C3H8O2可能存在一种带一个醛基的同分异构体吗?

个人认为：
A ：甲酸-1- 羟基丙酯 即 结构式 HOCH2CH2CH2OOCH
B ：4-羟基-1-丁酸 即 结构式HOCH2CH2CH2COOH
C ：1,3 - 丙二醇 即 结构式 HOCH2CH2CH2OH
D ：甲酸 即 HCOOH
E ：3-丁烯酸 即 结构式 CH2=CH-CH2COOH
F ：正丁酸 即 结构式 CH3CH2CH2COOH
解析：
由A 水解 得到分子式为 C3H8O2的化合物C 和 D
可以推算出 D 分子式为 CH2O2
因为D与托伦试剂反应产生银镜
所以 D 中 含有醛基
所以
D 为甲酸 即 HCOOH
而C不能发生碘仿反应,用酸性高锰酸钾氧化得到丙二酸
所以
C 为 1,3 - 丙二醇 即 结构式 HOCH2CH2CH2OH
这样就可以推出
A 为 甲酸-1- 羟基丙酯,HOCH2CH2CH2OOCH
同样
根据E 能使溴的四氯化碳溶液褪色 等
说明E 含有C=C 双键的酸
所以
推出
E 为 3-丁烯酸 即 CH2=CH-CH2COOH
F 为 正丁酸 即 CH3CH2CH2COOH
所以
B 为 4-羟基-1-丁酸 即 HOCH2CH2CH2COOH

解题思路：A、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，分别计算二甘醇和丙二醇的分子量即可比较；
B、根据二甘醇和丙二醇的化学式进行分析其元素组成；
C、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
D、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，进行解答．C₄H₁₀O₃）（化学式为C₃H₈O₂

A、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得二甘醇的相对分子量为：12×4+10+16×3=106；丙二醇的相对分子量为：12×3+8+16×2=76；故A错误；
B、根据二甘醇的化学式C₄H₁₀O₃可知由C，H，O三种元素组成；丙二醇的化学式C₃H₈O₂可知由C，H，O三种元素组成；所含元素种类相同；故B正确；
C、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得二甘醇的C，H，O元素质量比为：（12×4）：10：（16×3）=24：5：24；
丙二醇的C，H，O元素质量比为：（12×3）：8：（16×2）=9：2：8；各元素质量比不相同；故C错误；
D、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，可得二甘醇分子中所含原子数目为：4+10+3=17； 丙二醇分子中所含原子数目为：3+8+2=13；分子中所含原子数目不相同；故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 相对分子质量的概念及其计算；原子的有关数量计算；物质的元素组成；元素质量比的计算．

考点点评： 本题考查学生对相对分子量，化合物中各元素质量比，分子中所含原子的个数及元素组成知识的理解与掌握，并能灵活应用．

解题思路：根据物质的性质分析，需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质．

丙二醇的颜色、状态、气味、熔沸点等性质不需要通过化学变化表现出来，属于丙二醇的物理性质．丙二醇的可燃性、无腐蚀性、可以用作催熟剂等性质需要通过化学变化表现出来，属于丙二醇的化学性质．属于丙二醇的物理性质的是：①②④⑤．所以，B正确，A、C、D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 本考点考查了物理性质和化学性质的区分，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

C3H8O2 这个一定不是脂类呀.是脂类H原子数肯定小于等于6呀.是8说明没有不饱和键
乙酸中加入碳酸钠有气体冒出.
乙酸加入氢氧化铜 沉淀溶解而乙醇没有

解题思路：物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．丙二醇的物理性质有：②无色粘稠状的透明液体③无味⑤沸点245℃⑥熔点-6.5℃；化学性质有：④易燃⑦无腐蚀性⑧可用做水果催熟剂．

由题目给出的信息可知：丙二醇的物理性质有：②无色粘稠状的透明液体③无味⑤沸点245℃⑥熔点-6.5℃；化学性质有：④易燃⑦无腐蚀性⑧可用做水果催熟剂．故选A

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 本考点考查了物理性质和化学性质的区分，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

解题思路：需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质．据此分析物质的性质．

丙二醇的颜色、状态、气味、熔沸点等性质不需要通过化学变化表现出来，属于丙二醇的物理性质．丙二醇的可燃性、无腐蚀性、可以用作催熟剂等性质需要通过化学变化表现出来，属于丙二醇的化学性质．属于丙二醇的物理性质的是：①②④⑤．所以，B正确，A、C、D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 本考点考查了物理性质和化学性质的区分，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

解题思路：根据“亮菌甲素”的化学式为C₁₂H₁₀O₅，利用构成和相对原子质量来计算相对分子质量，并利用相对原子质量来计算元素的质量比，利用C元素的质量来计算消耗的氧气的质量．

A、因“亮菌甲素”的化学式为C₁₂H₁₀O₅，则相对分子质量为12×12+1×10+16×5=234，故A正确；
B、由化学式可知，1个分子中有12个碳原子、10个氢原子、5个氧原子，则电子数为12×6+10×1+5×8=122，故B错误；
C、由化学式可知，C₁₂H₁₀O₅可理解为C₁₂（H₂O）₅，即该物质消耗的氧气为含有的碳元素消耗的氧气，含碳的质量为23.4g×[12×12/12×12+1×10+16×5 ]×100%=14.4g，则消耗的氧气为：
14.4g
12×32＝38.4g，故C错误；
D、“亮菌甲素”中C、H、O元素的质量比为12×12：1×10：16×5=72：5：40，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题考查学生对相对分子量，化合物中各元素质量比，分子中所含原子的个数及元素组成知识的理解与掌握，并能灵活应用．

A、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得二甘醇的相对分子量为：12×4+10+16×3=106；丙二醇的相对分子量为：12×3+8+16×2=76；故A错误；
B、根据二甘醇的化学式C₄H₁₀O₃可知由C，H，O三种元素组成；丙二醇的化学式C₃H₈O₂可知由C，H，O三种元素组成；所含元素种类相同；故B正确；
C、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得二甘醇的C，H，O元素质量比为：（12×4）：10：（16×3）=24：5：24；
丙二醇的C，H，O元素质量比为：（12×3）：8：（16×2）=9：2：8；各元素质量比不相同；故C错误；
D、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，可得二甘醇分子中所含原子数目为：4+10+3=17； 丙二醇分子中所含原子数目为：3+8+2=13；分子中所含原子数目不相同；故D错误；
故选B．

解题思路：实验Ⅰ：（1）有机物样品A（C₃H₈O₂）从分液漏斗加入；根据常用的检验装置的气密性的方法完成；
（2）增大反应物接触面积，可以加快反应速率进行分析；
（3）①第Ⅲ组数据生成的气体体积偏小，属于无效数据；导致氢气体积减少原因可能是广口瓶中水不足，或者装置漏气或钠不足；
②计算出有机物的物质的量和羟基的物质的量，就可以计算出有机物中含有的羟基数；
实验Ⅱ：（1）洗涤附着在银上的可溶物，使测量结果准确；
（2）质量差是银镜反应生成的银的质量，根据关系式计算出B中含有的醛基个数，可以确定A分子中羟基的位置，从而得出A的结构简式．

实验Ⅰ：（1）有机物样品A（C₃H₈O₂）从分液漏斗加入，检验装置甲的气密性的方法为：用止水夹夹住甲、乙间的橡皮管，再从分液漏斗里加水，一段时间后分液漏斗中的水不在滴入烧瓶，表明气密性好，
故答案为：分液漏斗；用止水夹夹住甲、乙间的橡皮管，再从分液漏斗里加水，一段时间后分液漏斗中的水不在滴入烧瓶，表明气密性好；
（2）实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小球，可以增大钠与有机物A的接触面积，保证反应从充分，
故答案为：增大钠与有机物A的接触面积，保证反应从充分；
（3）①分析表中数据可知，第Ⅲ组数据生成的气体体积偏小，数据无效，应该舍弃；若广口瓶中水不足（或者装置漏气或钠不足）能导致氢气的体积减小，
故答案为：Ⅲ；可能广口瓶中水不足，或者装置漏气或钠不足；
②7.6g有机物样品A（C₃H₈O₂）的物质的量为：
7.6g
76g•mol−1=0.1mol，
根据关系式：2-OH～H₂，羟基的物质的量n（OH）=2n（H₂）=2×
2.24L
22.4L•mol−1=0.2mol，
n（C₃H₈O₂）：n（OH）=0.1mol：0.2mol=1：2，
所以有机物A中羟基个数为：2；
故答案为：2；
实验Ⅱ：（1）步骤②中小心滴加蒸馏水的目的是洗涤附着在银上的可溶物，减小误差，使测量结果准确，
故答案为：洗涤附着在银上的可溶物，使测量结果准确；
（2）
质量差m₂-m₁=43.2g为生成的银的质量，7.30mL A的物质的量是0.1mol，
根据银镜反应醛基与银的关系式为：-CHO～2Ag，
醛基的物质的量为：n（CHO）=0.5×n（Ag）=0.5×
43.2g
108g•mol−1=0.2mol，说明A被氧化生成的B中含有2个醛基，
所以A分子的结构简式为：CH₂OH-CH₂-CH₂OH，
故答案为：CH₂OH-CH₂-CH₂OH．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查了探究液体有机物样品A（C3H8O2）的结构，涉及了装置气密性检查、羟基个数确定、银镜反应确定醛基个数等，题目中考查的知识点较多，难度较大，需要合理分析、理解题中信息，联系所学知识完成．

解题思路：根据“亮菌甲素”的化学式为C₁₂H₁₀O₅，利用构成和相对原子质量来计算相对分子质量，并利用相对原子质量来计算元素的质量比，利用C元素的质量来计算消耗的氧气的质量．

A、因“亮菌甲素”的化学式为C₁₂H₁₀O₅，则相对分子质量为12×12+1×10+16×5=234，故A正确；
B、由化学式可知，1个分子中有12个C原子、10个H原子、5个O原子，则电子数为12×6+10×1+5×8=122，故B错误；
C、由化学式可知，C₁₂H₁₀O₅可理解为C₁₂（H₂O）₅，即该物质消耗的氧气为含有C元素消耗的氧气，含碳的质量为78g×[12×12/12×12+1×10+16×5]×100%=48g，
则消耗的氧气的为
48g
12×32=128g，故C正确；
D、“亮菌甲素”中C、H、O元素的质量比为12×12：1×10：16×5=72：5：40，故D错误；
故选AC．

点评：
本题考点： 相对分子质量的概念及其计算；原子的有关数量计算；元素质量比的计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题以临床使用的药物的化学式来考查学生利用物质的化学式进行的简单计算，学生应在熟悉常见原子的相对原子质量的基础上，学会知识的迁移应用来解答．

解题思路：有机物中含酚-OH、醇-OH、C=C、-CO-、-COOC-，结合酚、烯烃、醇、酯的性质来解答．

A．含酚-OH，与溴水在邻位发生取代反应，C=C与溴水发生加成反应，则1mol最多能和含3mol Br₂的浓溴水反应，故A正确；
B．由结构可知，“亮菌甲素”的分子式为C₁₂H₁₀O₅，故B正确；
C．苯环及C=C、-CO-能与氢气发生加成反应，1mol该物质最多能和5molH₂发生加成反应，故C错误；
D．酚-OH、-COOC-能与NaOH反应，且水解生成的酚-OH也反应，则1mol“亮菌甲素”能与含3molNaOH的溶液完全反应，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 有机物分子中的官能团及其结构；有机物的结构和性质．

考点点评： 本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物官能团与性质的关系来解答，熟悉酚、酯、烯烃的性质是解答的关键，题目难度不大．

解题思路：根据物理性质和化学性质的定义进行分析．物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质．

由化学性质的定义及题意可知，丙二醇的易燃、无腐蚀性、可用做水果催熟剂的性质是在化学变化中表现出来的性质属于化学性质．所以：
A、②⑤⑥属于丙二醇的物理性质．故A不符合题意；
B、①⑥属于丙二醇的物理性质，⑦属于丙二醇的化学性质，故B不符合题意；
C、④⑦⑧属于丙二醇的化学性质．故C符合题意；
D、②④属于丙二醇的物理性质，⑧属于丙二醇的化学性质，故B不符合题意．
故选C．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质，如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质．