现将16.0g镁和铜的混和物粉末放入烧杯中 再将200.0g的稀硫酸分四次加入到该烧杯中 充分反映后 测得剩余固体质量的

可以盼望2022-10-04 11:39:541条回答

现将16.0g镁和铜的混和物粉末放入烧杯中 再将200.0g的稀硫酸分四次加入到该烧杯中 充分反映后 测得剩余固体质量的数据记录如下 1.混和物的质量 2.用h2so4中溶质的质量分数 数据的图片在网页里 http://pic.wenwen.soso.com/p/20110516/20110516222447-1188045196.jpg

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cjycdy 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
(1)8.4g (2) 19.6%
(3)设需要98%的浓硫酸的体积为x
x*1.84g/cm3*98%=200.0g*19.6% x=21.7cm3
答:需要98%的浓硫酸的体积为21.7cm3
应该是这样做 当时我是这样做的 对了~~
1年前

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MnO2加热
(等号上)
2KClO3========2KCl+3O2(有气体符号)
用6mol/L的H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混和物28.3克,得到1.6克淡黄色沉淀,求所消耗的稀H2SO4溶
用6mol/L的H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混和物28.3克,得到1.6克淡黄色沉淀,求所消耗的稀H2SO4溶液的体积是多
lishu19801年前1
johnzhi2000mm 共回答了23个问题 | 采纳率87%
淡黄色沉淀为S固体
3H2SO4+FeS+2Fe(OH)3=3FeSO4+ S↓+6H2O
88 32
—————————— = —————————
m(FeS) 1.6g
m(FeS) =4.4g
所以mFe(OH)3=23.9g
和FeS反应时消耗的Fe(OH)3的质量=214×1.6/32=10.7g
余下的Fe(OH)3的质量=13.2g
3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O
所以消耗的H2SO4的总量=3/20+1.5×13.2/214=0.2425mol
则所消耗的稀H2SO4溶液的体积=0.24/6=40.4ml
实验室有一只读数不准的温度计,在测冰水混和物的温度时,其读数为20℃;在测1标准大气压下沸水的温度时,其读数为80℃;问
实验室有一只读数不准的温度计,在测冰水混和物的温度时,其读数为20℃;在测1标准大气压下沸水的温度时,其读数为80℃;问:
(1)当温度计的示数为41℃时,实际温度为多少?
(2)当实际温度为60℃时,温度计示数为多少?
龙珑1年前1
yifeng0716 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
解题思路:一标准大气压下冰水混合物的温度是0℃,沸水的温度是100℃.所以这支温度计上的示数20℃所对应的实际温度是0℃,示数80℃对应的实际温度是100℃.
由于20℃到80℃之间有60个格,那么用实际的100℃除以60个格就是这支温度计一个小格表示的温度值了,即[100℃/60];那么当示数为41℃时,从20℃到41℃之间有21个格,用21×[100℃/60]算出的就是实际的温度;实际温度为60℃时对应的温度根据上述原理同样可求.

当温度为41℃时,实际温度为t1=(41-20)×[100℃/60]=35℃;
当实际温度为60℃时,对应的温度为t=[60×60/100]℃+20℃=56℃
答:(1)当温度计的示数为41℃时,实际温度为35℃;
(2)当实际温度为60℃时,温度计示数为56℃.

点评:
本题考点: 摄氏温度及其计算.

考点点评: 这类题的基本解法是先求出液柱上升每厘米或每等份(每格)所表示的温度值,在计算实际测量时液柱上升的长度或格数,从而求出测量的实际温度,或是据温度计刻度原理,列出温度变化量与相应液柱变化量成正比来求解.

将氢氧化铜和铜的混和物100g在空气中充分加热灼烧,发现灼烧后固体质量仍为100g.
将氢氧化铜和铜的混和物100g在空气中充分加热灼烧,发现灼烧后固体质量仍为100g.
若将100g该混和物投入足量稀硫酸中,充分反应后过滤,得到固体的质量为Wg.
majian1181年前1
heimeierbj 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
设原混合物中含氢氧化铜和铜的质量分别为X和Y,氢氧化铜受热分解后生成水的质量为m,则根据题意可知参加反应氧气的质量也为m
Cu(OH)2=△=CuO+H2O
98 18
X m
98:18=X:m
X=49m/9
2Cu + O2= △= 2CuO
128 32
Y m
128:32=Y:m
Y=4m
X+Y=49m/9+4m=100g
m=10.59g
W=Y=4m=4*10.59=42.36g
答:若将100g该混和物投入足量稀硫酸中,充分反应后过滤,得到固体的质量为42.36克
今有由铁粉、Fe2O3粉及CuO粉末组成的混和物,跟2摩/升的H2SO4 110毫升完全反应后得氢气896毫升
今有由铁粉、Fe2O3粉及CuO粉末组成的混和物,跟2摩/升的H2SO4 110毫升完全反应后得氢气896毫升(标况).将反应物过滤,滤渣经干燥,冷却后称量为1.28克.滤液中的金属离子全部是Fe2+,将滤液稀释至200毫升,再从中取出50毫升,向其中逐滴加入1摩尔/升的NaOH溶液,边加边振荡,当加至20毫升时溶液开始出现沉淀.求:
(1)原混合物中的CuO多少克?
(2)Fe2O3是多少克?
(3)稀释后的200毫升滤液中Fe2+的摩尔浓度是多少?
(原子量Cu:64Fe:56O:16H:1S:32)
alidaiding1年前1
lilytwq 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
解题思路:(1)铁粉、氧化铁粉末和氧化铜粉末都能和硫酸反应,而铁粉又可以和硫酸铜反应,而题目中生成了氢气,说明铁粉将硫酸铜中的铜全部置换出来,故得到的滤渣为铜的质量,可以根据铜元素的质量守恒求出氧化铜的质量;
(2)根据铜元素的质量守恒可以求出与氧化铜反应的硫酸的物质的量,然后根据生成氢气的物质的量可以计算出与铁反应的物质的量,再结合氢氧化钠反应的硫酸的物质的量,最终能够计算出和氧化铁反应的硫酸的物质的量,然后结合化学方程式计算即可;
(3)向滤液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀说明固体与稀硫酸反应后稀硫酸有剩余;根据“过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100mL)”知,固体和硫酸反应后的盐只有硫酸亚铁,根据以上知固体与稀硫酸反应后的溶液是硫酸和硫酸亚铁的混合物.根据氢氧化钠的物质的量计算剩余硫酸的物质的量,其余的硫酸根离子与亚铁离子构成硫酸亚铁,据此分析解答.

(1)1.28g铜的物质的量为:1.28g÷64g/mol=0.02mol,根据铜元素的质量守恒可以知道:
CuO-H2SO4 -Cu
1 1 1
0.02mol 0.02mol 0.02mol
所以氧化铜的质量为:0.02mol×80g/mol=1.6g;
(2)反应生成了氢气的物质的量为:0.896L÷22.4L/mol=0.04mol
即与铁反应的硫酸的物质的量为0.04mol
与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量=[1/2]n(NaOH)=[1/2]×1mol/L×0.02L=0.01mol,
故反应后稀释得到200mL溶液中含有的硫酸的物质的量为:0.01mol×4=0.04mol
所以与氧化铁反应的硫酸的物质的量为:0.11L×2mol/L-0.04-0.02mol-0.04mol=0.12mol
设氧化铁的物质的量为x
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O
1 3
x 0.12mol
[1/x]=[3/0.12mol]
解得:x=0.04mol
故氧化铁的质量为:0.04mol×160g/mol=6.4g
(3)根据硫酸根离子的守恒可以知道与Fe2+结合的硫酸根离子为:2.2mol/L×0.1L-0.04mol=0.22mol-0.04mol=0.18mol
设硫酸亚铁的物质的量为c.
H2SO4→FeSO4
1 1
0.18mol y
[1/0.18mol]=[1/y]
解得:y=0.18mol
即硫酸亚铁的物质的量浓度是:0.18mol÷0.2L=0.9mol/L,
答:稀释后的200毫升滤波中Fe2+的摩尔浓度是0.9mol/L.
故答案为:(1)1.6g;
(2)6.4g;
(3)0.9mol/L.

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 本题考查了有关混合物的计算,难度不大,明确各物理量之间的关系是解本题的关键,注意该题中气体的体积和固体的质量对该题的干扰,否则会导致解题错误.

铜粉和锌粉的混和物49g恰好与49g百分20的稀硫酸恰好完全反应该列哪个方程式
yy56781年前3
cvlz 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
方程式:
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
因为铜在金属活动顺序表中排在氢的后面,故不能与稀硫酸反应.
关于石油和煤说法中不正确的是(  ) A.石油是液态烃的混和物,煤是组成复杂的混和物 B.煤的气化液化可制得清洁燃料,减
关于石油和煤说法中不正确的是(  )
A.石油是液态烃的混和物,煤是组成复杂的混和物
B.煤的气化液化可制得清洁燃料,减少大气污染
C.直馏汽油、裂化汽油、合成汽油均是石油产品
D.用适当的方法使煤气化,可制得甲烷
dongjincai1年前1
清新的feng 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
A.石油主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组合成的混合物石油的大部分是液态烃同时在液态烃中溶有气态烃和固态烃,故A错误;
B.为了减少煤燃烧对大气造成的污染,煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径,故B正确;
C.直馏汽油和裂化汽油都是由石油经过加工得到的,而合成汽油是将煤等通过加工制得汽油,故C错误;
D.煤气化得到一氧化碳和氢气,一氧化碳和氢气可以合成甲烷,故D正确.
故选AC.
由CaCO3和MgCO3组的混和物充分加热至质量不再减少时,称得残留的固体质量是原混和物的一半,则残留物中钙、镁两元素原
由CaCO3和MgCO3组的混和物充分加热至质量不再减少时,称得残留的固体质量是原混和物的一半,则残留物中钙、镁两元素原子的物质的量之比(  )
A. 1:1
B. 1:2
C. 1:3
D. 2:1
z37273831年前2
jay111 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%
解题思路:加热CaCO3和MgCO3组的混和物分解得到固体为CaO、MgO,令原混合物中CaCO3和MgCO3的物质的量分别为xmol、ymol,根据原子守恒表示出CaO、MgO的物质的量,再根据CaO、MgO质量之和等于CaCO3和MgCO3质量的一半列方程计算.

CaCO3和MgCO3组成混合物充分加热至质量不在减少时,得到固体为CaO、MgO,令原混合物中CaCO3和MgCO3的物质的量分别为xmol、ymol,根据Ca原子守恒,n(CaO)=n(CaCO3),根据Mg原子守恒n(MgO)=n(MgCO3),则2×(5...

点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算;有关混合物反应的计算.

考点点评: 本题考查混合物计算,题目难度不大,明确发生的反应是解题关键,注意利用守恒法解答.

化学难题4、(10分)H2还原CuO反应不完全时,得到Cu、CuO、Cu2O的固体混和物,某化学兴趣小组同学为探究上述固
化学难题
4、(10分)H2还原CuO反应不完全时,得到Cu、CuO、Cu2O的固体混和物,某化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下实验:
(1)取一定量的均匀固体混合物A,将其分成两等份.
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(3)另一份加入500 mL稀HNO3,固体恰好完全溶解,同时收集到标况下NO气体为2.24L.请回答下列问题:
(1)A中n(Cu)+n(Cu2O)= .
(2) A中n(CuO)的取值范围是 .
(3)试计算所用稀HNO3的物质的量浓度.
tyzym1年前1
xbnew 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
(1)第一份固体被氢气还原质量减少3.2g,为氧原子的质量,即氧原子为0.2mol.也就是n(CuO)+n(Cu2O)=0.2mol.则A中n(CuO)+n(Cu2O)=0.4mol.
第二份生成NO0.1mol,转移电子0.3mol,因为每摩尔Cu或Cu2O与硝酸反应都转移2mol电子,n(Cu)+n(Cu2O)=0.15mol.则A中n(Cu)+n(Cu2O)=0.3mol.
(2)取两个极值.①当混合物为CuO和Cu2O时,CuO为0.1mol,Cu2O为0.3mol;②当混合物为CuO和Cu时,CuO为0.4mol,Cu为0.3mol.得A中n(CuO)的取值范围是(0.1mol,0.4mol).
(3)铜元素的物质的量为0.7mol,据氮原子守恒,消耗硝酸0.3+0.7*2=1.7mol,硝酸的浓度为3.4mol/L.
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分析计算题 将铜,锌两种金属的混合物20克,放入80克稀硫酸中恰好完全反应,共放出0.2克氢气.求:1)原混和物中锌的质量是多少?铜的质量分数是多少?
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(1)设原混和物中锌的质量是X克.
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65 2
X克 0.2克
65 2
—— = ——
X克 0.2克

X克=6.5克
Cu%=(20克-6.5克)÷20克=67.5%
∴原混和物中锌的质量是6.5克,铜的质量分数是67.5% .
(2)设生成了Y克ZnSO₄.
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
161 2
Y克 0.2克
161 2
—— = ——
Y克 0.2克

Y克=16.1克
∴反应后溶液中溶质质量分数=16.1克÷(80克+6.5克-0.2克)×100%≈18.7%
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7gCH2为0.5mol 所以氢原子数为NA
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将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50%.试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式,并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克.
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解题思路:氧化钠和过氧化钠均能和水发生反应得到氢氧化钠溶液,根据质量分数=[溶质质量/溶液质量],列比例式进行计算.

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,Na2O+H2O═2NaOH
设混和物中含Na2O2的物质的量为x,Na2O的物质的量为y,根据题意则有:
78x+62y=70

(2x+2y)×40g/mol
98g+70g−0.5xmol×32g/mol×100%=50%
解得:x=0.50mol y=0.50mol
Na2O2质量=0.50mol×78g/mol=39g,Na2O的质量=0.50mol×62g/mol=31g,
答:原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量分别为39g和31g.

点评:
本题考点: 钠的重要化合物;化学方程式的书写;溶液中溶质的质量分数及相关计算.

考点点评: 本题主要考查氧化钠和过氧化钠的性质和有关方程式的简单计算,难度不大.

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小大兵未来的勇士 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
先把方程式写出来
2Na2O2~O2
设Na2O2 xmol,Na2O ymol
氢氧化钠的质量=(70+98-32x/2)*0.5
钠离子物质的量=2.1-0.2x
所以2x+2y=2.1-0.2x
78x+62y=70
x=0.5 y=0.5
Na2O2质量=39克 Na2O质量=31克
请问蔗糖和食盐的混和物常温下可以用过滤法分离这句话对吗?为什么?
pingweisang1年前1
奇异草 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
应该~可以把,只要选对溶剂,选择性的溶解某一方应该就可以
不知道是要什么程度的分离,如果单单是要过滤分离这种效果,饱和食盐水就可以了
如果是要两种固体,那么恐怕需要去查一下它们在各种溶剂里的溶解情况
在8.08g铁与铜的混和物中,加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸,充分反应后剩余金属5.44g.再向其中
在8.08g铁与铜的混和物中,加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸,充分反应后剩余金属5.44g.再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸,充分振荡后剩余金属4.48g.若硝酸的还原产物只有NO,下列说法正确的是(  )
A. 剩余的5.44g金属为铁
B. 剩余5.44g金属为铜
C. 共生成NO气体0.03mol
D. 8.08g金属中铁的质量分数为0.208
shutain181年前1
未激活946 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
解题思路:每次均有金属剩余,说明反应后溶液中肯定没有Fe3+,肯定有Fe2+,发生反应:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,3Fe+8H++2NO3-=Fe2++2NO↑+4H2O,
而有金属剩余,知道反应后溶液中必然不含H+,而NO3-只有[1/4]被还原:0.12mol×[1/4]=0.03mol,设溶解Cu为xmol,溶解Fe为ymol,根据方程式及剩余金属质量列方程解答;
第二次又加入H+为:0.05L×0.4mol/L×2=0.04mol,从方程式看出又有0.01mol的NO3-进一步被还原.如果金属全部消耗的是Fe,计算金属质量减少,如果金属消耗的都是Cu,计算金属质量减少,与实际金属质量减少比较判断第一次剩余的金属,据此解答.

每次均有金属剩余,说明反应后溶液中肯定没有Fe3+,肯定有Fe2+,发生反应:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3 82
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
3 82
第一次加入H+和NO3-均为:0.2L×0.6mol/L=0.12mol,而有金属剩余,知道反应后溶液中必然不含H+,而NO3-只有[1/4]被还原:0.12mol×[1/4]=0.03mol.
设溶解Cu为xmol,溶解Fe为ymol,则:xmol+ymol=[3/8]×0.12mol;且 64g/mol×xmol+56g/mol×ymol=8.08g-5.44g=2.64g.解这个方程组,得:x=0.015,y=0.03.
第二次又加入H+为:0.05L×0.4mol/L×2=0.04mol,从方程式看出又有0.01mol的NO3-进一步被还原.而如果金属全部消耗的是Fe,则金属必然减少:56g/mol×[3/8]×0.04mol=0.84g<5.44g-4.48g=0.96g;
而如果金属消耗的都是Cu,则金属减少:64g/mol×[3/8]×0.02mol=0.96g=5.44g-4.48g=0.96g,说明消耗的只有Cu.则可知第一次反应后剩余的5.44g金属全部是Cu,
A.由上述分析可知,第一次反应后剩余的5.44g金属全部是Cu,故A错误;
B.由上述分析可知,第一次反应后剩余的5.44g金属全部是Cu,故B正确;
C.由上述分析可知,n(NO)=n(NO3-)=0.03mol+0.01mol=0.04mol,故C错误;
D.由上述分析可知,可知原混合物中含Cu:0.015mol×64g/mol+5.44g=6.4g,含Fe为:0.03mol×56g/mol=1.68g,原混合物中金属铁的质量分数为:[1.68g/8.08g]×100%=20.8%,故D正确;
故选BD.

点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.

考点点评: 本题考查混合物的有关计算,难度较大,判断第一次剩余的金属组成是解题的关键,是对学生综合能力的考查.

标况下体积为1 L、碳原子数为n和n+1的两种气态烯烃的混和物,其质量为2 g,则n值为(
标况下体积为1 L、碳原子数为n和n+1的两种气态烯烃的混和物,其质量为2 g,则n值为()
A.2 B.3 C.4 D.5
yanzihje10191年前0
共回答了个问题 | 采纳率
将Cu和Cu(OH)2的混合物在空气中加热,Cu完全被氧化,Cu(OH)2完全被分解.如果反应前后固体质量不变,原混和物
将Cu和Cu(OH)2的混合物在空气中加热,Cu完全被氧化,Cu(OH)2完全被分解.如果反应前后固体质量不变,原混和物中Cu(OH)2的质量分数为?
太平洋季风1年前1
医缇雅 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
2Cu+O2====2CuO增加的是氧气的质量M1
Cu(OH)2===CuO+H2O减少的是水的质量M2
M1=M2=m
2Cu+O2====2CuO
2 1
x m
x=2m
Cu(OH)2===CuO+H2O
1 1
y m
y=m
两物质的质量已知,然后咋求不用我告诉你了吧.
给分吧
下面是分离硝酸钾和硝酸钙混和物的示意图:(框图法或图示法) 回答:(1)加入的正盐是 .(2)写出①
zqwufo1年前1
幸福渔夫 共回答了25个问题 | 采纳率92%
是碳酸钾K2CO3
第一步 加入K2CO3
Ga(NO3)2 + K2CO3 = 2KNO3 + CaCO3(沉淀)
第二步上,沉淀加适量硝酸
CaCO3 +2HNO3 = Ca(NO3)2 +H20 +CO2(气体溢出)
蒸干得到硝酸钙
第二步下,滤液(存在过量的K2CO3)加适量硝酸
K2CO3 +2HNO3 = 2KNO3 +H20 +CO2(气体溢出)
蒸干得到硝酸钾
取碳铵和硫铵的混和物粉末,加入足量碱并加热~
凤凰涅磐扎记1年前2
LOVE小肥羊 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H20+NH3
(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3
小明有一只温度计,虽然它的玻璃管的内径和刻度都是均匀的,标度却不准确.它在冰水混和物中的读数是-0.7度,在沸水中的读数
小明有一只温度计,虽然它的玻璃管的内径和刻度都是均匀的,标度却不准确.它在冰水混和物中的读数是-0.7度,在沸水中的读数是102.3度.
(1)当它指示的气温是-6度时,实际的温度是多少?
(2)它在什么温度附近误差很小,可以当作刻度正确的温度计使用?
请加上分析,1
越走越远了1年前1
198536 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
在标准温度计用100格(一格一摄式度),他的温度计用103格(102.3+0.7=103)即标准温度计每表示1度,他的温度计表示103度.
所以它指示的气温是-6度时,实际的温度为:
0+(-6+0.7)/103*100=-5.1度
设在t度时候,附近误差很小
-0.7+103/100t=t
t=23.3度
所以在23.3度,附近误差很小.
某饱和一元醛和酮(RCOR')的混和物共0.5mol,质量为26.2g,该混和物与足量银氨溶液作用,最多析出43.2g银
某饱和一元醛和酮(RCOR')的混和物共0.5mol,质量为26.2g,该混和物与足量银氨溶液作用,最多析出43.2g银.则混和物中的醛可能是:
A.乙醛B.丁醛C.戊醛D.已醛.
超后现代重金属1年前1
maypotter 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
混合物的平均相对分子质量为0.5*26.2=52.4
酮的相对分子质量一定大于52.4,因为酮中至少含有三个碳原子,按3个碳原子来算,酮的相对分子质量为12*3+16+6=60
因此醛的相对分子质量必须小于52.4,故选乙醛
(2014•江阴市二模)有一固体混和物,可能含有碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种,现做以下实验:①取样,加热至
(2014•江阴市二模)有一固体混和物,可能含有碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种,现做以下实验:①取样,加热至高温,产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体.②把足量的稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中,残渣全部溶解,同时生成一种可燃性的气体.下列说法正确的是(  )
A.一定含有碳酸钙
B.可能含有氧化铜
C.一定含有碳酸钙和氧化铁
D.一定含有炭粉和氧化铁
blue071年前1
civic_mm 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
解题思路:根据题干题干的信息进行分析,①取样,加热至高温,产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明有二氧化碳产生,能产生二氧化碳的反应有碳酸钙高温分解、碳还原氧化铜、碳还原氧化铁;②把足量的稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中,残渣全部溶解,同时生成一种可燃性的气体,由于碳和氧化铜反应生成的铜不与盐酸反应,故一定不含有氧化铜;碳和氧化铁反应生成的铁能与盐酸反应产生氢气,故一定含有碳和氧化铁;碳酸钙不能确定是否含有,据此解答.

①取样,加热至高温,产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明有二氧化碳产生,能产生二氧化碳的反应有碳酸钙高温分解、碳还原氧化铜、碳还原氧化铁;②把足量的稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中,残渣全部溶解,同时生成一种可燃性的气体,由于碳和氧化铜反应生成的铜不与盐酸反应,故一定不含有氧化铜;碳和氧化铁反应生成的铁能与盐酸反应产生氢气,故一定含有碳和氧化铁;碳酸钙不能确定是否含有;
A、碳酸钙不一定含有,故A错误;
B、一定不含有氧化铜,故B错误;
C、碳酸钙不一定含有,故C错误;
D、一定含有炭粉和氧化铁,故D正确;
故选D.

点评:
本题考点: 物质的鉴别、推断;常见气体的检验与除杂方法;酸的化学性质;盐的化学性质.

考点点评: 本题考查了常见物质的推断,完成此题,可以依据已有的知识结合物质的性质进行.

氧化铜和锌粉的混和物加入过量的稀硫酸,充分反应,发生的化学反应有哪些
xx赵1年前4
什图 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
19克碳酸钠和碳酸氢钠的混和物与足量盐酸反应,在标准状况下产生4.48升co2.求混合物中各种成分 求如果盐酸的物质的量
19克碳酸钠和碳酸氢钠的混和物与足量盐酸反应,在标准状况下产生4.48升co2.求混合物中各种成分 求如果盐酸的物质的量浓度为0.5摩尔每升,最少需要多少毫升盐酸
未羽1年前1
nhw19721124 共回答了12个问题 | 采纳率100%
Al2(SO4)3和MgSO4的混和物,加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)与KOH溶液体积(V)的关系如
Al2(SO43和MgSO4的混和物,加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)与KOH溶液体积(V)的关系如图,则Al2(SO43和MgSO4的物质的量之比是(  )
A. 2:1
B. 1:2
C. 1:1
D. 1:3
anna_li_100001年前4
QuakeCs 共回答了15个问题 | 采纳率80%
解题思路:首先发生反应Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓,然后发生反应Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,由图可知,溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为5-4=1,根据离子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知,沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积,沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液4,计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积,确定溶液中n(Mg2+):n(Al3+),据此计算解答.

首先发生反应Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓,然后发生反应Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,由图可知,溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为1,根据离子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知,沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为1×3=3,沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液4,计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为4-3=1,则n(Mg2+):n(Al3+)=[1/2]×1:[1/3]×3=1:2,故原来混合溶液中Al2(SO43和MgSO4的物质的量浓度之比=1:1;
故选C.

点评:
本题考点: 镁、铝的重要化合物.

考点点评: 本题考查了铝、镁及其化合物性质的计算应用,图象分析方法、混合物的有关计算,难度中等,根据清楚图象反应过程是解题关键.

将氧化亚铁和硝酸铜的混和物9.08g全部溶解于含有0.3mol HCl的某浓度的盐酸中(此时有部分Fe2+被酸性条件下的
将氧化亚铁和硝酸铜的混和物9.08g全部溶解于含有0.3mol HCl的某浓度的盐酸中(此时有部分Fe2+被酸性条件下的NO3-氧化:3FeCl2+HNO3+3HCl=3FeCl3+NO↑+2H2O),当向溶液中通入一定量的氯气时,溶液中的Fe2+刚好被完全氧化,再向溶液中加入10g过量的铁粉,充分反应后,放出标准状况下的氢气224mL,过滤,得到不溶固体6.72g,求:
(1)原混和物FeO和Cu(NO3)2的物质的量各是多少?
(2)通入的氯气在标准状况下的体积是多少?
jessica_yanhua1年前1
十五米深蓝 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%
解析:(1)设FeO和Cu(NO3)2的物质的量各是xmol,ymol
发生反应的先后顺序为:
FeO+2HCl=FeCl2+2H2O
x 2x
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 亚铁离子与氢离子过量
6y 2y 8y
2Fe2+ + Cl2=2Fe3++2Cl-
x-6y 0.5(x-6y)
2Fe3++Fe=3Fe2+
x 0.5x
Cu2++Fe=Fe2++Cu
y y
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
0.01 0.02 0.01
质量守恒:56 0.5x-(64-56)y+0.01 56=10-6.72 根据HCl守恒:2x+8y+0.02=0.3
解之得:x=0.1(mol) y=0.01(mol)
(2)消耗氯气的体积为:0.5(x-6y) 22.4=0.448(L)
答案:(1)FeO 0.1mol Cu(NO3)2 0.01mol
(2)0.448L
下列说法正确的是(  )A.把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液,其中c(Na+)=1m
下列说法正确的是(  )
A.把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液,其中c(Na+)=1mol•L-1.该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应,将溶液蒸干后,所得固体质量无法计算
B.将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气4.48L(标准状况).反应后的溶液中滴加KSCN不显红色,且无固体剩余物,反应后得到FeSO4的物质的量是0.8mol
C.现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生,达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
D.某溶液中可能含有H+、Na+N
H
+
4
、Mg2+、Fe3+、Al3+S
O
2−
4
等离子,当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示,由此可知,该溶液中肯定含有的阳离子是H+N
H
+
4
、Mg2+、Al3+
烦恼的维特1年前1
器宇 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%
解题思路:A、溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应,所得溶液为氯化钠,最后所得固体为氯化钠,根据钠离子守恒由n(NaCl)=n(Na+),根据n=cV计算钠离子的物质的量,再根据=m=nM计算氯化钠的质量;
B、硫酸恰好完全反应,反应后的溶液中滴加KSCN不显红色,且无固体剩余物,最后为硫酸亚铁溶液,根据硫酸根守恒可知n(FeSO4)=n(H2SO4),再根据n=cV计算硫酸的物质的量;
C、开始投入1molN2和3molH2,氮气与氢气按1:3反应二者转化率相同,平衡时氮气与氢气物质的量浓度为1:3;
D、开始加入NaOH没有沉淀和气体产生,则一定有H+,后来有沉淀产生且最后消失,则一定没有Mg2+、Fe3+,一定有Al3+;中间段沉淀的质量不变,应为NH4++OH-=NH3•H2O的反应,则有NH4+,根据电荷守恒可知一定有SO42-

A、溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应,所得溶液为氯化钠,最后所得固体为氯化钠,根据钠离子守恒由n(NaCl)=n(Na+)=0.1L×1mol/L=0.1mol,故氯化钠的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g,故A错误;
B、硫酸恰好完全反应,反应后的溶液中滴加KSCN不显红色,且无固体剩余物,最后为硫酸亚铁溶液,根据硫酸根守恒可知n(FeSO4)=n(H2SO4)=4.0mol/L×0.2L=0.8mol,故B正确;
C、开始投入1molN2和3molH2,氮气与氢气按1:3反应二者转化率相同,平衡时氮气与氢气物质的量浓度为1:3,不可能相等,故C错误;
D、开始加入NaOH没有沉淀和气体产生,则一定有H+,后来有沉淀产生且最后消失,则一定没有Mg2+、Fe3+,一定有Al3+;中间段沉淀的质量不变,应为NH4++OH-=NH3•H2O的反应,则有NH4+,根据电荷守恒可知一定有SO42-,故D错误;
故选B.

点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.

考点点评: 考查混合物的有关计算、离子反应、化学平衡有关计算等,综合性较大,难度中等,A与B清楚反应过程是解答的关键,利用守恒进行解答,根据根据反应过程解答不可取.

把NaHCO 3 和Na 2 CO 3 ·10H 2 O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液,测得溶液中c(Na +
把NaHCO 3 和Na 2 CO 3 ·10H 2 O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液,测得溶液中c(Na + ) =0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应,将溶液蒸干后,所得固体质量为
[ ]
A.2.93 g
B.5.85 g
C.6.56g
D.无法确定
呐喊cc手1年前1
wyqdbmh 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
A
面浆和牙膏是水和固体的混和物,不能说它們既是固体又是液体.是否正确
spider1881年前1
爷们们 共回答了23个问题 | 采纳率87%
不正确,固体不能流动,液体可流动.
NaCl与KNO3的分离为什么NaCl与KNO3的混和物溶解后,骤冷,NaCl先结晶出来
旧影1年前4
stone769696 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
这个问题已经不存在了
NaCl与KNO3的分离,一定用的是溶解度的不同,利用结晶的方法
要先明确两者的溶解度特点
NaCl的溶解度随温度变化不大,所以要析出NaCl,不能通过冷却热饱和溶液的方式,只能是加热蒸发部分水
KNO3的溶解度随温度变化很大,所以一定是热饱和溶液降温结晶
所以,有2种方法
1、先将固体溶解在常温,配成溶液,然后加热蒸发部分水,此时NaCl会析出,保持温度,趁热过滤,此时水虽然减少,但由于温度较高,所以KNO3依旧溶解,析出的就是NaCl
再对滤液降温,结晶出的就是KNO3
2、先加热配制热饱和溶液,然后降温,此时水的量没有变化,但是温度迅速降低,析出的就是KNO3,过滤
再对滤液蒸发,此时析出的就是NaCl
由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升,则混和物中一定含
由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升,则混和物中一定含有的金属是(  )
A. 锌
B. 铁
C. 铝
D. 镁
raul_zwm1年前1
milklaixp 共回答了10个问题 | 采纳率60%
解题思路:可用极限法或平均值法计算,用极限法计算时可分别计算生成氢气11.2L时需要金属的质量,用平均值法计算可计算出混合物的平均相对原子质量.

产生11.2LH2需要锌32.5g,铁28g,铝9g,镁12g,根据平均值思想,混合物中的两种金属需要量应分别小于10g和大于10g,而小于混合物10g的只有铝,故一定有铝,
故选C.

点评:
本题考点: 金属的化学性质.

考点点评: 本题考查混合物的计算,题目难度不大,注意平均值法的利用.

将0.4molNaHCO3和0.3molNa2O2的混和物共57.0g放在一密闭体积可变的容器中充分加热.写出NaHCO
将0.4molNaHCO3和0.3molNa2O2的混和物共57.0g放在一密闭体积可变的容器中充分加热.写出NaHCO3分解以及分解产物与Na2O2反应的化学议程式,并用化学方程式计算
(1)恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积
(2)(2分)恢复到室温后得到固体物质的质量(常温下水与Na2CO3会生成十水合碳酸钠)为______g.
奥古斯都恺撒1年前1
tflovehd 共回答了25个问题 | 采纳率92%
解题思路:反应的方程式有:2NaHCO3
.
Na2CO3+CO2↑+H2O,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,根据各物质的量结合方程式计算.

(1)将0.4molNaHCO3和0.3molNa2O2的混和物共57.0g放在一密闭体积可变的容器中充分加热,发生反应有:
2NaHCO3


.
Na2CO3+CO2↑+H2O,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,则
2NaHCO3


.
Na2CO3+CO2↑+H2O
0.4mol 0.2mol 0.2mol
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
0.2mol 0.2mol 0.1mol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
0.1mol 0.1mol 0.05mol
n(O2)=0.1mol+0.05mol=0.15mol,
V(O2)=0.15mol×22.4L/mol=3.36L,
答:恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积为3.36L.
(2)由(1)反应可知:
n(Na2CO3)=0.2mol+0.2mol=0.4mol,
n(NaOH)=0.2mol,
n(H2O)=0.1mol,
则:m(Na2CO3)=0.4mol×106g/mol=42.4g,
m(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8g,
m(H2O)=0.1mol×18g/mol=1.8g,
因部分Na2CO3和水反应生成Na2CO3•10H2O,所以反应恢复到室温后得到固体物质为Na2CO3和NaOH以及Na2CO3•10H2O,
固体的质量为:m(Na2CO3)+m(NaOH)+m(H2O)=42.4g+8g+1.8g=52.2g,
故答案为:52.2.

点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.

考点点评: 本题考查混合物的计算,题目难度中等,注意相关反应方程式的书写,把握根据方程式计算的方法.

一固体混和物,可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵,将它溶解于水得到无色澄清溶液,无其它明显现象,向溶液中加入硝酸钡溶液,
一固体混和物,可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵,将它溶解于水得到无色澄清溶液,无其它明显现象,向溶液中加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入硝酸,沉淀部分消失,原混和物中肯定有(  )
A.CaCl2 和(NH42SO4
B.(NH42SO4 和(NH42CO3
C.NaOH和CaCl2
D.NaOH和(NH42SO4
jianyu_211年前1
心情糟糕 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%
解题思路:溶解于水得到无色澄清溶液,则氯化钙不能与碳酸铵、硫酸铵同时存在,向溶液中加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入硝酸,沉淀部分消失,则白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡,以此来解答.

溶解于水得到无色澄清溶液,则氯化钙不能与碳酸铵、硫酸铵同时存在,向溶液中加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入硝酸,沉淀部分消失,则白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡,由原子守恒可知,原固体中一定含碳酸铵、硫酸铵,则一定不含氯化钙,可能含烧碱,
故选B.

点评:
本题考点: 物质的检验和鉴别的实验方案设计.

考点点评: 本题考查物质的鉴别和检验,为高频考点,把握白色固体为硫酸钡和碳酸钡为解答的关键,侧重复分解反应及离子检验的考查,题目难度不大.

核酸的化学本质是什么?A核糖核酸,B粘多糖,C蛋白质,D核糖核酸和蛋白质的混和物
iris031年前3
睾处不胜含 共回答了15个问题 | 采纳率100%
A核糖核酸
勉强算对.
核酸:由核苷酸或脱氧核苷酸通过3′,5′-磷酸二酯键连接而成的一类生物大分子.具有非常重要的生物功能,主要是贮存遗传信息和传递遗传信息.包括核糖核酸(RNA)和脱氧核糖核酸(DNA)两类.
化学计算有碘化钠和氯化钠的混和物10克,跟足量氯气反应后,经加热,烘干得固体6.64克,求混合物中氯化钠的百分含量.为什
化学计算
有碘化钠和氯化钠的混和物10克,跟足量氯气反应后,经加热,烘干得固体6.64克,求混合物中氯化钠的百分含量.
为什么不能这样做:10-6.64/354=x/300 被蒸发的不都是碘吗,数字都凑那么好,有水吗
为什么差量法就可以
大牛11年前2
lyklovesw 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
被蒸发的确实是碘,但质量的减少是将氯代替了碘,而不是全是碘.所以蒸发的质量既减少的质量是碘的质量减去氯的质量,从而用差量法计算.
铁及铁的化合物今有由铁粉、Fe2O3粉及CuO粉末组成的混和物,跟2mol/L的H2SO4 110mL完全反应后得氢气8
铁及铁的化合物
今有由铁粉、Fe2O3粉及CuO粉末组成的混和物,跟2mol/L的H2SO4 110mL完全反应后得氢气896mL(标况).将反应物过滤,滤渣经干燥,冷却后称量为1.28g.滤液中的金属离子全部是Fe2+,将滤液稀释至200mL,再从中取出50mL,向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液,边加边振荡,当加至20mL时溶液开始出现沉淀.求:
(1)原根和物中的CuO多少g?
(2)Fe2O3是多少g?
(3)稀释后的200mL滤波中Fe2+的mol浓度是多少?
疲惫的中胖子1年前1
sohoe8 共回答了20个问题 | 采纳率80%
有点麻烦,告诉你思路吧,自己去算算.
1.将滤液稀释至200mL,再从中取出50mL,向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液,边加边振荡,当加至20mL时溶液开始出现沉淀.(可以算出溶液中剩余的H+0.08mol)
2.由于酸过量,滤渣经干燥,冷却后称量为1.28g(此为铜单质,0.02mol,根据元素守恒求出(1):CuO为1.6g)
3.列方程组.设铁x mol,Fe2O3 y mol
x=896/1000/22.4(由H2得出Fe)+y(由2y mol Fe3+得出y mol Fe)+0.02(由Cu2+得出)
x+2y=2*0.11-0.04(左边是Fe2+,右边是SO42-)
联立解出x,y
(2):y*160g
(3):(2*0.11-0.04)/0.2 mol/L
质量为25.6g的KOH和KHCO3混和物先在250℃煅烧,然后冷却发现混和物质量损失4.9g,原混和物KOH与KHCO
质量为25.6g的KOH和KHCO3混和物先在250℃煅烧,然后冷却发现混和物质量损失4.9g,原混和物KOH与KHCO3的物质的量的大小关系为(  )
A.KOH大于KHCO3
B.KOH等于KHCO3
C.KOH小于KHCO3
D.KOH与KHCO3可以任何比混和
最后一匹狼1年前1
pamuth 共回答了20个问题 | 采纳率90%
解题思路:先根据反应方程式KOH+KHCO3
.
K2CO3+H2O↑计算出KOH和KHCO3的物质的量相等时,混合物质量减少的质量,KHCO3的物质的量越大,则排出的气体的质量越大,利用计算结果与实际减少的质量4.9g相比较,得出氢氧化钾与碳酸氢钾的物质的量的关系.

当KOH和KHCO3的物质的量相时,设加热反应后设减少质量为x,则:
KOH+KHCO3


.
K2CO3+H2O↑,
(56+100)g18g
25.6gx
故156g:25.6g=18g:x,
解得:x≈2.95g,
而化合物质量实际减少的为4.9g>2.95g,说明KHCO3过量,即二者物质的量关系为:n(KOH)<(KHCO3),
故选C.

点评:
本题考点: 有关范围讨论题的计算.

考点点评: 本题考查了有关混合物反应的计算,题目难度中等,当已知混合物的总量时,会出现过量计算问题,此时判断过量物质最佳思路是假设两种物质刚好完全反应,再根据计算所得值与提供数据进行比较来确定.

氢氧化镁和碳酸氢钠的混和物如何测定碳酸氢钠含量
氢氧化镁和碳酸氢钠的混和物如何测定碳酸氢钠含量
请问有什么好的方法吗?
stanley2161年前2
蓝铃草 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
1.可以加酸,收集产生的气体,根据气体计算出NaHCO3的量,从而求得其质量分数
2.可以先称量总质量,再加水溶解,过滤,洗涤,干燥,称量得氢氧化镁的质量,同样可以求得碳酸氢钠的质量分数
下列实验设计可行的是A、交NaC1和NaNO3的混和物用溶解、过滤法分离B、往铜盐溶液中加入金属钠用置换反应获得少量铜C
下列实验设计可行的是
A、交NaC1和NaNO3的混和物用溶解、过滤法分离
B、往铜盐溶液中加入金属钠用置换反应获得少量铜
C、将氢、氧混合气通入盛有灼热CuO的试管,以除去氢气
D、用稀盐酸除去混在铜粉中的少量铁屑
jjczp1年前1
feichangww 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
选D
A NaC1和NaNO3都是易溶物,无法过滤分离.
B 钠会先和水反应,生成NaOH,最后生成氢氧化铜.
C 有氧气,氢气和氧气反应,无法还原氧化铜
现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物,它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同
现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物,它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同.计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比.
jlccw1年前1
limbo_c 共回答了11个问题 | 采纳率100%
解题思路:假设碳酸锂、碳酸钡的物质的量分别为xmol、ymol,表示出消耗HCl的物质的量,根据二者质量及消耗盐HCl的物质的量列方程计算解答.

100克碳酸锂和碳酸钡的混和物,它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同,及混合物消耗HCl为[100g/100g/mol]×2=2mol,
假设碳酸锂、碳酸钡的物质的量分别为xmol、ymol,则:


2x+2y=2
74x+197y=100
整理得x:y=97:26
答:混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比为97:26.

点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.

考点点评: 本题考查混合物计算,难度中等,可以计算混合物平均相对分子质量,再利用十字交叉法解答.

现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物,它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同
现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物,它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同.计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比.
gchxp1年前2
悠you 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
解题思路:假设碳酸锂、碳酸钡的物质的量分别为xmol、ymol,表示出消耗HCl的物质的量,根据二者质量及消耗盐HCl的物质的量列方程计算解答.

100克碳酸锂和碳酸钡的混和物,它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同,及混合物消耗HCl为[100g/100g/mol]×2=2mol,
假设碳酸锂、碳酸钡的物质的量分别为xmol、ymol,则:


2x+2y=2
74x+197y=100
整理得x:y=97:26
答:混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比为97:26.

点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.

考点点评: 本题考查混合物计算,难度中等,可以计算混合物平均相对分子质量,再利用十字交叉法解答.

实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混和物的办法来制取氧气,为什么不能将反应物放入纸上混和?
thl06291年前1
修补心灵 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
解题思路:根据实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气,反应物中若混有少量有机物像纸张等杂质可能会发生危险分析解答.

实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气,反应物中若混有少量有机物像纸张等杂质可能会发生危险,故二者不能在纸上混合,
故答案:实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气,反应物中若混有少量有机物(如纸张等)杂质可能会发生危险.

点评:
本题考点: 制取氧气的操作步骤和注意点.

考点点评: 我们在作实验时要考虑实验的可行性、简便性、安全性.

将一支装着冰水混和物的试管放到盛着盐冰水混合物的容器里,过一段时间后,试管里的冰变多还是变少
将一支装着冰水混和物的试管放到盛着盐冰水混合物的容器里,过一段时间后,试管里的冰变多还是变少
十分的急
cherry桃子1年前1
曲洛凝 共回答了19个问题 | 采纳率73.7%
水的熔点是0度,盐水的熔点高于0度,所以冰水混合物是0度,盐水混合物高于0度.把装着冰水混合物的试管放到盐冰水混合物中,试管中的冰会变少,盐水中的冰变多.
冰水共存物是化合物吗?是氧化物吗?过氧化氢溶液是混和物吗?为什么?
yaxingzhc1年前1
Nicola526 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
冰水共存物是化合物,是氧化物.过氧化氢溶液是混和物
冰水共存物是纯净物
一固体混和物,可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵,将它溶解于水得到无色澄清溶液,无其它明显现象,向溶液中加入硝酸钡溶液,
一固体混和物,可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵,将它溶解于水得到无色澄清溶液,无其它明显现象,向溶液中加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入硝酸,沉淀部分消失,原混和物中肯定有(  )
A. CaCl2 和(NH42SO4
B. (NH42SO4 和(NH42CO3
C. NaOH和CaCl2
D. NaOH和(NH42SO4
sunshime1年前2
sophia198577 共回答了20个问题 | 采纳率95%
解题思路:溶解于水得到无色澄清溶液,则氯化钙不能与碳酸铵、硫酸铵同时存在,向溶液中加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入硝酸,沉淀部分消失,则白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡,以此来解答.

溶解于水得到无色澄清溶液,则氯化钙不能与碳酸铵、硫酸铵同时存在,向溶液中加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入硝酸,沉淀部分消失,则白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡,由原子守恒可知,原固体中一定含碳酸铵、硫酸铵,则一定不含氯化钙,可能含烧碱,
故选B.

点评:
本题考点: 物质的检验和鉴别的实验方案设计.

考点点评: 本题考查物质的鉴别和检验,为高频考点,把握白色固体为硫酸钡和碳酸钡为解答的关键,侧重复分解反应及离子检验的考查,题目难度不大.

将mg Al 2 O 3 、Fe 2 O 3 的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中,然后向其中加入NaOH溶
将mg Al 2 O 3 、Fe 2 O 3 的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe 3 、Al 3 刚好全部转化成沉淀,用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为
A.0.1mol/L B.0.05mol/L C.0.2mol/L D.无法计算
快乐阿敦1年前0
共回答了个问题 | 采纳率
下列说法正确的是(  ) A.实验是化学独有的研究方法 B.混和物(分散系)可以分为溶液、胶体、浊液 C.物质的溶解过程
下列说法正确的是(  )
A.实验是化学独有的研究方法
B.混和物(分散系)可以分为溶液、胶体、浊液
C.物质的溶解过程只是物理过程
D.在同一温度下,A物质的溶液是饱和溶液,B物质的溶液是不饱和溶液,则A物质的溶液的浓度比B物质的溶液的浓度大
VIAO1年前1
redhorse82 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
A、学习化学的重要途径是实验和科学探究,但不是化学独有的研究方法,其它学科也常用这种方法,故A说法错误;
B、因溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的大小,所以把混合物(分散系)分为溶液、胶体、浊液的依据是分散质粒子的大小,故B说法正确;
C、溶解过程不是单一的物理过程,也不是单一的化学过程,而是非常复杂的“物理-化学”过程,故C说法错误;
D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然的联系,故D说法错误.
故选B.
一天妈妈做饭,不小心把盐和糖混在一起,将这部分混和物倒入200克水中,发现水增加了
一天妈妈做饭,不小心把盐和糖混在一起,将这部分混和物倒入200克水中,发现水增加了
一天妈妈做饭,不小心把盐和糖混在一起,将这部分混和物倒入200克水中,发现水增加了80克,又测得水的含盐率为20%,有多少克糖和多少克盐混在了一起?
八卦专用小背心1年前1
lss116 共回答了23个问题 | 采纳率100%
盐:(200+80)×20%=56克
糖:80-56=24克
Na2O和Na2O2的混和物通入水中谁先于水反应如通入CO2中谁先反应
山月朗朗1年前1
火页口牙火页 共回答了15个问题 | 采纳率100%
Na2O和Na2O2的混和物通入水中生成NaOH,没有先后

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