氧化还原反应 单线桥 用不用标出变价元素
![](images/u2507.png)
课本中的Na+Cl==的那个没有标出Na和Cl的化合价 但是双向桥的都标了化合价 请问到底用不用标化合价
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zhangyouda 共回答了24个问题
|采纳率91.7%- 可以不用标.如果是初学者建议标上,可以便于以后学习方程式的配平.
- 1年前
huidoukan 共回答了5个问题
|采纳率- 不用
- 1年前
见鬼了了 共回答了1个问题
|采纳率- 标的主要目的是看谁发生了氧化还原 标上后更为清晰 建议标
- 1年前
如何长大 共回答了8个问题
|采纳率- 单线桥只用标出电子转移数目,说白了,表化合价其实还是为了计算电子转移数目
- 1年前
蜜雪映日 共回答了2个问题
|采纳率- 不用,只需要标出氧化还原反应转移(得失或偏移)的电子数。这里单线桥只需要标出的电子数。如果要求画出双线桥,则要标明方向和数目。
- 1年前
shidao001 共回答了1个问题
|采纳率- 熟练后可以不用
- 1年前
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请给几个例子羽毛飘飘飞1年前3
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xckdfui 共回答了18个问题
|采纳率94.4%一不定的,单质间的化合反应中,全部生成单质的分解反应中,所有元素的化合价都变
其它反应中一般只有部分元素化合价变化,如置换反应中,只有单质元素的化合价变化,氢气还原氧化铜时,只有铜元素和氢元素的化合价变化,氧元素的化合价不变1年前查看全部
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非常感谢!我随风笑1年前4
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ID被封了 共回答了15个问题
|采纳率100%不是有没用的问题.
这种反映是最基本的反应.
判别一种物质是氧化剂还是还原剂要看它里面元素的化学价是升了还是降了.
升价的是还原剂,降价的是氧化剂.
但是一种物质如果有元素升价又有元素降价,它就既是还原剂又是氧化剂1年前查看全部
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例如co2 这样的化合价我会c是+4价
要换到化学方程式里 根本问题就是要是2AgNo3计算N的化合价 就是要问那个2的分子数算不算进化合价里?到底是+5价还是+11价呢?
一做那样要写出电子转移个数和判断氧化剂还原剂的一看到方程式化合物前面的个数就蒙住了,初中的知识我忘记了.麻烦解答下,yuki199010011年前3
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老吉他 共回答了11个问题
|采纳率90.9%2AgNo3计算N的化合价 物质中计算元素的化合价,那个2的分子数不算进化合价里 所以是+5价 化合价前后变化的总数时要乘以2即+10价1年前查看全部
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|采纳率88.2%单线桥,双线桥都可以用
个人认为双线桥容易理解(针对同一元素的化合价变化.电子得失;写的时候箭头跨过中间的等号,反应物to生成物)
单线桥是不同元素间电子的转移(箭头是在反应物那边的,不跨过去;箭头由失电子的元素to得电子元素)1年前查看全部
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氧化还原反应配平法
不要复制的哦,尤其是系数问题,弄不懂.
拿这个举例子
10Cl2 + 10Ca(OH)2 = 7CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 2Ca(ClO)2 + 10H2O一二人1年前2
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piggystone 共回答了18个问题
|采纳率88.9%10Cl2 + 10Ca(OH)2 = 7CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 2Ca(ClO)2 + 10H2O
化合价升:Cl 0---+1 升1*2 =2
Cl 0----+5升5*2=10 共升12 所以在 Ca(ClO3)2 ,Ca(ClO)2前各配1
化合价降:Cl 0------ -1 降1*2=2 所以在CaCl2前配6
再根据原子守恒在Cl2前配8,Ca(OH)2,H2O前配8
8Cl2 + 8Ca(OH)2 = 6CaCl2 + Ca(ClO3)2 + Ca(ClO)2 + 8H2O1年前查看全部
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Cl之间发生氧化还原反应,假如-1价的Cl氧化成+1价,则+7价的Cl的还原价态只能是+5、+3、+1,而不能是0价.若还原产物是+1价,则为归中.若还原产物是0价,则为交叉,故不能.假如是不同元素之间的氧化还原反应则没这个规则了.1年前查看全部
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(1)典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致).
(2)含有变价元素的高价化合物,如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等.
(3)金属阳离子如:Fe3+、Cu2+、(H+)(在金属与酸、盐溶液的置换反应,如反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中,实质上是Cu2+离子氧化Fe原子,Cu2+作氧化剂,Fe是还原剂)
常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质.
(1)典型的金属单质如:K、Ca、 Na、Mg等(其还原性强弱与金属活动性基本一致)
(2)某些非金属单质及其化合物如:H2、C、CO.
(3)有变价元素的最低价态化合物如:H2S、HI、HBr、HC
(4)非金属阴离子如:S2-、I-、Br-、Cl-
还有就是 高价氧化低价还 中间价态两边转1年前查看全部
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由於过氧化物大多具有强氧化性,如过氧化氢、过而硫酸盐等.尤其是过二硫酸盐,具有比高锰酸钾还强的氧化性.而过二硫酸根离子的还原产物是两个硫酸根离子,那麽这是否可以证明过氧化物的强氧化性实际上是来自于过氧键均裂所产生的自由基?消然1年前1
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把氯气通入氨水中,发生下述反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,发生化学反应的氯气和氨气的分子数之比是 ,转移电子总数是 背氧化的氨气与发生反应的氨的质量比是
重要的是过程.我要学会怎么做.红尘有你20081年前2
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cxvcx111 共回答了16个问题
|采纳率93.8%3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
发生化学反应的氯气和氨气的分子数之比是3:8
3CL2中6个CL由0价变为-1价 降低6价
8个NH3中只有2个NH3中的N由-3价变为0价 升高6价
所以转移电子总数是6个
背氧化的氨气 升高为的2个
发生反应的氨 总共的8个
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正常登录 共回答了16个问题
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复分解反应都不是氧化还原反应
置换反应都是氧化还原反应
有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应(部分除外)
有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应(部分除外,如次氟酸分2HFO==2HF+O2,化合价没有变化)
另外要注意,有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应,如氧气生成臭氧概念反应的本质是化合价有变化,即电子有转移.氧化数升高,即失电子的半反应是氧化反应;氧化数降低,得电子的反应是还原反应.化合价升高的物质还原对方,自身被氧化,因此叫还原剂,其产物叫氧化产物;化合价降低的物质氧化对方,自身被还原,因此叫氧化剂,其产物叫还原产物.即:
还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物
一般来说,同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱,氧化产物的氧化性比氧化剂弱,这就是所谓“强还原剂制弱还原剂,强氧化剂制弱氧化剂”.凡例氢气与氯气的化合反应1年前查看全部
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(1)在氧化还原反应中,氧化剂______电子,发生______反应.
(2)理论上,处于最低价态的元素通常具有______性,在氧化还原反应中常作______剂.
(3)下列物质在氧化还原反应中,常作还原剂的有______;常作氧化剂的有______(均填序号).
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(4)钠与水反应的化学方程式为______.
铁与水反应的化学方程式为______;在该反应中,若消耗3molFe,则转移的电子为______ mol.
事实证明,钠的还原性比铁的还原性(填“强”或“弱”)______.sushahui1年前1
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(2)处于最低价态的元素,能失去电子,化合价升高;
(3)元素处于高价态时具有氧化性,作氧化剂;处于较低价态时具有还原性,作还原剂;
(4)金属与水反应中,金属作还原剂,失去电子,由不同金属与水反应的程度可比较金属的还原性.(1)在氧化还原反应中,氧化剂得电子被还原,发生还原反应,故答案为:得;还原;
(2)因处于最低价态的元素,能失去电子,化合价升高,则具有还原性,常作还原剂,故答案为:还原;还原;
(3)②中Al为0价,⑤中C为+2价,⑥中S为-2价,均能失去电子,则可作还原剂,而①中Mn为+7价,③为Cl为0,④中Fe为+3价,均能得电子,常作氧化剂,
故答案为:②⑤⑥;①③④;
(4)钠与水的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,而铁与水蒸气反应为3Fe+4H2O(g)
高温
.
Fe3O4+4H2,由电子守恒可知,得失电子数目相同,3molFe反应时生成4molH2,
转移的电子为4mol×2×(1-0)=8mol,Na与水反应剧烈,且反应在常温下就能发生,则钠的还原性比铁的强,
故答案为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;3Fe+4H2O(g)
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Fe3O4+4H2;8;强.点评:
本题考点: 氧化还原反应;氧化还原反应的电子转移数目计算.
考点点评: 本题考查氧化还原反应,明确氧化还原反应中的基本概念、元素的化合价与物质的性质的关系即可解答,注意铁与水的反应条件及产物为解答的易错点,题目难度不大.1年前查看全部
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一、电子守恒法
1、配平原理
发生氧化还原反应时,还原剂失去电子、氧化剂得到电子.因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂,在这一失一得之间,电子守恒.故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等,结合二者化合价的改变情况,可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来,这样整个氧化还原反应就顺利配平了.
2、方法和步骤
①标出发生变化的元素的化合价,并确定氧化还原反应的配平方向.
在配平时,需要确定先写方程式那边物质的计量数.有时先写出方程式左边反应物的计量数,有时先写出方程式右边生成物的计量数.一般遵循这样的原则:
自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数;
部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数;
一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数,也可先配平反应物的计量数.
②列出化合价升降的变化情况.当升高或降低的元素不止一种时,需要根据不同元素的原子个数比,将化合价变化的数值进行叠加.
③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数.
④根据质量守恒配平剩余物质的计量数.最终并根据质量守恒检查配平无误.
二、待定系数法
1、配平原理
质量守恒定律告诉我们,在发生化学反应时,反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等.通过设出未知数(如x、y、z等均大于零)把所有物质的计量数配平,再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式,解方程式(组).计量数有相同的未知数,可以通过约分约掉.
2、方法和步骤
对于氧化还原反应,先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来,再利用质量守恒吧其他物质的计量数也配平出来,最终每一个物质的计量数都配平出来后,根据某些元素的守恒,列方程解答.
快速配平七步法:
步骤一:分析化合价升降
步骤二:交换升降价数的系数
步骤三:过桥(双线桥)
步骤四:找到没有参加氧化还原反应的元素,并加入系数中.除(氧、氢)
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阴影部分表示:不是化合反应,不是分解反应,也不是置换反应的氧化还原反应
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D、正确.不是化合反应,不是分解反应,也不是置换反应,是氧化还原反应1年前查看全部
- 氧化还原反应我知道化合价升高是还原剂,化合价降低是氧化剂.就是在具体的化学方程式中不知道怎么看,有的时候还有酸根什么之类
氧化还原反应我知道化合价升高是还原剂,化合价降低是氧化剂.就是在具体的化学方程式中不知道怎么看,有的时候还有酸根什么之类的就更糊涂了.还望有一些好的方法提供.
不是太会氧化还原反应的配平,不知道有没有什么好诀窍、怎样计算电子转移个数这块比较混、
还有就是离子方程式,做了一些习题感觉有些和初中学的离子共存还是有差别的.有些地方很不一样感觉很怪.就是想问下怎样才能正确书写离子方程式,有什么秘诀.,
还有一个很疑惑就是:BaCo3 溶于硝酸,和Ba(HCo3)2溶液与盐酸,的离子方程式为什么不一样,同样都是H离子和碳酸根离子,H离子和碳酸氢根离子不共存,为什么离子方程式会不一样,一个是BaCo3+H 离子.一个是HCo3 +H 离子.我看到又好多,是同种离子不共存但是离子方程式不一样的.再比如CaCo3+Hcl和Na2Co3+HCL我觉得都是H离子和碳酸根离子不共存.为什么这两个的离子方程式不一样呢.
真的麻烦您帮我解答一下.风信子_171年前1
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氧化还原反应的配平参考这里:http://baike.baidu.com/view/30896.html#14
离子方程式参考这里:http://baike.baidu.com/view/529175.htm#3
BaCO3和Ba(HCO3)2前者是碳酸根,后者是碳酸氢根,所以离子方程式就不一样
CaCO3难溶于水,所以离子方程式书写时不拆,即直接写CaCO3,而Na2CO3易溶于水,发生电离,电离出CO32-,所以拆开写,写CO32-,所以两者离子方程式不一样.1年前查看全部
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给尼据个很简单的例子吧
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在这个反应中水既作氧化剂又作还原剂1年前查看全部
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有个别特殊情况:歧化反应,归中反应
与这个类似:在KClO3中,一部分氯(Ⅴ)被氧化为氯(Ⅶ)(ClO2);另一部分被还原为氯(I)(Cl).发生歧化反应的原因是由于该元素具有高低不同的氧化态,可以在适宜的条件下同时向较高和较低的氧化态转化 在氯酸溶液中Cl一部分被还原为Cl(+4价),一部分被氧化为Cl(+7价)3HClO3=HClO4+2ClO2+H2O (参考氯酸)是个歧化反应1年前查看全部
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有一些有些难以理解譬如
NaH+H2O+NaOH+H2
这里的变价元素是H,正确的是H2O的两个+1H变为了H2的O价H,NaH的-1H变为了NaOH的+1H,可为什么不可以是H2O中的一个H没变价,另一个变为了H2的,而NaH中的一个H也变为了H2的呢,这里的变价存在什么规则吗piaolingye1191年前4
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yaya_yy 共回答了18个问题
|采纳率100%你这个问题貌似问反了吧.你前面说的正确的那个是错误的.后面那个你的疑问才是正确的啊.这个关系到H离子周围电子所处层级问题.高中的物理还是化学书上有说,你去找找看哈.1年前查看全部
- 氧化还原反应中这个化合价的变化到底是指什么?
氧化还原反应中这个化合价的变化到底是指什么?
RT 有些元素只有一种化合价 像在反应:FeS + 2HCl=FeCl2 +H2S 中HCl 反应前H是+1 Cl+1 反应后还是没变啊?我觉得怪怪的 好不爽 我要疯了fjkobi1年前2
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langrenking 共回答了20个问题
|采纳率95%复分解反应 不改变化合价 就想你和你朋友换个妻子一样.1年前查看全部
- 氧化还原反应中电子发生转移的数目
氧化还原反应中电子发生转移的数目
比如2KCLO3=KCL+302中0以及CL转移的数目怎么求S49523291年前1
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白果冻2 共回答了22个问题
|采纳率81.8%KCLO3中Cl带+5价,而KCl中Cl带-1价,2个KCLO3不就是转移得到了12mol电子么?另外可以通过氧元素来求,在KCLO3氧元素是-2价,而氧气中是0价,3个氧气分子有6个氧原子,不就是失去了12mol电子么?1年前查看全部
- 氧化还原反应和置换反应什么关系,和其他三大基本反映呢?
疏影横斜lee1年前0
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共回答了个问题
|采纳率
- 氧化还原反应方程式的配平
冷雪LENGXUE1年前5
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fgs212gd 共回答了14个问题
|采纳率78.6%首先,搞清楚谁失电子谁得电子;然后,再搞清楚几个原子失几个原子得.
例如:
-(NH4)2PtCl6= - Pt+ - NH4Cl+ - HCl+ - N2↑
①标出各元素化合价,对比方程式前后同种元素化合价的变化.
②经过对比,不难发现:N的化合价由—3价变为0价,因此失三个电子:Pt的化合价由+4价变为0价,所以得四个电子.
③要将此方程式配平,需要得失电子数相等.N2(分子)由两个N(原子)构成,且由②知N(原子)失三个电子,所以N2(分子)失3×2=6个电子;在方程式中只有一个Pt原子得电子,所以由②知Pt得4个电子.求得6和4的最小公倍数为12,则Pt的系数为3(4×3=12),N2的系数为2(6×2=12).可得:-(NH4)2PtCl6= 3 Pt+ - NH4Cl+ - HCl+ 2 N2↑
④根据质量守恒定律,进一步配平其他系数(后面的初中就学过了,我就不废话了).
最终得:3(NH4)2PtCl6= 3 Pt+ 2 NH4Cl+ 16 HCl+ 2 N2↑1年前查看全部
- 氧化还原反应中化合价无变化的是什么反应
我and你1年前1
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郁闷的mm 共回答了22个问题
|采纳率81.8%既然是氧化还原反应一定有化合价变化
氧化剂 得电子 化合价降低 被还原 发生还原反应
还原剂 失电子 化合价升高 被氧化 发生氧化反应1年前查看全部
- 氧化还原反应中,已知还原性:I—>Fe2+>Br—
氧化还原反应中,已知还原性:I—>Fe2+>Br—
①在FeI2溶液中通入少量Cl2
②在FeI2溶液中通入过量Cl2
③在FeBr2溶液中通入少量Cl2
④在FeBr2溶液中通入过量Cl2
⑤当FeBr2溶液中有一半Br—变成Br2时峰回路也转1年前1
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dwq876 共回答了11个问题
|采纳率81.8%方程式吗?
先和还原性强的反应,所以1、Cl2+2I-=I2+2Cl-
2、都被氧化了,所以2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,再把1中的方程式和这个相加,就是2的总反应式,实际上2可以看作是1的下一步反应,就是氯气把碘离子都氧化完了,接着氧化二价铁离子;
3、先氧化二价铁离子,同2中的方程式,
4、都被氧化了,把二价铁离子氧化完了,氧化溴离子,所以,2中的方程式加上Cl2+2Br-=Br2+2Cl-就是总反应式了
5、一半变成溴单质,就是说二价铁离子已经被氧化完了,1molFe2+需要0.5molCl2,1molFe2+对应2molBr-,有一半被氧化就说明,1molBr-被氧化,需要0.5molCl2,所以方程式为
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-,注意反应方程式中各离子的物质的量关系就行了
一定要写离子方程式,写化学方程式很麻烦的,而且高考题中也只是要求写出离子方程式,甚至是能选出正确答案就可以了.
有不明白的,还可以再联系我,我是重点高中的化学老师哦!1年前查看全部
- 氧化还原反应请问想用双线桥法来表示2FeCl2+Cl2==2FeCl3中电子的转移,应该在哪两种元素之间画箭头?
xiamoliq1年前3
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dongyong4150 共回答了26个问题
|采纳率100%2个Fe2+失2e-变成2个Fe3+
Cl2得2e-变成2个Cl-1年前查看全部
- 氧化还原反应电子转移物质的量的计算
氧化还原反应电子转移物质的量的计算
方程式为 3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu(NO3)2+7H2O
反应中若产生0.2mol气体,则转移的电子的物质的量是______mol.
不知道亲们可不可以说的详细一点、、、还可以吗1年前2
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重楼x 共回答了20个问题
|采纳率100%要从硝酸生成一氧化氮,要从+5价降价为+2价 生成1摩尔的一氧化氮转移3摩电子,那么生成0.2摩的一氧化氮气体 ,电子转移0.6摩
注意,不是所有氮元素的化合价都降低的,还有一部分化合价没有变化.
我们只找变化那一部分1年前查看全部
- 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,下列生产生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,下列生产生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )
A. 金属冶炼
B. 燃放鞭炮
C. 食物腐败
D. 用汽油除去油污rxtxsd1年前1
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zbsw 共回答了13个问题
|采纳率92.3%解题思路:有化合价变化的反应属于氧化还原反应,没有元素的化合价变化的反应不属于氧化还原反应.A、金属冶炼中金属的化合价降低,则发生氧化还原反应,故A不选;
B、燃放鞭炮中涉及燃烧反应,则发生氧化还原反应,故B不选;
C、食物腐败是发生的缓慢氧化反应,氧元素的化合价降低,故C不选;
D、用汽油除去油污没有发生化学变化,是相似相溶原理的应用,故D选;
故选D.点评:
本题考点: 氧化还原反应.
考点点评: 本题考查生活中常见的反应,明确有元素的化合价变化的反应是氧化还原反应,没有新物质生成的变化属于物理变化即可解答.1年前查看全部
- 氧化还原反应是有元素化合价发生改变的化学反应,氧化还原反应的本质是______.在氧化还原反应中,还原剂______电子
氧化还原反应是有元素化合价发生改变的化学反应,氧化还原反应的本质是______.在氧化还原反应中,还原剂______电子,本身发生______反应.Na2O2中氧元素化合价为-1价,根据氧化还原反应的知识可以推知Na2O2既有______性又有______性.Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反应,生成Na2SO4,MnSO4,K2SO4,O2和水,在这个反应中氧化剂为______,还原剂为______.
想有个名字1年前1
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memphis_d 共回答了22个问题
|采纳率86.4%解题思路:氧化还原反应的实质为电子转移,还原剂失去电子,被还原;处于中间价态的微粒,既能失去电子也能得到电子;Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反应为5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O,Mn元素的化合价降低,过氧化钠中O元素的化合价升高,以此来解答.氧化还原反应的实质为电子转移,还原剂失去电子,被还原,发生还原反应;Na2O2中氧元素化合价为-1价,既能失去电子也能得到电子,则既有氧化剂也有还原性;Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反应为5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O,Mn元素的化合价降低,过氧化钠中O元素的化合价升高,所以氧化剂为KMnO4,还原剂为Na2O2,
故答案为:电子转移;失去;还原;氧化;还原;KMnO4;Na2O2.点评:
本题考点: 氧化还原反应.
考点点评: 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念的考查,注意元素化合价与微粒性质的关系,题目难度不大.1年前查看全部
- 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于区域3的是
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于区域3的是
A.4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 B.2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑
C.4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O
D.Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu 艾上木子1年前1
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草马束木 共回答了17个问题
|采纳率82.4%C
1年前查看全部
- 氧化还原反应 元素化合价升降总数相等 这句话怎么理解
氧化还原反应 元素化合价升降总数相等 这句话怎么理解
请先说说:H2O中 我们说氢的化合价应为+1还是+2?
然后请从下面两个例子分析:一:3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2 碳酸素由+2到+4 铁元素由+3到+2 那么氧元素呢?
二:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 (具体说明三种元素化合价是怎么变化的)
我们说AlCl3中 Cl元素的化合价是-1还是-3呢?只影无心1年前1
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飞龙11 共回答了23个问题
|采纳率91.3%从电子得失或偏移数量去理解较容易,升价数:失电子或电子偏离自己数.
化合结是元素的化合价,不能从原子个数去分析.氯元素化合阶是负一价,三个氯原子可得到3个电子.1年前查看全部
- 氧化还原反应方程式如何配平?求教配平方法,像复杂一点的P+CuSO4+H2O---Cu3P(Cu为+1价)+H3PO4+
氧化还原反应方程式如何配平?
求教配平方法,
像复杂一点的P+CuSO4+H2O---Cu3P(Cu为+1价)+H3PO4+H2SO4怎样来配?
能教一下方程式配平的一些重要方法吗,除了观察法.一些复杂的方程式该用什么方法来配?yongling32351年前1
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良震 共回答了17个问题
|采纳率94.1%一、配平原则
由于在氧化还原反应里存在着电子的转移,因此元素的化合价必然有升有降,我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂;反之称为氧化剂.由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则:还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数,即还原剂(元素)化合价升高的总价数=氧化剂(元素)化合价降低的总价数.
二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤
1、一般方法:从左向右配.
2、步骤:标变价、找变化、求总数、配系数.即
⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态;
⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数
注:假设以上变化均以正价表示,其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数.
⑶ 将 上的系数,分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数;
⑷ 用观察法配平其它元素;
⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律(离子方程式还要看是否符合电荷守恒)
例1、 C + HNO3(浓)- NO2 + CO2 + H2O
分析:⑴标变价
C(0) + HN(+5)O3(浓)- N(+4)O2 + C(+4)O2 + H2O
⑵ 找变化
始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数
⑶ 求总数
1 × 4 = 4
⑷ 配系数
C 的系数为 1 HNO3的系数为 4 ,用观察法将其它系数配平
后,经检查满足质量守恒定律.配平后的化学方程式为:
C + 4 HNO3(浓)= 4 NO2 + CO2 + 2 H2O
三、氧化还原反应配平的特殊技巧.
1、从右向左配平法
例2、Cu + HNO3(浓)- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
分析:由于HNO3在反应中有两个作用即酸性和氧化性,因此如按照一般的方法从左向右配的话比较麻烦,但如采用从右向左配平法的方法,这个问题显得很简单.
不同之处:配系数时只需将 中的系数先写在对应产物化学式之前,其它步骤相同.
始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数
Cu + 4 HNO3(浓)= Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O
总结使用范围:此法最适用于某些物质(如硝酸、浓硫酸的反应)部分参加氧化还原反应的类型.
2、整体总价法(零价法)
适用范围:在氧化还原反应中,一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中.
技巧:把该物质当成一个“整体”来考虑.
例3、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
分析:在FeS2 中Fe的化合价由+2变到+3,S的化合价由-1变到+4,即同一种物质中有两种元素的化合价同时在改变,我们可以用整体总价法,把FeS2当成一个“整体”来考虑.
故 4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2
3、歧化归一法
适用范围:同种元素之间的歧化反应或归一反应.
技巧:第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值.
例4、Cl2 + KOH — KCl + KClO + H2O
分析:在氧化还原反应中,电子转移只发生在氯元素之间,属于歧化反应.
0 -1 +5
Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O
Cl2 的系数为6/2=3 KCl的系数为5 KClO3的系数为1
故 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 +3 H2O
4、判断未知物
顾名思义,在一个氧化还原反应中缺少反应物或生成物.
技巧:一般是把反应物和生成物中的所有原子进行比较,通过观察增加或减少了哪种元素:
①若增加的元素是除H、O以外的非金属,未知物一般是相应的酸;
②若增加的元素是金属,未知物一般是相应的碱;
③若反应前后经部分配平后发现两边氢、氧原子不平衡,则未知物是水.
例5、KMnO4 + KNO2 + — MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O
分析:经比较发现,生成物中增加了S元素,则未知物是H2SO4 ,其它步骤同上略.
2KMnO4 + 5KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H2O
5、单质后配法
适用范围:反应物或生成物中有单质参加或单质生成,如有机物的燃烧
都可用此法.
技巧:把游离态的那种元素放在最后来配.
例6、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
分析:反应物中有单质O2 ,我们可以把O元素放在最后来配.首先假定
Fe2O3的系数为1,则FeS2 的系数为2,那么SO2的系数为4,因此O2的系数为11/2,然后把每种物质前的系数都扩大2倍,即可配平.
4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2
6、待定系数法
技巧:将各种物质的系数分别设为不同的未知数,然后根据质量守恒定律列方程求解最后配平.
7、加合法
技巧:把某个复杂的反应看成是某几个反应的叠加而成.
例7、Na2O2 + H2O — NaOH + O2
分析:我们可把这个反应看成是以下两个反应的叠加:
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ①
2H2O2 = 2H2O + O2 ②
把①× 2+ ② ,最后我们得到:2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2
总结:从以上示例我们发现,对于同一氧化还原反应,有时可采用不同的方法来配平,也有时用几种方法综合应用.总之,只要我们能掌握以上技巧,配平氧化还原反应方程式会易如反掌.
P+CuSO4+H2O---Cu3P+H3PO4+H2SO4
P 化合价变化:0----〉-1(Cu3P中)
0---〉+5
Cu2+变化 :+2----〉+1
化合价升高的是P 0---〉+5
降低的:P与Cu
可见: 生成一个Cu3P 总共降低 6价
生成一个H3PO4升高 5 价
可知Cu3P 与H3PO4系数比应该是5:6
初步得到: P+CuSO4+H2O==5Cu3P+6H3PO4+H2SO4
再由观察法配出: 9P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO41年前查看全部
- 氧化还原反应和非氧化还原反应有先后顺序吗
氧化还原反应和非氧化还原反应有先后顺序吗
比如说 Fe Fe2O3 Cuo 与HCI反应的先后顺序是怎样的?
还是根本没有顺序同时进行?海漂一男1年前2
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xyfkid 共回答了22个问题
|采纳率86.4%其实这个完全不用考虑啊,首先你要列出来谁和谁能反应.比如你的列子.毫无疑问,CUO肯定最后,因为反应了也会被铁置换出来.然后是Fe和Fe2O3,反应可以算是同步的.如果是带锈的铁片的话,肯定是三氧化二铁然后再是铁,如果是三氧化二铁和铁片一起放的话会同时反应的,如果盐酸超量,那么最后才会和氧化铜反应.记住啊,能置换的最后才反应,因为即使反应了也会被置换出来1年前查看全部
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