今取12.7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为3

中烧2022-10-04 11:39:541条回答

今取12.7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是（　　）
A. KCl
B. NaCl
C. ZnCl₂
D. BaCl₂

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alienmonkey 共回答了18个问题 | 采纳率100%: 解题思路：先假设12.7g全部是氯化亚铁，根据化学方程式计算出生成沉淀的质量，如果实际生成的沉淀质量＞假设12.7g氯化亚铁生成的沉淀质量，则说明杂质物质中氯元素的质量分数要大于氯化亚铁中氯元素的质量分数．
假设12.7g全部是氯化亚铁，设生成沉淀的质量为x，
FeCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Fe（NO₃）₂127 287
12.7g x
[127/287＝
12.7g
x]
解之得：x=28.7g．
由计算可知，实际生成的沉淀30g＞假设12.7g氯化亚铁时生成的沉淀28.7g．
如果多生成沉淀的话，则应该样品中的Cl的离子数应该是比纯的FeCl₂含有的Cl离子数多，如果相同质量的物质中含有的离子多，则必然要求杂质中含两个氯离子相对应的金属相对原子质量的和要比一个铁原子相对原子质量要小，分析选项只有NaCl符合该要求；
故选B

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题主要考查学生灵活运用化学方程式和元素的质量分数解答问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．; 1年前

教一道科学化学题?原题:化学反应A+2B=C+D,5.6克和7.3克B恰好完全反应、生成12.7克c、现在要得到0.4克 教一道科学化学题? 原题:化学反应A+2B=C+D,5.6克和7.3克B恰好完全反应、生成12.7克c、现在要得到0.4克D,所需A的质量为? A.5.6克 B.11.2克 C.14.6克 D.29.2克 282813681年前1: wsxthnuklop 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

A + 2B = C + D,5.6g 7.3g 12.7g x=5.6g+7.3g-12.7g=0.2gx 0.4g5.6g/x=0.2g/0.4gx=11.2g

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把氯酸钾和二氧化锰的混合物十七点五克加热完全反应后剩余固体12.7克,求生成氧气多少,混合物中二 把氯酸钾和二氧化锰的混合物十七点五克加热完全反应后剩余固体12.7克,求生成氧气多少,混合物中二 化锰多少 乖QQ1年前1: ttranf 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%

生成5g氧气,你算算能生成5g要用多少氯酸钾,用17.5减去就是最后二氧化锰的质量…

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豆制品营养丰富,每100克食物中含蛋白质44.8克,含脂肪21.8克,碳水化合物12.7克, 豆制品营养丰富,每100克食物中含蛋白质44.8克,含脂肪21.8克,碳水化合物12.7克, 笑笑中餐吃了200克豆制品那么她从中摄取了蛋白质（）克,脂肪（）克,碳水化和物（）克? 倾城小喜1年前1: 梦惊醒醉共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

200X44.8/100=89.6
200X21.8/100=43.6
200X12.7/100=25.4

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有一含杂质的FeCl2混合物12.7克溶于水,并与足量的AgNO3溶液反应,有30gAgCl沉淀,则FeCl2中含有的杂 有一含杂质的FeCl2混合物12.7克溶于水,并与足量的AgNO3溶液反应,有30gAgCl沉淀,则FeCl2中含有的杂质是 A CuCl2 B BaCl2 C NaCl D KCV chjxjs20051年前2: 爱情海的绿共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

通过产生的沉淀的量,计算出氯元素的物质的量大于0.2mol.如果全是氯化亚铁,则氯元素正好是0.2mol.则必含有摩尔质量比氯化亚铁小的物质（可以把氯化钠、氯化钾看成Na2Cl2、K2Cl2）.那么就是氯化钠了.所以选C.

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已知反应A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C.若要制取0.4克D，则所需B的质量为（ 已知反应A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C.若要制取0.4克D，则所需B的质量为（　　） A. 14.6 克 B. 7.3克 C. 29.2克 D. 无法计算 BS守望孤独1年前1: 4207525 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

解题思路：根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，进行分析解答．
已知反应A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C，根据质量守恒定律可知，则同时生成D的质量为5.6g+7.3g-12.7g=0.2g；则若要制取0.4克D，则所需B的质量为14.6g．
故选：A．

点评：
本题考点：质量守恒定律及其应用．

考点点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用质量守恒定律进行分析问题、解决问题的能力．

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用氢气还原氧化铜制得12.7克铜，求有多少克氢气参加了反应，这些氢气在标准状况下体积占多大？（氢气密度在标准情况下为0. 用氢气还原氧化铜制得12.7克铜，求有多少克氢气参加了反应，这些氢气在标准状况下体积占多大？（氢气密度在标准情况下为0.0899g/L，铜元素的相对原子质量为63.5） b8306121年前5: 云乡逸主共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

解题思路：根据生成铜的质量结合氢气和氧化铜反应的化学方程式可以求算出参加反应的氢气的质量，从而求出氢气的体积．
设参加反应的氢气的质量为x．
H₂+CuO

△
.
Cu+H₂O
263.5
x 12.7g
[2/x＝
63.5
12.7g]
x=0.4g
氢气的体积=[0.4g/0.0899g/L]=4.45L
答：有0.4g氢气参加了反应，这些氢气在标准状况下体积为4.45L．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，掌握密度公式的灵活应用．

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已知反应A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C.若要制取0.4克D，则所需B的质量为（ 已知反应A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C.若要制取0.4克D，则所需B的质量为（　　） A. 14.6 克 B. 7.3克 C. 29.2克 D. 无法计算 zhuimengren111年前1: flyingsight 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

解题思路：根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，进行分析解答．
已知反应A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C，根据质量守恒定律可知，则同时生成D的质量为5.6g+7.3g-12.7g=0.2g；则若要制取0.4克D，则所需B的质量为14.6g．
故选：A．

点评：
本题考点：质量守恒定律及其应用．

考点点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用质量守恒定律进行分析问题、解决问题的能力．

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