阿伏加德罗定律的重要推论同温同压下 V1/V2=n1/n2=N1/N2 n和N各代表什么 阿伏加德罗定律中的N和万能公式
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阿伏加德罗定律的重要推论
同温同压下 V1/V2=n1/n2=N1/N2 n和N各代表什么 阿伏加德罗定律中的N和万能公式中的nb=NB/NA中的N相同吗
同温同压下 V1/V2=n1/n2=N1/N2 n和N各代表什么 阿伏加德罗定律中的N和万能公式中的nb=NB/NA中的N相同吗
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飓风车吧1 共回答了20个问题
|采纳率95%- n气体物质的量,N代表气体分子数,n=N/阿伏伽德罗常数
万能公式是什么东西,能解释一下吗,是关于哪方面的 - 1年前
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依照阿伏加德罗定律,下列叙述正确的是( )
A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
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(2)C=1000*d*W/M (注:d 是溶液的密度 M 溶质的摩尔质量)1年前查看全部
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|采纳率96%阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,称为阿伏加德罗定律.
阿伏加德罗定律推论:
(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2
(2)同温同体积时,P1/P2=n1/n2=N1/N2
(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1
(4)同温同压时,M1/M2=ρ1/ρ2
中学化学中,阿伏加德罗定律占有很重要的地位.它使用广泛,特别是在求算气态物质分子式、分子量时,如果使用得法,解决问题很方便.下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式,以便更好地理解和使用阿伏加德罗定律.
克拉伯龙方程式通常用下式表示:PV=nRT……①
P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位(SI),R=8.31帕·米3/摩尔·开.如果压强为大气压,体积为升,则R=0.082大气压·升/摩尔·度.1年前查看全部
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(lg就当作loga吧 因为a 没法变到下角)
lgM*N=lgM+logN
lgM/N=lgM-lgN
lgM的平方=2lgM
怎么证明的》》
jinhua_pu1年前1
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02513205 共回答了23个问题
|采纳率91.3%lgM的平方=lgM*lgM=lgM+lgM=2lgM1年前查看全部
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大叶洋子1年前1
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xf120621 共回答了16个问题
|采纳率93.8%P(H2)>P(Ne)>P(O2)
pV=nRT
n=m/M
d=m/V
pM=dRT1年前查看全部
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絮侄女乖 共回答了14个问题
|采纳率100%首先要明确这两个推论都是基于对阿伏伽德罗定律的理解,说白了就是个公示的变形.
第一个:由阿伏伽德罗定律可知,p1V1=n1RT1,p2V2=n2RT2,两式相除,再加上p1=p2,n1=n2这个条件,即得:V1/V2=T1/T2.
第二个:同理有p1V1=n1RT1,p2V2=n2RT2,两式相除,再加上T1=T2,n1=n2这个条件,即得:p1/p2=V2/V1.
友情提示:高一化学注意化学符号的规范书写,以后也是,想表示温度只可用T,若用t则表示时间.1年前查看全部
- 同温同压下,a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1:2,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正
同温同压下,a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1:2,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是( )
A.同温同压下甲和乙的密度之比为1:1
B.甲与乙的相对分子质量之比为1:1
C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1
D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1:1天之心涯1年前0
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共回答了个问题
|采纳率
- 几道关于阿伏加德罗定律的化学题,
几道关于阿伏加德罗定律的化学题,
1氧气和氮气组成的混合气体对氢气的相对密度是多少啊
A 12.5 B 18.2
C 16.1 D 15.3
2.150摄氏度时,碳酸氢铵完全分解产生的气态混合物,在相同条件下,其对氢气的相对密度为
A 8.5 B 13.2 C 32 D 79
3.在标准状况下,向带有活塞的最大容积为120L的密闭容器中充入a摩尔H2S和b摩尔SO2(a,b为正整数,a b小于等于5),那么反应完全后,容器内气体可达到的最大密度为(单位克/升)
A 14.40 B 8.00 C 5.60 D 2.86sikey_zhou1年前1
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zwen99 共回答了17个问题
|采纳率94.1%第一题:选D
解析:假设混合气体全部是氧气的话,氧气相对于氢气的密度是16
假设混合气体全部是氮气的话,氮气相对于氢气的密度是14
因而,当氧气和氮气混合时,无论他们的组成比例怎么样,混合气体的密度极限值是14~16,只能是一个大于14小于16的数,不可能等于或小于14,同理也不可能大于或者等于16,在ABCD四个选项中,只有D满足条件,所以选D.
第二题:B
解析:碳酸氢铵的化学式为:NH4HCO3,当它完全分解的时候生成三种物质,分别是NH3(氨气),H20(水),CO2(二氧化碳),150摄氏度时,水为气态,因而也要算到混合气体中去,根据化学方程式就可以知道,1mol的NH4HCO3完全分解产生NH3,H20,CO2各1mol,总共得到3mol的混合气体,3mol的该混合气体总质量为79,则1mol的该气体质量约为26.3左右,也既该混合气体的平均密度为26.3,氢气的密度为2,则相对密度为13.15,约等于13.2,所以选B.
第三题:等我想想哈 :) 上大学后不接触了,生疏了
不过反应方程式是2H2S + SO2 = 3S +2H20
要说明一下这个方程,这个题是在容器中反应,不是在水里面反应,反应直接生成硫单质,由于是气体环境反映,所以S后面不加沉淀符号,如果是在溶液环境里面反应的话,在S后面加个沉淀符号就对了,如果我想出来的话再跟你讲,你自己也想想 ^-^ 还有高手来帮帮忙,偶菜菜1年前查看全部
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同温同压下,Xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,
以下这个选项怎么得出的:
y:x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比.管人事的人1年前1
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yoyolovedolphin 共回答了15个问题
|采纳率100%同温同压下有相同体积,可知二者物质的量相等,n甲=n乙.又已知甲乙质量,由n=m/M知二者摩尔质量比M甲:M乙=x:y
同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比即为二者相对分子质量之比,m相等
由n=m/M知n甲:n乙=M乙:M甲=y:x.1年前查看全部
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同温同压下,xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是( ) A.x:y等于甲与乙的相对分子质量之比 B.x:y等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C.x:y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D.y:x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 醒韵天下1年前1
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souyinren 共回答了21个问题
|采纳率61.9%同温同压下,气体的V m 相同,xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积,由n= V V m 可知甲乙两种气体的物质的量相同,则A.气体的物质的量相同,由m=nM可知x:y等于甲与乙的相对分子质量之比,故...1年前查看全部
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关于阿伏加德罗定律
根据阿伏加德罗定律为什么不能推出:同压同体积时,温度之比=两气体的物质的量之比
虽然想想就觉得不对,但需要原因
但是阿伏加德罗定律能推出:同温同体积时,气体的压强之比=物质的量之比
思越人的半死桐 whathadhappen _wajy_,是不是连成反比这一说也是不存在的?chenlfc1年前1
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|采纳率93.8%我想,物质的量是不变的,体积也是可以控制的,那么在阿伏加德罗定律中控制压强的,就是温度了.但如果体积相同,我想不出如何能保持压强来使温度稳定.那么,你的条件“同压同体积”就无法成立.不过,如果有这种技术了,也许是可以的.1年前查看全部
- 什么是阿伏加德罗定律?好像有个什么公式的,可以的话写一下,在下感激不尽.
super_manager1年前3
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向前推进 共回答了22个问题
|采纳率81.8%(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2
(2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1
(4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2
同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,称为阿伏加德罗定律.
最好记的公式是:PV=nRT
P是压强,V是体积,n是物质的量,T是温度
R是一个常数,不需要考虑进去1年前查看全部
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依照阿伏加德罗定律,下列叙述正确的是 ( ) A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩
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B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
麻烦用他解析解析
同温同压V1/V2=N1/N2=n1/n2ρ1/ρ2=n1/n2=N1/N2 4.同温同体积p1/p2=n1/n2=N1/N2 5.同温同压同质量V1/V2=M2/M1 6.同温同压同体积m1/m2=M1/M2xiaozhu_21年前2
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achangzbm 共回答了21个问题
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A甲与乙的相对分子质量之比
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N
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V m 可知,相同质量时,同温同压下两种气体的体积与摩尔质量呈反比,故A错误;
B.同温同压下,由ρ=
m
V =
M
V m 可知,相同质量的两种气体,摩尔质量越大密度越大,而摩尔质量越大物质的量越小,二者呈反比,故B错误;
C.由ρ=
m
V =
M
V m 可知,同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比,故C正确;
D.由PV=nRT可知,同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的正比,故D错误.
故选C.1年前查看全部
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CO已经是28了 所以CO取任意体积都可以
只要CO2 和H2 平均28就可以了
44 26
28
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为什么C[H+]*c[OH-]=14
那就是说氢离子数多了十倍,那么氢氧根离子数就要少十倍咯,为什么?就是没人给加班费1年前1
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2.水的电离平衡:H2O=H(+)+ OH(-)
平衡常数K=C[H+]*C[OH-]/[H2O],通常以水的浓度为常数,所以,平衡常数就演变为离子积
K=[H+]*[OH-]=10^14
当氢离子数多了十倍,就会使电离平衡发生移动,中和掉部分氢氧根,氢氧根的浓度也就会减小十倍.这可以说是一种平衡移动.1年前查看全部
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克拉伯龙方程(理想气体状态方程)通常用下式表示:PV=nRT
(1)P、T相同,可有V:n=RT:P,等号右边为定值,因而V1:n1=V2:n2,调一下得 V1:V2=n1:n2.
(2)由于n=m/M.所以有PV=(m/M)*RT,两边除V,P=(ρ/M)*RT,又有ρ:M=P:RT,等式右边也为定值,得ρ1:ρ2=M1:M2
(3)T、V相同,用n=N/NA(N是气体分子数),代换.
(4)T、V、P相同,用n=m/M代换,
(5)T、P、m相同,和(4)近似,用n=m/M代换
(6)T、V、m相同,和(4)近似,用n=m/M代换1年前查看全部
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常温常压下,22.4L氯气与足量铁粉充分反应,转移电子数为2NA
这句话为什么错,麻烦给我解释下电子转移数怎么算,谢谢!ok20067301年前4
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在标准温度和压力条件下 22.4L 氯气的 物质的量就是一摩尔 就会生成 1 mol 氯化亚铁,转移电子数就为 2 NA.
但是常温常压条件下,22.4L氯气的物质的量就不是一摩尔了,生成的 氯化亚铁也不是一摩尔了,所以转移电子数就不是 2 NA .1年前查看全部
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1 具有相同分子数 2气体分子间的平均距离相同 3气体分子自身体积相同 4气体分子自身体积远小于平均距离
A 1 2 3
B 1 2 4
C 1 2
D 1 4
选什么是C吗 还是B杨过eric1年前3
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|采纳率85%PV=nRT
n是分子数量
R是常数
意思是只要在分子数量和分子本身不变的情况下,宏观上气体的体积、压强、温度满足上面的等式.
比如现在有一团气体,对其压缩,压强不变,则等式右边减小,为了等式平衡,这团气体的温度必然降低.
如果为了解高中题,基本写出这个等式然后看看哪个量变哪个量不变就错不了.1年前查看全部
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lobay 共回答了19个问题
|采纳率89.5%单组分气体就是指纯净气体咯.
你这句话明显是错的.
阿伏加德罗定律适用于任何气体,当然包括混合气体.1年前查看全部
- 同温同压下,x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是
同温同压下,x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是( )
A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 紫剡1年前1
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帆影 共回答了19个问题
|采纳率84.2%B
1年前查看全部
- 气态方程的来源是什么?怎么用它来推阿伏加德罗定律的推论?
海子爱林子1年前1
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梦悠悠 共回答了17个问题
|采纳率88.2%气体状态方程用公式表示为pV=nRT,p为压强,V为体积,n为物质的量,R为常数,T为绝对温度.T的单位为开尔文(字母为K),数值为摄氏温度加273,如0℃即为273K.当p,V,n,T的单位分别采用Pa(帕斯卡),m3(立方米),mol,K时,R的数值为8.31,这个方程在物理教材上有,当然来自科学实验.该方程与阿伏加德罗定律是一致的.根据pV=nRT,可看出,当压强(p)与温度(T)不变时,体积(V)与物质的量(n)成正比.其余类推.1年前查看全部
- 阿伏加德罗定律2恒温恒容的容器中 氢气与氧气充分反应 测得反应后气体压强是反应前的1/4问原混合气体中氢气和氧气的物质的
阿伏加德罗定律2
恒温恒容的容器中 氢气与氧气充分反应 测得反应后气体压强是反应前的1/4
问原混合气体中氢气和氧气的物质的量比波堂依1年前1
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1501539 共回答了9个问题
|采纳率88.9%楼主好!
先理解压强变为1/4的问题,就是说气体如果压强不变,体积变成原来的1/4.
也就是有3/4的气体被反映掉了,这部分气体里面H2和O2的物质的量比是2:1.
如果剩下的气体全部是H2,那么原来两个物质的量之比是3:1.
如果剩下的全部是O2,那么原来两个物质的量之比是1:1.
所以有两个答案,楼主加油!1年前查看全部
- 阿伏加德罗定律及推论的推导公式,
阿伏加德罗定律及推论的推导公式,
谁能具体解释一下推导公式?
这几个公式不理解~+_+,求其算式.
1、阿伏加德罗定律推导过程
2、同温同压下,体积比等于粒子数之比
3、同温同压下,密度比等于摩尔质量比
4、同温同压同体积,两物质的质量与摩尔质量成正比
5、同温同压等质量,两物质体积与摩尔质量成反比
如果还有其他推论
求写.wawm1231年前2
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hw007700 共回答了20个问题
|采纳率80%定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数.
推论1:同温同压下,任何气体的体积之比=物质的量之比(=所含的分子数之比)
T、P相同:V1/V2=n1/n2(=N1/N2)
推论2:同温同压下,任何气体的密度之比
=摩尔质量之比(既式量之比)
推论3:同温、同体积,气体的压强之比=分子数之比
推论4:同温,同压,同体积条件下,不同气体的质量比等于摩尔质量比.
推论5:同温同压同质量,体积与摩尔质量成反比
推论6:同温同体积同质量,压强与摩尔质量成反比
就是一个公式:PV=nRT(P压强 V体积 R常数 T温度),及其变式:PM=ρRT(P压强 ρ密度 R常数 T温度)的应用
不明白就说
比如说推论1:同温同压,:PV=nRT可写成V/n=RT/P(常数)
所以不同的气体:V1/n1=RT/P,V2/n2=RT/P
V1/n1=V2/n2
V1/V2=n1/n2
推论2:同温同压由:PM=ρRT,M/ρ=RT/P
所以不同的气体:M1/ρ1=RT/P,M2/ρ2=RT/P
M1/ρ1=M2/ρ2
M1/M2=ρ1/ρ2
以下就一样了,明白不1年前查看全部
- 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律有什么区别?好像标准气体摩尔体积算了分子大小,阿福加没算分子
vber4351年前2
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guw28977 共回答了15个问题
|采纳率93.3%不是一个概念1年前查看全部
- 关于高一阿伏加德罗定律的问题阿伏加德罗定律推说在同温同体积下,压强之比等于物质的量之比,为什么呢?我一直没想通,
gigifst191年前6
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梅酒 共回答了11个问题
|采纳率100%气体状态方程:pV = nRT(R为常数)
所以当V和T相同时,p(压强)与n(物质的量成比例),即“在同温同体积下,压强之比等于物质的量之比”1年前查看全部
- 同温同压下,xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积.根据阿伏加德罗定律判断,x:y的值可以表示( )(双选)
同温同压下,xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积.根据阿伏加德罗定律判断,x:y的值可以表示( )(双选)
A甲与乙的相对分子质量之比
B等质量的甲与乙的分子个数之比
C同温同压下,甲与乙的密度之比
D同温同压下,等质量的甲与乙的压强之比
A的原因已经知道、、另外一个未知4130251年前3
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vannessa81 共回答了20个问题
|采纳率95%密度等于质量除以体积,甲和乙的体积相同,甲和乙的密度比等于质量比.所以C正确1年前查看全部
- 化学阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律那一大堆比例怎么记啊,好像根据那个什么式子推的,不用死记,可是看不懂推到过程,
jianpingwenjie1年前2
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书简万秋天 共回答了21个问题
|采纳率90.5%就根据PV=nRT 则PV=(m/M)RT 1.同温同压下,V1/V2=n1/n2 2.同温同体积P1/P2=n1/n2=N1/N2 3同温同压等质量 V1/V2=M1/M2 4同温同压时,M1/M2=ρ1/ρ2 PV=mRT/V=ρRT 其中R是一个定值,其实你只要记住PV=nRT ,然后就可以根据条件自己推了1年前查看全部
- 由阿伏加德罗定律可以推导出同体积的两种气体的质量与矢量关系为_____
mjjqs4a1年前1
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被爱伤害 共回答了12个问题
|采纳率100%同体积的两种气体,质量比 = 式量之比
因为体积相同,则物质的量相同.
所以质量比 = 摩尔质量之比 = 式量之比1年前查看全部
- 根据阿伏加德罗定律,下列叙述中正确的是( )
根据阿伏加德罗定律,下列叙述中正确的是( )
A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B.同温同压下两种气体的质量之比等于物质的量之比
C.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
D.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比stzhr1年前1
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以及七巧板 共回答了15个问题
|采纳率80%解题思路:同温同压下,气体摩尔体积相等,
A.根据V=nVm判断;
B.根据m=nM判断;
C.根据ρ=
判断;M Vm
D.根据ρ=
判断.M Vm 同温同压下,气体摩尔体积相等,
A.根据V=nVm知,相同条件下,两种气体的体积之比等于其物质的量之比,故A错误;
B.根据m=nM知,两种气体的质量之比等于其物质的量与摩尔质量之积的比,故B错误;
C.根据ρ=
M
Vm知,两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比,与物质的量无关,故C错误;
D.根据ρ=
M
Vm知,两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比,故D正确;
故选D.点评:
本题考点: 阿伏加德罗定律及推论.
考点点评: 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论,知道基本公式中各个物理量之间的关系是解本题关键,根据公式分析解答,题目难度不大.1年前查看全部
- 阿伏加德罗定律的推论请展现一下子!
ldl00001年前1
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堂堂店小二 共回答了17个问题
|采纳率82.4%定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数.
推论1:同温同压下,任何气体的体积之比=物质的量之比(=所含的分子数之比)
T、P相同:V1/V2=n1/n2(=N1/N2)
推论2:同温同压下,任何气体的密度之比
=摩尔质量之比(既式量之比)
推论3:同温、同体积,气体的压强之比=分子数之比
推论4:同温,同压,同体积条件下,不同气体的质量比等于摩尔质量比.
推论5:同温同压同质量,体积与摩尔质量成反比
推论6:同温同体积同质量,压强与摩尔质量成反比
就是一个公式:PV=nRT(P压强 V体积 R常数 T温度),及其变式:PM=ρRT(P压强 ρ密度 R常数 T温度)的应用
不明白就说
比如说推论1:同温同压,:PV=nRT可写成V/n=RT/P(常数)
所以不同的气体:V1/n1=RT/P,V2/n2=RT/P
V1/n1=V2/n2
V1/V2=n1/n2
推论2:同温同压由:PM=ρRT,M/ρ=RT/P
所以不同的气体:M1/ρ1=RT/P,M2/ρ2=RT/P
M1/ρ1=M2/ρ2
M1/M2=ρ1/ρ2
以下就一样了,明白不1年前查看全部
- 阿伏加德罗定律及其推论这么多怎么记
我爱赵V呀1年前1
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panhuiping 共回答了19个问题
|采纳率100%PV=nRT 这一公式
P为压强,V为气体体积,n为物质的量,R为常数,T为温度.
之后再灵活运用p(密度)=m/V、n=m/M等公式即可推出其
所有推论.
理解后在记忆!1年前查看全部
- 阿伏加德罗定律及其推论的在相同T·V时:两气体的压强之比=气体分子量的正比=摩尔质量的反比.
长孙氏1年前1
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lijoulin 共回答了25个问题
|采纳率92%P1V1=N1RT1
P2V2=N2RT2
因为T1=T2,V1=V2,所以P1:P2=N1:N2
第二个是不是需要等质量?P1:P2=N1:N2=m1M2:m2M1
质量相等时可知与M成反比1年前查看全部
- 阿伏加德罗定律都包含哪些内容
bcmqbklw1年前2
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conlog 共回答了28个问题
|采纳率85.7%阿伏加德罗定律
定义:同温同压同体积的气体含有相同的分子数.
推论:
(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2
(2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1
(4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2
同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,称为阿佛加德罗定律.气体的体积是指所含分子占据的空间,通常条件下,气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍,因此,当气体所含分子数确定后,气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小.分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强,当温度、压强相同时,任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱,可忽略),故定律成立.该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用.
阿佛加德罗定律认为:在同温同压下,相同体积的气体含有相同数目的分子.1811年由意大利化学家阿佛加德罗提出假说,后来被科学界所承认.这一定律揭示了气体反应的体积关系,用以说明气体分子的组成,为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据.对于原子分子说的建立,也起了一定的积极作用.
中学化学中,阿佛加德罗定律占有很重要的地位.它使用广泛,特别是在求算气态物质分子式、分子量时,如果使用得法,解决问题很方便.下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式,以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律.
克拉伯龙方程式通常用下式表示:PV=nRT……①
P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位(SI),R=8.31帕·米3/摩尔·度.如果压强为大气压,体积为升,则R=0.082大气压·升/摩尔·度.
因为n=m/M、ρ=m/v(n—物质的量,m—物质的质量,M—物质的摩尔质量,数值上等于物质的分子量,ρ—气态物质的密度),所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式:
Pv=m/MRT……②和Pm=ρRT……③
以A、B两种气体来进行讨论.
(1)在相同T、P、V时:
根据①式:nA=nB(即阿佛加德罗定律)
摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度).若mA=mB则MA=MB.
(2)在相同T·P时:
体积之比=摩尔质量的反比;两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比)
物质的量之比=气体密度的反比;两气体的体积之比=气体密度的反比).
(3)在相同T·V时:
摩尔质量的反比;两气体的压强之比=气体分子量的反比).
阿佛加德罗定律推论
一、阿佛加德罗定律推论
我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论:
(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2=M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1
(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时: p1:p2=M2:M1
(3)同温同压同体积时: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2=m1:m2
具体的推导过程请大家自己推导一下,以帮助记忆.推理过程简述如下:
(1)、同温同压下,体积相同的气体就含有相同数目的分子,因此可知:在同温同压下,气体体积与分子数目成正比,也就是与它们的物质的量成正比,即对任意气体都有V=kn;因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2,再根据n=m/M就有式②;若这时气体质量再相同就有式③了.
(2)、从阿佛加德罗定律可知:温度、体积、气体分子数目都相同时,压强也相同,亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比.其余推导同(1).
(3)、同温同压同体积下,气体的物质的量必同,根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥.当然这些结论不仅仅只适用于两种气体,还适用于多种气体.
二、相对密度
在同温同压下,像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2.
注意:①.D称为气体1相对于气体2的相对密度,没有单位.如氧气对氢气的密度为16.
②.若同时体积也相同,则还等于质量之比,即D=m1:m2.1年前查看全部
- 下列原理和定律中,可用于判断化学平衡移动方向的是 A.盖斯定律 B.阿伏加德罗定律 C.勒夏特列原理 D.质量守恒定律
melissa-zhu1年前1
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毒蟒蛇 共回答了23个问题
|采纳率95.7%C
1年前查看全部
- 阿伏加德罗定律中推论的N是什么
天真浪漫的猫妖1年前2
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jhccc868 共回答了21个问题
|采纳率76.2%N表示分子数,
阿伏加德罗定律(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2
(2)同温同体积时,P1/P2=n1/n2=N1/N2
(3)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2
(4)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1
(1)同温同压下,两气体的体积之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比.(2)同温同体积下,两气体的压强之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比.(3)同温同压同体积下,两气体的密度之比等于其摩尔质量(相同分子质量)之比.
(1)同温同压等质量下,两气体的体积之比等于其摩尔质量(相同分子质量)的反比.(2)同温同分子数(或等物质的量)时,两气体的压强与其体积成反比.(3)同温同体积同质量下(同密度时),两气体的压强与其摩尔质量(相对分子质量)成反比.1年前查看全部
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