共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子,为什么
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wanidy 共回答了17个问题
|采纳率82.4%- 不一定
配位键就是一方提供电子对,双方共用. - 1年前
有一个传说 共回答了339个问题
|采纳率- 不对。稀有气体也存在化合物,说明这种说法是错的。
- 1年前
o寒小烟o 共回答了22个问题
|采纳率- 不对,必须是电负性之差小于1.7的两种元素结合才是共价键,但也可能是一楼讲的配位键,稀有气体的化合物中学阶段一般不考虑。
- 1年前
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高一化学,急
下列各元素的原子之间,能形成共价键的是( ),能形成离子键的是( )
A.碳和氯 B.氢和氧 C.钙和氧 D.镁和钡
有下列化合物和单质1.HBr 2.氢氧化钠 3.碘化钾 4.氧化镁 5.二氧化碳6.氮气 7.NH4NH3 8.金刚石
只存在离子键的是
只存在共价键的是
既有离子键又有共价键的是
属于离子化合物的是
属于共价化合物的是
属于共价分子的是
急!圣弃智1年前1
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zxfbg 共回答了13个问题
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118129099 共回答了15个问题
|采纳率86.7%一般,氢键>分子间力
但是前3个,不能这样排,没有可比性
很多的共价键强度是大于离子键的
为什么有些化合物左正价右负价?而又有一些是左负价右正价?究竟为什么会这样?我应怎么分辨?
金属都是正价,非金属大部分都是负价..总的来说,元素中期表靠近左下方的元素多是正价,右上方的多是负价.比如NaF,氟就是-1价,钠是+1价.见到物质以后想想它们在元素周期表的位置或者是氧化性和还原性,因为氧化性元素都是负价,还原性元素都是正价.这两种方法通用的.化合价和左右没什么关系的..
希望对你有所帮助..1年前查看全部
- fecl3是共价键还是离子键?为什么?
fecl3是共价键还是离子键?为什么?
还有离子键的强弱(稳定性)是看什么?see198411051年前1
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里龙 共回答了24个问题
|采纳率87.5%看电负性
电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出.它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力,称为相对电负性,简称电负性.元素电负性数值越大,原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强.
同一周期从左至右,有效核电荷递增,原子半径递减,对电子的吸引能力渐强,因而电负性值递增;同族元素从上到下,随着原子半径的增大,元素电负性值递减.过渡元素的电负性值无明显规律.就总体而言,周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值,氟的电负性值数大(4.0);周期表左下方的金属元素电负性值都较小,铯和钫是电负性最小的元素(0.7).一般说来,非金属元素的电负性大于2.0,金属元素电负性小于2.0.
电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型.电负性值较大的元素在形成化合物时,由于对成键电子吸引较强,往往表现为负化合价;而电负性值较小者表现为正化合价.在形成共价键时,共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性,电负性差越大,键的极性越强.当化学键两端元素的电负性相差很大时(例如大于1.7)所形成的键则以离子性为主.
元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强.电负性的定义和计算方法有多种,每一种方法的电负性数值都不同,比较有代表性的有3种:
① 莱纳斯·鲍林提出的标度.根据热化学数据和分子的键能,指定氟的电负性为3.98,计算其他元素的相对电负性.
②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性.
③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性.利用电负性值时,必须是同一套数值进行比较.
常见元素电负性(鲍林标度)
氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98
钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16
钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96
铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33
氯 3.16-铁 1.83=1.33所以为共价键1年前查看全部
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|采纳率100%如果是固体颗粒装的碘
的确是破坏了
碘是通过共价键连接的大晶体
但是这个题目应该是弱智出的.弱智认为什么事情都可以划分成简单的物理现象或者化学现象.1年前查看全部
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2.离子键阴离子,阳离子间通过静电作用形成的化学键.
3.由于两个原子吸引电子的能力不同,共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的
原子一方,因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性.这样的共价键
叫做极性共价键
4.由同种元素的原子间形成的共价键,叫做非极性键1年前查看全部
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apple20999 共回答了21个问题
|采纳率90.5%先与你讨论一下水导电不导电的问题,水是共价分子,含的都是共价键,那你能说水不导电吗?
这是因为水中存在自偶电离:H2O+H2O=可逆=H3O(+)+OH(-)
IF5为共价键,但它的导电性比预计强得多,也是因为IF5分子发生了自偶电离 2IF5 =可逆= IF6- + IF4+,产生了阴阳离子.1年前查看全部
- 下列说法不正确的是( )A.不是所有的共价键(σ键)都具有方向性B.N≡N键能比N=N与N-N的键能和大,所以N≡N不
下列说法不正确的是( )
A.不是所有的共价键(σ键)都具有方向性
B.N≡N键能比N=N与N-N的键能和大,所以N≡N不易发生加成反应
C.根据电负性及价层电子对互斥理论可知,OF2分子的极性小于H2O分子的极性
D.基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态daibaw1年前1
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让爱慢慢曼延 共回答了23个问题
|采纳率95.7%解题思路:A.s轨道和s轨道形成的共价键没有方向性;
B.键能越大,其共价键越稳定;
C.O元素和F元素电负性相差较小,O元素和H元素电负性相差较大;
D.Na原子核外只有K、L、M能层,含有1s、2s、2p、3s能级,该原子有11种运动状态.A.因为s轨道是球对称图形,所以s轨道和s轨道形成的共价键没有方向性,故A正确;
B.键能越大,其共价键越稳定,所以N≡N键能比N=N与N-N的键能和大,N≡N不易发生加成反应,故B正确;
C.O元素和F元素电负性相差较小,O元素和H元素电负性相差较大,所以OF2分子的极性小于H2O分子的极性,故C正确;
D.每一种电子有1种移动状态,钠原子有11个电子,所以该原子有11种运动状态,故D错误;
故选D.点评:
本题考点: 共价键的形成及共价键的主要类型;原子核外电子的运动状态;极性键和非极性键.
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B.共价化合物只含有共价键,故B错误;
C.离子化合物可能含有共价键,如NaOH,故C错误;
D.离子化合物不一定含有金属离子,如铵盐,故D错误.
故选A.1年前查看全部
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专题:化学键与晶体结构。
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判断共价键,极性键,非极性键和离子键,先要知道定义
离子键:指阴离子,阳离子间通过静电作用形成的化学键.
共价键:原子间通过共享电子所形成的化学键.
极性键:在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于两个原子吸引电子的能力不同,共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方,因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性.这样的共价键叫做极性共价键,简称极性键.
非极性键意思相反,由同种元素的原子间形成的共价键,叫做非极性共价键.
了解定义,做题再仔细分析,记住有离子键的一定是离子化合物,有共价键的不一定是共价化合物,共价化合物只有共价键.
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D、根据组成通式,计算1个C原子结合的H原子平均数目,H原子数目越大,氢的质量分数越大,据此判断.A、丙炔中存在C≡C三键直线结构,甲基中的C原子处于乙炔中H原子位置,三个C原子处于同一直线,故A错误;
B、乙炔分子中碳碳间的三个共价键,有1个σ键、2个π键,其中σ键稳定、π键不稳定,分子中碳碳间的三个共价键性质不相同,故B错误;
C、分子组成符合CnH2n-2的链烃,可能含有2个C=C双键,为二烯烃,或1个C≡C三键,为炔烃,故C错误;
D、符合通式CnH2n-2炔烃中,1个C原子结合的H原子平均数目为(2-[2/n]),n值越大,(2-[2/n])越大,氢的质量分数越大,故乙炔所含氢的质量分数最小,故D正确;
故选D.点评:
本题考点: 常见有机化合物的结构;乙炔炔烃.
考点点评: 本题考查有机物的空间结构、化学键、组成通式与同分异构体等,难度中等,注意不饱和烃中双键、三键中共价键性质不同.1年前查看全部
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故选:D.点评:
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C.在ABn型分子中,中心原子族序数+成键电子数=8,则该反应中所有原子都达到8电子稳定结构;
D.电子层结构相同的离子,其离子半径随着原子序数的增大而减小,元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱.A.共价键可能存在于离子化合物中,如KOH,故A错误;
B.非金属氢化物的稳定性越强,其非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性N>P>As,所以热稳定性:NH3>PH3>AsH3;非金属性Cl>S>P,所以酸性:HClO4>H2SO4>H3PO3,故B正确;
C.在ABn型分子中,中心原子族序数+成键电子数=8,则该反应中所有原子都达到8电子稳定结构,B原子族序数+成键电子数=3+3=6,所以B原子不能达到8电子稳定结构,故C错误;
D.电子层结构相同的离子,其离子半径随着原子序数的增大而减小,元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱,所以钠离子的半径大于镁离子的半径,氯离子的还原性弱于硫离子的还原性,故D错误;
故选B.点评:
本题考点: 离子化合物的结构特征与性质;元素周期律的作用;原子核外电子排布.
考点点评: 本题考查了化合物和化学键的关系、元素周期律等知识点,根据物质中存在的化学键确定化合物类型,再结合元素周期律分析解答问题,题目难度不大.1年前查看全部
- SO2,拥有?(共价键、离子键和分子间作用力)有几个选几个.
香雪缚梅1年前4
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Daling_tang 共回答了17个问题
|采纳率88.2%共价键,分子间作用力,所以它的熔沸点比较低1年前查看全部
- 下列叙述正确的是( ) A.单质分子中一定存在共价键 B.离子化合物中只存在离子键 C.共价化合物中只存在共价键 D.
下列叙述正确的是( ) A.单质分子中一定存在共价键 B.离子化合物中只存在离子键 C.共价化合物中只存在共价键 D.全部由非金属构成的化合物中一定不存在离子键 幽娅幽心1年前1
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同爱神 共回答了28个问题
|采纳率82.1%A、稀有气体分子中无化学键,故A错误;
B、含原子团的离子化合物中存在共价键,如NaOH中既含离子键也含共价键,故B错误;
C、仅含共价键的化合物是共价化合物,故C正确;
D、铵盐是非金属元素组成的,是由铵根里子和酸根离子构成的离子化合物,故D错误;
故选C.1年前查看全部
- He,氮原子有共价键,有分子间作用力吗?一个物体有无共价键该怎么看?
melan20071年前1
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杰娜链 共回答了17个问题
|采纳率94.1%没有共价键,有分子间作用力
分子晶体单原子分子没有共价键,多原子分子有
原子晶体有共价键1年前查看全部
- 为什么乙烯和丙烯的最简式是CH2,每个碳原子有三个共价键,
晓风轻轻吹1年前3
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linqitong 共回答了23个问题
|采纳率87%lz 你是不是说错了,丙烯最简式不是CH2z,最多就一环丙烷最简式是CH21年前查看全部
- 共价键、离子键、配位键和范德华力是粒子之间的四种作用力.现有下列晶体:①Na2O2②SiO2③[Cu(NH3
共价键、离子键、配位键和范德华力是粒子之间的四种作用力.现有下列晶体:①Na2O2②SiO2③[Cu(NH3 )4]Cl2④NH4Cl ⑤NaCl ⑥AlCl3,其中含有三种作用力的是( )
A.只有①②③
B.只有①②③⑥
C.只有③④⑥
D.只有③④大丈夫_hh1年前1
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耒姒 共回答了23个问题
|采纳率91.3%解题思路:一般来说,活泼金属与非金属形成离子键,非金属元素之间形成共价键,单方提供空轨道和单方提供孤对电子可形成配位键,分子之间存在分子间作用力(范德华力),以此来解答.①Na2O2存在离子键和共价键;
②SiO2中只存在共价键;
③[Cu(NH3)4]Cl2中存在氯离子与四氨合铜离子之间的离子键、N-H之间的共价键及铜离子提供空轨道和N原子孤对电子形成的配位键;
④NH4Cl中含氯离子与铵根离子之间的离子键、N-H之间的共价键及氢离子提供空轨道和N原子孤对电子形成的配位键;
⑤NaCl中只含离子键;
⑥AlCl3中含共价键、配位键和范德华力,
则含有三种作用力的是③④⑥,
故选C.点评:
本题考点: 化学键;配合物的成键情况.
考点点评: 本题考查化学键,为高频考点,把握化学键形成的一般规律为解答的关键,注意特殊物质中的化学键(铵盐、氯化铝)即可解答,氯化铝中含配位键为解答的难点,一般不涉及氯化铝中的配位键,题目难度不大.1年前查看全部
- 如何分辨物体具有分子间作用力还是共价键?或者都有
langli0111191年前1
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天齐幽梦 共回答了25个问题
|采纳率100%这个可不好辨别
一般情况下,非金属元素之间形成的键是共价键,而分子中全部是共价键的有分子晶体和原子晶体.其中原子晶体中没有分子间力,这样的物质并不多,例如金刚石,金刚砂,硅,石英等少数几种.其余的几乎都是分子晶体.1年前查看全部
- “只有百分之百共价键,没有百分之百离子键”这句话是对的吗(如正确,请以氯化钠说明)
gyzhong1年前3
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梦中回 共回答了19个问题
|采纳率89.5%其实严格意义上来说,离子键和共价键是没有严格的区分的.
离子键是两种电负性相差较大的元素形成的价键,而非极性共价键是相同元素之间形成的价键.所以说,非极性共价键是共价键缩小到的极限,而相反的,离子键就是共价键增大到的极限.如果两种元素的电负性相差值为1.7以上,一般都是形成离子键,反之就是共价键.氯化钠是一种离子化合物,因为钠元素和氯元素的电负性相差大,所以两种元素形成的化合物是离子化合物.1年前查看全部
- 高二化学:怎么分辨离子键、共价键和既含共价又含离子键的物质?谢谢
7758hl1年前1
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327435779 共回答了15个问题
|采纳率80%我也是高二的
我们的考试的题目一般是考化合物,让我们判断哪些是离子化合物,哪些是共价化合物,
我是这样判断的:
离子键,是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键.
共价键,是原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键.
我是看金属与非金属,要是金属与非金属组成的,那么就是离子化合物,就有离子键,反之,不是金属与非金属,就是共价化合物
另外还有特殊的 铵盐,氯化铵就是特殊的,它不是金属与非金属,但是也有离子键```
还有单质那些 极性键和非极性键你知道吗?
这些你们老师没讲吗?
加油哦```会考就要到咯,让我们轻松度过,为高考一起加油吧``````:)1年前查看全部
- 既有离子键又有共价键是什么化合物?
既有离子键又有共价键是什么化合物?
既有离子键又有共价键的是离子化合物?
那为什么硫酸是共价化合物呢?
参考:既有共价键又有离子键的,强碱(NaOH)、部分强酸(如H2SO4)、部分盐(K2SO4、NaALO2等),这也是要通过组成来判断的.总之有离子键的一定是离子化合物besh1年前1
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雪舞樱风 共回答了21个问题
|采纳率85.7%1、活泼金属(指第一和第二主族的金属元素)与活泼的非金属元素(指第六和第七主族的元素)之间形成的化合物(但也不全是,比如AlCl3就是共价化合物);
2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物.(酸根离子如硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-等等);
3、铵根离子(NH4+)和酸根离子之间,或铵根离子与非金属元素之间,例如NH4Cl、NH4NO3.
不同种非金属元素的原子结合形成的化合物(如CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等)和大多数有机化合物,都属于共价化合物.共价化合物中无电子的得失,因得电子能力的不同,使得电子产生电子的偏向.
理解了离子化合物和共价化合物的原理,再去分析物质化学式中阳离子与阴离子的的是电子情况就可判断是不是离子化合物,接着分析阴离子不同(碳酸根)或相同(过氧根)非金属元素之间的得失电子情况,可判断是否为共价化合物,NH4+例外些,N与H之间有共价键,肯定是共价化合物.
硫酸是共价化合物;因为硫酸在熔化状态下不导电,离子化合物的导电是因为本身有离子,只是在固态时不能自由移动;而共价化合物本身没有离子,只有分子,如:硫酸,它的溶液导电是因为水分子的影响下电离的.1年前查看全部
- 请解释下面句子中的“饱和性”共价键有饱和性,离子键没有饱和性
晓月娃娃1年前2
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wenmei028 共回答了19个问题
|采纳率78.9%要形成稳定的共价键,必须尽可能使电子云重叠程度大一些,我们知道,除了s电子以外,其它电子云都是有空间取向的,在成键时,要尽可能沿着电子云密度最大的方向发生重叠.例如H2O中,氢原子的1s电子云沿着氧原子的2Px、2Py电子云的空间伸展方向的重叠,才能达到电子云重叠程度最大,形成稳定的共价键,因此共价键具有方向性.元素的原子形成共价键时,当一个原子的所有未成对电子和另一些原子中自旋方向相反的未成对电子配对成键后,就不再跟其它原子的未成对电子配对成键.例如H2O分子中,O原子有两个未成对电子,它只能跟两个H原子的未成对电子配对,因此,共价键具有饱和性.
一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键,虽然在离子晶体中,一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用(如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用),但是这是由于空间因素造成的.在距离较远的地方,同样有比较弱的作用存在,因此是没有饱和性的.1年前查看全部
- 所有的共价键都可以转动,比如两个苯环,你可以让他共面,转一下他就不共面了,怎么转呀
ghy847181年前1
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highmaomao 共回答了15个问题
|采纳率93.3%它指的是联苯:C6H5-C6H5 .可以转动的就是两个苯环之间的这条C-C单键.1年前查看全部
- 请问“C5H12的共价键总数为16个”这句话对吗?
glitter991年前1
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口阿口我 共回答了17个问题
|采纳率88.2%一、简单理解是对的.C四配位,H是单的,由分子式可知是饱和的,可以当成正戊烷来算,共有16个键.
二、学到更多的知识后,我们会遇到C非四配位情况,而H也有可能形成两个键,如果这样,就复杂了.
当然,本题估计不会涉及这么深的.1年前查看全部
- 共价化合物中,共价键的计算它等于0.5*各原子最外层单电子之和?如H2O2 它的共价键数目就应该是0.5*(1+6+6+
共价化合物中,共价键的计算
它等于0.5*各原子最外层单电子之和?
如H2O2 它的共价键数目就应该是0.5*(1+6+6+1)=7?开心果_0011年前2
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用户伊莲 共回答了22个问题
|采纳率90.9%单电子指的就是原子最外层的未成对电子.这句话的意思就是对于一个共价化合物,其共价键的数目就是形成该化合物的所有原子自身未成对电子之和的一半;或者换句话说,就是参与形成共价键的电子数的一半.(当然也有例外)...1年前查看全部
- 重点离子键,共价键还有书写方式,极性键 本人高中生,老师不讲清楚 做题遇到,最好全面点.(》2000字)
barbee鱼1年前1
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shcrl 共回答了16个问题
|采纳率93.8%1. 离子键与化学键的比较 类型 成键本质 成键条件 表示方法(电子式) 离子键 阴、阳离子间通过静电作用形成 成键原子得、失电子能力差别很大 共价键 非极性键 相邻原子间通过共用电子对(电子云重叠)与原子核间的静电作用形成 成键原子得、失电子能力相同 极性键 成键原子得、失电子能力差别较小 2. 化学键与分子间作用力的比较 类型 化学键 分子间作用力 概念 相邻原子间强烈的相互作用 把分子聚集在一起的作用力 存在 分子内或某些晶体内 分子间 强弱 作用较强,一般在 10~600 作用较弱,一般只有 性质影响 主要影响物质的化学性质,化学反应的本质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 主要影响物质(由分子构成)的熔沸点、溶解度等物理性质 3. 离子键的强弱与阴、阳离子的半径大小以及电荷数的多少有关.离子半径越小,电荷数越多,离子键的作用就越强. 共价键的强弱与成键双方原子核间距有关.原子半径越小,原子核间距就越小,共价键就越牢固,作用就越强. 离子键的强弱影响离子化合物的熔沸点、溶解度等,共价键的强弱往往会影响分子的稳定性或一些物质的熔沸点. 化学键的强弱与成键微粒的关系 4. 化学键与物质类别的关系1)只含有非极性共价键的物质:同种非金属元素形成的单质,如金刚石等.2)只含有极性共价键的物质:一般是不同种非金属元素形成的共价化合物如氯化氢,氨气.3)既含有极性键又含有非极性键的物质 过氧化氢.4)只含有离子键的物质:活泼金属与活泼非金属形成的化合物 氯化钠.5)既含有离子键又含有非极性键的物质 过氧化纳.6)同时含有离子键、共价键和配位键的物质 氯化铵7)只含有共价键而无范德华力的化合物:原子晶体的化合物 碳化硅.8)无化学键的物质:稀有气体,如氦、氖、氩等.1年前查看全部
- 现有下列物质.(共价键、离子键)
现有下列物质.(共价键、离子键)
1.硝酸钙 2.氯化铵 3.氢氧化钠 4.氯化镁 5.过氧化钠 6.二氧化碳 7.氨气 8.Hcl 9.金刚石 10.氯气 11.氦气 只含共价键的是 只含离子键的是 是共价化合物的是 是粒子化合物的是花飞若蝶1年前1
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雪夜茶楼 共回答了24个问题
|采纳率87.5%只含离子键 4
只含共价键 10 8
共价化合物 6 7 8
离子化合物 1 2 3 4 51年前查看全部
- 离子键和共价键有什么不同呢?他们的形成不都是正负电荷吸引吗?
缘由天定221年前2
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komax666666 共回答了24个问题
|采纳率100%1.离子键是由离子组成的,是由于阴阳离子的电性作用形成的,由活泼金属与非金属化合得来,例如:CaCl2,NaOH,NaH
2.共价键是由原子组成的,是由于共用电子对(电子云重叠)对两原子核产生的电性作用形成的,由非金属元素间形成单质或化合物时形成共价键,例如:Cl2,CCl4,H2O,HF
3.同种元素的原子间形成的共价键,共用电子对在成键两原子的中间,不向任何一方偏转,这种共价键叫非极性键.
4.不同种元素的原子间形成的键,都是极性键.共用电子对偏向非金属性强原子一方,这种带部分正负电荷叫极性键.1年前查看全部
大家在问
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