在桶中盛水，水中有一块冰，外界给的热量恰好能使冰全部熔解，则（　　）

由图可知V_甲＜V_乙，则G_甲＜G_乙，
∵甲、乙两个容器都是圆柱形的，
∴水对容器底的压力：
F=ps=ρghs=ρVg=mg=G，
即：水对容器底的压力等于水重；
∴甲容器中水对容器底的压力比乙容器中水对容器底的压力小；
由题知，两容器放在水平桌面上时，液面一样高，
∴两容器内水深h相同，
∵p=ρgh，装的都是水，
∴水对容器底的压强相同．
故选C．

点评：
本题考点： 压强大小比较．

考点点评： 本题考查了学生对压强定义式和液体压强公式的掌握和运用，对于方形或圆柱形的容器，对容器底的压力F=G．

滴定管的刻度从上到下，25mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（25-5）mL，消耗0．lmol/LNaOH溶液的体积大于20 mL．
故选A．

点评：
本题考点： 中和滴定．

考点点评： 本题考查滴定管的使用，难度不大，注意滴定管的刻度从上到下，最大刻度以下还有没有刻度的一部分．

A、若其内部装的不是同一种液体，即使连通器中液体静止时，各液面不一定相平，故错误；
B、连通器中盛水时，且在水不流动时，各水面一定是相平的，故错误；
C、连通器中装的都是水，且水静止时，各水面一定相平，故正确；
D、连通器中装有同种液体，且液体不流动时，各液面就一定相平，故错误；
故选C．

点评：
本题考点： 连通器原理．

考点点评： 知道连通器的定义和特点是解决该题的关键．

①一氧化碳不能和氢氧化钠溶液反应，关闭活塞b，让混合气体从导管口进入，则二氧化碳能与氢氧化钠反应，一氧化碳从c逸出，所以本题答案为：CO；
②氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，关闭活塞a，打开活塞b，则碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，从c导管逸出，故填：CO₂．

点评：
本题考点： 混合物的分离方法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质．

考点点评： 本题主要考查混合物的分离方法，关键是熟练掌握物质之间的反应原理，根据物质的性质差异进行．

2升的容器中盛入2.0mol某气态反应物，2s后该气态物还剩余1.6mol，
△c=[2.0mol−1.6mol/2L]=0.2mol/L，
△v=[△c/△t]=[0.2mol/L/2s]=0.1 mol/（L•s），
故选A．

点评：
本题考点： 反应速率的定量表示方法．

考点点评： 本题考查化学反应速率的计算，为基础性习题，把握反应速率的计算公式为解答的关键，侧重计算能力的考查，题目较简单．

（1）①反应方程式为：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O，0.4mol液态肼放出256.652KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为[256/0.4]kJ=640kJ，
所以反应的热化学方程式为：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640 kJ•mol^-1；
②a、N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63KJ/mol；
b、H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44KJ/mol；
依据盖斯定律a+b×4得到：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817KJ/mol；化学方程式中32g全部反应放热817KJ，16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是408kJ，
故答案为：408；
（2）①加入少量固体碳酸钠，会和硫酸之间反应，产生二氧化碳，能使使反应速率减慢，会影响产生氢气的总量，故错误；
②加入少量固体醋酸钠，会和硫酸之间反应生成醋酸，醋酸是弱酸，能使使反应速率减慢，不会影响产生氢气的总量，故正确；
③加入适量的硫酸钠溶液，减小氢离子浓度，而不能减小氢离子的物质的量，则反应速率减慢，不影响氢气的总量，故正确；
④加入适量的硝酸钠溶液，相当于溶液中含有硝酸，和金属反应不会产生氢气，所以会影响氢气的总量，故错误；
⑤滴加少量CuSO₄溶液，会形成原电池，加快反应速率，故错误；
⑥加热会加快反应速率，故错误；
故选②③．

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查热化学方程式的书写、化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握氢离子浓度、物质的量的变化为解答的关键，注意发生的氧化还原反应是否生成氢气，题目难度不大．

由反应为：X+2H₂O₂═N₂+4H₂O，根据质量守恒定律的元素守恒，可知肼（X）中含有氮元素、氢元素；在根据元素的一种个数反应前后不变，则可以推测液态肼（X）的化学式为N₂H₄．
故选B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，根据反应前后元素种类、原子的个数不变，来处理问题．

物体可以在水中缓慢地匀速上升，即物体处于平衡状态，即此时的重力和浮力是一对平衡力，其大小是相等的；所以物体可以悬浮在水中的任意一个位置，也可能沉到水底，但对容器没有压力，且若原来有一个向下的初速度时，物体也可以向下做匀速直线运动．故ABD不合题意，C符合题意．
故选C．

点评：
本题考点： 物体的浮沉条件及其应用．

考点点评： 知道物体在水中所处的状态，并能准确的判断出浮力和重力的关系是解决该题的关键．

①由ρ=mV可得，mA=ρ水VA=1.0×103kg/m3×2.0×10-4m3=0.2kg． ②FA=GA=mAg=0.2kg×9.8N/kg=1.96N，pA=FASA=1.96N2×10−3m2=980Pa，③ρB=mBVB=0.64kg4×10−3m2×0.2m=0.8×103kg/m3，ρ水g（hA+△h）=ρBg（hB+...

点评：
本题考点： 压强的大小及其计算；液体的压强的计算．

考点点评： 本题考查了学生对密度公式、重力公式、液体压强公式、压强定义式的掌握和运用，关键是公式及其变形的灵活运用，要知道在水平面上压力等于物体自身的重力．

（1）由中图可知，
V_排=80cm³-50cm³=30cm³=30×10^-6m³，
F_浮=G_排=ρ_水V_排g=1×10³kg/m³×30×10^-6m³×10N/kg=0.3N；
（2）玻璃瓶漂浮，所以玻璃瓶重：G=F_浮=0.3N，
由G=mg得，玻璃瓶的质量：m=[G/g]=[0.3N/10N/kg]=0.03kg=30g；
（3）由右图知玻璃瓶下沉，玻璃瓶的体积：
v=62cm³-50cm³=12cm³，
玻璃的密度：
ρ_玻=[m/V]=
30g
12cm3=2.5g/cm³=2.5×10³kg/m³．
答：这只小瓶的玻璃的密度是2.5×10³kg/m³．

点评：
本题考点： 固体的密度测量实验．

考点点评： 本题考查了学生对量筒的使用、物体的漂浮条件的掌握和运用，能读出两个体积（排开水的体积、玻璃瓶的体积）是本题的关键．

（1）①反应方程式为：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O，0.4mol液态肼放出256.652KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为[256/0.4]kJ=640kJ，
所以反应的热化学方程式为：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640 kJ•mol^-1；
②a、N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63KJ/mol；
b、H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44KJ/mol；
依据盖斯定律a+b×4得到：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817KJ/mol；化学方程式中32g全部反应放热817KJ，16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是408kJ，
故答案为：408；
（2）①加入少量固体碳酸钠，会和硫酸之间反应，产生二氧化碳，能使使反应速率减慢，会影响产生氢气的总量，故错误；
②加入少量固体醋酸钠，会和硫酸之间反应生成醋酸，醋酸是弱酸，能使使反应速率减慢，不会影响产生氢气的总量，故正确；
③加入适量的硫酸钠溶液，减小氢离子浓度，而不能减小氢离子的物质的量，则反应速率减慢，不影响氢气的总量，故正确；
④加入适量的硝酸钠溶液，相当于溶液中含有硝酸，和金属反应不会产生氢气，所以会影响氢气的总量，故错误；
⑤滴加少量CuSO₄溶液，会形成原电池，加快反应速率，故错误；
⑥加热会加快反应速率，故错误；
故选②③．

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查热化学方程式的书写、化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握氢离子浓度、物质的量的变化为解答的关键，注意发生的氧化还原反应是否生成氢气，题目难度不大．

（1）质量相同时，密度越大，体积越小，因为水的密度大，所以体积小的是水，故甲容器中盛的液体是水；
（2）水和酒精的质量相同，容器是形状规则的相同容器，容器底受到的压力相同，两个容器底部所受压强相同，
∵P=ρgh，A、B两点等高，即h_A下=h_B下，ρ_酒精＜ρ_水，
∴A、B以下液体对底部压强P_A下＞P_B下，
∵A、B两点压强为P_A=P_甲-P_A下，P_B=P_乙-P_B下，
∴P_A＜P_B．
故答案为：水；小于．

点评：
本题考点： 液体的压强的计算．

考点点评： 本题考查容器底部所受液体压强的计算，最关键的是知道液体中某一点的深度指的是这一点到液面的垂直距离，而不是距离容器底的距离，这是最容易出错的

物体可以在水中缓慢地匀速上升，即物体处于平衡状态，即此时的重力和浮力是一对平衡力，其大小是相等的；所以物体可以悬浮在水中的任意一个位置，也可能沉到水底，但对容器没有压力，且若原来有一个向下的初速度时，物体也可以向下做匀速直线运动．故ABD不合题意，C符合题意．
故选C．

点评：
本题考点： 物体的浮沉条件及其应用．

考点点评： 知道物体在水中所处的状态，并能准确的判断出浮力和重力的关系是解决该题的关键．

物体可以在水中缓慢地匀速上升，即物体处于平衡状态，即此时的重力和浮力是一对平衡力，其大小是相等的；所以物体可以悬浮在水中的任意一个位置，也可能沉到水底，但对容器没有压力，且若原来有一个向下的初速度时，物体也可以向下做匀速直线运动．故ABD不合题意，C符合题意．
故选C．

点评：
本题考点： 物体的浮沉条件及其应用．

考点点评： 知道物体在水中所处的状态，并能准确的判断出浮力和重力的关系是解决该题的关键．

（1）反应方程式为：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O，0.4mol液态肼放出256.652KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为[256.625kJ/0.4]=641.63kJ，所以反应的热化学方程式为：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol；
（2）①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.75kJ/mol；②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol；
依据盖斯定律①-②×4得到N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.75kJ/mol，
而16g液态肼物质的量为0.5mol，与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量=0.5mol×817.75kJ/mol=408.875kJ，
故答案为：408.875．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是氮气和水是无污染物质，故答案为：产物环保无污染；
（4）①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.7kJ•mol^-1
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-543kJ•mol^-1
依据盖斯定律②×2-①得到，2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O （g）△H=-1153.7kJ•mol^-1；
故答案为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O （g）△H=-1153.7kJ•mol^-1 ；
（5）①N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-543kJ•mol^-1
②[1/2]H₂（g）+[1/2]F₂（g）=HF（g）△H=-269kJ•mol^-1
③H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ•mol^-1
依据盖斯定律①-③×2+②×4得到：N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF （g）△H=-1135kJ•mol^-1；
故答案为：N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF （g）△H=-1135kJ•mol^-1．

点评：
本题考点： 有关反应热的计算；热化学方程式．

考点点评： 本题考查了热化学方程式的书写，盖斯定律的应用和反应热的计算，其中盖斯定律的应用一直是考查的热点，注意掌握，题目难度中等．

根据分析可知，只要动一个杯子就可以使盛水的杯子和空杯子相互交叉排成一排．
答：最少动一个杯子．

点评：
本题考点： 最佳方法问题．

考点点评： 根据要求只要动一个有水的杯子就可以解决问题．

液态肼和过氧化氢反应会生成水蒸气和氮气，故答案为：N₂H₄+2H₂O₂=4H₂O↑+N₂↑
因为从液态肼和双氧水反应的化学方程式可以看出，生成物只有水和氮气，不会造成粉尘等污染，故答案为：产物无污染．
故答案为：N₂H₄+2H₂O₂=4H₂O↑+N₂↑；产物无污染．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查学生对所学知识在特殊环境下的应用．学生需充分考虑特定因素，才能正确答题．

A．Zn为负极，Cu为正极，则导线上的电流方向为B→A，故A错误；B．原电池工作时，阴离子向负极移动，A中SO42-浓度基本不变，故B错误；C．原电池工作时，阴离子向负极移动，盐桥中的氯离子可向A移动，故C正确；D．Cu为...

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查学生盐桥原电池的工作原理知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意正负极的判断以及电解质中阴阳离子的移动是解题的关键，难度不大．