38.4克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，在标准状况下收集到气体22.4L，则消耗硝酸的物质的量是多少？

酷冷至尊2022-10-04 11:39:544条回答

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桑冲共回答了17个问题 | 采纳率82.4%: 解题思路：由题得：n（Cu）=[38.4g/64g/mol]=0.6mol，生成气体为NO₂，可能含有NO，则n（NO₂）+n（NO）=[22.4L/22，.4L/mol]=1mol，结合N元素守恒计算该题．
铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO₂，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO₂和NO，
则n（NO₂）+n（NO）=[22.4L/22，.4L/mol]=1mol，
即被还原的硝酸的物质的量为1mol，
n（Cu）=[38.4g/64g/mol]=0.6mol，
则生成n（Cu（NO₃）₂）=0.6mol，
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.6mol×2=1.2mol，
则：参加反应的硝酸的物质的量为：1.0mol+1.2mol=2.2mol，
答：消耗硝酸的物质的量是2.2mol．

点评：
本题考点：化学方程式的有关计算．

考点点评：本题以硝酸的化学性质为载体考查了氧化还原反应的有关计算，难度不大，明确硝酸的浓度不同生成的气体不同是解本题的关键，从质量守恒的角度解答该题．; 1年前

cooker02 共回答了8个问题 | 采纳率: （1）首先由原子守恒：铜最后生成硝酸铜，剩余硝酸的量等于氢离子的量，溶液本题考查化学计算能力，试题较难；(1)由于硝酸过量，故铜完全反应，与Cu2+; 1年前

生命八点档共回答了16个问题 | 采纳率: 0.6molCu,转移1.2mol电子，生成1mol气体，因为1molN02转移1mol电子，1molNO转移3mol电子。所以生成0.1molNO和0.9molNO2，消耗了2.2mol电子; 1年前

初三化学化学方程式应用题实验室需要O2 38.4克，如果用加热KClO3的方法来制取，则需要完全分解KClO3的质量 初三化学化学方程式应用题 实验室需要O2 38.4克，如果用加热KClO3的方法来制取，则需要完全分解KClO3的质量是多少克？同时KCl的质量是多少？ 详细过程。。 谢谢 pvwxf1年前5: 猪猪的大白兔共回答了20个问题 | 采纳率90%

设；需X克KCLO3，生成Y克KCL。
2kclo3 = 2kcl + 3o2（等号上有加热符合）
各部分的质量分数自己算哦
X Y 38.4
再列比例式自己算吧
答；······

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Cu和硝酸反应的计算题38.4克Cu和适量的HNO3作用,铜完全反应后,共收集到气体22.4L (标况),反应消耗的HN Cu和硝酸反应的计算题 38.4克Cu和适量的HNO3作用,铜完全反应后,共收集到气体22.4L (标况),反应消耗的HNO3物质的量可能是? A.1mol B.1.6mol C.2.2mol D.2.4mol 硝酸浓度未知,不知生成的是什么气体,该怎么算? 与痛无染1年前1: tangzw_1 共回答了15个问题 | 采纳率73.3%

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O -------Cu----------2NO2
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ------3Cu---------2NO
看化合价变化,Cu====>Cu2+化合价升高2,NO3->NO降3
气体22.4L 即,物质的量为22.4/22.4=1mol
38.4克Cu的物质的量为：38.4/64=0.6MOL
化合价升高0.6*2=1.2mol
设NO2为A,则,a+（1-a）*3=1.2
2a=1.8,a=0.9.
即NO2：0.9mol.NO：0.1mol
消耗的HNO3物质的量为,2*Cu2+ + NO2+NO=1.2+1=2.2MOL

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