是Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 还是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

解题思路：根据电极反应式知，Zn失电子化合价升高为负极、Ag₂O作正极，放电时，负极上消耗氢氧根离子、正极上生成氢氧根离子，根据溶液中氢氧根离子浓度变化确定溶液pH变化，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答．

①电极反应式中Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以锌为负极，Ag₂O为正极，故正确；
②放电时，正极附近有氢氧根离子生成，导致溶液pH值上升，故正确；
③放电时，负极附近消耗氢氧根离子，导致溶液中氢氧根离子浓度降低，则pH值降低，故正确；
④放电是，电子从负极沿导线流向正极，则溶液中阴离子向负极方向移动，阳离子向正极方向移动，故错误；
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，根据电极反应式中元素化合价变化确定正负极，再结合离子移动方向、正负极上发生的反应分析解答，题目难度不大．

Zn元素在反应前是单质,化合价为零,反应后为负二价,失去电子,为负极,银元素在反应前为正一价,反应后变为零价单质,得到电子,为正极.

解题思路：由电极方程式可知Ag元素化合价由+1价降低为0价，被还原，应为原电池正极反应，以此解答．

根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原．
故选A．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极的判断方法以及电极反应类型，注重相关基础知识的学习，难度不大．

我原来也考虑过这个问题很久
后来老师告诉我
如果是高考这些问题是不需要知道的
已经超出我们的范围了
涉及到大学的问题

锌：Zn+2OH- -2e-=ZnO+H2O,
石墨：1/2O2+H2O+2e-=2OH-.
锌是 A 负极并被氧化;
Zn失电子发生氧化反应是负极.

解题思路：根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag₂O，原电池中电流从正极流向负极，根据电极反应式可得电池总反应为Zn+Ag₂O=ZnO+2Ag．

A、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag₂O，原电池中电子从负极流向正极，即从锌经导线流向Ag₂O，故A正确；
B、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，Ag₂O是正极发生还原反应，故B错误；
C、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，Ag₂O是正极发生还原反应，故C正确；
D、负极电极反应为Zn+2OH^-=ZnO+H₂O+2e^-，消耗氢氧根离子，溶液的pH减小，正极电极反应为：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，生成氢氧根离子，该区域溶液的pH增大，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查原电池知识，题目难度不大，注意根据电极反应判断原电池的正负极以及电池反应．

都行,看题目怎么说了.
不会让你单写电极反应式的,肯定会告诉你生成物是ZnO还是Zn(OH)2,
你看题就行了.

解题思路：A、原电池中失电子的为负极，得到电子的为正极；
B、依据电极反应方向判断，氢氧根离子向负极移动；
C、依据正极电极反应中的区域离子浓度变化分析；
D、依据电子守恒分析计算．

A、电极反应为Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O、Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，原电池中失电子的为负极，得到电子的反应为正极，锌做负极，氧化银做正极，故A错误；
B、负极电极反应为Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，消耗氢氧根离子，氢氧根离子移向负极，故B正确；
C、正极反应为Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，生成氢氧根离子，正极区溶液pH增大，故C错误；
D、负极电极反应为Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，如果有1mol电子转移，就有32.5g Zn参加反应，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查了原电池原理的应用，电池电极反应，离子变化分析，依据电极反应分析判断是解题关键，题目难度中等．

解题思路：根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应．

根据化合价可知，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极．
故选：D．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池；电极反应和电池反应方程式．

考点点评： 本题考查化学电源知识，题目难度中等，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理．

根据化合价可知，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极．
故选D．

A

对于原电池的初学者,电极反应式的书写是一大难点,如何较轻松的解决这一难点,关键是掌握书写电极反应式的书写技巧.
根据原电池原理可得：
负极：失电子 发生氧化反应（一般通式：M Mn+ + ne-）
正极：得电子 发生还原反应（一般通式：N + me- Nm-）
要把电极反应式准确写出,最关键的是把握准总反应,我们可以通过总反应进一步写出电极反应式,即通总反应判断出发生氧化和还原的物质（原电池的条件之一就是自发的发生氧化还原反应）,将氧化与还原反应分开,结合反应环境,便可得到两极反应.
一、原电池电极反应式书写技巧
1、凡有金属参与的原电池反应一般较活泼金属做负极：
如：⑴Mg、Al在酸性（非氧化性酸）环境中构成原电池活泼金属做负极
解析：在酸性环境中Mg 比 Al活泼,其反应实质为Mg的析氢蚀：
∴负极：Mg- → Mg2++2e-
正极：2H++2e- → H2↑
总反应式：Mg+2H+=Mg2+H2↑
铜锌原电池就是这样的原理.
（2）较活泼金属不一定做负极,要看哪种金属自发发生反应：
如：Mg、Al在碱性环境中构成的原电池,相对不活泼的Al做负极
解析：在碱性环境中Al 比 Mg活泼,其反实质为Al与碱溶液的反应：
2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O
∴负极：2Al + 8OH- → 2[Al（OH）4]- +6e-
正极：6H2O+6e-→ 3H2↑+6OH-
注意：Al-3e-=Al3+,此时Al3+在碱性环境不能稳定存在,会与OH-（过量）结合转化为[Al（OH）4]-.
再如：Fe、Cu常温下在浓H2SO4、HNO3溶液中构成的原电池也是如此.
2、燃料电池：
（1）关键是负极的电极反应式书写,因为我们知道,一般的燃料电池大多是可燃性物质与氧气及电解质溶液共同组成的原电池,虽然可燃性物质与氧气在不同的电极反应,但其总反应方程式应该是可燃物在氧气中燃烧.当然由于涉及电解质溶液,所以燃烧产物可能还要与电解质溶液反应,再写出燃烧产物与电解质溶液反应的方程式,从而得到总反应方程式.这一步对大多数学生而言没什么难度.由于在反应中氧气由0价变为－2价,得电子,即O2作氧化剂是正极,接下来我们即可写出正极的电极反应式： ①若此时电解质溶液为酸性,则反应过程可以理解为：正极上首先发生： O2+4e- → 2O2+ 由于在酸性环境中大量存在H+ 故O2-会与H+结合成H20,故正极反应式应为： O2+4e＋4H+ → 2H2O ；②当然若电解质为中性或碱性时,则正极反应式就应只是O2+4e+2H2O → 4OH_.此时负极的反应式就可以由总电极方程式减去正极的电极方程式得到（注意此时唯一值得注意的是要将方程式中的氧气抵消掉）.又称为加减法书写电极反应式：如,熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极染气,空气与CO2的混合气为阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池.
看后自然明白

Zn与负极的OH-发生反应,因为Zn作为负极电极,失去电子之后由固体表面向溶液中扩散,肯定立即遇到负极区附近的OH-,生成沉淀.
OH-没有减少,但是OH-作为介质参加了反应,这是没有问题的