现将芒硝48.3g配成2L溶液,求该溶液中硫酸钠的物质的量浓度

ziyourenzhi5792022-10-04 11:39:542条回答

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hedtan 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
n=48.3/322=0.15mol
c=0.15/2=0.075mol/L
1年前
风中麦田 共回答了33个问题 | 采纳率
芒硝为Na2SO4.10H2O,硫酸钠的物质的量浓度=48.3/Na2SO4.10H2O摩尔质量/2=0.075g/mol
Na2SO4.10H2O摩尔质量=23*2+32+16*4+10*18=322
1年前

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鉴别纯碱,石灰石,芒硝(Na2SO4*10H2O),石膏(CaSO4*2H2O)四种白色固体物质,下列试剂中应该选用( )
A NaOH溶液 B HNO3溶液 C 水,盐酸 D BaCL2和HNO3的混合溶液
明栎楚穆1年前1
lidingbai 共回答了23个问题 | 采纳率78.3%
溶于水,有沉淀的是石灰石
然后加入HCl,生成气泡的是纯碱
然后在剩余两种溶液中加纯碱,有沉淀的是石膏
剩下的是芒硝
选C
“春泛盐,秋泛硝.”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐,到了秋天,又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4•10H2O).该地
“春泛盐,秋泛硝.”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐,到了秋天,又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4•10H2O).该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议,甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠,乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠,又含有氯化钠.为了验证猜想,他们采集了样品,加适量水完全溶解后,过滤,滤液备用.
请你和他们一起完成探究.
(1)甲小组同学的实验如下:
取少量滤液放入试管中,滴加过量的氯化钡溶液,再滴加稀硝酸,可以观察到的现象是有白色沉淀产生有白色沉淀产生,反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaClNa2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl;
(2)乙小组同学的实验如下:
取少量滤液放入试管中,滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,过滤,再向滤液中滴加AgNO3溶液AgNO3溶液.如果乙小组的观点正确,现象应该是有白色沉淀产生有白色沉淀产生;
(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理,理由是乙小组合理,甲小组在实验中没有证明不含氯化钠(或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠,又证明了含有氯化钠)乙小组合理,甲小组在实验中没有证明不含氯化钠(或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠,又证明了含有氯化钠)
howtohappen1年前1
Sgu_Ooooh 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
(1)钡离子遇硫酸根,生成硫酸钡沉淀,根据复分解反应的特点,书写化学方程式;
(2)钡离子被除掉,再加入硝酸银,再生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原溶液一定含有氯离子;
(3)正确评价化学的实验方案的设计.
故答为:
(1)有白色沉淀产生,Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
(2)AgNO3溶液,有白色沉淀产生
(3)乙小组合理,甲小组在实验中没有证明不含氯化钠(或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠,又证明了含有氯化钠)
现将芒硝(Na2SO4'10H2O)48.3g 配成两升溶液 求溶液Na2SO4中的物质的量浓度
tangyadong1年前1
一下0471 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
48.3g / 322g/mol / 2L = 0.075mol/L 注:322g/mol为Na2SO4'10H2O的摩尔质量.
0.1mol芒硝,溶于水,钠离子与水分子为1:100要多少质量水
asd2311年前1
8064696 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
芒硝的分子式:Na2SO4.10H2O
0.1摩尔芒硝含有0.2摩尔Na+,含有1摩尔水,钠离子与水分子为1:100时,需要水的物质的量=0.2*100=20摩尔,已有1摩尔,还需要20-1=19摩尔水,其质量=19*18=342克.
石膏,熟石膏,重晶石,明矾,绿矾,蓝矾,芒硝的化学式,
达修1年前3
liwo99 共回答了15个问题 | 采纳率80%
绿矾硫酸亚铁
芒硝的化学式
04411051年前1
漆黑的白天 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
芒硝(十水合硫酸钠Na2SO4·10H2O)
求采纳
芒硝是NaSO4的结晶水合物,NaSO4和结晶水的质量比1:1.2676,求芒硝化学式?
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要过程的,详细点.
口袋阳光1年前1
寒衣_ 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
钠原子量23,Na2SO4(你写错了,是Na2SO4才对)分子量142
水分子量18
142*1.2676/18=10
求得结晶水为10个,即Na2SO4·10H2O
化学俗名的化学式芒硝、生石膏、熟石膏、重晶石、绿矾、明矾、蓝矾等的化学式是?请一一列出来,谢谢!
6446888711年前5
red_army1 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
芒硝:(mángxiāo,mirabilite),十水硫酸钠的俗称,化学式为Na2SO4‧10H2O
生石膏 :指天然的二水石膏(含两个水分子).生石膏---CaSO4·2H2O(高中阶段认为是2H2O,其实只要>或=2都行.一般所称石膏可泛指石膏和硬石膏两种矿物.石膏为二水硫酸钙(Ca〔SO4〕•2H2O)
熟石膏:指由生石膏经加工而成的含半个水分子的石膏,亦称半水石膏.熟石膏--- 2CaSO4·H2O.
重晶石 :  英文名称2:barium sulfate   分子式:BaSO4   分子量:233.39   化学成分:BaO:65.7%,SO3:34.3%.成分中有Sr、Pb和Ca类质同像替代.
绿矾:  英文名称2:green vitriol   技术说明书编码:2536   CAS No.:7782-63-0 分子式:FeSO4·7H2O .
明矾,又称钾铝矾、铝明矾、钾矾、白矾、生矾,化学式为KAl(SO4)2‧12H2O
蓝矾:五水硫酸铜,化学式为CuSO4·5H2O(是纯净物),为蓝色晶体,其分子式的量为249.68.是无水硫酸铜吸水后形成的.
“春泛盐,秋泛硝.”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐,到了秋天,又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4•10H2O).该地
“春泛盐,秋泛硝.”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐,到了秋天,又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4•10H2O).该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议,甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠,乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠,又含有氯化钠.为了验证猜想,他们采集了样品,加适量水完全溶解后,过滤,滤液备用.
请你和他们一起完成探究.
(1)甲小组同学的实验如下:
取少量滤液放入试管中,滴加过量的氯化钡溶液,再滴加稀硝酸,可以观察到的现象是______,反应的化学方程式为______;
(2)乙小组同学的实验如下:
取少量滤液放入试管中,滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,过滤,再向滤液中滴加______.如果乙小组的观点正确,现象应该是______;
(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理,理由是______
square091年前1
shili0384 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%
解题思路:(1)甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠,滴加过量的氯化钡溶液,再滴加稀硝酸,产生白色沉淀硫酸钡;
(2)乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠,又含有氯化钠,滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,生成硫酸钡过滤;再向滤液中滴加硝酸银,如果有沉淀,则有氯离子存在;
(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理,理由要看哪个设计更能排除歧义.

(1)钡离子遇硫酸根,生成硫酸钡沉淀,根据复分解反应的特点,书写化学方程式;
(2)钡离子被除掉,再加入硝酸银,再生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原溶液一定含有氯离子;
(3)正确评价化学的实验方案的设计.
故答为:
(1)有白色沉淀产生,Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
(2)AgNO3溶液,有白色沉淀产生
(3)乙小组合理,甲小组在实验中没有证明不含氯化钠(或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠,又证明了含有氯化钠)

点评:
本题考点: 猜想与事实验证;化学实验方案设计与评价.

考点点评: 本题主要考查了猜想与事实验证,并且了解化学实验方案的设计与评价的方法与技巧.

将多少摩尔芒硝晶体(Na2SO4.10H2o),溶于90ml水中,可使溶液中钠离子和水分子的微粒数之比为1:10
e-hunan1年前1
zhucebiao555 共回答了20个问题 | 采纳率80%
设要x mol芒硝晶体.90ml水即为90g
则Na+为2x mol,水的物质的量为10xmol+90g/18g*mol-=(10x+5)mol
2x:(10x+5)=1:10
x=0.5(mol)
答案为0.5摩尔
化学选择题(有答案,求解析)鉴别纯碱,石灰石,芒硝,石膏四种固体物质,下列试剂中应选用(A)A、水、盐酸 B、NAOH溶
化学选择题(有答案,求解析)
鉴别纯碱,石灰石,芒硝,石膏四种固体物质,下列试剂中应选用(A)
A、水、盐酸 B、NAOH溶液 C、硝酸 D、BaCl2和硝酸混合液
为什么啊
all414all1年前1
爱吃橙子的猪贼 共回答了21个问题 | 采纳率100%
加水:纯碱可以溶解,澄清;
------石灰石不溶解,沉淀;
------芒硝可以溶解,澄清;
------石膏基本不溶,沉淀浑浊;
加盐酸:纯碱放出气泡,芒硝无气泡
--------石灰石放出气泡,石膏无气泡.
-------------------------------------
纯碱是Na2CO3,石灰石是CaCO3、芒硝是Na2SO4、石膏是CaSO4
某溶液含较多的硫酸钠和少量的硫酸铁.若用该溶液制取芒硝,可选择的操作有
某溶液含较多的硫酸钠和少量的硫酸铁.若用该溶液制取芒硝,可选择的操作有
1、加适量的H2SO4溶液
2、加金属钠
3、结晶
4、加过量的氢氧化钠溶液
5、加强热脱结晶水
6、过滤
正确的操作步骤是4613
为什么263不行
H2SO4如果没有完全中和氢氧化钠呢,氢氧化钠是过量的啊.
蓝琛1年前1
龙oo8899 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
先加过量NaOH,除去3价Fe,过滤,向溶液中加入适量H2SO4,最后对溶液加热浓缩蒸发冷却结晶即可.
有谁知道 长石,白云石,石灰石,纯碱,芒硝,碳粉的密度啊?
赵汗青1年前1
amway安利 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
单位:g/(cm^3)
钠长石2.60-2.63
中长石2.66-2.68
正长石2.55-2.63
钙钠斜长石2.69-2.72
钙斜长石2.74-2.76
白云石2.85
铁白云石2.97
石灰石2.71-2.95
芒硝2.66
碳3.52
将3.22克芒硝溶于水中,要使每100个水分子中溶有1个Na+,则需水的质量为____克
将3.22克芒硝溶于水中,要使每100个水分子中溶有1个Na+,则需水的质量为____克
RT,最好有过程··或者解释
芒硝的化学式Na2SO4·10H2O
yppower1年前1
ton1521 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
3.22克芒硝的摩尔质量为3.22/(142+180)(硫酸钠的分子量+10水) =0.01,
钠离子摩尔质量为2*0.01=0.02,
水的总摩尔质量为0.02*100=2,
水的总质量为18*2=36克.
需要的水质量=总水质量 -芒硝的结晶水质量 =36 -3.22*180/322=34.2克
某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:正确的操作步骤是(  )
某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO43.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:正确的操作步骤是(  )
①加适量H2SO4溶液②加金属Na③结晶④加过量NaOH溶液⑤加强热脱结晶水⑥过滤.
A. ②⑥③
B. ④⑥①③
C. ④⑥③⑤
D. ②⑥①③⑤
不羁的风哦1年前4
蓝灵BABY 共回答了15个问题 | 采纳率100%
解题思路:根据Na2SO4含有Fe2(SO43,铁离子对于硫酸钠来说属于杂质,所以先要除杂质,除去铁离子常用加入过量氢氧化钠溶液进行沉淀,过滤,过量的氢氧化钠通过适量H2SO4溶液来除,最后溶液加热得到Na2SO4•10H2O.

因根据Na2SO4含有Fe2(SO43,可以先加入过量的氢氧化钠将铁离子完全沉淀,然后进行过滤,向滤液中再加入适量的硫酸将前面反应剩余的氢氧化钠转化为硫酸钠,最后将溶液结晶就可以得到硫酸钠晶体,故选:B.

点评:
本题考点: 物质的分离、提纯和除杂.

考点点评: 本题主要考查了物质的制备,首先需要分析除去杂质的性质,然后选择适当的试剂除杂,最后根据需要得到的物质选择适当的顺序.

0.1mol芒硝溶解于180ml水中,Na离子与水分子物质的量之比是
0.1mol芒硝溶解于180ml水中,Na离子与水分子物质的量之比是
水怎么算
想通了
下面的·水应该是10+0.1×10=11mol
1:55
王千忍1年前1
博大原创 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
芒硝Na2SO4·10H2O
0.1mol芒硝Na离子=0.1*2=0.2mol
180mlH2O,m=180g,n=m/M=180/18=10mol再加上0.1*10=1mol共11mol
物质的量之比是 =0.2:11=
水怎么算:也要算上结晶水
用含有硫酸钠和硫酸铁的溶液制芒硝可用金属钠除去铁离子吗
zhanggbaa015691年前1
抑扬天下 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
理论上可以,但实际上不用此法.
因为金属钠是很贵,一般用加氢氧化钠溶液调节溶液的PH除铁离子.
0.5mol芒硝溶于180ml水中,溶液中Na+与H2O的分子微粒之比是?(选择)
0.5mol芒硝溶于180ml水中,溶液中Na+与H2O的分子微粒之比是?(选择)
A 1:15
B 1:20
C 1:30
D 1:10
zzjajaai1年前1
bohemia1986 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
芒硝为Na2SO4·10H20
钠离子物质的量为0.5*2=1mol,H2O物质的量为0.5*10+10=15mol
选A
1、请问水玻璃,王水,芒硝的分子式是怎样写的
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2、等物质的量浓度的二元弱酸H2X与其盐K2X溶液等体积混合后所得溶液中c(k+)=c(X2-)+c(HX-)+c(H2X)是否正确请分析
3、只含有共价键的物质不一定是是共价化合物这句话对吗,请举例说明
4、共价键的强弱怎么判定
jdzhuhao1年前3
海浪中的松柏 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
1.水玻璃Na2SiO3,王水是浓盐酸(HCl)和浓硝酸(HNO3)3:1组成的混合物,芒硝Na2SO4·10H2O
2.正确
3.不对.金刚石只含有共价键,但是它是单质,所以不是化合物,更不是共价化合物.
4.成键原子的相对原子质量越大,核电荷数越多,核对电子的引力越强,键长就越短,共价键就越强.
配制Na+的物质的量浓度为0.2mol/L的Na2SO4溶液50mL,需要称取芒硝固体(Na2SO4*10H2O)的质量
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qqjlm1年前3
五月de孤单桃树 共回答了20个问题 | 采纳率90%
离子浓度的计算.
钠离子的物质的量浓度是0.2mol/L则溶质硫酸钠的物质的量是0.1mol/L,那么硫酸钠的物质的量就是0.1mol/L乘以0.05L等于0.005mol,就需要芒硝也是0.005mol,因此芒硝的质量为1.61g
主要成分为硫酸钠的药物是A.芒硝B.石膏C.火硝D.白矾E.皂矾
蓝若求球1年前1
vkbssqrqw 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
A na2so4 10h2o
芒硝是硫酸钠的结晶水合物,实验测得其中硫酸钠与结晶水的质量比为1:1.2767,通过计算求芒硝的化%D
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liwdqih1年前1
huihuiliang 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
硫酸钠的分子量为142,水是18,设芒硝化学式是一硫酸钠结合x个结晶水
,那么142:18x=1:1.2767,得出x=10.
即芒硝化学式为一个硫酸钠10个结晶水
对不起啦,化学式我打不出来.
芒硝是重要的化工原料,具有广泛的用途.芒硝可调节室内温度.科学家利用太阳能的方法之一,是将装有芒硝的密闭聚乙烯管安装在房
芒硝是重要的化工原料,具有广泛的用途.芒硝可调节室内温度.科学家利用太阳能的方法之一,是将装有芒硝的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内,当太阳照射的时候,它能将太阳能转化为化学能,达到蓄热效果,使室内保持较低温度;晚上,它能将化学能转化为热能,使室内保持温度,请结合方程式解析其原因.
菜鸟0零七1年前1
6950301 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
芒硝就是十水硫酸钠.温度较高时,脱去结晶水,是吸热过程,低温下,结合结晶水,是放热过程.因此可以利用这个原理储备和放出热量.
芒硝和芒硝粉一样吗?
a88612871年前1
lapereau 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%
芒硝和芒硝粉应该是一样的,只是芒硝有结晶水,而芒硝粉没有水份了
芒硝是十水硫酸钠Na2SO4·10H2O,芒硝粉就是Na2SO4.
芒硝极易潮解,在干燥的空气中逐渐失去水分而转变为白色粉末状的无水芒硝即芒硝粉
芒硝为棱柱状、长方形或不规则块状及粒状.无色透明或类白色半透明.质脆,易碎,断面呈下班样光泽
因质脆,易碎,碎的就是芒硝粉了
25.把0.1mol芒硝溶于180mL水中,溶液中 离子和 分子的个数比为……( )
25.把0.1mol芒硝溶于180mL水中,溶液中 离子和 分子的个数比为……( )
A.1:25 B.1:50 C.1:55 D.1:100
但我做出来是1/101,请写出详细过程及思路.
marasjh1年前1
openwzc 共回答了13个问题 | 采纳率100%
芒硝NaSO4*10H2O
0.1molNaSO4*10H2O中含水分子1mol
180ml水=10mol
NaSO4*10H2O 离子为NA和SO4各0.1mol
所以离子与分子比为:0.2/11.1=1:55
下列物质和用途叙述错误的是a芒硝医用上作泻盐B福尔马林农业上给种子消毒c钾钠合金在原子反应堆里做导热剂
yueyajun1年前1
study139 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
A 芒硝主要成分是硫酸钠 硫酸离子不易被肠粘膜吸收,存留肠内成为高渗溶液,使肠内水分增加,引起机械刺激,促进肠蠕动.
B 福尔马林是广谱种子消毒剂.工业品为无色或带淡黄色液体,有强烈的刺激性气味.药用商品福尔马林为无色透明液体,对皮肤和眼睛有强烈的刺激作用.
C 钠、钾合金常温条件下呈液态,可用作原子反应堆的导热剂 因为纳钾合金液态易流动,使用方便,又因为合金的导热性比纯金属强,原子反应堆要求条件严格,
芒硝化学式为Na2SO4•10H2O,无色晶体,易溶于水,是一种分布很广泛的硫酸盐矿物.该小组同学设想,如果模拟工业上离
芒硝化学式为Na2SO4•10H2O,无色晶体,易溶于水,是一种分布很广泛的硫酸盐矿物.该小组同学设想,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠,无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念.
①该电解槽的阳极反应式为______.此时通过阴离子交换膜的离子数______(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数.
②制得的氢氧化钠溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”或“D”)______导出.
③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因:______.
④已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol,则该燃料电池工作产生36gH2O时,理论上有______kJ的能量转化为电能.
城市的孤影1年前1
89616577 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
解题思路:①电解时,溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力,阳极上失电子发生氧化反应;根据阴阳离子的移动方向,通过相同电量时,阴阳离子交换的个数判断;
②根据氢氧化钠生成的电极判断导出口;
③根据放电的离子判断PH增大的原因;
④氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池,负极上氢气失去电子;结合燃烧热方程式及电池反应计算.

①电解时,阳极上失电子发生氧化反应,溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力,所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气4OH--4e-=2H2O+O2↑;阳极氢氧根离子放电,因此硫酸根离子向阳极移动,阴极氢离子放电,因此钠离子向阴极移动,所以通过相同电量时,通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数,故答案为:4OH--4e-=2H2O+O2↑;小于;
②氢氧化钠在阴极生成,所以在D口导出;故答案为:D;
③通电开始后,阴极上氢离子放电生成氢气,氢离子来自于水,所以促进水的电离,导致溶液中氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度,所以溶液的PH值增大.
故答案为:H+放电,促进水的电离,OH-浓度增大;
④氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池,负极上氢气失去电子,H2的燃烧热为285.8kJ/mol,则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol,该燃料电池工作产生36g H2O,n(H2O)=[36g/18g/mol]=2mol,由燃烧的热方程式可知,生成2molH2O放出571.6kJ的热量,即理论上有571.6kJ的能量转化为电能,
故答案为:571.6.

点评:
本题考点: 电解原理;有关燃烧热的计算.

考点点评: 本题考查了原电池和电解池原理,难度不大,注意燃料原电池电极反应式的书写时,要根据电解质溶液的酸碱性确定生成的离子或物质.

在相同温度下,100克水最多能够溶解的无水硫酸钠质量为a克,能够溶解芒硝的质量是b克,则a、b之间关系为?
在相同温度下,100克水最多能够溶解的无水硫酸钠质量为a克,能够溶解芒硝的质量是b克,则a、b之间关系为?
xiexie
逍遥折梅手1年前2
angela_yu666 共回答了20个问题 | 采纳率85%
A小于B
因为芒硝是硫酸钠的结晶水合物,溶解后增加水质量,同时即使溶解同质量的硫酸钠分子,芒硝的质量也要大(结晶水的质量)
芒硝的化学式是什么啊,分子量多少啊?
芒硝的化学式是什么啊,分子量多少啊?
还有其他化学式对应的俗称吗
尽量多点.
cxwlyy1年前1
出道新人 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
无水硫酸钠(无水硝、无水芒硝、元明粉) 分子式:Na2SO4;分子量:142.04 性质:无色,吸湿性结晶或粉末.溶于水和甘油,不溶解于醇.暴露于空气中会逐渐吸收1分子的水.纯度高、颗粒细的无水物称为元明粉.硫酸钠可形成七水物和十水物,七水物(Na2SO4·7H2O)为白色斜方晶体.
高中化学要求掌握芒硝石膏的化学式吗?
高中化学要求掌握芒硝石膏的化学式吗?
求对高中化学十分了解的大神解答
asphode1年前1
zhou1013089 共回答了19个问题 | 采纳率100%
说一物质化学式通常就是指分子式. 要么就直接问物质的结构式或者电子式 .
芒硝石膏的分子式应该知道,初中就要求.
“春泛盐,秋泛硝.”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐,到了秋天,又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4•10H2O).该地
“春泛盐,秋泛硝.”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐,到了秋天,又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4•10H2O).该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议,甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠,乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠,又含有氯化钠.为了验证猜想,他们采集了样品,加适量水完全溶解后,过滤,滤液备用.
请你和他们一起完成探究.
(1)甲小组同学的实验如下:
取少量滤液放入试管中,滴加过量的氯化钡溶液,再滴加稀硝酸,可以观察到的现象是______,反应的化学方程式为______;
(2)乙小组同学的实验如下:
取少量滤液放入试管中,滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,过滤,再向滤液中滴加______.如果乙小组的观点正确,现象应该是______;
(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理,理由是______
可不可以别这样1年前1
阿揉 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
解题思路:(1)甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠,滴加过量的氯化钡溶液,再滴加稀硝酸,产生白色沉淀硫酸钡;
(2)乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠,又含有氯化钠,滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,生成硫酸钡过滤;再向滤液中滴加硝酸银,如果有沉淀,则有氯离子存在;
(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理,理由要看哪个设计更能排除歧义.

(1)钡离子遇硫酸根,生成硫酸钡沉淀,根据复分解反应的特点,书写化学方程式;
(2)钡离子被除掉,再加入硝酸银,再生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原溶液一定含有氯离子;
(3)正确评价化学的实验方案的设计.
故答为:
(1)有白色沉淀产生,Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
(2)AgNO3溶液,有白色沉淀产生
(3)乙小组合理,甲小组在实验中没有证明不含氯化钠(或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠,又证明了含有氯化钠)

点评:
本题考点: 猜想与事实验证;化学实验方案设计与评价.

考点点评: 本题主要考查了猜想与事实验证,并且了解化学实验方案的设计与评价的方法与技巧.

某溶液中含有较多的硫酸钠和少量的硫酸铁.若用该溶液制取芒硝(Na2CO4.10H2O)
某溶液中含有较多的硫酸钠和少量的硫酸铁.若用该溶液制取芒硝(Na2CO4.10H2O)
可供选择的操作有
1加适量硫酸溶液
2加金属钠
3结晶
4加过量氢氧化钠
5加强热脱结晶水
6过滤
正确的是
A263
B4613
C4635
D26135
ddcchh1年前1
sioe54182 共回答了13个问题 | 采纳率100%
4,加过量氢氧化钠除去Fe3+使变成 Fe(OH)3
6.过滤就是去掉Fe(OH)3
1.加适量硫酸溶液中和过量的氢氧化钠
3.结就得到比较纯的芒硝(Na2CO4.10H2O)
1.鉴别纯碱.石灰石.芒硝.石膏四种白色固体物质,下列四种试剂应选
1.鉴别纯碱.石灰石.芒硝.石膏四种白色固体物质,下列四种试剂应选
A.NaOH溶液 B.HNO3溶液 C.水和盐酸 D.BaCL2和HNO3溶液
2.在有氢氧化钠的试剂瓶口有白色固体,该白色固体是?为啥是碳酸钠而不是碳酸氢钠?后者溶解度小更容易析出不是?
3.氢溴酸是不是强电解质?那氢碘酸呢?
妖精乐1年前3
liuatingfen 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
1.选C,先加水,不溶解的是石灰石和石膏,溶解的是纯碱和芒硝,分别向四种物质中加入稀盐酸,产生气体的是石灰石和纯碱,没有变化的是石膏和芒硝.
2.NaOH溶液是大量的,即使生成NaHCO3,也会发生反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
3.HCl、HBr、HI均是强电解质,酸性增强,HF是弱酸.
(2014•闵行区一模)某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4•10H2O和CaO为原料制备Na2CO3.
(2014•闵行区一模)某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4•10H2O和CaO为原料制备Na2CO3
(1)将CaO水化后,与芒硝形成Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元体系,反应后过滤,向滤液中通入CO2,期望得到Na2CO3.三元体系中反应的离子方程式为:SO42-+Ca(OH)2(s)+2H2O⇌CaSO4•2H2O(s)+2OH-,该反应的平衡常数表达式K=
[OH]2
[SO42−]
[OH]2
[SO42−]
.往Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质,控制pH=12.3[即c(OH-)=0.02mol/L],可使反应在常温下容易进行.反应后过滤,再向滤液中通入CO2,进一步处理得到Na2CO3
(2)在Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元体系中不直接通入CO2,其理由是______.
(3)添加的酸性物质须满足的条件(写出两点)是______、______.
(4)用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由______;以HA表示所添加的物质,则总反应的离子方程式可写为______.
(5)Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-.下列说法错误的是______.
a.加水稀释,溶液中所有离子的浓度都减小
b.通入CO2,溶液pH减小
c.加入NaOH固体,
c(HCO3)
c(CO32−)
减小
d.稀释溶液,平衡常数增大.
关林着1年前1
抹茶沙拉 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
解题思路:(1)根据平衡常数的表达式写出该反应的平衡常数表达式;
(2)由于在碱性条件下,CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3
(3)添加的酸性物质不能与Ca2+生成难溶物、酸性比碳酸弱;
(4)氢离子能够中和氢氧根离子,使平衡向生成CaSO4•2H2O的方向进行;HA的酸性比碳酸酸性弱,写成分子式;
(5)a、加水溶液碱性减小,氢氧根离子浓度减小,氢离子浓度减小;
b、通入CO2,生成HCO3-
c、氢氧化钠中的氢氧根离子抑制了碳酸钠水解;
d、温度不变,水解平衡常数不变.

(1)根据平衡常数表达式,该反应的平衡常数表达式K=
[OH−]2
[SO42−];故答案为:
[OH−]2
[SO42−];
(2)在碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3,所以不直接通入CO2
故答案为:碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3
(3)添加的酸性物质酸性要比碳酸的弱,且不能与钙离子生成沉淀,这样才能生成硫酸钙晶体,
故答案为:不与Ca2+生成难溶物;酸性比碳酸弱;
(4)加入酸性物质,氢离子可以中和氢氧根离子,使平衡向着生成CaSO4•2H2O的方向进行;以HA表示所添加的酸性物质,由于HA酸性要小于碳酸酸性,反正方程式中应该写成分子式,所以总反应的离子方程式为SO42-+Ca(OH)2+2HA⇌CaSO4•2H2O↓+2A-
故答案为:酸性物质与OH-反应,使平衡向生成CaSO4•2H2O的方向进行;SO42-+Ca(OH)2+2HA⇌CaSO4•2H2O↓+2A-
(5)a、加水溶液碱性减小,氢氧根离子浓度减小,氢离子浓度减小,由于氢离子和氢氧根离子浓度的乘积相同,所以氢离子浓度增大,故a错误;
b、通入CO2,生成HCO3-;由于HCO3-的水解程度小于CO32-的水解程度,所以溶液碱性减小,PH减小,故b正确;
c、氢氧化钠中的氢氧根离子抑制了碳酸钠水解,所以CO32-的浓度增大,则
c(HCO3−)
c(CO32−)减小,故c正确;
d、温度不变,水解平衡常数不变,故d错误.
故答案为:ad.

点评:
本题考点: 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;影响盐类水解程度的主要因素.

考点点评: 本题考查了硫酸钙晶体的制取,涉及了化学平衡常数表达式书写、试剂选择等知识,是一道比较综合的练习,本题难度中等.

将3.22g芒硝(Na2SO4•10H2O)溶于水中,要使每100个水分子中溶有1个Na+,则需水的质量为多少克?
神气的飞猪1年前1
sinje1213 共回答了25个问题 | 采纳率84%
解题思路:根据n=[m/M]计算3.22g芒硝的物质的量,根据芒硝的化学式可知n(Na+)=2n(Na2SO4•10H2O),每100个水分子中溶有1个Na+,则n(H2O)=100n(Na+),水的总的物质的量减去Na2SO4•10H2O晶体中含有水的物质的量为需要加入的水,再根据m=nM计算需要水的质量.

3.22g芒硝的物质的量为[3.22g/322g/mol]=0.01mol
所以溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4•10H2O)=0.01mol×2=0.02mol
每100个水分子中溶有1个钠离子,所以n(H2O)=100n(Na+)=2mol
0.01molNa2SO4•10H2O中含有水的物质的量为0.01mol×10=0.1mol
所以需要的水的物质的量为2mol-0.1mol=1.9mol
所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g
答:需要水的质量为34.2g.

点评:
本题考点: 物质的量的相关计算.

考点点评: 考查物质的量及有关浓度计算,难度中等,明确水的总的量减去Na2SO4•10H2O晶体中含有水的量为需要加入的水是解题关键.

鉴别纯碱,石灰石,芒硝和石膏应该选用什么试剂?
wangning8109121年前1
cuggj 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
不知道用试剂有没有要求,是要求一种试剂全部鉴别出来还是可以多种,我高中是理科,现在大学了已经很多记不起来了,
先用水,只有纯碱,芒硝溶,其余两种是沉淀,在两个产生沉淀的溶液中,滴加稀盐酸,产生气泡的是石灰石,另一个是石膏.石灰石有碳酸根.
两个没有沉淀的溶液里滴加紫色石蕊试剂,变蓝的是纯碱,不变色的是芒硝
5.某溶液含较多的硫酸钠和少量的硫酸铁.若用该溶液制取芒硝,可选择的操作有
5.某溶液含较多的硫酸钠和少量的硫酸铁.若用该溶液制取芒硝,可选择的操作有
1、加适量的H2SO4溶液
2、加金属钠
3、结晶
4、加过量的氢氧化钠溶液
5、加强热脱结晶水
6、过滤
正确的操作步骤是4613
为什么263不行
sharp2wing1年前1
lingling00623 共回答了20个问题 | 采纳率90%
613是肯定的.要用H2SO4把多余NaOH中和
用2的话好像比较危险吧.
芒硝的化学式是什么
桃子231年前2
mhm4359 共回答了23个问题 | 采纳率87%
分子式:Na2SO4;分子量:142.04 性质:无色,吸湿性结晶或粉末.溶于水和甘油,不溶解于醇.暴露于空气中会逐渐吸收1分子的水.纯度高、颗粒细的无水物称为元明粉.硫酸钠可形成七水物和十水物,七水物(Na2SO4·7H2O)为白色斜方晶体.
从盐床中提取芒硝后,如何制取硫酸钠?
从盐床中提取芒硝后,如何制取硫酸钠?
从盐床中提取芒硝后,如何制取硫酸钠?如何过滤掉其中的钙、镁杂质?
ju54ju1年前1
yiy3676rr 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
质量较差的芒硝:溶解蒸发法:粗芒硝加水加热制成热饱和溶液,澄清除泥沙,加碳酸钠和氢氧化钠出钙,镁(加入量可事先用滴定法测量),然后蒸发,结晶,分离,干燥.
质量较好的芒硝:熔融蒸发法:将芒硝用蒸汽熔融,使其成为部分无水盐和其饱和溶液,然后蒸发,结晶,分离,干燥.
芒硝的化学式怎么写?
武陵山人1年前1
willbetter 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
Na2SO4·10H2O
芒硝的化学式是什么?
zjb291年前7
banxian5168 共回答了20个问题 | 采纳率100%
十水硫酸钠,
Na2SO4 .10H2O 这些容易记错 ,我以前就是这么记的 :流氓,芒硝里面就含有硫,自然就记住
姐姐哥哥请问,白云石,石灰石,芒硝,纯碱的密度多少啊
2753608421年前1
flyet008 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
白云石: 2.86g/cm 3 ~ 3.20g/cm 3
石灰石:密度为2.7g/cm3.
芒硝:1.48g/cm3
纯碱:2.532g/cm3
将3.22g芒硝(Na2SO4•10H2O)溶于水中,要使每100个水分子中溶有1个Na+,则需水的质量为多少克?
安定达到1年前1
vobol 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
解题思路:根据n=[m/M]计算3.22g芒硝的物质的量,根据芒硝的化学式可知n(Na+)=2n(Na2SO4•10H2O),每100个水分子中溶有1个Na+,则n(H2O)=100n(Na+),水的总的物质的量减去Na2SO4•10H2O晶体中含有水的物质的量为需要加入的水,再根据m=nM计算需要水的质量.

3.22g芒硝的物质的量为[3.22g/322g/mol]=0.01mol
所以溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4•10H2O)=0.01mol×2=0.02mol
每100个水分子中溶有1个钠离子,所以n(H2O)=100n(Na+)=2mol
0.01molNa2SO4•10H2O中含有水的物质的量为0.01mol×10=0.1mol
所以需要的水的物质的量为2mol-0.1mol=1.9mol
所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g
答:需要水的质量为34.2g.

点评:
本题考点: 物质的量的相关计算.

考点点评: 考查物质的量及有关浓度计算,难度中等,明确水的总的量减去Na2SO4•10H2O晶体中含有水的量为需要加入的水是解题关键.

大苏打.芒硝的化学式是.
周雁羽1年前1
不可不问 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
含有结晶水的硫酸钠的俗称,化学式
Na2SO4·10H2O.无色晶体,易溶于水.用于制革、制玻璃、制碱工业等,也用作泻药.硫酸盐类矿物芒硝,经加工精制而成的结晶体.
芒硝是硫酸钠的结晶水合物,实验测得其中硫酸钠与结晶水的质量比为1:1.2767,通过计算求芒硝的化学式
飘逝的红枫叶1年前1
夏之冬语 共回答了15个问题 | 采纳率80%
硫酸钠的分子量为142,水是18,设芒硝化学式是一硫酸钠结合x结晶水
,那么142:18x=1:1.2767,得出x=10.
即芒硝化学式为一个硫酸钠10个结晶水
对不起啦,化学式我打不出来.
液态碳酸轻镁加芒硝能生产硫酸镁吗
老鹰咳嗽1年前1
上帝的小女儿 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
MG(HCO3)2+NA2SO4=MGSO4+NA2CO3+H2O
下列物质中,不含有硫元素的是.芒硝、明矾、石膏、漂粉精.
strawg1年前2
见上帝去吧 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
漂粉精
0.1m0l下列物质:①氢氧化钠,②碳酸钠,③过氧化钠 ,④芒硝,分别溶于水,使所得到溶液中铀离子与水分子的个数比为1:
0.1m0l下列物质:①氢氧化钠,②碳酸钠,③过氧化钠 ,④芒硝,分别溶于水,使所得到溶液中铀离子与水分子的个数比为1:100,则
需要加水的质量分别为①一一克②一一克
rrrrkk1年前1
wn215 共回答了32个问题 | 采纳率96.9%
个数比即物质的量比
①0.1molNaOH,有0.1molNa+,因此需要水10mol,质量180g
②0.1molNa2CO3,有0.2molNa+,因此需要水20mol,质量360g
③0.1molNa2O2,与水反应后生成0.2molNa+,因此需要水20mol.质量360g
④0.1molNaNO,有0.1molNa+,因此需要水10mol,质量180g
胆矾 明矾 芒硝 属于什么晶体分子晶体还是离子晶体?都有分子式 为什么是离子晶体?
索取cc手册1年前3
superfly7 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
胆矾 CuSO4·5H2O
明矾 KAl(SO4)2·12H2O
芒硝 Na2SO4·10H20
都是离子晶体.
说它们是分子式不严密(高中都学乱了,到大学就好了) ,应该说是化学式.