是弱酸阴离子发生水解,溶液体积不知不能确定微粒数,故A错误;
B、含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应,浓硫酸和锌反应生成二氧化硫气体,随浓度变稀后生成氢气,硫酸生成二氧化硫和生成氢气电子转移相同,1mol H2SO4全部反应转移的电子数为2NA,故B正确;
C、氮气和氢气合成氨是可逆反应不能进行彻底,某密闭容器盛有0.1mol N2,0.3mol H2,在一定条件下充分反应,转移的电子数小于0.6NA,故C错误;
D、5.6gCH2中碳原子数=[5.6g/14g/mol]×NA=0.4NA,故D正确;
故选BD.

点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.

考点点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是氧化还原反应实质理解,可逆反应方向判断,质量换算物质的量计算微粒数,题目难度中等.

1L 1mol/L 的氢氧化钠溶液中所含钠离子的微粒数约为NA 这句话对吗 阿佛加德罗常数不是只针对气体吗
三向大插头1年前3
幽灵徘徊 共回答了20个问题 | 采纳率75%
怎么可能,阿伏伽德罗常数适用于所有微观粒子.
1mol某物质的粒子个数就是阿伏伽德罗常数个
下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法不正确的是(  )
下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法不正确的是(  )
A.32克O2所含的原子数目为NA
B.0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C.1mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
丁香花mei1年前1
nn天地间 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
解题思路:A、氧气由氧元素组成,32g为氧原子质量,根据n=[m/M]计算氧原子的物质的量,再根据N=nNA计算氧原子数目;
B、1个H2O分子含有3个原子,计算原子的物质的量,根据N=nNA计算原子数目;
C、根据N=nNA计算水分子数目;
D、根据n=
N
NA
氯气分子的物质的量.

A、32克O2所含的原子数目为[32g/16g/mol]×NAmol-1=2NA,故A错误;
B、0.5molH2O含有的原子数目为0.5mo×3×NAmol-1=1.5NA,故B正确;
C、1molH2O含有的H2O分子数目为1mo×NAmol-1=NA,故C正确;
D、0.5NA个氯气分子的物质的量是
0.5NA
NAmol-1=0.5mol,故D正确.
故选A.

点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.

考点点评: 本题考查阿伏伽德罗常数,难度较小,注意公式的理解运用.

用N A 表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(  ) A.22.4L O 2 的物质的量约为1mol B.标准状况下,
用N A 表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.22.4L O 2 的物质的量约为1mol
B.标准状况下,11.2L H 2 O的物质的量约为9g
C.1 L1mol/L的NaOH溶液中Na + 的物质的量为1 mol
D.0.1mol铁与足量的盐酸完全反应,铁失去的电子数为0.1N A
vv的选择1年前1
草纯之 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
A、温度压强不知,22.4L O 2 的物质的量不一定为1mol,故A错误;
B、标准状况水不是气体,11.2L H 2 O的物质的量不是0.5mol,故B错误;
C、依据n=cV计算,1 L 1mol/L的NaOH溶液中含氢氧化钠物质的量1mol,含Na + 的物质的量为1 mol,故C正确;
D、0.1mol铁与足量的盐酸完全反应,生成氯化亚铁,铁失去的电子数为0.2N A ,故D错误;
故选C.
用N A 表示阿佛加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A.一定条件下,2.3g的Na完全与O 2 反应生成3.6g产物时
用N A 表示阿佛加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.一定条件下,2.3g的Na完全与O 2 反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A
B.一定条件下用含1mol FeCl 3 的溶液制备Fe(OH) 3 胶体,产生N A 个Fe(OH) 3 胶粒
C.标准状况下,22.4L的CCl 4 中含有的CCl 4 分子数为N A
D.常温常压下,2.24LCO和CO 2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A
f1_d1年前1
WUU1960 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
A

下列叙述错误的是(  )A.1mol任何粒子都含有约6.02×1023个原子B.阿佛加德罗常数的数值约为6.02×102
下列叙述错误的是(  )
A.1mol任何粒子都含有约6.02×1023个原子
B.阿佛加德罗常数的数值约为6.02×1023
C.1mol H+中含有约6.02×1023个质子
D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
十八使徒1年前1
hubosyl 共回答了19个问题 | 采纳率100%
解题思路:A、粒子可能是分子、原子或离子;
B、阿伏伽德罗常数近似数值为6.02×1023
C、1mol H+中含有质子物质的量为1mol;
D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一;

A、粒子可能是分子、原子或离子,1mol任何粒子都含有约6.02×1023个粒子,故A错误;
B、结合阿伏伽德罗常数概念分析,近似数值为6.02×1023 ,故B正确;
C、1mol H+中含有质子物质的量为1mol,1mol H+中含有约6.02×1023个质子,故C正确;
D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,故D正确;
故选A.

点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数;物质的量的单位--摩尔.

考点点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是阿伏伽德罗常数的概念分析判断,物质的量实质理解,掌握基础是关键,题目较简单.

已知阿佛加德罗常数NA,1个C12原子的质量是ag;若某元素的一个原子的质量是bg.
已知阿佛加德罗常数NA,1个C12原子的质量是ag;若某元素的一个原子的质量是bg.
问该元素的这种原子的相对原子质量是多少?过程谢谢
lirenzhong1年前2
飞翔的鱼801120 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
首先我们先来明确一下概念~:
相对原子量,是指元素的平均原子质量与核素12c原子质量的1/12之比
换而言之就是以下公式~:
相对原子质量=原子质量/(C12原子质量的十二分之一)
得到 b/(a/12)
所以答案应该为(12b/a ) g/mol
PS
对于广义的相对原子质量 偶们就认为是NA个某原子的质量所以这儿计算得到b*NA
这儿为啥不能用b*NA呢
因为 在在明确说明要 计算 相对原子质量的时候必须根据定义来计算
相对原子量,是指元素的平均原子质量与核素12c原子质量的1/12之比
所以结果就是12b/a
设N A 代表阿佛加德罗常数,下列说法肯定正确的是(  ) A.22.4LCO和CO 2 的混合气体中所含的碳原子数一定
设N A 代表阿佛加德罗常数,下列说法肯定正确的是(  )
A.22.4LCO和CO 2 的混合气体中所含的碳原子数一定是N A
B.1L0.3mol•L -1 Na 2 SO 4 溶液中,含有Na + 和SO 4 2- 总数为0.6N A
C.常温常压下,32gO 2 和32gO 3 所含氧原子数都是2N A
D.标准状况下,11.2LH 2 O含有0.5N A 分子
jacqueline6201年前1
湘西小匪 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
A、由于没有告诉是标况下,无法计算混合气体的物质的量,故A错误;
B、1L 0.3mol•L -1 Na 2 SO 4 溶液中,含有0.3mol硫酸钠,含有0.6mol钠离子、0.3mol硫酸根离子,含有Na + 和SO 4 2- 总数为0.9N A ,故B错误;
C、32g O 2 和32g O 3 中,氧元素的质量都是32g,物质的量是2mol,所含氧原子数都是2N A ,故C正确;
D、标况下,水不是气体,无法计算水的物质的量,故D错误;
故选:C.
设N A 为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N A B.1L 2
设N A 为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N A
B.1L 2 mol·L -1 的AlCl 3 溶液中含Al 3+ 数为2N A
C.标准状况下,11.2L的SO 3 所含分子数为0.5N A
D.室温下,8g甲烷含有共价键数为2N A
2ypw1b1年前1
byq1975 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
D

金属钠在反应中只能失去1个电子,故23g钠在氧气中完全燃烧失去的电子数为N A ,A不正确;在溶液中Al 3 会水解生成氢氧化铝,所以1L 2 mol·L -1 的AlCl 3 溶液中含Al 3+ 数小于2N A ,B不正确;在标准状况下SO 3 是气体,即标准状况下,11.2L的SO 3 的物质的量不是0.5mol,C不正确;甲烷的分子式为CH 4 ,所以1个甲烷分子中含有4个C-H,D正确。答案选D。
若N A 表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(  ) A.电解精炼铜时,阴极质量每增加63.5g时转移的电子数是2N
若N A 表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.电解精炼铜时,阴极质量每增加63.5g时转移的电子数是2N A
B.5.6L Cl 2 与足量铁粉反应时转移的电子数为0.5N A
C.1L 1mol•L -1 的CH 3 COOH溶液中含有H + 的数目是N A
D.1L 0.5mol•L -1 的Na 2 CO 3 溶液中含有CO
2-3
的数目是0.5N A
风之天秤1年前1
wq19 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
A、电解精炼铜粗铜做阳极,精铜做阴极,溶液中铜离子在阴极得到电子析出,阴极质量每增加63.5g时,物质的量=
63.5g
63.5g/mol =1mol;电极反应Cu 2+ +2e - =Cu;转移的电子数是2N A ,故A正确;
B、温度压强不知,5.6L Cl 2 无法计算物质的量,故B错误;
C、醋酸是弱电解质,存在电离平衡;1L 1mol•L -1 的CH 3 COOH溶液中含有H + 的数目小于N A ,故C错误;
D、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解;1L 0.5mol•L -1 的Na 2 CO 3 溶液中含有CO
2-3 的数目小于0.5N A ,故D错误;
故选A.
用N A 表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是 (
用N A 表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是()
A.22.4L H 2 的物质的量约为1mol
B.1 L 1mol/L的MgCl 2 溶液中Cl - 的物质的量浓度为 2mol/L
C.标准状况下,11.2L H 2 O的物质的量约为1 mol
D.0.1mol铁与足量的盐酸完全反应,铁失去的电子数为0.3N A
忘记是解脱1年前1
huihui494859 共回答了20个问题 | 采纳率80%
B

A错误,没有表明氢气所处的状态是否是标准状态,无法计算。
B正确。
C错误,标准状态下的水是非气体状态,无法计算。
D错误,铁与盐酸反应生成+2价亚铁离子,0.1mol铁只失去0.2mol电子,数目为0.2N A

1年前

10