氢氧化锌与稀硝酸反应的方程式

weiju2022-10-04 11:39:541条回答

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litaiguang 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
Zn(OH)2+2HNO3=Zn(NO3)2+2H2O
1年前

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而是产生氢氧化镁
电解质为硫酸锌,没有氢氧化钠
正极氢离子变为氢气溢出,氢氧根浓度上升,为什么不和锌离子结合而跟镁离子结合?这地方我想不明白
dsa-831年前3
大侠之侠 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%
我查了一下,Mg(OH)2的溶度积是5.1×10^-12,而Zn(OH)2的溶度积是1.2×10^-17,所以Zn(OH)2更易沉淀析出,楼上说的是不是有点问题呢?而且电解质溶液中没有氢氧化钠.而且溶液中锌离子占主导,理应是大部分产生氢氧化锌沉淀,楼主是不是亲自做了实验,或者是不是题目可能有问题.我感觉应该产生氢氧化锌沉淀.
在氧化锌含量的测定中调节pH值时为什么要有氢氧化锌沉淀生成?
为你守候61年前1
4xnatu 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
调PH值到10左右是为了和络合剂更好络合,显色,实际测定过程中调完PH值是看不到沉淀的,
醋酸与氢氧化锌的反应化学方程式CH3COOH+Zn(OH)2=( )+H2O
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以上3,2为小写,填写括号中的
重庆老头子1年前1
秋江寒 共回答了12个问题 | 采纳率100%
2CH3COOH+Zn(OH)2=( (CH3COOH)2Zn )+2H2O
要配平!有机物金属要写在酸根后面
氢氧化锌和氯化铜反应吗?
gegory1年前4
forget00 共回答了21个问题 | 采纳率100%
一般来说可以反应 生成氢氧化铜沉淀 但 氢氧化铜是微融物 少量不反应
写出下列碱和酸的化学式碱:氢氧化钠,氢氧化镁,氢氧化铝,氢氧化锌,氢氧化铁,氢氧化亚铁酸:盐酸,硫酸,硝酸,碳酸
成都第一qq1年前2
kmliu 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
氢氧化钠NaOH,氢氧化镁Mg(OH)2,氢氧化铝Al(OH)3,氢氧化锌Zn(OH)2,氢氧化铁Fe(OH)3,氢氧化亚铁Fe(OH)2
盐酸HCl,硫酸H2SO4,硝酸HNO3,碳酸H2CO3
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65nn1年前1
raulshoots 共回答了15个问题 | 采纳率100%
2OH-+2H=2H2O这个是离子方程式
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11题,应该有副反应产生锌胺络合物和氢氧化锌,而且EDTA也有酸效应.那为什么到化学计量点时锌的分析浓度等于EDTA的分析浓度?
padpa1年前2
kakashi21 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
在络合滴定里面,所谓的化学计量点指的是当络合剂和被滴定的金属离子刚好完全反应的时候,因为用的是EDTA,滴定比为1:1,在这里化学计量点指的就是滴入的EDTA的物质的量刚好等于Zn离子的物质的量的时候.
由于二者物质的量相等,溶液体积相等,所以分析浓度必然相等.
这道题考的是化学计量点的定义,不用考虑那么多的副反应,因为化学计量点和平衡浓度无关.
氢氧化锌和氨水反应过程详解 (包括化学方程式)
乖乖李梅1年前2
andy_ro 共回答了14个问题 | 采纳率71.4%
总的反应方程式是:Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)4](OH)2
其实是分步反应:
Zn(OH)2+NH3=[Zn(NH3)](OH)2
[Zn(NH3)](OH)2+NH3=[Zn(NH3)2](OH)2
[Zn(NH3)](OH)2+NH3=[Zn(NH3)3](OH)2
[Zn(NH3)](OH)2+NH3=[Zn(NH3)4](OH)2
总的就是Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)4](OH)2
祝你新年快乐
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爱上我没有明天1年前1
rock89757 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%
前一种反应是一步进行,后一种反应由两步反应方程式和并而成.
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为什么锌锰干电池不能充电
xiaoanling1年前1
89581411 共回答了19个问题 | 采纳率100%
正极:MnO2
负极:Zn
电解质:KOH
负极:Zn+2OH-=Zn(OH)2
正极:2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-
总:2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2
生成的是氢氧化锌吧
变成氧化锌大概是风化了 脱水了
将一瓶稀硫酸均分为三等份,分别于足量的锌、氧化锌、氢氧化锌、反应得到的硫酸锌溶液浓的是(急)
将一瓶稀硫酸均分为三等份,分别于足量的锌、氧化锌、氢氧化锌、反应得到的硫酸锌溶液浓的是(急)
A.加入足量的锌的 B.加入足量氧化锌的 C.加入足量氢氧化锌的 D.一样浓
zouliwei1231年前2
zllf 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
选A.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O
稀硫酸的量相同,产生硫酸锌的质量相同,所以放出气体的溶液质量分数最大.
Zn>ZnO>Zn(OH)2
氢氧化锌与碳酸钡反应吗?如果反应请写出化学反应方程式
清雨随心1年前2
19870721 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
不反应!因为碳酸钡是难容物,不符合复分解反应原理!
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sanny07181年前3
crypticlove 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
KOH+HCl=KCl+ H2O
NaOH+HCl=NaCl+ H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
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快哦.
芭芭牛牛1年前2
大猎手的 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
ZN(OH)2+4NH3H2O=(Zn(NH3)4)2+ +2OH- +4H2O
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热剑1年前4
seasuncn 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
NaOH+HCl==NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
KOH+HCl==KCl+H2O
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
Zn(OH)2+2HCl==ZnCl2+2H2O
Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O
KOH+HNO3==KNO3+H2O
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Zn(OH)2+2HNO3==Zn(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O
Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O
Zn(OH)2+H2SO4==ZnSO4+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O
2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+6H2O
氢氧化锌与硫酸铜反应吗?
男子无才便是德1年前4
ice8203314 共回答了17个问题 | 采纳率100%
不反应
因为氢氧化锌是沉淀 所以不反应
如果 氢氧化铜比氢氧化锌更难溶 那么反应 (书上没说哪个更难溶,如果是初中题的话那么你就写不反应吧!)
写离子方程式1氢氧化锌与稀硝酸2钡溶液与硫酸镁溶液反应3澄清石灰水与盐酸反应4浓硫酸和镁反应5硫酸镁和氢氧化钠溶液为什么
写离子方程式
1氢氧化锌与稀硝酸
2钡溶液与硫酸镁溶液反应
3澄清石灰水与盐酸反应
4浓硫酸和镁反应
5硫酸镁和氢氧化钠溶液
为什么浓H2SO4不拆开写
sunyee1年前3
涅磐蝴蝶 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
1、Zn(OH)2 +2H+==Zn2++2H2O
2、Ba2+ +2OH-+Mg2+ + SO42-==BaSO4↓ +Mg(OH)2↓
3、OH- +H+==H2O
4、Mg+2H2SO4(浓)==Mg2+ +SO42-+SO2↑+2H20
5、Mg2+ +2OH-==Mg(OH)2↓
浓硫酸之所以不能拆是因为其浓度太高了,在溶液中很少有游离的H+或者SO42-
所以不能拆.硫酸可以和水以任意比例混合.
氢氧化铝,氢氧化铜(II)和氢氧化锌都会溶于过量的稀氢氧化钠溶液,以下是离子方程式
氢氧化铝,氢氧化铜(II)和氢氧化锌都会溶于过量的稀氢氧化钠溶液,以下是离子方程式
Al(OH)3 + OH- =[Al(OH)4]-
Pb(OH)2 + 2OH- =[Pb(OH)4]2-
Zn(OH)2 + 2OH- =[Zn(OH)4]2-
我想请问一下,为什么第一个有个OH-,第2个却有2OH-,还有Na怎么不见了,最后根据题目这些离子方程是怎么推出来的?
疯人卡卡1年前3
花开裤贵 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
第一个问题,Al(OH)4- 是因为Al3+离子的电子排布刚好还有4对电子(电子排布为2,8,3),然而在其他方向上有了3对OH-,所以余下来的一对OH-正好形成一个空间十字结构(此键为共价键).至于第二个和第三个为什么会有2个OH-,这涉及到共价键的空间排布问题了.
第二个问题Na不见了是因为Na+不参与反应.
四位同学分别设计了用锌制取较纯净氢氧化锌的方案,下面用化学方程式体现的设计方案正确的是(  )
四位同学分别设计了用锌制取较纯净氢氧化锌的方案,下面用化学方程式体现的设计方案正确的是(  )
A. 2Zn+O2═2ZnO;ZnO+H2O═Zn(OH)2
B. Zn+稀H2SO4═ZnSO4+H2↑;ZnSO4+Ba(OH)2═Zn(OH)2↓+BaSO4
C. Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;ZnCl2+2KOH═Zn(OH)2↓+2KCl
D. Zn+Cl2═ZnCl2;ZnCl2+Mg(OH)2═Zn(OH)2↓+MgCl2
玲儿响叮铛1年前3
solomax 共回答了22个问题 | 采纳率100%
解题思路:A、根据氧化锌不会与水反应进行分析;
B、根据硫酸钡和氢氧化锌都是沉淀不易分离进行分析;
C、根据活泼金属会与酸反应生成盐,盐和碱反应会生成不溶性碱进行分析;
D、根据盐和碱反应都必须可溶进行分析;

A、金属氧化物除了氧化钠、氧化钾、氧化钙、氧化钡会与水生成碱,其他都不会与水反应生成碱,故A错误;
B、硫酸锌和氢氧化钡生成的硫酸钡和氢氧化锌都是沉淀,不易分离,故B错误;
C、活泼金属和酸会生成盐,盐和可溶性的碱反应会生成不溶性的碱,故C正确;
D、碱和盐反应时都必须是可溶的,但是氢氧化镁不可溶,故D错误.
故选C.

点评:
本题考点: 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;化学实验方案设计与评价;物质的相互转化和制备.

考点点评: 在解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据方程式的书写规则进行判断.

在原电池反应中,锌失电子变为锌离子,锌离子与氢氧根反应生成的是氢氧化锌还是氧化锌和水?为什么?..
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青义坝就是拽1年前3
天伊明 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
不会变成氧化锌的
锌失电子变为锌离子
如果溶液中为OH碱性溶液的话
碱性弱的话生成的是氢氧化锌
碱性强的话氢氧化锌会继续和碱反应
生成[Zn(OH)4]2-离子的
不会分解为氧化锌和水
锌、铁、NaCl溶液构成原电池,负极上生成物为什么不是氢氧化锌?
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正极上生成的OH-不是向负极移动了吗,那应该在负极上直接形成氢氧化锌了呀?
liufengol1年前3
Dooroam 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
锌、铁、NaCl溶液构成原电池,发生吸氧腐蚀.
锌活泼,作负极:2Zn - 4e- = 2Zn2+;
正极氧气放电:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-;
生成的Zn2+移向正极,生成的OH-移向负极,两种离子在溶液中发生反应:Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓.
ZnO+H2O加热生成氢氧化锌吗
爱尚希凡1年前3
sxwuda 共回答了15个问题 | 采纳率80%
不能,氧化锌是不溶于水的.可将它溶于酸,再加适量碱来制得.
锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成Zn(NH
锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成Zn(NH 3 ) 4 2+ 。回答下列问题:
(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后,溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)。
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________________。
(3)下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是___________。
①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水
(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式________________________。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因____________________________。
kxjdarker1年前1
GeoSunne 共回答了22个问题 | 采纳率100%
(1)AlO 2 - 或Al(OH) 4 -
(2)Zn+2NaOH = Na 2 ZnO 2 +H 2 ↑ 或Zn+2NaOH+2H 2 O = Na 2 Zn(OH) 4 + H 2
(3)①③④
(4)Al 3+ +3NH 3 ·H 2 O = Al(OH) 3 ↓ +3NH 4 + ;可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH) 2 可溶于过量氨水中,生成Zn(NH 3 ) 4 2+ ,氨水的用量不易控制
氢氧化锌 和 碳酸钾溶液 能否发生 复分解反应
萧索的日子1年前3
linda_cai66 共回答了25个问题 | 采纳率96%
楼上的动动脑子,虽然碳酸锌是不溶于水,但别忘了氢氧化锌也是不溶于水的,你认为能发生吗?
氢氧化物也只有NaOH,KOH,Ba(OH)2溶于水(高中范围) 钙的氢氧化物微溶,这还有可能
其他不容的一般不会发生反应的
帮忙写下离子方程式Hcl分别和氢氧化钾,氢氧化锌,的离子方程式
蓝灵1年前1
守股待钱 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
【1】H+ + OH- == H2O
【2】2H+ + Zn(OH)2 == Zn^2+ + 2H2O
现在下列五种物质,锌粒,硫酸锌,氢氧化锌,氧化锌,硫酸,试回答下列问题
现在下列五种物质,锌粒,硫酸锌,氢氧化锌,氧化锌,硫酸,试回答下列问题
根据他们的组成,状态和性质的不同,把它们分成俩大类
cqgg1年前2
ch2j2 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
H2SO4 ZNSO4
ZN ZNO ZN(OH)2
氢氧化铝和氢氧化锌反应方程式?
不要啊1年前2
魅力色男 共回答了10个问题 | 采纳率90%
氢氧化铝是两性氢氧化物,在碱性条件下发生异构反应生成铝酸.铝酸进一步分解为偏铝酸和水,偏铝酸和氢氧化锌发生中和反应,因此会反应,反应生成偏铝酸锌和水.Al(OH)3=H3AlO3 H3AlO3=HAlO2+H2O ZnOH+HAlO2=ZnAlO2+H2O 合在一起:ZnOH+Al(OH)3=ZnAlO2+H2O 高中这样的反应一般会是认为氢氧化铝和氢氧化钠反应,生成偏铝酸钠
谁来帮我写写氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钙,氢氧化镁,氢氧化铝,氢氧化锌,氢氧化铁,氢氧化钡,氢氧化
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还有氢氧化亚铁和氢氧化铵
isuzu1年前2
asyun 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
氢氧化钠NaOH,氢氧化钾KOH,氢氧化钙Ca(OH)2,氢氧化镁Mg(OH)2,氢氧化铝Al(OH)3,氢氧化锌Zn(OH)2,氢氧化铁Fe(OH)3,氢氧化钡Ba(OH)2,氢氧化亚铁Fe(OH)2和氢氧化铵(氨水)NH3.H2O
氧化锌像氧化铝一样,属于两性氧化物,则氢氧化锌与氢氧化钠反应离子方程式
jsdtqfy1年前1
sdagqw 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
氢氧化锌与氢氧化钠的化学反应方程式为
ZnOH+NaOH==NaZnO+H2o
离子方程式就是
Zn2+2OH-=Zno-+H2O
锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成 。回答下列
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(1)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 _____________________。
(2)下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________。
① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水 ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水
(3)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式__________________________。
(4)试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因______________________。
蜜蜂小新1年前1
曾经沧海为悔水 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
(1)Zn+2NaOH===Na 2 ZnO 2 +H 2
(2)①③④
(3)Al 3+ +3NH 3 ·H 2 O=== Al(OH) 3 ↓ +3NH 4 +
(4)可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH) 2 可溶于过量氨水中,生成,氨水的用量不易控制。
我用两个锌电极电解食盐水,结果生成了黄色沉淀,百度上说氢氧化锌是白色的,怎么生成的是黄的?
山楂罐头1年前1
爱的香气 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
确切地说,氢氧化锌是无定型白色粉末或浅黄色粉末.
因为稳定晶体是白色的,所以很多资料会直接写它是白色的.但是你试验生成的晶体可能颗粒极小,结构还没有达到稳定状态,所以会是浅黄色.如果你有兴趣把淡黄色粉末放置一段时间,或者加热促进变化,你就会发现它最终会变成白色.
很多物质都是这样的,我是化学系的,见过很多.比如说二氧化锰是黑色的,但是刚制出来很可能是棕色的,这个我自己做实验就遇到过.
硝酸镁,硝酸亚铁,氢氧化锌,碳酸根,磷酸钠,氯化铵的化学式.
lipen3211年前2
清清萝卜 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
MgNo3 Fe(No3)2
Zn(OH)2
co3 2-
NH4Cl
氧化锌在什么条件下能和水反应生成氢氧化锌?如需催化剂请说明是什么催化剂.
氧化锌在什么条件下能和水反应生成氢氧化锌?如需催化剂请说明是什么催化剂.
我指的是一步反应。
惜浅香1年前1
whiteth 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
氧化锌不溶于水,所以不能和水直接反应制氢氧化锌,只能先把氧化锌加盐酸变成氯化锌再加适量强碱可得氢氧化锌
ZnO+2HCl===ZnCl2+H2O
ZnCl2+2NaOH===Zn(OH)2↓+2NaCl
硫酸锌溶液是酸性的还是中性的?氢氧化锌应该是一种弱碱?所以会水解?那铜片和锌片用导线连接后浸入硫酸锌会不会形成原电池?电
硫酸锌溶液是酸性的还是中性的?氢氧化锌应该是一种弱碱?所以会水解?那铜片和锌片用导线连接后浸入硫酸锌会不会形成原电池?电极反应方程式怎样写?
贼随意1年前1
nuauamc 共回答了20个问题 | 采纳率95%
酸性,因为是强酸弱碱盐.可以形成原电池的,负极:Zn-2e-=Zn2+
正极∶2H++2e-=H2↑这些原电池反应不能和化学反应一同看待
硫酸锌溶液为什么显酸性.为什么它是强酸弱碱盐?氢氧化锌不就是强碱吗
bjilt1年前2
能不让我哭吗 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
锌离子会反生很弱的水解,生成氢氧化锌
现有锌,氧化锌,碳酸锌,氢氧化锌.分别与7.9g的HCl 100g恰好反应,反应后溶液中溶质质量分数最大的是?
fu-chuang1年前1
一只纸鹤 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
碳酸锌,出去的气体质量最大,溶液质量最小
锌氧电池锌被氧化为什么不是氢氧化锌而是氧化锌
锌氧电池锌被氧化为什么不是氢氧化锌而是氧化锌
,
sniperlaker1年前1
yangmaomm 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
没有水的存在不会形成氢氧化锌
氢氧化锌与氯化铜能形成溶液吗?不对,应该是能发生反应吗……
倦鸟归林A1年前1
kk417193 共回答了16个问题 | 采纳率75%
不能,氢氧化锌不能溶于水,所以不能与其它盐类反应
采纳呀!
银锌电池反应是得到氧化锌还是氢氧化锌
wdx8041年前1
xieab 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
氧化锌
酸能不能与金属不溶物反应像硫酸,盐酸,硝酸这三种酸能不能与氢氧化锌,氢氧化铜氢氧化铁这类的不溶性的碱反应?酸能不能与不溶
酸能不能与金属不溶物反应
像硫酸,盐酸,硝酸这三种酸能不能与氢氧化锌,氢氧化铜氢氧化铁这类的不溶性的碱反应?
酸能不能与不溶性的碱反应,不溶性的盐反应?
wangbo88161年前4
yylove3 共回答了19个问题 | 采纳率73.7%
能反应呀
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
氢氧化铝和氢氧化锌为什么会反应
wartin19801年前1
沸点的冰点 共回答了29个问题 | 采纳率89.7%
氢氧化铝是两性氢氧化物,在碱性条件下发生异构反应生成铝酸.铝酸进一步分解为偏铝酸和水,偏铝酸和氢氧化锌发生中和反应,因此会反应,反应生成偏铝酸锌和水.
Al(OH)3=H3AlO3
H3AlO3=HAlO2+H2O
ZnOH+HAlO2=ZnAlO2+H2O
合在一起:ZnOH+Al(OH)3=ZnAlO2+H2O
高中这样的反应一般会是氢氧化铝和氢氧化钠反应,生成偏铝酸钠
氢氧化铁,氢氧化锌 开始沉淀和完全沉淀的PH值是多少?
liunan11291年前1
QQ_snow 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
根据KSP公式可知Fe3+的离子浓度和OH-的离子浓度的关系,而水中的OH-和H+的离子浓度积是一个常数,而H+浓度又是计算PH值的一种方式,所以经过这几个互相关联的离子浓度可以计算出Fe3+离子开始消失和完全消失的时候H+离子的浓度,即PH,结果和一楼说的差不多,反过来也知道个大概范围:氢氧化铁是弱碱,想要溶解它(中和)需要强酸才行啊,而强酸的概念是指PH一般在1~2的范围内,也就是说在强酸的情况下氢氧化铁才能不沉淀
氢氧化锌能和氯化铜反应吗
梦泽青云1年前1
红茶咖啡2003 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
不会反应
不溶于水的物质像碳酸锌、氢氧化锌等都称为沉淀吗
不溶于水的物质像碳酸锌、氢氧化锌等都称为沉淀吗
同上
375989671a1年前4
天影飞无 共回答了18个问题 | 采纳率100%
氢氧化锌白色细微粉末.几乎不溶于水,溶于酸、碱溶液和氨水.
碳酸锌白色细微无定形粉末.不溶于水和醇.
肯定是沉淀.
碳酸锌由硫酸+氧化锌+纯碱(Na2CO3 )制得
氢氧化锌由硝酸锌溶液中,加入苛性钾而制得.
氢氧化锌可否与氢氧化铁同时沉淀吗
jiyuande1年前1
李二瓜 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
氢氧化锌与氢氧化铁一般情况下是不能同时沉淀的.氢氧化铁在0.1mol/L的浓度下在PH=1.9时开始沉淀,PH=3.3时沉淀完全;而氢氧化锌在这个浓度下,PH=3.3时还没有生成沉淀.
氢氧化锌可以通过什么方法从水里分离出来
氢氧化锌可以通过什么方法从水里分离出来
氢氧化锌的沉淀,与氢氧化铝的沉淀相似,特别的细,不能形成大的颗粒,而且特别的粘稠.泥量很大,要怎么进行泥水分离呢,我一般都是小试沉淀半小时,上清液只有全部水体积的10~20%.
dengshouyi1年前1
tina-wang 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
已经是沉淀了,只能过滤了,采用抽滤会快一些
氢氧化锌和硫酸反应的化学式
saitiq41年前1
乱羽听风 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%
硫酸锌和水
硫酸锌与氢氧化锌,氧化锌之间的转换
硫酸锌与氢氧化锌,氧化锌之间的转换
写出锌粉,硫酸锌,氢氧化锌,氧化锌,硫酸之间转化的化学方程式.
我只写出来了一条...
李奉奉1年前2
雁过寒天 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2Zn+O2=2ZnO
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2SO4
Zn(OH)2=(△)ZnO+H2O
Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O
1.在初中阶段的溶解性表里不溶物生成的沉淀分别是什么颜色呢?有氢氧化镁,氢氧化铝,氢氧化锰,氢氧化锌,氢氧化亚铁,氢氧化
1.在初中阶段的溶解性表里不溶物生成的沉淀分别是什么颜色呢?有氢氧化镁,氢氧化铝,氢氧化锰,氢氧化锌,氢氧化亚铁,氢氧化铁,氢氧化铜,氯化银,硫酸钡,碳酸钡,碳酸钙,碳酸锰,碳酸锌,碳酸亚铁,碳酸银.这些帮我分类归纳一下好吗?
2.可溶于水的盐溶于水后一般呈中性吗?有呈酸性和呈碱性的特殊例子吗?
3.在关于提纯的题中常遇到以下几种物质:氢氧化钠溶液,浓硫酸,氯化钙,无水硫酸铜,碱石灰……这些分别有什么作用?常提纯什么物质?还有什么常考用来提纯的物质呢?作用?
问题可能比较多,望指教.
宝宝逍遥1年前4
未知人物 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
解题技巧和说明:
一、推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之.
1、常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色.
2、一些特殊物质的颜色:
黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)
蓝色:CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2(淡蓝色)
红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)
绿色:FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味:H2S
3、常见一些变化的判断:
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)
②蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3
③红褐色沉淀:Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱
4、酸和对应的酸性氧化物的联系:
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变)
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、碱和对应的碱性氧化物的联系:
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应)
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、解实验题:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么.
(一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
①除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
②除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质.
(二)、实验注意的地方:
①防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度.
②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中.
③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,在
通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉;
SO2、NO2用碱液吸收.
④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序.
(三)、常见意外事故的处理:
①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗.
②沾到皮肤或衣物上:
Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3 - 5% NaHCO3冲洗;
Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步.
(四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:
1、制O2要除的杂质:水蒸气(H2O)
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
3、制CO2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
(五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水.现象:黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊.
2、有H2的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中.现象:黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色.
3、有CO2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水.现象:澄清石灰水变浑浊.