引燃密闭容器中的乙烷和氧气的混合气体,其中乙烷发生不完全燃烧,生成物有CO CO2在120°C时,测得反应前后气体压强分

①根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故6.0g+12.8g=7.2g+8.8g+a，则a=2.8g，即a的值为2.8，故正确；
②根据A的解答可以知道，X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是该反应的催化剂，故错误；
③根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求6.0克丙醇（C₃H₈O）中氢元素的质量为：6.0g×（[1×8/12×3+1×8+16]×100%）=0.8克，水中氢元素的质量为：7.2g×（[2/18]×100%）=0.8克，二者所含氢元素的质量相等，则说明X中一定不含有氢元素了；故错误；
④若无X生成，则只生成了二氧化碳和水，故化学方程式为：2C₃H₈O+9O₂

点燃
.
6CO₂+8H₂O，
设6.0克丙醇完全燃烧需要氧气的质量为x，
2C₃H₈O+9O₂

点燃
.
6CO₂+8H₂O
120288
6.0g x
[120/288]=[6.0g/x]，解得：x=14.4g
而题给的氧气的质量为14.4g，所以此时丙醇完全燃烧，所以无X生成，故正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查学生利用表格中物质的质量及质量守恒来分析生成物，明确化学反应方程式中物质恰好完全反应的质量比及元素质量的计算是解答的关键．

A、由表中数据可知，乙醇与氧气完全反应，生成的X的质量为4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g，故表中a的值为2.8，故A错误；B、由A选项分析可知，X的质量增加，故一定不是该反应的催化剂，故B错误；C、4.6g乙醇物质的量为0.1m...

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查质量守恒定律的应用，难度不大，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．

根据质量守恒定律，生成X的质量为：3.9g+9.6g-6.6g-2.7g=4.2g，
3.9g苯中碳元素的质量为：3.9g×[72/78]×100%=3.6g，氢元素质量为：3.9g-3.6g=0.3g，
6.6g二氧化碳中碳元素的质量为：6.6g×[12/44]×100%=1.8g，氧元素的质量为：6.6g-1.8g=4.8g，
2.7g水中氢元素的质量为：2.7g×[2/18]×100%=0.3g，氧元素质量为：2.7g-0.3g=2.4g，
二氧化碳和水的分子个数比为：[6.6g/44]：[2.7g/18]=1：1，
由计算可知，表中m的值为4.2，生成的二氧化碳和水的分子个数比为1：1，物质X由碳、氧元素组成；
因为苯中的氢元素和生成的水中的氢元素质量相等，所以X中不含有氢元素，由分析可知，C选项的判断不正确．
故选：C．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式和进行相关方面计算的基础．

A、由质量守恒定律可知，参加反应的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水和X的质量之和，则12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g，即a=2.8，故A说法正确；
B、因丙醇中氢元素的质量为6.0g×[1×8/60]×100%=0.8g，水中氢元素的质量为7.2g×[1×2/18]×100%=0.8g，由氢元素质量守恒可知，则X中没有氢原子，故B说法错误；
C、因表格中的数据可知，6.0g丙醇g能生成7.2g水，所以2.0g丙醇燃烧一定会生成2.4g水，故C说法正确；
D、设6.0克丙醇（C₃H₈O）完全燃烧需要氧气的质量为x，
2C₃H₇OH+9O₂

点燃
.
6CO₂+8H₂O
2×609×32
6.0g x
[2×60/6.0g]=[9×32/x]
解得x=14.4克，因此没有X生成，故D说法正确．
故选B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查学生利用表格中物质的质量及质量守恒来分析生成物，明确化学反应方程式中物质恰好完全反应的质量比及元素质量的计算是解答的关键．

燃烧的条件是：可燃物、氧气和温度达到着火点．不同物质的着火点不同，引火材料的着火点较低，易于点燃；煤的着火点较高，不易于点燃．利用引火材料的着火点较底，易于点燃，燃烧的过程放出大量的热，使周围的温度达到煤球的着火点以上，引燃煤球．在炉子的上方加一个拔火筒，为燃烧提供了足够的氧气，使煤球能够持续燃烧．
故答为：引火材料的着火点较底，易于点燃，燃烧的过程放出大量的热，使周围的温度达到煤球的着火点以上，引燃煤球，并提供足够的氧气，使煤球能够持续燃烧．

点评：
本题考点： 燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 本题紧密联系实际生活，体现了化学就在我们身边，生活中处处有化学．

B、根据质量守恒定律可知，变化后待测的A质量=（30+30+30）-（33+22）=35g．故B不正确；
A、C、由图表数据可知，反应过程中C物质完全反应，A、B物质质量增加，还生成了新物质D．故此反应属于分解反应，化学方程式为；C=A+B+D．故AC都正确；
D、分解反应的产物可能是单质，也可能是化合物，在这个题目中同样是没有限制的．故D正确．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

（1）从物质燃烧的条件看，蚊帐是可燃物，蚊帐燃烧具备了燃烧具备的条件；
（2）寝室内着火，如打开门窗，空气流通致使氧气量增加，会导致火势更猛；
（3）寝室着火后不要慌张，应及时采取自救措施，如快拨“l l 9”，及时组织同学用湿毛巾捂住口鼻迅速有序逃离，不能等靠，更不能跳楼．
（4）消防队员用高压水枪喷水将大火扑灭，水灭火的原理是：降低可燃物温度到着火点以下（或降低温度）．
故答案为：
（1）可燃物；
（2）有了充足的空气（或有了充足的氧气或空气流通）；
（3）A；
（4）降低可燃物温度到着火点以下（或降低温度）．

点评：
本题考点： 燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识．

考点点评： 此题虽然考查促使燃烧的方法，灭火的原理等，但最关键还是教育学生注意防火，加强安全意识及学会自救能力，熟悉自救方法．

（1）在蜡烛引燃蚊帐的过程中，燃烧的蜡烛为蚊帐燃烧提供了条件，蚊帐是可燃物；
在灭火过程中，水吸收热量，使可燃物的温度降低，当温度降低到可燃物的着火点以下时，可燃物就会熄灭．
故填：可燃物；降低温度到可燃物的着火点以下．
（2）①铜具有良好的导电性，可以用作导线．
故填：铜具有良好的导电性．
②氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，可以用作干燥剂．
故填：干燥剂．
③水和过氧化氢的组成元素虽然相同，但是它们的分子不同，从而决定了它们具有不同的化学性质．
故填：不同的分子，化学性质不同．
（3）①在铝、铁、铜中，铝最活泼，铁比较活泼，铜最不活泼，人类对铜的认识和利用最早，对铁的认识和利用较早，对铝的认识和利用最晚．
故填：铜、铁、铝．
②在空气中，铁与水和氧气接触，容易生锈；铝的化学性质比较活泼，通常情况下能和氧气反应生成一种致密的氧化物薄膜，对铝起到保护作用，所以在空气中铝制品更耐腐蚀．
故填：铝．
③A、铝比铁和铜活泼，所以铁、铜不能和硫酸铝溶液反应，只能够验证出铝比铁、铜活泼，但是铁和铜谁更活泼无法验证；不能达到目的．
B、把铝放入硫酸亚铁溶液中，观察到铝表面附着了一层黑色物质，说明铝把硫酸亚铁中的铁置换出来，铝比铁活泼；把铜放入硫酸亚铁溶液中，无明显现象，说明铜不能置换硫酸亚铁中的铁，铁比铜活泼；能够达到目的．
C、铜不能和硫酸铜溶液反应，也不能和硫酸铝溶液反应，不能达到目的．
故填：B．

点评：
本题考点： 燃烧与燃烧的条件；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；生石灰的性质与用途；灭火的原理和方法．

考点点评： 根据燃烧的条件可以判断灭火的方法，例如隔绝氧气可以灭火，移走可燃物可以灭火，降低温度到可燃物的着火点以下可以灭火．

纸和木材的着火点较低，容易引燃，而煤的着火点较高，不容易引燃；所以生煤炉火时，先引燃纸和木柴，利用纸和木材燃烧放出的热量达到煤的着火点而使煤燃烧．
故答案为：纸和木材的着火点比煤低，先引燃纸和木材产生更大的热量利于提高炉温，以达到煤的着火点．

点评：
本题考点： 燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 本题难度不大，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，了解燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键．

若气体不完全燃烧，则2L气体为CO、CO2混合气体，同温同压下，条件之比等于物质的量之比，根据C原子守恒，则该烃分子式碳原子数目为2，令烃组成为C2Hx，则（2+x4）＞4，解得x＞8，2个C原子饱和最多需要6个H原子，故不...

点评：
本题考点： 有机物的推断．

考点点评： 本题考查有机物分子式的确定，难度中等，注意确定反应后2L气体的成分，注意利用讨论法进行的解答．

根据质量守恒定律可知，变化后待测的a质量=（30+30+30）-（33+22）=35g．由图表数据可知，反应过程中c物质完全反应，a、b物质质量增加，还生成了新物质d．故此反应符合“一变多”，则属于分解反应，化学方程式为：c=a+b+d．
A、由分析可知：c物质中所含有的元素种类是a、b、d三种物质中所有元素种类之和，故A正确；
B、计算可知，变化后待测的a质量为35g，故B错误；
C、由分析可知：该变化的基本反应类型是分解反应，故C正确；
D、分解反应的产物可能是单质，也可能是化合物，在这个题目中同样是没有限制的．故D错误．
故选：A、C．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

由2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂可知，固体增重为与CO₂等物质的量的CO的质量，由2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，可知固体增重为与H₂O等物质的量的H₂的质量，在密闭容器中充入CO₂、CO、CH₄的混合气体共mg，若加入足量的Na₂O₂，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg，则系列反应后CO₂、CO、CH₄混合气体中所有元素均被吸收，故原混合物中CO₂与CH₄相对于CO、H₂混合，则CO₂与CH₄的体积之比为1：1，
故选C．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算，注意利用方程式判断固体质量增重，侧重考查学生分析能力，难度中等．

（1）聚氨酯属于有机合成材料，这种材料有可燃性；
（2）电火花起到了点燃聚氨酯的作用，也就是提供了其燃烧时的热量；
（3）不完全燃烧会生成一种能与血红蛋白结合的有毒气体CO；
（4）一聚氨酯泡沫塑料难于降解，废弃的聚氨酯泡沫塑料任意丢弃会造成白色污染．
故答案为：（1）合成；（2）B；（3）CO；（4）白色污染．

点评：
本题考点： 有机高分子材料的分类及鉴别；化学式的书写及意义；燃烧与燃烧的条件；白色污染与防治．

考点点评： 此题是对生活中化学的考查，利用题干提供的信息结合相关的化学知识是解题的关键．

CO与氧气反应：2CO+O₂

点燃
.
2CO₂，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，生成的CO₂再与K₂O₂反应：2CO₂+2K₂O₂=2K₂CO₃+O₂，质量增重△m=2K₂CO₃-2K₂O₂=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量，故混合气体中CO的质量为9g，氧气的质量为20g-9g=11g，则氧气的质量分数=[11g/20g]×100%=55%，故选B．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，难度中等，侧重对学生思维能力的考查，关键是根据化学方程式从质量守恒的角度判断固体增重为CO的质量．

A、由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的质量减少了4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为8.0g；水是生成物，生成的水的质量为5.4g；生成二氧化碳的质量为4.4g；由质量守恒定律，X应是生成物，且生成的X的质量为4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g，故表中a的值为为0g+2.8g=2.8g；故选项说法错误．
B、由A选项分析可知，X的质量增加，故一定不是该反应的催化剂，故选项说法错误．
C、根据反应前后元素质量不变，反应物乙醇中含氢元素的质量为4.6g×[1×6/12×2+1×6+16]×100%=0.6g，生成物水中含氢元素的质量为5.4g×[1×2/1×2+16]×100%=0.6g，氢元素的质量相等，故X中不含氢元素；故选项说法错误．
D、根据乙醇燃烧的方程式可知，4.6克乙醇能与9.6克的氧气恰好完全反应，因此若起始时氧气的质量是19.6g，则无X生成；故选项说法正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．

考点点评： 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．