镁、铝、锌、铁共m克,与足量稀硫酸反应,过滤、蒸发后得到晶体n克,求生成氢气质量?

zwp05182022-10-04 11:39:543条回答

镁、铝、锌、铁共m克,与足量稀硫酸反应,过滤、蒸发后得到晶体n克,求生成氢气质量?
那什么，蒸发后，得到ng晶体……按无水硫酸盐来算
（n-m）g是化合物中SO4 2-的质量
然后就不知道怎么弄了
铝生成的不是二价化合物，应该怎么求?
还是用
96：n-m=2：
总觉得反应物里面有铝，

已提交，审核后显示！提交回复

共3条回复

选个名真难共回答了18个问题 | 采纳率94.4%: 晶体质量n与金属总质量m的差值就是SO4根的质量
SO4～H2SO4～H2
96 2
n-m X
求得X=（n-m）/48 g; 1年前

一个小ss 共回答了7个问题 | 采纳率: 这道题目有问题
首先，镁、铝、锌、铁与足量稀硫酸反应，生成的物质中没有沉淀，所以过滤什么也得不到。
如果把生成的溶液算作过滤之后的成分，那么蒸发时，硫酸是不挥发酸，所以会留在溶质中，这就更不对了。
还有，如果按蒸发之后的溶质是硫酸铝等盐算，首先，这些盐都是强碱弱酸盐，如果加热蒸发，会水解，最终得到的就不是硫酸盐，而是氢氧化铝，氢氧化铁等产物。
其次，即使你按硫酸盐...; 1年前

yaoxinbt 共回答了16个问题 | 采纳率: 其实你不用管他是什么金属，这中种金属全都能与稀硫酸反应并产生氢气，(n-m)/96就是硫酸根的物质的量，实际上也是氢气的物质的量，所以氢气的质量为：(n-m)/48; 1年前

相关推荐

钠,镁,铝,铁,锌各一克与足量稀硫酸反应氢气由多到少的顺序是什么 wfenfang20061年前2: wang77881314 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

铝镁钠铁锌
列出反应式就知道了
产生的氢气依次为1/9,1/12,1/23,1/56,1/65,单位mol

1年前查看全部

等质量的钠,镁,铝与足量稀硫酸反应,产生的气体的质量之比为 爱坤q223f坤1年前2: 你是我头上一片云共回答了16个问题 | 采纳率75%

【高中方法】假设质量都是1,那么摩尔质量分别就是1/23,1/24,1/27,那么分别能够转移的电子数目就是1/23,2/24,3/27.然后,生成1份氢气需要转移的电子是2份,所以生成氢气的摩尔质量分别是1/46,1/24,1/18,摩尔比就是体积比=1/23:1/12:1/9.
【初中方法】如果生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价)g
即钠 23/1=23g,镁 24/2=12g,铝 27/3=9g,铁 56/2=28g,锌 65/2=32.5g
相同质量的钠,镁,铝与足量的稀硫酸反应,在相同的条件下产生的氢气的质量比,即体积比=
(1/23):(1/12):(1/9)

1年前查看全部

含杂质10%的锌粒和足量稀硫酸反应用生成的氢气还原氧化铜得到铜5g 问用去多少含杂质的锌粒? 含杂质10%的锌粒和足量稀硫酸反应用生成的氢气还原氧化铜得到铜5g 问用去多少含杂质的锌粒? 求正解过程 langneck1年前1: cadking 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

设H2质量为X Zn质量为Y
H2 + Cuo =加热= Cu + H2o
2 64
X 5g
2/X=64/5g
X=0.15625g
Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑
65 2
Y 0.15625g
两个比一下 ..Y≈5g
M（杂质）=5除90%≈5.56g
答.
希望能帮到你哈..

1年前查看全部

有Mg,Al,Fe,Cu四种金属,若两两混合,取混合物26g与足量稀硫酸反应,产生标准状况下H2 11.2L,此混合物的 有Mg,Al,Fe,Cu四种金属,若两两混合,取混合物26g与足量稀硫酸反应,产生标准状况下H2 11.2L,此混合物的 我知道怎么做 Mg需12g Al需9g,Fe需28g,Cu不反应、 我不明白为什么Cu和Mg也算一种组合方式? 题目是此混合物的组合方式最多有几种 ll00001年前3: jessiecandy 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

铜不参与反应让镁和铜共26g 镁12g 铜14个不就行了

1年前查看全部

是填空题哦相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应,在同温同压下,产生气体体积之比为（）,如果这3种金属各取等物质的量 是填空题哦 相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应,在同温同压下,产生气体体积之比为（）,如果这3种金属各取等物质的量,也分别跟定量稀硫酸反应,在同温同压下产生气体体积之比为（） 请回答出详细过程,谢谢拉~~~ 才郎三号1年前1: nick297 共回答了19个问题 | 采纳率100%

不同金属与稀硫酸反应产生氢气的物质的量的多少,是由金属的物质的量与其化合价之乘积决定的.若各取1gNa、Mg、Al,三者物质的量与其化合价的乘积之比为：,同温同压下产生氢气的体积比是由产生氢气的物质的量之比决定的,所以相同质量的Na、Mg、Al分别跟足量稀硫酸反应,在同温同压下产生气体的体积之比为 .当物质的量之比Na：Mg：Al＝1：1：1时,分别跟足量稀硫酸反应产生氢气的物质的量之比为（1×1）：（1×2）：（1×3）＝1：2：3,所以等物质的量的Na、Mg、Al与稀硫酸反应产生氢气的体积之比为1：2：3.

1年前查看全部

含有杂质铜的锌粒42克与足量稀硫酸反应生成1.2g,求杂质的质量分数 JIDA1年前1: liu87342190 共回答了14个问题 | 采纳率100%

设锌的质量为x.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 1.2g
65/x=2/1.2
x=39g
Cu的质量是42-39=3g,杂质的质量分数是3/42*100%=7.14%
答：杂质的质量分数是7.14%

1年前查看全部

有Mg,Al,Fe,Cu4种金属,若两两混合后,取此混合物26g与足量稀硫酸反应产生氢气11.2L,则此混合物的可能最多 有Mg,Al,Fe,Cu4种金属,若两两混合后,取此混合物26g与足量稀硫酸反应产生氢气11.2L,则此混合物的可能最多有几种? yz胥浦1年前2: g_djf_7eawp4fa9 共回答了16个问题 | 采纳率100%

镁铁铝铁镁铜铝铜

1年前查看全部

将一定质量的Mg、Zn、Al与足量稀硫酸反应,生成H2 2.8L(标准状况),原混合物的质量可能是 将一定质量的Mg、Zn、Al与足量稀硫酸反应,生成H2 2.8L(标准状况),原混合物的质量可能是 将一定质量的Mg、Zn、Al与足量稀硫酸反应,生成H2 2.8L(标准状况),原混合物的质量可能是 瞳影青竹1年前1: dajunma 共回答了15个问题 | 采纳率100%

n(H2)=2.8L除以22.4L/MOL=0.125MOL
假设反应的全部是Mg,m(Mg)=3g
假设反应的全部是Zn,m(Zn)=8.125g
假设反应的全部是Al,m(Al)=2.25g
显然原混合物质量范围2.25g

1年前查看全部

置换氢气某锌块含下列金属的一种,取6.5g该锌样品与足量稀硫酸反应,放出0.18g氢气,则该锌块所含金属一定是_____ 置换氢气 某锌块含下列金属的一种,取6.5g该锌样品与足量稀硫酸反应,放出0.18g氢气,则该锌块所含金属一定是_____ A.Mg B.Ag C.Cu D.Fe 霜儿1年前8: 哈库拉吗塔塔共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

答案是：BC
如果6.5克是纯锌则生成0.2g氢气,现在生成0.18g,说明另一种金属在和锌同等质量的情况下生成的氢气的质量比锌小,或者根本不能生成氢气.
首先B C,因为Ag和Cu不能和稀硫酸反应.
用二价原子量法可很快求出是A和D是否正确.
二价原子量＝（元素原子量* 化合价）/2
因为放出0.18g氢气,小于0.2g,故该元素的二价原子量大于锌
Zn的二价原子量＝65*2/2＝65
Fe的二价原子量=56*2/2=56
Mg的二价原子量=24*2/2=24
Fe的二价原子量

1年前查看全部

有Mg Al Fe Cu 四种金属若两两混合,取混合物26g与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气11.2L.则此混合物的 有Mg Al Fe Cu 四种金属若两两混合,取混合物26g与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气11.2L.则此混合物的可能组合最多有几种? dadan1281年前1: wangpujian841 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

混合物26g与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气11.2L,氢气的质量=11.2L×0.0899g/L =1g,根据金属所产生的氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量,1g=金属的化合价/金属的相对原子质量×26g,可得出：金属的化合价/金属的相对原子质量=52,Al：金属的化合价/金属的相对原子质量=3/27=1/9,Fe：金属的化合价/金属的相对原子质量=2/56；.Mg：金属的化合价/金属的相对原子质量=2/24； Cu 由于不与稀硫酸：金属的化合价/金属的相对原子质量为无限大.所以可能组合1、Mg 和Cu；2、Al和Cu；3、Mg和Fe；4、 Al和 Fe等四种情况.

1年前查看全部

化学题选择2种金属粉末的混合物30克,与足量稀硫酸反应,生成1克氢气,则这种混合物的组成可能是? 化学题选择2种金属粉末的混合物30克,与足量稀硫酸反应,生成1克氢气,则这种混合物的组成可能是? 2种金属粉末的混合物30克,与足量稀硫酸反应,生成1克氢气,则这种混合物的组成可能是?A Mg和Al B Fe和Zn C Mg和Fe D Zn和Cu 为什么? qaz08141年前1: deshaoon 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

12克Mg生成1克氢气,9克Al生成1克氢气,28克Fe生成1克氢气,32．5克Zn生成1克氢气,Cu 可以看成是无限多克才生成氢气,30一定处于两种物质的数目中间,30处于Fe的28和Zn的32.5中,所以选B

1年前查看全部

甲、乙、丙三种金属各1mol与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量之比为1：2：3，已知甲金属1mol与酸反应产生氯气0. 甲、乙、丙三种金属各1mol与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量之比为1：2：3，已知甲金属1mol与酸反应产生氯气0.5mol，求这三种金属的化合价． djxiaozi1年前2: mulin_010 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

解题思路：运用电子得失守恒，先根据甲金属1mol与酸反应产生氯气0.5mol，可知甲的化合价为+1价，然后根据甲、乙、丙三种金属各1mol与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量之比为1：2：3，即化合价之比为1：2：3，求出化合价．
甲金属1mol与酸反应产生氯气0.5mol，根据电子得失守恒可知甲的化合价为+1价，甲、乙、丙三种金属各1mol与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量之比为1：2：3，即化合价之比为1：2：3，则乙、丙的化合价分别为+2，+3价．
答：三种金属的化合价分别为：+1、+2、+3价．

点评：
本题考点：根据化学式判断化合价；化学方程式的有关计算．

考点点评：本题主要考查了化合价的确定，注意电子得失守恒的运用．

1年前查看全部

铁与锌的混合物23.3g,与足量稀硫酸反应,得到氢气0.08g,求混合物里含有铁和锌各多少g 洁杰1年前1: aini555 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

设Fe为xg.则Zn（23.3-x）g
反应公式为
Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
56 2
x 2x/56
Zn+H2SO4=H2↑+FeSO4
65 2
(23.3-x) 2（23.3-x）/65
2x/56+2（23.3-x）/65=0.08
解得x为负数,题目有问题,是不是有条件没交代清楚
应该是H2为0.8g,得数为x=16.8 （23.3-16.8）=6.5
所以铁为16.8克,锌为6.5克

1年前查看全部

加热6.5g的锌与足量稀硫酸反应,可制成的氢气的质量是多少? 廖无痕1年前2: 树袋熊2008 共回答了9个问题 | 采纳率100%

能把硫酸锌的化学式写下吗?我有点记不清了,锌是二价的吗?

1年前查看全部

关于化学混合物组合方式的计算题有四种金属Mg,Al,Fe,Cu,若两两混合,取混合物26g与足量稀硫酸反应,产生标准状况 关于化学混合物组合方式的计算题 有四种金属Mg,Al,Fe,Cu,若两两混合,取混合物26g与足量稀硫酸反应,产生标准状况下11.2L 的 H2,此混合物的可能组合方式最多有几种? rubinstain1年前3: oo叶子oo 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

用平均值法,更简单
R+H2SO4=RSO4+H2(R是平均,+2)
M 1
26 1/2 M=52
Mg:24 Al(+2):18 Fe:56 Cu:64
Mg,Fe Al,Fe Mg,Cu Al,Cu

1年前查看全部

A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9.将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物,与足量稀硫酸反应 A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9.将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物,与足量稀硫酸反应,放出1.344L（标况下）氢气…若这两种金属单质在反应中放出的氢气体积相等,则两种金属的摩尔质量分别是多少?… （顺便告诉一下,我去百度找,他们分析出来A是+2价,B是+3价为什么） 爱吃火腿肠1年前3: 浅绿or深绿共回答了10个问题 | 采纳率100%

假设A相对原子质量为M,则B为9M/8；设A物质的量为x mol,则B为2x/3 mol；设A化合价为m,B化合价为n,则AB与硫酸反应方程分别为：
2A + mH2SO4 == A2(SO4)m + mH2
2B + nH2SO4 == B2(SO4)n + nH2
A（x mol）与硫酸生成的H2物质的量为：mx/2 mol
B（2x/3 mol）与硫酸生成的H2物质的量为：nx/3 mol
生成的H2体积相等,所以
mx/2 = nx/3
即3m=2n
因为m和n都是化合价,正整数,且都小于4（金属与酸反应放出H2,金属失去电子数不超过4个）,所以m=2,n=3
总的H2物质的量为：1.344/22.4=0.06mol
所以mx/2=0.03,解得x=0.03
即A物质的量为0.03mol,所以B物质的量就是0.02mol
再根据：0.03*M + 0.02*9M/8 = 1.26
解得M=24,即A相对原子质量是24,B是27

1年前查看全部

感觉好像是多选题两种金属粉末的混合物20克,与足量稀硫酸反应,生成1克氢气,则这种混合物的组成A 、Mg AlB、Fe 感觉好像是多选题 两种金属粉末的混合物20克,与足量稀硫酸反应,生成1克氢气,则这种混合物的组成 A 、Mg Al B、Fe Zn C Mg Fe D Al Cu 花间消遣1年前3: johorsuria 共回答了20个问题 | 采纳率85%

我们一个一个求生成1g氢气需要的各个金属的质量K
根据反应式得到
Mg--H2, 生成1gH2需要Mg12g
2Al--3H2,生成1gH2需要Al9g
Fe-H2,28
Zn-H2 32.5
Cu-H2 +无穷大（即不发生反应）
混合物是20g
所以只需要20在两种金属的K之间
对比我们可以知道选择的是CD

1年前查看全部

现有四种金属Zn、Fe、Al、Mg跟足量稀硫酸反应均能放出2g氢气，则消耗金属的质量由多到少的顺序是 ___ ． 山林断桥1年前4: heihonghuapian 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

解题思路：由金属活动性顺序可知反应速率快慢与金属活动性顺序有关，产生氢气的质量=[金属的化合价/金属的相对原子质量]×参加反应的金属的质量或依据化学方程式的计算进行分析．
根据“Zn、Fe、Al、Mg四种金属，分别跟足量的稀硫酸反应均能放出2g氢气”，则设金属质量分别为：a、b、c、d，则有：2g=[2/65]a=[2/56]b=[3/27]c=[2/24]d，
解得a=65g；b=56g；c=18g；d=24g，即消耗金属的质量由多到少的顺序是Zn＞Fe＞Mg＞Al；故答案为：Zn＞Fe＞Mg＞Al．

点评：
本题考点：金属的化学性质．

考点点评：本题考查了金属与酸反应产生氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆和理解，以便能够灵活应用．

1年前查看全部

黄铜的主要成分是铜锌合金，将10g黄铜与足量稀硫酸反应，生成0.1g氢气，求该黄铜中铜的质量分数． pla0091年前1: 磊爷共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

解题思路：利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，最后求出黄铜中铜的质量分数．
设反应的锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.1g
[65/2＝
x
0.1g]
x=3.25g
样品中铜的质量为10g-3.25g=6.75g
黄铜样品中铜的质量分数为：[6.75g/10g]×100%=67.5%
答：黄铜中铜的质量分数为67.5%．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题直接根据化学方程式计算即可，较为简单．

1年前查看全部

50g镁、锌、铁的混合物与足量稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体，则反应生成氢气的质量是______．（写出 50g镁、锌、铁的混合物与足量稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体，则反应生成氢气的质量是______．（写出计算过程） 黄梦龙1年前3: 锄禾日当午004 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

解题思路：已知Mg→MgSO₄； Zn→ZnSO₄； Fe→FeSO₄．并且可知道，这个变化中，增加的质量是硫酸根的质量218g-50g=168g，根据H₂SO₄中氢元素与硫酸根的质量比为2：96计算氢气的质量即可．
50g金属全部与SO₄^2-结合，生成MSO₄，质量增重218g-50g=168g．此增重值即为硫酸根的质量；
设生成氢气的质量为x，
由于该反应生成的氢气质量等于硫酸中氢元素的质量，而依据硫酸的化学式可知氢元素与硫酸根的质量比为2：96；
则[2/96＝
x
168g]
x=3.5g；
故答案为：3.5g

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：运用化学反应中的质量关系，了解物质反应前后有什么不同，从中找出规律，确定计算思路，是解决此题的关键．

1年前查看全部

取两份质量分别为ag与bg的锌片，一份与足量稀硫酸反应，另一份与足量稀盐酸反应，若放出氢气质量相等，则a与b关系为（ 取两份质量分别为ag与bg的锌片，一份与足量稀硫酸反应，另一份与足量稀盐酸反应，若放出氢气质量相等，则a与b关系为（　　） A．a=b B．a＞b C．a＜b D．无法判断 meryyu1年前1: 蚂蚁的洞共回答了16个问题 | 采纳率100%

解题思路：根据质量守恒定律进行分析．虽然锌与不同的酸反应，由于生成的氢气的质量相同，则参加反应的锌的质量也相同．
由质量守恒定律可知，由于放出氢气质量相等，虽然锌与不同的酸反应，但参加反应的锌的质量也相同．由以上分析可知：
A、a与b关系为：a=b．故A正确；
B、a与b关系不是：a＞b．故B错误；
C、a与b关系不是a＜b．故C错误；
D、能判断a与b关系为a=b．故D错误．
故选A．

点评：
本题考点：金属的化学性质．

1年前查看全部

表面部分氧化的镁条2.8克,与足量稀硫酸反应,生成0.2克氢气.问：镁条中单质镁质量?生成硫酸质量? 为房而忙1年前2: ffengxu 共回答了29个问题 | 采纳率89.7%

生成0.2克氢气,那么消耗的单质镁的质量为2.4g；
镁条中单质镁质量2.4g；
氧化镁为0.4g
一共有镁=0.11mol
所以生成硫酸镁的物质的量为0.11mol
质量=120*0.11g=13.2g

1年前查看全部

有关初三化学方程式计算怎样可以确定在反应后,质量少了的部分是什么?例如：8克大理石和足量稀硫酸反应,剩余固体是3g,质量 有关初三化学方程式计算 怎样可以确定在反应后,质量少了的部分是什么?例如：8克大理石和足量稀硫酸反应,剩余固体是3g,质量少了的部分是什么?为什么不是少了5g碳酸钙而是少了5g二氧化碳?例如：锌和氯化铁反应,少的质量是...是不是凡是生成气体的反应,质量少了的是气体?为什么有的时候计算,又是用反应的固体?...我自己说得也不清不楚的,希望可以看得明白我的意思并告诉我该怎样做这样的题吧... next19821年前4: 成日升腾共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

因为质量守恒定律反应前后总质量不变、、质量少的只有气体、、因为气体逸到了空气中、、锌与氯化铁反应后总质量并不变、、如果过滤剩余固体质量变小是因为铁的相对原子质量小于锌、、只要有气体产生质量少的都是气体...

1年前查看全部

含有相等原子个数的钠,镁,铁,铝四种金属分别跟足量稀硫酸反应,所得氢气的质量比是 A.23:24:56:27 B.1:2 含有相等原子个数的钠,镁,铁,铝四种金属分别跟足量稀硫酸反应,所得氢气的质量比是 A.23:24:56:27 B.1:2:2: 我们没有学习摩尔数,请用别的方法解答, 天外之人1年前1: 覃宗恩共回答了20个问题 | 采纳率95%

2Na+H2SO4=Na2SO4+H2
2Mg+2H2SO4=2MgSO4+2H2
2Fe+2H2SO4=2FeSO4+2H2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
所得氢气的质量比是1:2:2:3

1年前查看全部

（2011•河北区二模）实验室用13g锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气多少克？这些氢气在标准状况下为多少升？（氢气的密度约 （2011•河北区二模）实验室用13g锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气多少克？这些氢气在标准状况下为多少升？（氢气的密度约为0.1g/L） 杨鸿智1年前1: jxjack 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

解题思路：根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，依据锌的质量通过计算得出生成氢气的质量和硫酸锌的质量；并根据体积=质量÷密度计算即可．
设生成氢气的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
13g x
[65/2]=[13g/x]
y=0.4g
∴氢气的体积是：[0.4g/0.1g/L]=4L；
答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4升．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题主要考查学生运用化学方程式和物质的密度公式进行计算的能力，难度不大．

1年前查看全部

（2006•绵阳）纯碱中常含有氯化钠，为了测定纯碱中Na2CO3的质量分数，取5.5g纯碱样品与足量稀硫酸反应，产生的气 （2006•绵阳）纯碱中常含有氯化钠，为了测定纯碱中Na₂CO₃的质量分数，取5.5g纯碱样品与足量稀硫酸反应，产生的气体通入足量NaOH溶液，溶液质量增加2.2g，试计算（计算结果保留一位小数）： （1）纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数． （2）若浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm³，配制该实验所用稀硫酸至少需要浓硫酸多少毫升？ c118121年前1: qq78815861 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

设纯碱中含Na₂CO₃的质量为x，反应消耗H₂SO₄的质量为y，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
1069844
xy 2.2 g

106
44=
x
2.2gx=
106×2.2g
44=5.3 g

98
44=
y
2.2gy=
98×2.2g
44=4.9 g
（1）纯碱中Na₂CO₃的质量分数为
5.3g
5.5g×100%=96.4%
（2）设至少需用质量分数为98%，密度为1.84 g/cm³的浓硫酸体积为z，依据稀释前后溶质的质量不变可知：z×1.84 g/cm³×98%=4.9g，所以浓硫酸的体积z=
4.9g
98%×1.84g/cm3=2.7 mL
答：（1）纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数是96.4%．
（2）配制该实验所用稀硫酸至少需要浓硫酸2.7毫升．

1年前查看全部

实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气（反应方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑），现用6.5g锌与足量稀硫酸反应，求生 实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气（反应方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑），现用6.5g锌与足量稀硫酸反应，求生成氢气的质量是多少？ 宋词儿1年前1: 一阵乱侃共回答了10个问题 | 采纳率100%

解题思路：欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出生成氢气的质量．
设生成氢气的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
6.5gx
[65/6.5g＝
2
x]
x=0.2g
答：生成氢气的质量为0.2g．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．

1年前查看全部

10克铁、铜混合金属跟足量稀硫酸反应,产生氢气0.2克,求混合金属中铜的质量分数. 10克铁、铜混合金属跟足量稀硫酸反应,产生氢气0.2克,求混合金属中铜的质量分数. 10克铁、铜混合金属跟足量稀硫酸反应,产生氢气0.2克,求混合金属中铜的质量分数? jalmson1年前1: zcvbvxgh 共回答了14个问题 | 采纳率100%

铜不和稀硫酸反应,那么H2就是铁反应生成的
Fe+H2SO4===H2+FeSO4
56 2
x 0.2
可以解出：x=5.6
5.6/10*100%=56%

1年前查看全部

50g镁、锌、铁的混合物与足量稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体，则反应生成氢气的质量是______．（写出 50g镁、锌、铁的混合物与足量稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体，则反应生成氢气的质量是______．（写出计算过程） 喜欢绿豆沙1年前4: marnida 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

解题思路：已知Mg→MgSO₄； Zn→ZnSO₄； Fe→FeSO₄．并且可知道，这个变化中，增加的质量是硫酸根的质量218g-50g=168g，根据H₂SO₄中氢元素与硫酸根的质量比为2：96计算氢气的质量即可．
50g金属全部与SO₄^2-结合，生成MSO₄，质量增重218g-50g=168g．此增重值即为硫酸根的质量；
设生成氢气的质量为x，
由于该反应生成的氢气质量等于硫酸中氢元素的质量，而依据硫酸的化学式可知氢元素与硫酸根的质量比为2：96；
则[2/96＝
x
168g]
x=3.5g；
故答案为：3.5g

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：运用化学反应中的质量关系，了解物质反应前后有什么不同，从中找出规律，确定计算思路，是解决此题的关键．

1年前查看全部

取两份质量分别为ag与bg的锌片，一份与足量稀硫酸反应，另一份与足量稀盐酸反应，若放出氢气质量相等，则a与b关系为（ 取两份质量分别为ag与bg的锌片，一份与足量稀硫酸反应，另一份与足量稀盐酸反应，若放出氢气质量相等，则a与b关系为（　　） A．a=b B．a＞b C．a＜b D．无法判断 非典型肝炎1年前1: 340299987 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

由质量守恒定律可知，由于放出氢气质量相等，虽然锌与不同的酸反应，但参加反应的锌的质量也相同．由以上分析可知：
A、a与b关系为：a=b．故A正确；
B、a与b关系不是：a＞b．故B错误；
C、a与b关系不是a＜b．故C错误；
D、能判断a与b关系为a=b．故D错误．
故选A．

1年前查看全部

把镁和铜的混合物20g和足量稀硫酸反应，生成氢气0.4g，求原混合物中铜的质量． 网上hh1年前1: 1384309 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

解题思路：镁会和盐酸反应；但是铜不会和盐酸反应；写出化学方程式并代入氢气的质量计算出镁的质量，然后计算铜的质量．
设混合物里含镁的质量为x．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24　　　　　 2
x　　　　 0.4g
[24/2＝
x
0.4g]
x=4.8g
∴铜的质量=20g-4.8g=15.2g
答案：原混合物中铜的质量15.2g

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：镁会和硫酸反应；但是铜不会和硫酸反应．

1年前查看全部

将黄铜（铜锌合金）粉末20g与足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气． 将黄铜（铜锌合金）粉末20g与足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气． （1）计算这种合金中铜的质量分数． （2）将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片上留有刻痕，说明______． benben丁1年前1: 忆峰共回答了23个问题 | 采纳率78.3%

解题思路：（1）因为铜的金属活动性在（H）后，不能与稀硫酸发生置换反应，故只有锌参与了反应．根据锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成的氢气的质量，列出比例式，就可计算出黄铜中锌的质量，根据“黄铜质量-锌的质量”计算出黄铜中铜的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
（2）根据合金的硬度大进行解答．
（1）设参与反应的锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.2g
[65/x＝
2
0.2g]
解之得：x=6.5g．
黄铜中铜的质量=20g-6.5g=13.5g．
黄铜中铜的质量分数=[13.5g/20g]×100%=67.5%．
答：黄铜中铜的质量分数为67.5%；
（2）将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片上留有刻痕，说明黄铜比纯铜硬度大．
故填：黄铜比纯铜硬度大．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．

1年前查看全部

实验室用6.5g锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？______． 毅然辉煌1年前1: 深水潜艇1979 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

解题思路：根据化学方程式，先正确的书写化学方程式，然后利用物质的相对分子质量得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出可制得氢气的质量
设可制得氢气的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
6.5g x
[65/6.5g＝
2
x]
解得：x=0.2g
答：可制得氢气的质量是0.2g

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用．

考点点评：此题是根据化学方程式的计算题，我们计算的依据是化学方程式，所以务必要保证我们的出发点即化学方程式要书写正确，然后再根据相对分子质量的比进行求算．

1年前查看全部

一】m g 金属A与足量稀硫酸反应产生Xg氢气,ng金属B与足量稀盐酸反应生成yg氢气,且X不等于Y,若要确定反应中A、 一】m g 金属A与足量稀硫酸反应产生Xg氢气,ng金属B与足量稀盐酸反应生成yg氢气,且X不等于Y,若要确定反应中A、B两种金属的化合价,至少需要知道的数据是 A x与y的比值 B X或Y的确切值 C m与n的比值 D 酸的溶质质量分数 二】有一种化合物,它的化学式可用AxByCz表示.该化合物中,A、B、C三种元素的质量比为23比6比24,三种原子总数为x+y+z=6.这种化合物的溶液与澄清的石灰水混合能产生白色沉淀,再加入盐酸后沉淀消失,并有能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体产生.回答下列问题 1 在化合物AxByCz中,元素A的化合价为价 2 元素A的相对原子质量等于 sky04521711年前1: 芥末木豆共回答了27个问题 | 采纳率81.5%

一：
首先排除D,因为酸足量,产生H2量只和金属有关；
再排除B,因为无法确定比值.
我认为AC都有必要,是双选吗,还是我分析不到位?
二：1）+1；2）23
由条件“这种化合物的溶液与澄清的石灰水混合能产生白色沉淀,再加入盐酸后沉淀消失,并有能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体产生.”可得知该化合物含有CO32-,又因条件“该化合物中,A、B、C三种元素的质量比为23比6比24”可得知mB:mC=6:24=12:48=12:(3*16),即B为碳,C为氧,则x=6-（1+3）=2,A显正一价.
mA:mB=23:6=46:12,2A:B=46:12,因为B为碳,相对原子质量为12,故A相对原子质量为23

1年前查看全部

M克金属A（A的相对原子质量为m）与足量稀硫酸反应产生x克氢气，N克金属B（B的相对原子质量为n）与足量稀盐酸反应产生y M克金属A（A的相对原子质量为m）与足量稀硫酸反应产生x克氢气，N克金属B（B的相对原子质量为n）与足量稀盐酸反应产生y克氢气，且x≠y，若要确定反应中A、B两种金属的化合价，至少需要知道的数据是（　　） A. x与y的比值 B. x或y的确切值 C. m与n的比值 D. 酸的溶质质量分数 紫色的云啊1年前1: wengqibin 共回答了20个问题 | 采纳率85%

解题思路：化学式中的原子个数及化学方程式中的化学计量数根据题意都可写成字母或代数式的形式，在配平化学方程式及利用化学方程式进行计算时，可把这些字母或代数式看成一个数值，按正确的步骤进行解答．
设A的化合价为a，则生成硫酸盐的化学式为A₂（SO₄）_a，Y的化合价为b，则其氯化物的化学式为BCl_b，则化学方程式可写成
2A+aH₂SO₄═A₂（SO₄）_a+aH₂↑ 2B+2bHCl═2BCl_b+bH₂↑
2m 2a 2n2b
Mg xNgy
由两方程式得出：[a/b]═

mx
M

ny
N由于MNmn四个数字均是已知的，所以若要确定反应中A、B两种金属的化合价，至少需要知道x与y的比值．
故选：A．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：此题考查学生根据化学方程式计算与化合价知识综合运用能力．

1年前查看全部

现有硫化亚铁和氢氧化铁的混合物28.3克,与足量稀硫酸反应,生成沉淀1.6克,混合物中氢氧化铁的质量可能为 acgoon1年前1: 忘不了的伤痛共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

H2SO4+FeS===FeSO4+H2S气体
3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O
Fe2(SO4)3+H2S===2FeSO4+S沉淀+H2SO4
从方程式我们看出,由于稀硫酸足量,所以沉淀S是1.6g,所以我们可以得出
S---Fe2(SO4)3---2Fe(OH)3 S---H2S-------FeS
32-------------------2*107 32---------------88
1.6------------------x=10.7g 1.6--------------y=4.4g
因为总量是28.3克,所以氢氧化铁有可能是10.7g,剩下的都是硫化亚铁
也有可能硫化亚铁是4.4g,剩下的都是氢氧化铁,即氢氧化铁是23.9g（28.3-4.4=23.9g）
综上,氢氧化铁是10.7g或者是23.9g.

1年前查看全部

2g镁和另一种金属组成的混合物,跟足量稀硫酸反应,产生氢气0.2g,则另一种金属可能是 2g镁和另一种金属组成的混合物,跟足量稀硫酸反应,产生氢气0.2g,则另一种金属可能是 A铝 B铁 C锌 D都不可能 急. 但是为什么铁和锌不可以？ 偶只素个小oo1年前3: cgxfmabi9 共回答了22个问题 | 采纳率77.3%

A
镁：氢气=24：2
若全是2G的镁的话,产生氢气小于0.2
所以要选一个小于24的金属
题目上三种都是大于24
但是铝和氢气的比值是2：3,实际上18G的铝就可以生成2G的氢气
所以选择铝

1年前查看全部

一种不纯的铁粉含一种杂质,取5.6g该样品与足量稀硫酸反应,放出氢气2.25升,原铁中可能含的杂质 一种不纯的铁粉含一种杂质,取5.6g该样品与足量稀硫酸反应,放出氢气2.25升,原铁中可能含的杂质 铝、镁 xujuan881年前2: 雲龍在线共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

铝、镁都有可能呀
相同质量的它们都比铁与酸反应产生的氢气要多.5.6g铁与足量稀硫酸反应,放出氢气应为2.24升

1年前查看全部

如题：6.5克不纯的锌与足量稀硫酸反应,生成氢气0.21克,已知这种锌可能含有Fe,Cu,Mg,Al 中的一种或几种杂质 如题：6.5克不纯的锌与足量稀硫酸反应,生成氢气0.21克,已知这种锌可能含有Fe,Cu,Mg,Al 中的一种或几种杂质,则下列说法正确的是： A、肯定含有Mg B 、肯定同时含有Mg,Al,Fe C、可能含有Mg,Al D 、可能同时含有Fe,Cu,Mg,Al geometry1年前15: 1d453119f8156e10 共回答了29个问题 | 采纳率89.7%

如果6.5g为纯Zn的时候,对应的应该是0.2g氢气.现在多产生了0.01g的氢气.
那么其中的杂质就应该是与Zn等物质量时,可以产生等量氢气或者更多氢气的物质.而且这种物质相对原子量应该比Zn小.
举例.3.25g的Zn产生0.1g,杂质中剩下的3.25g为Mg,而3.25g Mg的物质量大于0.05mol,所以产生的氢气也大于0.1g,因此,产生的氢气会大于纯锌时的o.2g
A和B都太绝对,不是肯定的.应该是只要有Mg存在就有可能.C显然对.因为Mg、Al是可以存在的.
答案D中,包含Mg可以时已知成立,而其他几项的微量存在都不会对结果产生过大的影响,况且用了“可能”二字,而这种情况理论上的确可以存在.因此选择CD.

1年前查看全部

现有四种金属Zn、Fe、Al、Mg跟足量稀硫酸反应均能放出2g氢气，则消耗金属的质量由多到少的顺序是 ___ ． bzz368bf1年前4: 2669332 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

解题思路：由金属活动性顺序可知反应速率快慢与金属活动性顺序有关，产生氢气的质量=[金属的化合价/金属的相对原子质量]×参加反应的金属的质量或依据化学方程式的计算进行分析．
根据“Zn、Fe、Al、Mg四种金属，分别跟足量的稀硫酸反应均能放出2g氢气”，则设金属质量分别为：a、b、c、d，则有：2g=265a=256b=327c=224d，解得a=65g；b=56g；c=18g；d=24g，即消耗金属的质量由多到少的顺序是Zn＞...

点评：
本题考点：金属的化学性质．

考点点评：本题考查了金属与酸反应产生氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆和理解，以便能够灵活应用．

1年前查看全部

11.2g含cu.al.ca.mg .中一种或几种杂质的铁块,与足量稀硫酸反应,完全反应后收集到0.4g氢气,则铁块中一 11.2g含cu.al.ca.mg .中一种或几种杂质的铁块,与足量稀硫酸反应,完全反应后收集到0.4g氢气,则铁块中一定含有杂质是 —————— 解这种类型题的思路 snake_ruby1年前1: superrockb 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

各物质与盐酸反应方程如下：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
11.2 0.4
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
54 6
3.6 0.4
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 2
4.8 0.4
Ca+2HCl=CaCl2+H2
40 2
8 0.4
Cu 与硫酸不反应
由于11.2g含Cu、Al、Ca 、Mg、中一种或几种杂质的铁块,与足量稀盐酸反应,完全反应后收集到0.4g氢气
而Fe 11.2克与盐酸刚好可以产生0.4克氢气
所以要满足11.2克金属与硫酸反应刚好产生0.4克氢气,要不就只有铁一物质要不就含有两种以上的杂质：一个产生氢气的能力比铁高如：Al、Ca 、Mg；另一种产生氢气能力比铁低或不产生氢气如铜以及与铁具有同样产生氢气能力的其他金属
由上题必然还有杂质及各种杂质金属与盐酸反应产生氢气的情况看
只有铜的产氢能力比铁低所以必然还有的是铜
与此类似的题目也可以这样分析

1年前查看全部

有镁铝铁铜四种金属,若两两混合,取混合物26克与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气11.2升, 有镁铝铁铜四种金属,若两两混合,取混合物26克与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气11.2升, 此混合物可能的组成方式有哪几种,为什么 shinyen1年前1: xiaoxu0451 共回答了14个问题 | 采纳率71.4%

Mg~Cu
Al~Cu
Mg~Fe
Al~Fe
四种（产生11.2LH2需要金属：Al 9g；Mg 12g；Fe 28g；）

1年前查看全部

将金属混合物6.36g跟足量稀硫酸反应生成0.3g氢气，则该金属粉末的可能组成是（　　） 将金属混合物6.36g跟足量稀硫酸反应生成0.3g氢气，则该金属粉末的可能组成是（　　） A. Mg与Al B. Mg与Fe C. Fe与Zn D. Al与Zn l踏雪无痕p1年前2: wdqrx 共回答了12个问题 | 采纳率100%

解题思路：分析题意可知，要使金属混合物6.36g跟足量稀硫酸反应生成0.3g氢气，该金属粉末的可能组成应该是独自与硫酸反应生成0.3g氢气所需的质量，一个大于6.36g，一个小于6.36g．
Mg、Al、Fe、Zn四种物质分别与硫酸反应，生成0.3g氢气所需的质量为：
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
24 254 6 56 2 65 2
3.6g 0.3g 2.7g0.3g 8.4g0.3g 9.75g 0.3g
由以上数据可知，该金属粉末的可能组成是：Mg与Zn，Mg与Fe，Al与Fe，Al与Zn；
故选BD．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质．

考点点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．解题的关键是要分析清楚要使金属混合物6.36g跟足量稀硫酸反应生成0.3g氢气，所需的金属与硫酸反应的情况，以及所应具备的条件．

1年前查看全部

某镁带样品中可能含有杂质Al、Zn、Fe中的一种或几种,称取样品0.240g与足量稀硫酸反应,生成气体 224mL（标准 某镁带样品中可能含有杂质Al、Zn、Fe中的一种或几种,称取样品0.240g与足量稀硫酸反应,生成气体 224mL（标准状况）.下列判断正确的是（） A.肯定有Al B.肯定有Zn或Fe C.可能有Zn和Fe D.肯定无Zn和Fe 麻雀菲菲1年前1: ee小弟共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

选C
Mg(24)----2e-----H2
Al(27)------3e-----1.5H2
Zn(65)------2e--------H2
Fe(56)--------2e--------H2
反应中产生了0.01mol气体,0.240g恰好对应0.01mol的镁,也恰好对应0.01mol气体,所以可能不含杂质,若含有杂质一定含有Al,可能有Zn和Fe,因为如上图所示,Al,Zn,Fe的相对原子质量均大于Mg,生成0.01mol的气体需要的Zn,Fe的质量均大于Mg,而Al的质量则小于Mg,所以若含有杂质一定含有Al,可能有Zn和Fe.好好琢磨一下吧,

1年前查看全部

一质量为20g的黄铜样品（铜、锌混合物）,与足量稀硫酸反应,放出0.2g氢气,则溶液的质量为 hpp551年前2: flighttt 共回答了13个问题 | 采纳率100%

根据原子质量守恒,溶液的质量=20g+稀硫酸的质量-0.2g
如果是AmL密度为Bg/mL的稀硫酸那就是（20g+A*Bg-0.2g）

1年前查看全部

5.6克铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.2NA(即阿伏加德罗常数)的详细讲解过程! 铁桶1年前1: howiechoo 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

5.6克铁即0.1mol与足量稀硫酸反应生成0.1mol亚铁离子,亚铁离子带两个正电,即每个铁原子失去两个电子变成亚铁离子,即0.2mol电子=0.2NA个电子

1年前查看全部

M克金属A（A的相对原子质量为m）与足量稀硫酸反应产生x克氢气，N克金属B（B的相对原子质量为n）与足量稀盐酸反应产生y M克金属A（A的相对原子质量为m）与足量稀硫酸反应产生x克氢气，N克金属B（B的相对原子质量为n）与足量稀盐酸反应产生y克氢气，且x≠y，若要确定反应中A、B两种金属的化合价，至少需要知道的数据是（　　） A. x与y的比值 B. x或y的确切值 C. m与n的比值 D. 酸的溶质质量分数 沈仪1年前1: lhshch 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

解题思路：化学式中的原子个数及化学方程式中的化学计量数根据题意都可写成字母或代数式的形式，在配平化学方程式及利用化学方程式进行计算时，可把这些字母或代数式看成一个数值，按正确的步骤进行解答．
设A的化合价为a，则生成硫酸盐的化学式为A₂（SO₄）_a，Y的化合价为b，则其氯化物的化学式为BCl_b，则化学方程式可写成
2A+aH₂SO₄═A₂（SO₄）_a+aH₂↑ 2B+2bHCl═2BCl_b+bH₂↑
2m 2a 2n2b
Mg xNgy
由两方程式得出：[a/b]═

mx
M

ny
N由于MNmn四个数字均是已知的，所以若要确定反应中A、B两种金属的化合价，至少需要知道x与y的比值．
故选：A．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：此题考查学生根据化学方程式计算与化合价知识综合运用能力．

1年前查看全部

实验室用6.5g锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？______． 龙腾九重天20041年前5: 雪白烟蒂共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

解题思路：根据化学方程式，先正确的书写化学方程式，然后利用物质的相对分子质量得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出可制得氢气的质量
设可制得氢气的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
6.5g x
[65/6.5g＝
2
x]
解得：x=0.2g
答：可制得氢气的质量是0.2g

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用．

考点点评：此题是根据化学方程式的计算题，我们计算的依据是化学方程式，所以务必要保证我们的出发点即化学方程式要书写正确，然后再根据相对分子质量的比进行求算．

1年前查看全部

由两种金属粉末组成的化合物2.8克,跟足量稀硫酸反应生成0.1克氢气,则混合物不可能是^^^^^^^^ 由两种金属粉末组成的化合物2.8克,跟足量稀硫酸反应生成0.1克氢气,则混合物不可能是^^^^^^^^ A.镁和银 B.镁和锌 C.铅和银 D.锌和铝 sparkliu1年前2: 上善若水001 共回答了18个问题 | 采纳率100%

M+H2SO4==MSO4+H2
m-------------2
2.8-----------0.1
m=56
即混合金属转化为+2价时,平均相对分子质量为56,故一定是一种比56大,另一种比56小.
C两种均比56大.
正确选项是C.

1年前查看全部

镁、铝、锌、铁共m克,与足量稀硫酸反应,过滤、蒸发后得到晶体n克,求生成氢气质量?

共3条回复

相关推荐

大家在问